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1、最新教学资料高考化学高效演练跟踪检测区（5）1.下列试剂在空气中发生变质的反应中既是氧化剂又是还原剂的是()A.过氧化钠B.硫化钠C.硫酸亚铁D.氢氧化钠【解析】选 A。过氧化钠能够与水或二氧化碳发生自身氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；硫化钠易被氧气氧化为硫单质，是还原剂；硫酸亚铁中的Fe2+易被氧气氧化成Fe3+，作还原剂；氢氧化钠在空气中变质主要是与二氧化碳反应，是非氧化还原反应。2.(2015 莱芜模拟)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12 的是()A.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+(CH3C
2、OO)2Ca C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HCl(浓)+MnO2高温MnCl2+Cl2+2H2O【解析】选 D。A项，氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为 21；B项，为非氧化还原反应；C项，NaClO3和 I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为 21；D项，MnO2和 HCl 分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有 2 mol 表现出还原性，另外2 mol 表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为12。3.一未配平的离子方程式为_+X+6H+3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为()A.11 B.31 C.51 D.71【解析】选C
3、。由质量守恒和电荷守恒可得出该离子方程式为5X-+X+6H+=3X2+3H2O，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为51。4.(2015 许昌模拟)已知下列三个实验均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中向 硫酸 亚 铁溶 液中 滴 入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A.上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+B.实验中铁钉只作还原剂C.实验中 Fe2+既显氧化性又显还原性D.实验中发生的是置换反应【解析】选 B。中铁钉把硫酸铜中的铜置换出来，铁钉作还原剂，B 项正确；中硫酸亚铁被浓硝酸氧化，Fe2+被氧化成 Fe3+，Fe2+只作还 原 剂，表 现 还 原 性，C 项
4、 错 误；发 生 的 反应 为2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，不属于置换反应，D 项错误；从以上反应综合可知，离子的氧化性强弱为Fe3+Cu2+Fe2+，A项错误。【互动探究】(1)实验中改为滴加稀硝酸，会有何现象？写出反应的离子方程式。提示：溶液由浅绿色变为棕黄色，反应为3Fe2+4H+N=3Fe3+NO+2H2O。(2)实验中的铜丝换为足量铁丝有何现象？若有56 g 的铁丝完全溶解时，溶液中 Fe2+物质的量是多少？转移电子的物质的量是多少？提示：发生反应2Fe3+Fe=3Fe2+，溶液由棕黄色变为浅绿色，Fe2+物质的量是 3 mol，转移电子 2 mol。5.亚硝酸钠(NaNO2)
5、因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。(1)NaNO2中毒的原理是 NaNO2可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为 Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生_反应，说明亚硝酸钠具有_性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素 C缓解，说明维生素C具有_性。(2)已知 NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。上述反应中氧化剂是 _。根据上述反应，鉴别NaNO2和 NaCl。可选用的物质有水、碘化钾-淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。【解析】(1)Fe2+化合价升高被氧化，发生氧化反应，NaNO2呈
6、现氧化性；维生素 C可以缓解 NaNO2中毒，说明其有还原性。(2)NaNO2中氮元素的化合价降低，作氧化剂。根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将 I-氧化成 I2，淀粉遇 I2变蓝色，故必须选用的物质有。答案：(1)氧化氧化还原(2)NaNO26.(2015 湛江模拟)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个 过 程，一 个 还 原 反 应 过 程 的 离 子 方 程 式 为N+4H+3e-=NO+2H2O。下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。(1)被还原的元素是 _；还原剂是 _。(2)写出并配平该
7、氧化还原反应方程式：_。(3)反应生成 0.3 mol H2O，则转移电子的数目为 _。(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_(填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”)。【解析】(1)物质甲应该发生氧化反应，在题给四种物质中，能发生氧化反应的只有 KI。被还原的元素为N，还原剂是 KI。(3)反应 6KI+8HNO3=6KNO3+2NO+3I2+4H2O中转移的电子数为6e-，即每生成4 mol H2O，转移 6 mol 电子。因此若生成0.3 mol H2O，转移 0.45 mol电子。(4)若反应后氧化产物的化合价升高，则需氧化
8、剂的物质的量增大，故氧化剂与还原剂的物质的量之比增大。答案：(1)N KI(2)6KI+8HNO3=6KNO3+2NO+3I2+4H2O(3)0.45 NA(4)增大【加固训练】(2015长春模拟)以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体，其过程如下图所示。回答下列问题：(1)配平在滤液()中发生反应的化学方程式：_NOx+_H2O+_O2=_HNO3。(2)写出制取硫酸铜的总反应方程式：_。(3)在上述生产过程中，可循环使用的物质是_。【解析】NOx中氮元素的化合价可以看成+2x，利用化合价升降相等即可 配 平 滤 液()中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式：4NOx+2H2O+(5-2x)O2=4HNO3；从流程图结合反应方程式可以看出，在反应中 HNO3是循环利用的物质，因此总的反应实质上是Cu和 O2、H2SO4反应生成 CuSO4，写出方程式即可。答案：(1)4 2 (5-2x)4(2)2Cu+O2+2H2SO4V2CuSO4+2H2O(3)HNO3