《2019-2020学年安徽省合肥市庐江县新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省合肥市庐江县新高考化学模拟试卷含解析.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020学年安徽省合肥市庐江县新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）125 C，改变30.01mol/LCH COONa溶液的pH，溶液中33CH COOH,CHCOO,HOH，浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若aapK=-lgK。下列叙述错误的是（）ApH=6时，-+33c CH COOHc CH COOc HB3CH COOH电离常数的数量级为-510C图中点x 的纵坐标值为-4.74D30.01mol/LCHCOONa的pH约等于线c 与线 d 交点处的横坐标值【答案】A【解析】【分析】根据图知
2、，pH7 时，CH3COOH几乎以 CH3COO形式存在，a表示 CH3COO；A、pH=6 时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO）时，CH3COOH电离平衡常数K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c（H）；C、根据 K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解；D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-，0.01mol L1CH3COONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)=1/k，求出 c(OH)，pH=14-pOH，即 c 与线 d 交点处的横坐标值。【详解】A、pH=6 时，纵坐标
3、越大，该微粒浓度越大，所以存在c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H），故 A 错误；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO）时，CH3COOH电离平衡常数K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c（H）=10-4.74，故 B 正确；C、根据 K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解；pH=2 时，c（H）=10-2mol L1，从曲线c 读出c(CH3COOH)=10-2mol L1，由选项B，K=10-4.74，解得 c(CH3COO)=10-4.74，故 C正确；D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-，0.01mol L1CH3COONa
4、水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)=1/k，从 c 与线 d 交点作垂线，交点c（HAc）=c（Ac），求出 c(OH)=1/k=104.74mol L1，pH=14-pOH=9.26，即 c 与线 d 交点处的横坐标值。故D 正确。故选 A。2M 的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是A M 的分子式为C18H20O2BM 可与 NaOH 溶液或 NaHCO3溶液均能反应C1 mol M 最多能与7 mol H2发生加成反应D 1 mol M 与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2【答案】B【解析】【分析】【详解】A.由物
5、质的分子结构可知M 的分子式为C18H20O2，正确。B.该物质的分子中含有酚羟基，所以可与NaOH 溶液反应，但是由于酸性较弱，所以不能和NaHCO3溶液反应，错误。C.在 M 的一个分子中含有2 个苯环和一个双键，所以1 mol M 最多能与7 mol H2发生加成反应，正确。D.羟基是邻位、对位取代基，由于对位有取代基，因此1 mol M 与饱和溴水混合，苯环消耗4mol 的溴单质，一个双键消耗1mol 的溴单质，因此最多消耗5 mol Br2，正确。本题选 B。3 将镁铝合金溶于100 mL 稀硝酸中，产生1.12 L NO 气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH 溶液，产生沉
6、淀情况如图所示。下列说法不正确的是A可以求出合金中镁铝的物质的量比为11 B可以求出硝酸的物质的量浓度C可以求出沉淀的最大质量为3.21 克D氢氧化钠溶液浓度为3 mol/L【答案】C【解析】【详解】由图可知 60 ml 到 70 ml 是氢氧化铝溶解消耗10ml 氢氧化钠溶液，则铝离子沉淀需要30 ml 氢氧化钠溶液，镁离子离子沉淀需要20 ml 氢氧化钠溶液，所以镁铝的物质的量比为1：1，再由镁铝与100mL 稀硝酸反应，产生1.12LNO 气体（标准状况）得失守恒可以得2x+3x 0.05 3，则 x 0.03 mol，沉淀的最大质量110.03580.03784.08mmolg mol
7、molg molg，沉淀达到最大值时溶液为硝酸钠，硝酸的物质的量为0.03mol2+0.03mol3+0.05mol=0.2mol，-1aq0.2mol=2mol0.1ncLVL（）氢氧化钠溶液浓度1()n0.15c=30.05aqmolmol LVL，故 C 错误；综上所述，答案为C。4化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法正确的是（）A食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质B华为继麒麟980 之后自主研发的7m 芯片问世，芯片的主要成分是二氧化硅C纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D SO
8、2具有漂白性可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫【答案】D【解析】【详解】A.CaO 没有强还原性，故不能防止食品的氧化变质，只能起到防潮的作用，A 项错误；B.硅是半导体，芯片的主要成分是硅单质，B 项错误；C.Fe 具有还原性，能把Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子还原，所以纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子是利用Fe 的还原性，与吸附性无关，C 项错误；D.SO2能与有色物质化合生成无色物质，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，D 项正确；答案选 D。5下面的“诗”情“化”意，分析正确的是()A“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”
9、只发生了物理变化B“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应【答案】B【解析】【详解】A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，A 错误；B.“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，B 正确；C.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，但“试玉要烧三日满”与硬度无关，C错误；D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，D 错误；故合理选项是B。6已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下
10、制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2-二溴乙烷。下列说法正确的是A浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂B装置 III、IV 中的试剂依次为酸性高锰酸钾溶液、品红溶液C实验完毕后，采用萃取分液操作分离1，2-二溴乙烷D装置 II 中品红溶液褪色体现了SO2的还原性【答案】A【解析】【分析】【详解】A乙醇在浓硫酸和加热条件下反应生成乙烯和水，浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂，故A正确；B锰酸钾溶液和二氧化硫、乙烯都要反应，除掉乙烯中的二氧化硫用氢氧化钠溶液，再用品红检验二氧化硫是否除尽，因此装置III、IV 中的试剂依次为氢氧化钠
11、溶液、品红溶液，故B错误；C实验完毕后，产物是1，2-二溴乙烷，二溴乙烷溶于四氯化碳，二者沸点不同，可采用蒸镏操作分离提纯产品，故C错误；D装置 II 中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，故D 错误。综上所述，答案为A。【点睛】SO2使溶液褪色不一定体现漂白性，使某些有机色质褪色，体现漂白性，使无机物酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性。7化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（）A树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果B为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物C2018 年 12 月 8 日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D城郊的农田上随处可见的农
12、用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料【答案】C【解析】【分析】【详解】A.空气中微小的尘埃或液滴分散在空气中形成气溶胶，阳光照射时产生丁达尔现象，A 项正确；B.葡萄糖酸钙口服液是市面上常见的一种补钙药剂，葡萄糖酸钙属于有机钙，易溶解，易被人体吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物，B 项正确；C.太阳能电池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C项错误；D.塑料薄膜属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D 项正确；所以答案选择C 项。8一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是A分子式为1320C HOB该
13、化合物可发生聚合反应C1mol 该化合物完全燃烧消耗19mol2OD与溴的4CCl溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用3AgNO溶液检验【答案】C【解析】【分析】【详解】A 项，根据键线式，由碳四价补全H 原子数，即可写出化学式为C13H20O，正确；B 项，由于分子可存在碳碳双键，故可以发生加聚反应，正确；C 项，分子式为C13H20O，可以写成C13H18nH2O，13 个碳应消耗13 个 O2，18 个 H 消耗 4.5 个 O2，共为13+4.5=17.5，故错误；D 项，碳碳双键可以与Br2发生加成发生，然后水解酸化，即可得Br，再用 AgNO3可以检验，正确。答案选 C。9利用
14、如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是A a 为阴极Bb 电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+C电解一段时间后，装置内H+数目增多D理论上每消耗1 mol NH3，可生成 15mol【答案】C【解析】【分析】根据图像可知，b 极氨气中的N 原子化合价由-3 变为 0 价，得电子为电解池的阳极，则b 极为阴极，化合价降低得电子；电解质溶液中的氢离子向阴极移动；【详解】A.分析可知，a 为阴极得电子，A正确；B.b 电极氨气中的N 原子化合价由-3 变为 0 价，生成氮气和氢离子，其电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+，B正确；C.电解一段时间后，b 电极
15、消耗溶液中的氢离子，装置内H+数目不变，C错误；D.理论上每消耗1 mol NH3，消耗溶液中3mol 氢离子，发生加成反应，可生成15mol，D正确；答案为 C 10mg 铁粉与含有H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后，得到mg 铜，则参与反应的CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为A 8:7 B1:7 C7:8 D7:1【答案】D【解析】【详解】ag 铁粉的物质的量为56amol，agCu 的物质的量为64amol，根据氧化还原顺序Fe先与4CuSO反应，再与24H SO反应，因为5664aamolmol，所以4CuSO反应完全，剩余Fe 与 反应24H SO，所以参加反应的4CuSO
16、的物质的量为64amol，参加反应的24H SO的物质的量为5664aamol，参加反应的CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为:7:1565664aaa，答案选 D。11根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 在 KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入 SO2蓝色褪去还原性：ISO2B 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水无白色沉淀苯酚浓度小C 向 NaI、NaCl 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D 用 pH 试纸测浓度均为0.1mol L1的CH3COONa溶液和 NaNO2溶液的 pH CH3COONa溶液的 pH 大
17、HNO2电离出 H+的能力比 CH3COOH的强A A BB CC D D【答案】D【解析】【分析】【详解】A KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，生成碘单质，再通入SO2，碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成I，二氧化硫为还原剂，I为还原产物，证明还原性SO2 I，选项 A 错误；B苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论错误，选项B错误；C因为 I、Cl浓度大小不知，虽然黄色沉淀为AgI，但无法通过物质溶度积比较，则无法证明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，选项 C错误；D在相同条件下，酸性越弱其盐溶液的水解程度越大，则用pH 试纸测浓度均
18、为0.1mol L1的 CH3COONa溶液和 NaNO2溶液的 pH，CH3COONa溶液的 pH 大，证明 HNO2电离出 H+的能力比CH3COOH的强，选项 D正确。答案选 D。12下列说法正确的是（）A淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料D聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋【答案】D【解析】【详解】A.油酯中相对分子质量比较大，但不属于高分子化合物，A 错误；B.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使它发生分解反应，属于化学变化，B 错误；C.酒精分子结构简式为CH3CH2OH，含有 C、H、O
19、 三种元素，是烃的衍生物，不是碳氢化合物，C 错误；D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2发生加聚反应产生的无毒高分子材料，因此可用于制作食品包装袋，D 正确；故合理选项是D。13设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 1 L0.2mol/L 亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3、SO32的总数为0.2NAB标准状况下，等物质的量的C2H4和 CH4所含的氢原子数均为4NAC向含 1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为NAD 100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA【答案】A【解析】【详解】A根据物料守恒，1 L0.2mol/L 亚硫酸钠溶液
20、中H2SO3、HSO3、SO32的总物质的量为1L0.2mol/L=0.2mol，其含硫微粒总数为0.2NA，故 A 正确；B标准状况下，等物质的量的C2H4和 CH4所含的氢原子数相等，因两者的物质的量不一定是1mol，则不一定均为4NA，故 B错误；C向含 1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，1molCl2全部被还原为Cl-，则转移的电子数为2NA，故 C 错误；D100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的总质量为9.8g，物质的量总和为0.1mol，酸中含有氧原子数为0.4NA，但水中也有氧原子，则总氧原子数大于0.4NA，故 D 错误；故答案为A。14液
21、氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠(NaNH2)，下列说法不正确的是A液氨的电离方程式可表示为2NH3?NH4+NH2-B钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H2生成CNaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液呈弱碱性D NaNH2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐【答案】C【解析】【分析】【详解】A.NH3与水分子一样发生自偶电离，一个氨分子失去氢离子，一个氨分子得到氢离子，液氨的电离方程式可表示为2NH3?NH4+NH2-，故 A 正确；B.钠与液氨的反应钠由0 价升高为+1 价，有元素化合价变价，是氧化还原反应，氢元素化
22、合价降低，反应中有 H2生成，故B 正确；C.NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH，呈强碱性，故C错误；D.NaNH2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐：Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4，故 D 正确；故选 C。15下列有关化学用语表示正确的是A硝基苯B镁离子的结构示图C水分子的比例模型：D原子核内有8 个中子的碳原子：【答案】A【解析】【详解】A.硝基的氮原子与苯环上的碳原子相连是正确的，故A 正确；B.镁离子的结构示图为故 B 错误；C.水分子空间构型是V 型的，所以水分子的比例模型为，故 C错误；D.原子
23、核内有8 个中子的碳原子质量数是14，应写为146C，故 D 错误；故答案为：A。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见+2、+3 和+6 价等价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO Cr2O3，含有 Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7 2H2O（已知Na2Cr2O7 是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为 CrO42-回答下列问题：（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取
24、金属铬的化学方程式_。（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_。（3）固体 E的主要成分是Na2SO4，根据如图分析操作a 为_、_、洗涤、干燥。（4）已知含+6 价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-。Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH 溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为 _（用离子方程式表示）；下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是 _（填选项序号）；A FeSO4溶液B浓 H2SO4C酸性 KMnO4溶液D Na2SO3溶液上述流程中，每消耗0.1 mol Na2S2O3 转移 0.8 mol
25、e-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为_。（5）某厂废水中含1.0010-3 mol/L 的 Cr2O72，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Cr 的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）。欲使 1L 该废水中的 Cr2O72完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入_gFeSO4?7H2O。（已知 FeSO4?7H2O摩尔质量为278g/mol）【答案】Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr Cr2O72-会氧化 Cl-生成氯气，造成污染蒸发结晶趁热过滤Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O D 3S2O
26、32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3+6SO42-+13H2O 2.78【解析】【分析】铬铁矿（主要成分为FeO和 Cr2O3，含有 Al2O3、SiO2等杂质），加入过量稀硫酸，固体A 为 SiO2，溶液 A中含有 Cr3+、Al3+、Fe2+，在 A 中加入过氧化氢，可生成Fe3+，调节溶液pH 可除去 Fe3+、Al3+，生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，即固体D，溶液 C含有 Cr3+，在溶液C中加入 NaBiO3和 NaOH，发生氧化还原反应，固体 D为 Bi（OH）3，溶液 D含有 Na2CrO4，酸化可得 Na2Cr2O7，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得Na2Cr2O7?2H2O
27、，以此解答该题。（1）三氧化二铬与铝在高温条件下发生置换反应生成铬与三氧化二铝；（2）盐酸中的氯是-1 价具有还原性，会被CrO42-氧化成氯气；（3）由图 2 可知 Na2Cr2O7的溶解度随温度的升高而增大，而硫酸钠的温度随温度的升高而降低，所以采用蒸发结晶、趁热过滤的方法分离硫酸钠；（4）Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似，如果氢氧化钠过量Cr（OH）3会溶解；可以代替上述流程中Na2S2O3溶液，需要具有还原性，能还原重铬酸根离子；每消耗0.1mol Na2S2O3转移 0.8mol e-，Na2S2O32SO42-8e-，Cr2O72-2Cr3+6e-，依据氧化还原反应电子
28、守恒分析配平书写氧化还原反应的离子方程式；（5）根据 Cr 原子、Fe原子守恒，可得：Cr2O72-4Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO4?7H2O，据此计算n（FeSO4?7H2O），再根据 m=nM 计算 FeSO4?7H2O 的质量。【详解】（1）利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr；（2）酸化滤液D 时，不选用盐酸的原因是Na2Cr2O7是一种强氧化剂，Cr2O72-会氧化 Cl-生成氯气，造成污染；（3）Na2Cr2O7和 Na2SO4溶解度随温度变化情况存在明显差异，故可利用冷却结晶的方法进行分离，实际操作为蒸发结晶、趁热过滤；（4）Cr(
29、OH)3的化学性质与Al(OH)3相似，也能溶解在NaOH 溶液中，因此加入NaOH 溶液时要控制溶液的 pH 不能过高，过高说明NaOH 明显过量，会溶解Cr(OH)3生成 NaCrO2：Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O；上述流程中Na2S2O3溶液的作用是还原剂，同时氧化产物为Na2SO4，没有增加溶液的成分，故选项D 符合题意；每消耗0.1molNa2S2O3转移 0.8mole-，说明其氧化产物全部为Na2SO4，此时发生反应的离子方程式为：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3+6SO42-+13H2O；（5）根据 Cr0.5Fe1.5FeO4中，Cr：Fe
30、=0.5:2.5=1:5；故有 n(FeSO4 7H2O)=1.00 10-3mol/L 1L 2 5=10 10-3mol，故质量为2.78g。【点睛】本题考查了物质分离提纯的方法和过程分析，离子方程式书写，氧化还原反应的计算等，主要是氧化还原反应的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯(M)的合成路线如下：已知：.D 的分子式为C3H4O3，核磁共振氢谱只有一组峰.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH(1)A 的名称是_，D 的结构简式为_；(2)BC 的反应类型 _；(
31、3)关于 H 的说法正确的是（_）A分子式为C15H16O2B呈弱酸性，是苯酚的同系物C分子中碳原子可能共面D 1mol H 与浓溴水取代所得有机物最多消耗NaOH10mol(4)写出 AB 化学方程式 _；(5)最常见的聚碳酸酯是用H 与光气()聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式_；(6)H 的同分异构体中满足下列条件的有_种；有萘环()结构能发生水解和银镜反应两个乙基且在一个环上(7)FG 需三步合成CH2=CHCH3KL若试剂 1 为 HBr，则 L的结构简式为_，的反应条件是_。【答案】1,2-二氯乙烷取代反应AD 18 Cu/Ag，O2，【解析】【分析】根据流程图，卤代烃 A()在
32、氢氧化钠溶液中水解生成B，B 为，C()在氢氧化钠条件下反应生成D，D 与甲醇发生酯交换生成E()，D 的分子式为C3H4O3，核磁共振氢谱只有一组峰，因此 D 为，据此分析解答(1)(6)；(7)CH2=CHCH3与 HBr 发生加成反应生成CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3，最后将CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，据此分析解答。【详解】(1)A 的结构简式为，名称为 1,2-二氯乙烷，D 的结构简式为，故答案为1,2-二氯乙烷；(2)B 为，C为，B 与发生取代反应生成，故答案为取代反应；(3)H 为。A.根据 H 的结构简式，H 的分子式为C15H
33、16O2，故 A 正确；B.H 中含有酚羟基，具有弱酸性，但含有2 个苯环，不属于苯酚的同系物，故B 错误；C.结构中含有，是四面体结构，因此分子中碳原子一定不共面，故 C错误；D.酚羟基的邻位和对位氢原子能够发生取代反应，1mol H 与浓溴水取代所得有机物中最多含有4 个溴原子，酚羟基和溴原子均能消耗NaOH，且溴原子水解生成的酚羟基也能与氢氧化钠反应，因此1mol 最多消耗10mol 氢氧化钠，故D 正确，故答案为AD；(4)A B是卤代烃的水解反应，反应的化学方程式为，故答案为；(5)最常见的聚碳酸酯是用H 与光气()聚合得到，与发生缩聚反应生成，故答案为；(6)H()的不饱和度=8，
34、H 的同分异构体中满足下列条件：有萘环()结构，不饱和度=7，能发生水解和银镜反应，说明结构中含有酯基和醛基，因此属于甲酸酯类物质，酯基的不饱和度=1，因此其余均为饱和结构，两个乙基且在一个环上，两个乙基在一个环上有、4 种情况，HCOO-的位置分别为6、6、3、3，共 18 种结构，故答案为18；(7)CH2=CHCH3与 HBr 发生加成反应生成CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3，最后将CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，因此L 为 CH3CHOHCH3，反应的条件为Cu/Ag，O2，故答案为CH3CHOHCH3；Cu/Ag，O2，。【点睛】本题的难点
35、和易错点为(3)D 的判断，要注意 H 与溴水的取代产物为，与氢氧化钠充分反应生成和溴化钠。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：(1)A 物质核磁共振氢谱共有_个峰，BC 的反应类型是_；E 中含有的官能团名称是_，D 不能够发生的反应有_(填代号)。氧化反应取代反应加成还原消去反应(2)已知X 的分子式为C4H7Cl，写出A B 的化学方程式：_。(3)Y 是 X 的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y 的名称(系统命名)是 _。(4)下列有关化合物C、D 的说法正确的是_。可用氯化铁溶液鉴别C 和 DC、D 含有的官能团完全相同
36、C、D 互为同分异构体C、D 均能使溴水褪色(5)E 的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：_。环上的一氯代物只有一种含有酯基能发生银镜反应【答案】3 取代反应羟基、醚键4-氯-1-丁烯、【解析】【详解】(1)A 分子为对称结构，分子中含有3 种氢原子，其核磁共振氢谱具有3 组吸收峰；对比 B、C 的结构可知，B 中酚-0H 上的 H 被取代，BC的反应属于取代反应；由E的结构可知，含有的官能团有羟基、醚键；D含有苯环、碳碳双键，能发生加成反应，含有酚羟基，可以发生取代反应，酚羟基、碳碳双键均能发生氧化反应，不能发生消去反应，故选；答案为：3；取代反应；羟基、醚键；(
37、2)对比 A、B 的结构，可知AB 属于取代反应,则 X为 CH2=CH(CH3)CH2Cl,反应还有HCl 生成，反应方程式为；(3)Y是 X 的同分异构体，分子中无支链且不含不含甲基，则Y为 CH2=CHCH2CH2Cl,系统命名为：4-氯-1-丁烯；(4)C不含酚羟基，而D 含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，可以用氯化铁溶液鉴别C和 D，故正确；C含有醚键、D 含有酚羟基，二者含有官能团不完全同，故错误；C、D 分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故正确；C、D 均含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，均能使溴水褪色，故正确；答案选；(5)E的芳香族同分异构体满足：含有酯基且能发生银
38、镜反应，含有与甲酸形成的酯基，且环上的一氯代物只有一种，结合E的结构可知，应还含有4 个甲基，且为对称结构，符合条件的同分异构体为:、。【点睛】第 5 问是难点，含有酯基且能发生银镜反应说明是与甲酸反应生成的酯基，环上的一氯代物只有一种或者很少，一般情况都是高度对称的结构，以此为突破口答题。19甲醛(HCHO)俗称蚁醛，在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。I甲醛的制备工业上利用甲醇脱氢法制备甲醛，己知：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)H（1）该反应的能量变化如图甲所示，H=_kJ?mol-1。（2）为提高 CH3OH 转化率，采取的措施有_、_；在温恒容条件下，该反应达到平衡状态的
39、标志有_（填标号）。a.混合气体的密度保持不变b.混合气体的总压强保持不变c.v(CH3OH)消耗=v(H2)生成d.甲醛的浓度保持不变（3）选用 Ag/SiO2ZnO作催化剂，在400750区间进行活性评价，图乙给出了甲醇转化率与甲醛选择性（选择性越大，表示生成该物质越多）随反应温度的变化曲线。制备甲醛的最佳反应温度为_（填标号），理由是 _。a.400 b.650 c.700 d.750（4）T时，在2L 恒容密闭容器中充入1mo1 甲醇，发生反应：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)平衡时甲醇为0.2mol，甲醛为0.7mo1。则反应i 的平
40、衡常数K=_。II.甲醛的用途（5）将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)溶液混合，可用于化学镀镍。反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为 _：若收集到112mLCO2（标准状况），理论上转移电子_ mo1。【答案】+84 升高温度降低压强bd c 此温度下甲醛的选择性和甲醇的转化率均较高1.575 HCHO+2Ni2+H2O=2Ni+CO2+4H+0.02【解析】【分析】【详解】（1）生成物和反应物之间的能量差为463kJ/mol-379kJ/mol=84kJ/mol；（2）该反应是气体分子数增加的、吸热的可逆反应，因此根据勒夏特列原理，我们可以采用升高温度、降低压强的方法来促进平衡正向
41、移动，提高转化率；再来看平衡的标志：a.反应物和生成物都是气体，因此气体的密度是恒定不变的，a 项错误；b.该反应前后气体分子数不等，因此当压强保持不变时，说明反应已达到平衡状态，b 项正确；c.甲醇和氢气的化学计量数相同，因此无论何时都有v(CH3OH)消耗=v(H2)生成，c 项错误；d.当甲醛的浓度保持不变，说明其消耗速率和生成速率相同，即此时达到了平衡状态，d 项正确；答案选 bd；（3）在 700时，甲醛选择性和甲醇转化率均较高，因此700是最合适的温度，答案选c；（4）平衡时甲醇为0.2mol，因此有0.8mol 甲醇被消耗，其中甲醛有0.7mol，说明有0.7mol 甲醇发生了反
42、应，有 0.1mol 甲醇发生了反应，因此氢气一共有0.7mol+0.1mol2=0.9mol，代入平衡常数的表达式有23c(HCHO)c(H)0.35mol/L0.45mol/LK=1.575c(CH OH)0.1mol/L；（5 既然是镀镍，则镍被还原为单质，而甲醛被氧化为二氧化碳，因此反应的离子方程式为2+22HCHO+2Ni+H O=2Ni+CO+4H；甲醛中的碳可以按0 价处理，二氧化碳中的碳为+4 价，因此每生成 1 个二氧化碳分子需要转移4 个电子，而112mL 二氧化碳的物质的量为0.112L=0.005mol22.4L/mol，因此一共要转移0.02mol 电子。【点睛】对于任意一个氧化还原反应，总有氧化剂得电子数=还原剂失电子数=转移的总电子数，因此只需求出最好求的那一项，另外两项就迎刃而解了。