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1、新编高考化学备考资料课时提升作业(二)(45 分钟100 分)一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 6 分,共 60 分)1.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是()A.0.012 kg12C中含有约 6.021023个碳原子B.1 mol H2O中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧C.物质的量就是 1 mol 物质的质量D.2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2 倍2.N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体,它能刺激神经使人发笑,俗称“笑气”;它具有麻醉作用,曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的“笑气”和二氧化碳,下列数值不一定相同的是()A.体积B.电子数
2、C.原子数D.分子数3.(2013 金华模拟)在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl 气体,另一个盛有H2和 Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的()A.原子数B.密度C.平均摩尔质量D.质量4.在标准状况下,如果 2.8 L 氧气含有 n 个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为()A.B.C.8n D.4n 5.超导材料为具有零电阻及反磁性的物质。以 Y2O3、BaCO3和 CuO为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox,现欲合成 0.5 mol此高温超导物,依化学计量比例,需取 Y2O3、BaCO3和 CuO的物质的量分别为()A.0.50,0.50,0
3、.50 B.0.5,1.0,1.5 C.0.25,1.0,1.5 D.1.0,0.25,0.17 6.用 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中,正确的是()A.1.8 g重水(D2O)中含有的质子数为1.0 NAB.500、30 MPa下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6 kJmol-1;将 1.5NA的 H2和过量 N2在此条件下充分反应,放出热量 19.3 kJ C.标准状况下,11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为 0.5 NAD.46 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的氮原子数小于NA7.(2013 舟山模拟)用 NA表示阿伏加德罗常数
4、的值。下列叙述正确的是()A.1 mol L-1NaCl溶液含有 NA个 Na+B.任意条件下,16 g O3所含的原子数为 NAC.由 CH4和 C2H6组成的混合物中共有NA个分子,其中的氢原子数为 5NAD.标准状况下,22.4 L SO3所含的分子数为 NA8.由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积,不能确定的物理量有()A.1 摩尔水的质量B.1 摩尔水蒸气的质量C.1 摩尔水的体积D.1 摩尔水蒸气的体积9.某硫原子的质量是 ag,12C原子的质量是 bg,若 NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为aNAmg该硫原子的物质的量
5、为m/amol 该硫原子的摩尔质量是aNAgmol-1ag 该硫原子所含有的电子数为16 A.B.C.D.10.(能力挑战题)将 20 g M 物质、5 g N 物质、9 g R 物质混合加热发生化学反应,经充分反应后的混合物中含5 g M 物质、20 g R 物质还含有一种新物质Q,若 M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18,它们之间发生反应的化学方程式是()A.M+N=R+Q B.M+2N=2R+Q C.2M+N=2R+Q D.2M+N=R+2Q 二、非选择题(本题包括 3 小题,共 40 分)11.(10 分)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为 Mg mol-1,该气
6、体质量为 mg,阿伏加德罗常数为NA,则:(1)该气体的物质的量为 _mol。(2)该气体在标准状况下的体积为_L。(3)该气体在标准状况下的密度为_gL-1。(4)该气体所含的原子总数为 _个。(5)该气体的一个分子的质量约为_g。12.(18 分)(1)0.7 mol H2O的质量为 _,其中含有 _个水分子,氢原子的物质的量为 _。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是_,在 相 同 温 度 和 相 同 压 强 条 件 下,体 积 最 大 的 是_。(3)2 mol 的 CO2与 3 mol 的 SO3的分子数比是 _;原子数比是_。(4)在 9.5
7、g 某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为 _,该金属元素的相对原子质量为_。13.(12 分)(能力挑战题)(2013 台州模拟)某液体化合物 X2Y4,常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,化学方程式为X2Y4(l)+O2(g)点燃X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L,其密度为1.25 g L-1,则:(1)反应前 O2的体积 V(O2)为_。(2)X2的摩尔质量为 _;Y 元素的名称是 _。(3)若反应生成 0.1 mol X2,则转移电子的物质的量为_mol。答案解析1.【解析】选 A。B项,
8、应表达为 1 mol H2O中含有 2 mol H和 1 mol O;C项,物质的量表示一定数目粒子的集合体,而不是表示物质的质量;D项,水的摩尔质量是固定不变的,是 18 gmol-1。2.【解析】选 A。N2O和 CO2都是三原子分子,都含有 22 个电子,等物质的量的两种气体具有相同的分子数、原子数和电子数。由于体积受温度和压强的影响,只有在同温同压下,体积才能相同。3.【解析】选 A。两瓶内的气体所处的温度和压强相同,二者体积也相同,则分子数相同,即两瓶气体的物质的量相同;又因两瓶所盛气体都是双原子分子,故原子数相等。【方法技巧】阿伏加德罗定律在化学计算中的应用阿伏加德罗定律及其推论是
9、进行气体计算的依据,应用时要注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算,同时一定要突出物质的量这一核心,它是其他物理量之间换算的桥梁,通常模式是:已知的一个物理量求算物质的量求算另一个物理量。4.【解析】选 D。n(O2)=V/Vm=2.8 L/22.4 Lmol-1=mol,则 N(O)=n(O)NA=21/8 NA=n,则 NA=4n。5.【解析】选 C。根据Y、Ba 和 Cu 元素守恒,可得如下关系式:2YBa2Cu3Ox Y2O3 4BaCO36CuO,所以 n(Y2O3)=n(YBa2Cu3Ox)=0.5 mol=0.25 mol,n(BaCO3)=2n(YBa2Cu3Ox)=2
10、0.5 mol=1.0 mol,n(CuO)=3n(YBa2Cu3Ox)=3 0.5 mol=1.5 mol。6.【解析】选 C。重水的摩尔质量为20 gmol-1,一个重水分子中含有10个质子,故 1.8 g重水中含有的质子数为1.810NA/20=0.9 NA,故 A 错。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应,由于 1.5 mol 的 H2在合成氨反应中不可能完全转化,因此放出的热量小于 19.3 kJ,故 B错。1 个 N2O4相当于 2 个 NO2,所以可以认为混合气体全部是 NO2,46 g NO2的物质的量为 1 mol,每个 NO2有 1 个氮原子,N2O4与 NO
11、2的组成相同,所以含有的原子数为NA,故 D错。7.【解析】选 B。NaCl溶液的体积不能确定,故无法确定 1 mol L-1NaCl溶液中 Na+的数目,A 错误;由于不能确定CH4和 C2H6的体积比,故不能判断 1 mol C2H6和 CH4混合气体中氢原子数目,C 错误;标准状况下,SO3为非气态,D 错误。【方法技巧】关于阿伏加德罗常数考查的思考角度(1)考虑是否涉及 22.4 L mol-1。若涉及 22.4 L mol-1,应注意到:必须为标准状况。必须为气体。如标准状况下SO3、Br2、I2、碳原子数大于4 的烃类物质等都不是气体。(2)若涉及溶液中的情况,应考虑:是否有溶液的
12、体积这个条件。如无体积,则无法求出物质的量。有无盐类水解、弱电解质的电离等情况。(3)若涉及氧化还原反应,应注意电子转移数目的分析。有时需写出具体的方程式来分析。(4)考查到的微粒常有:电子(包括电子转移)、中子、质子、离子、分子、原子。8.【解析】选 D。1 mol H2O(l)与 1 mol H2O(g)质量相同,可由一个水分子的质量乘以阿伏加德罗常数(NA)计算得出;一个水分子的体积乘以阿伏加德罗常数即得1 mol 水的体积;水蒸气的体积与温度、压强有关,故 1 mol 水蒸气的体积不能确定。9.【解析】选 D。1 mol 硫原子的质量为 aNAg,则硫原子的相对原子质量为 aNA,该硫
13、原子的摩尔质量为aNAgmol-1,正确;mg 该硫原子的物质的量为1AAm gm mol,a g molagNN错;ag该硫原子即一个硫原子,所含电子数为 16,正确;综上所述正确。10.【解题指南】本题可以按如下思路解决:【解析】选 D。反应后M、N 质量减少,而 R 质量增加,则反应式为M+NR+Q,参加反应的M、N 和生成的R、Q 物质的量分别为n(M)=0.5 mol,n(N)=0.25 mol,n(R)=0.25 mol,n(Q)=0.5 mol,则化学方程式为 2M+N=R+2Q。【误区警示】本题易错点是对质量守恒定律的内涵理解不准确,如计算 M的物质的量时按质量20 g 计算,
14、就是没有正确理解质量守恒定律中“参加反应的各物质的质量”的含义。11.【解析】(1)该气体的物质的量为=mol。(2)该气体在标准状况下的体积为 mol 22.4 L mol-1=L。(3)该气体的摩尔质量为Mg mol-1,即 1 mol 该气体的质量为 Mg,因此,该气体的密度为=gL-1。(4)因为该气体是双原子分子,所含的原子总数为2NA。(5)由气体的摩尔质量可知,一个气体分子的质量为g。答案:(1)(2)(3)(4)(5)12.【解析】(1)0.7 mol H2O的质量为 0.7 mol 18 gmol-1=12.6 g,含有水分子的个数为0.7 mol 6.021023mol-1
15、=4.214 1023,氢原子的物质的量为0.7 mol 2=1.4 mol。(2)根据 n=m/M可知,摩尔质量最大的是SO2,其物质的量最小,含有分子数最少;摩尔质量最小的是H2,相同条件下物质的量最大,所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol 的 CO2与 3 mol 的 SO3的分子数比是 23;原子数比是(23)(34)=12。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2,在 9.5 g 该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-,则 9.5 g 氯化物的物质的量为0.1 mol,该氯化物的摩尔质量为95 gmol-1;该金属元素的相对原子质量为95-71=24。答案:(1
16、)12.6 g 4.21410231.4 mol(2)SO2H2(3)2 3 12(4)95 g mol-124 13.【解析】(1)由方程式知 O2的体积与生成物X2的体积相同,即 11.2 L。(2)M(X2)=1.25 g L-122.4 L mol-1=28 gmol-1,由方程式可知:n(X2Y4)=n(X2)=0.5 mol,则 M(X2Y4)=32 gmol-1。由 M(X2)、M(X2Y4)可知 Y的相对原子质量为1,即为氢元素。(3)由 M(X2Y4)=32 g mol-1,M(Y)=1,则 M(X)=14,即为氮元素。N2H4+O2点燃N2+2H2O,产生 0.1 mol N2,转移电子的物质的量为0.1 mol0-(-2)2=0.4 mol。答案:(1)11.2 L(2)28 g mol-1 氢(3)0.4