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1、高考化学复习备考精品资料专题三非金属元素及其化合物课时14 碳、硅单质及其化合物一、单项选择题1.下列物质:氢氟酸、浓硫酸、烧碱溶液、Na2CO3固体、氧化钙、浓硝酸,其中在一定条件下能与 SiO2反应的有()A.B.C.D.2.硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是()A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B.由粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C.反应Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 中,Si 为还原剂,NaOH 和H2O 为氧化剂D.硅酸盐可以写成氧化物的形式,因此硅酸盐实际上是以氧化物的形式存在的3.下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是()往Na2SiO3溶液中通
2、入 CO2产生白色沉淀石墨是导体,晶体硅是半导体制玻璃过程中发生反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CH4比SiH4稳定A.B.C.D.4.青石棉(cricidolite)是一种致癌物质,是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一,其化学式为 Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸处理时,还原产物只有 NO。下列说法不正确的是()A.青石棉是一种硅酸盐原料B.青石棉中含有一定量的石英晶体C.青石棉的化学组成可表示为Na2O 3FeO Fe2O3 8SiO2 H2O D.1mol青石棉能使 1molHNO3被还原5.将过量的 CO2分别通入:CaCl2溶液、Na2SiO3溶液
3、、Ca(OH)2溶液、饱和 Na2CO3溶液,最终溶液中有白色沉淀析出的是()A.B.C.D.6.下列除杂方法正确的是()A.SiO2中含Al2O3杂质,可以加入足量 NaOH 溶液然后过滤除去B.CO2中含有 CO 杂质,可以通入盛有 CuO 的玻璃管且加热C.CO2中含有 HCl杂质,可以通过盛有 Na2CO3溶液的洗气瓶D.Na2CO3溶液中含有 Na2SiO3杂质,可以通入足量的 CO2,然后过滤二、双项选择题7.对于化学方程式 SiO2+3CSiC+2CO,下列有关叙述正确的是()A.反应中 SiO2是氧化剂,C是还原剂B.硅元素被还原了,碳元素被氧化了C.在反应中 C既是氧化剂又是
4、还原剂D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12 8.下列物质贮存时不能用玻璃塞或玻璃器皿的是()A.苛性钠B.氢氟酸C.浓硫酸D.硝酸铵三、非选择题9.已知AI有如下图所示的转化关系:已知:单质 E可作为半导体材料。化合物 F是不成盐的氧化物。化合物 I 溶于水呈酸性,它能够跟氧化物 A起反应。2F2+2H2O4HF+O2。据此,请填空:(1)化合物 F是。(2)化合物 I 是。(3)反应的化学方程式是。(4)写出I 的水溶液与 A反应的化学方程式:。10.含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物 C 可用于制造高性能的现代通讯材料-光导纤维,C与烧碱溶液反应生成含
5、 A元素的化合物 D。(1)在元素周期表中,A位于族,与A同族但相对原子质量比 A小的元素 B的原子结构示意图为,A与B在原子的电子层结构上的相同点是。(2)易与C发生化学反应的酸是(写名称),反应的化学方程式是。(3)将C 与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成 B的最高价氧化物 E;将全部的 E与全部的 D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含 A的化合物 F。写出生成 D和F的化学方程式:。要将纯碱高温熔化,下列坩埚中不可选用的是。A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚(4)100gC与石灰石的混合物充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积为11.2L,
6、100g 混合物中石灰石的质量分数是。11.(2012 天津六校联考)根据要求完成下列各小题。(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性:亚硫酸碳酸)连接仪器、加药品后,打开a,关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是,装置A中的试剂是。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开 b,关闭a。H2S溶液中有浅黄色沉淀出现,化学方程式是。BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分別滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置:滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中 SO2显示
7、还原性并生成沉淀的离子方程式:。12.(2012 广州模拟)有一碳酸钙样品中含有二氧化硅,为测定碳酸钙的质量分数,某化学活动小组设计了多种实验方案。方案1:称取样品 mg,加入过量盐酸,用排水法收集并测定 CO2的体积。方案2:称取样品 mg,加入过量 cmolL-1盐酸VmL 溶解样品(设溶解后溶液的体积仍为VmL),取溶解样品后的溶液 0.1VmL,用c1molL-1NaOH 溶液进行滴定,消耗NaOH 溶液V1mL。方案3:称取样品 mg,加入足量盐酸使样品溶解,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得杂质的质量为m1g。(1)实验中发现,依方案 1所测定的碳酸钙含量不准确,在收集和测定二氧化碳的体
8、积时若改为排溶液会减小实验误差。(2)方案2中最好选用指示剂,滴定终点的颜色变化是。(3)用方案 2的实验数据,碳酸钙的质量分数为。(4)某同学采用方案 3测定碳酸钙的质量分数时,他取用 2.0g样品于烧杯中,把20.0mL某盐酸分 4次加入,充分反应后记录烧杯中固体质量如下表:次序稀盐酸剩余固体1 先加入 5.0mL 1.32g 2 再加入 5.0mL 0.64g 3 再加入 5.0mL 0.20g 4 再加入 5.0mL 0.20g 要测定所取用的稀盐酸的物质的量浓度时应选用哪一组(或哪几组)数据。盐酸的物质的量浓度为。课时14 碳、硅单质及其化合物1.C 2.A 3.A 4.B 5.B
9、6.B 7.CD 8.AB 9.(1)CO(2)HF(3)2H2+O22H2O(4)4HF+SiO2SiF4+2H2O 10.(1)A 最外层均有 4个电子,最内层均有 2个电子(2)氢氟酸SiO2+4HFSiF4+2H2O(3)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2、Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3 ABC(4)50%11.(1)检验装置气密性Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O KMnO4溶液A中KMnO4溶液没有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀(2)2H2S+SO23S+2H2O BaSO4BaSO3 Ba2+SO2+Cl2+2H2OBaSO4+4H+2Cl-12.(1)饱和NaHCO3(2)酚酞溶液由无色变为浅红色(3)115(-10)cVcVm%(4)样品质量 2.0g和第1组的数据或第 1、2两组数据的组合2.72mol L-1