《天津市实验中学2019届九年级上学期第二次月考化学试题1.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市实验中学2019届九年级上学期第二次月考化学试题1.pdf（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、试卷第 1 页，总 10 页天津市第一中学2019 届九年级上学期第二次月考化学试题第 I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、单选题1下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A金刚石、水、空气B氮气、氯酸钾、石灰石C可燃冰、干冰、冰水混合物D石墨、熟石灰、石油2石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是()石墨烯是一种新型化合物三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似
2、ABCD3下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是()ABCD4下列探究燃烧条件的实验中，只能得出“燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的是试卷第 2 页，总 10 页（）ABCD5利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置(a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c 为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。垂直固定装璃管的装置末画出)来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述不正确的是()A通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量B利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸C利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应D该装置的左半部也
3、可用于制取氧气6下列关于石油的叙述不正确的是A石油是一种化工产品B石油是一种混合物C可利用石油产品发电D将石油分馏可得到多种产品7某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn 合金、Fe-Cu 合金、Fe-Zn 合金、Fe-Al 合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产试卷第 3 页，总 10 页生了 0.38g 气体。则该合金可能是（）ACu-Zn 合金BFe-Cu 合金CFe-Zn 合金DFe-Al 合金8 如图为 CO 还原 CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH热浓硫酸H2O+CO，下列说法错误的是A实验中所需CO 可现制现用B此
4、装置可节约用品，污染小，现象明显C此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小D该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应9 充分燃烧 1kg 天然气和煤所产生CO2和 SO2的质量如图所示，下列说法不正确的是（）A等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大B煤、天然气充分燃烧产生的CO2和 SO2是导致酸雨的主要气体C煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源D由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，有利于改善空气质量10“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是()
5、比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”试卷第 4 页，总 10 页浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”ABCD11善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明.以下有错误的一组（）化学变化中的能量变化初中化学中常见的三种物质A 蜡烛燃烧放热反应碳还原二氧化碳吸热反应B 三种可燃性气体24HCOCH、构成物质的三种基本微粒-分子、原子、离子化学与安全化学与能源C 进入未开发的溶洞探险-用火把照明清理沼气池用火把照明D 煤、石油、天然气不可再生的化石燃料风能、地热能、太阳能为充分利用的绿色能AA BB CC DD 12常见金属 X
6、 与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3 3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（）A该反应是置换反应BX可能是铁C金属活动性XAg DX 表面有固体析出13常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是ABCD评卷人得分二、多选题试卷第 5 页，总 10 页14下列方法不能达到除杂的目的的是（）选项物质（括号内为杂质）方法A 22NO将混合气体通过灼热铜网B Fe粉（炭粉）加入足量稀24H SO充分反应，过滤、洗涤、干燥C 3CaO CaCO加水溶解、过滤D 2FeCl溶液2CuCl加入足量Fe粉，过滤AA BB CC DD 15甲烷是一种清洁
7、燃料。某密闭容器中有甲烷（CH4）、氧气和二氧化碳三种物质，在一 定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。根据表中信息，判断下列说法正确的是（）A日常燃烧甲烷不会产生温室气体B表中“X”值为 6 C该反应为分解反应D16g 甲烷在 50g 氧气中燃烧会生成 CO、CO2、H2O 第 II 卷（非选择题)请点击修改第II 卷的文字说明评卷人得分三、简答题16在通常情况下，燃烧需要三个条件:_；氧气(或空气)；达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。(1)下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。资料信息:白磷和红磷的着火点分别是40、240。试卷第 6 页，总
8、10 页铜片上的红磷不燃烧，是因为_。烧杯中水的作用一方面_，另一方面 _。(2)为了防止失火造成生命财产的损害，加油站等场所常贴有下列图标，其中表示“禁止吸烟”的是 _(填字母序号)。17氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。.制氢：铁酸锌（24ZnFe O）可用于循环分解水制气，其反应可表示为：24342 12006ZnFe O6ZnO4Fe OO；342242 7003ZnO2Fe OH O3ZnF OH（1）24ZnFe O中Fe的化合价为 _。（2）该循环制氢中不断消耗的物质是_（填化学式），得到2H和2O的质量比为_.（3）氢气作为新能源的优点有_（任
9、写一点）该循环法制氢的不足之处是_.贮氢：合金2Mg Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的MgCu、单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2222 3502Mg Cu+3H3MgH+MgCu（4）熔炼制备2Mg Cu合金时，通入氩气的目的是_。（5）氢化物2MgH与水反应生成一种碱，并释放出2H其化学反应方程式为_。试卷第 7 页，总 10 页评卷人得分四、填空题18置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一已知：化合物A+单质 B化合物C+单质 D试回答下列问题.（1）若 D 为氢气，A 为稀硫酸，则B 应满足的条件是_.（2）
10、若 D 为铜，化合物A 的化学式可能为_.（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式_若家中发生燃气（天然气）泄漏，下列措施不可行的是_（填字母序号）.A 检查并关闭气源阀门B 轻轻打开门窗通风C 立即打开抽油烟机排气（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：22Cl2NaBr2NaClBr、22INa S2NalS、22Br2K2KBrl由此判断222SClIBr、四种单质中非金属活动性最强的是_，最弱的是 _.（5）在化学
11、反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应_（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应.19书写下列化学方程式（1）铝与硫酸铜溶液_（2）酒精燃烧 _（3）铁与稀硫酸的反应_20某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格：（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有_（填写化学式，下同）。（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有_，可能含有 _。（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有_，可能含有 _。（4）反应后得到滤液的质量_(选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前所
12、取废液样品的质量。21某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将 50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是_。试卷第 8 页，总 10 页22水煤气是我国某些地区的一种常用的生活燃料，大量生产水煤气的方法是：将高温水蒸气通入灼热的焦炭（假设焦炭中无其它参加反应的杂质），在 700 800之间，生成碳的氧化物和氢气，某兴趣小组为探究水煤气的组成成分，设计了如图所示的装置：请你和他们一起完成下列活动提示：CuSO4（白色）+5H2O CuSO4?5H2O（蓝色）；假设每一步都充分反应：（1）实验中，发现装置B中的澄清石灰水变浑浊，则装置B中发生的一个反应的
13、化学方程式是 _.（2）装置 F 中的白色粉末变蓝，则装置E 发生的一个反应的化学方程式是_（3）装置 F，G（填“能”或“不能”）调换，其原因是_（4）实验中，发现装置A、F 中的白色粉末变蓝，装置B、G 中的澄清石灰水变浑浊，则水煤气的组成成分是_评卷人得分五、推断题23A G 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G 都是金属单质，且F 为导电性、导热性最好的金属，A 和 G 均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：(1)写出 G 物质的化学式 _。(2)写出 B 物质的一种用途_。(3)写出反应的化学方程
14、式_。写出反应的化学方程式_。(4)从微观角度解释B 和 D 两种物质性质不同的原因_。试卷第 9 页，总 10 页评卷人得分六、实验题24下列装置常用于实验室制取气体.根据给出的装置回答下列问题：（1）指出编号仪器名称：_；_。（2）实验室利用A 装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为_.利用 C 装置收集氧气的最佳时刻是_。（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是_（从 A-E 中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是_该反应原理用化学方程式表示为_.若改用 F 装置收集二氧化碳，则气体应从_端进入.制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，用 G、H 装置将以上杂质气体除去，则装
15、置正确的连接顺序是：混合气体 _（用端口字母表示）不能用稀硫酸制取二氧化碳的原因是 _。（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集纯净甲烷应选择的装置组合是_。评卷人得分七、计算题25 金属在生产生活中有着广泛的应用据有关报道每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的 20%-40%铁制品生锈的条件是铁与_接触.如生产20t含杂质 5%的生铁，理论上需要含70%的23Fe O的赤铁矿 _t（保留一位小数）26某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g 钢样品，投入装有 10.0g 稀盐酸(足量)
16、的烧杯(烧杯质量也为 10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)迚行了四次称量，记录如下表：（1）反应中产生氢气克_。试卷第 10 页，总 10 页（2）这种钢样品中铁的含量是多少_?（要求要有过程）（3）钢的类型分为：含碳质量(C)0.03 0.3 为低碳钢；0.3 0.6 为中碳钢；0.6 2为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于_。（要求要有过程）（4）有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为 CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是 他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是_。答案第 1 页，总 11 页参考答案1A【解析】【详解】A、
17、金刚石是由碳一种元素组成的纯净物，属于单质；水由氢和氧两种元素组成，属于氧化物；空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质属于混合物，故A 正确；B、氮气由氮分子一种分子构成属于纯净物，由氮元素一种元素组成，属于单质、氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成属于化合物；石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，故B 错；C、可燃冰是天然气的水合物，天然气属于混合物，所以可燃冰属于混合物；干冰是二氧化碳的固态由碳和氧两种元素组成，属于化合物；冰水混合物是由水一种物质组成，属于化合物，故C 错；D、石墨是由碳一种元素组成的纯净物，属于单质；熟石灰是由钙、氢、氧三种元素组成，属于化合物；石油中含有煤油、柴油、汽油等物质，
18、属于混合物，故D 错。故选A。2B【解析】由结构模型图看出，石墨烯是一种单质，错误；三种物质都是碳元素组成的单质，分别在足量的氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳，正确；金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质，正确；石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的物理性质和金属相似，错误。故选B。3D【解析】铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。A、缺少氧气，不易生锈；B、缺少氧气，不易生锈；C、同时与水、氧气接触，易生锈；D、氯化钠能加快铁的生锈。故选D。4B【解析】A、图中小木条能燃烧，玻璃棒不能燃烧，说明燃烧需要可燃物，故选项错误；B、图中小木条先燃烧，小煤块后燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物
19、的着火点，故选项正确；C、薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要答案第 2 页，总 11 页与氧气接触，且温度达到着火点，故选项错误；D、图示烧杯中的蜡烛一定时间后熄灭，放在空气中的蜡烛正常燃烧，说明燃烧需要氧气，故选项错误。故选B。点睛：根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点）进行分析解答本题。5B【解析】A.注射器有刻度，通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量，正确；B.稀硫酸和块状石灰石（主要成分是碳酸钙）反应生成
20、微溶于水的硫酸钙，常使反应停止，利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体应为稀盐酸，而不是稀硫酸，错误；C.利用该装置进行试验时，将玻璃管内的abcd 四处分别放置滴有紫色石蕊试液的试纸，ad 处放置湿润的，bc 处放置干燥的，可观察到，湿润的试纸变红，且d 处先变红，a 处后变红，而干燥的试纸不变色，可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应，正确；D.该装置的左半部相当于固液常温型发生装置，故也可用于过氧化氢法制取氧气，正确。故选 B。6A【解析】【详解】A、石油是从地下开采出来的工业原料，将石油进行综合利用可以得到好多产品，故选项A错误；B、石油石油多种物质组成的混合物，故选项B
21、 正确；C、石油的许多产品都是重要的燃料，故可以进行利用燃烧发电，故选项C 正确；D、将石油分馏可得到多种产品，选项D 正确。故选A。7D【解析】【详解】试题分析：根据题中提供的数据可知，采用平均值计算，设金属为M 答案第 3 页，总 11 页2442M+H SO=MSO+HM25.6g0.38gM/2=5.6g/0.38g M=29.9 所以混合金属的相对原子质量为29.9，符合题意为选项D 8D【解析】A.实验中所需CO可通过胶头滴管加入甲酸的方法制取，可现制现用，正确；B.此装置内空间较小，可节约用品，产生的污染污染物较少，现象明显，正确；C.此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
22、，正确；D.甲醛在加热条件下和浓硫酸的作用下分解生成一氧化碳和水，是分解反应；一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物都是化合物，不是置换反应。故选D 点睛：根据装置的特点和药品用量及发生反应的过程、基本反应类型的判断方法进行分析9B【解析】【详解】A、由图示信息可知，等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大，正确；B、二氧化硫是造成酸雨的主要气体，而二氧化碳不会导致酸雨，而是导致温室效应，错误；C煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源，正确；D、由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，可以减少二氧化硫的排放，有利于改善空气质量，正确。故选B。
23、10 D【解析】比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；答案第 4 页，总 11 页浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；故选 D。11C【解析】【详解】A、蜡烛燃烧发光发热，碳还原二氧化碳需在高温条件下进行，是吸热反应，故选项正确；B、氢气、一氧化碳、甲烷三种气体都具有可燃性，而构成物质的微粒有三种，分别是分子、原子和离子，故选项正确；C、溶洞中可能含有大量二氧化碳，不支持燃烧，不供给呼吸
24、，故应用火把照明检测二氧化碳的含量，沼气池中含有可燃性气体甲烷，遇明火可能发生爆炸，所以不能用用火把照明，故选项错误；D、煤、石油、天然气是三大不可再生化石燃料，风能、核能、太阳能是未充分利用的绿色能源，故选项正确。故选C。12 B【解析】试题分析：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A 正确；B、由 X 与硝酸银溶液反应的生成了X（NO3）3，X 在化合物中的化合价为+3 价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故 B 错误；C、由金属 X 能与硝酸银反应置换出银，说明X 的活动性比银强，故C 正确；D、由金属 X能与硝酸银反
25、应置换出银，X 表面有固体银析出，故D 正确。故选B。考点：金属的化学性质；置换反应及其应用13 C【解析】常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，每24份质量的镁能置换出2 份质量的氢气，溶液的质量不断增加，盐酸反应结束，溶液的质量不再增大，正确；金属与酸的反应是放热反应，溶液的温度逐渐升高，当反应结束后，温度下降，会恢复到原温度，错误；镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应过程中气体的体积不答案第 5 页，总 11 页断增加，盐酸反应结束，气体的体积不再增大，气体的体积不会一直增大，错误；根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，氯元素的质量在反应前后不变
26、，正确。图像正确的是。故选C。点睛：解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。14 BC【解析】【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、足量 Fe粉能与 CuCl2
27、溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选BC。15 BD【解析】【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳属于温室效应的主要气体，故A 错；B、根据质量守恒定律可以知道，X=16+70+1+0-0-45-36=6，故 B 正确；C、甲烷反应后质量减少属于反应物，反应后氧气质量减少，属于反应物，二氧化碳反应后质量增加，属于生成物，开始没有水，最后有水了，说明水是生成物，反应物是两种，生成物是两种，所以该反应不是分解反应，故C 错；D、根据4222CH+2OCO+2H O1664点燃由上面的数据可知16 g 甲烷与 64g
28、氧气恰好完全反应，16 g 甲烷在 50 g氧气中燃烧时，氧气不充足，不仅产生二氧化碳和水，还会产生一氧化碳，故D 正确。故选BD。答案第 6 页，总 11 页16有可燃物温度没有达到可燃物的着火点提供温度隔绝氧气B【解析】【详解】燃烧的三个条件是有可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；（1）铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到可燃物的着火点。烧杯中水的作用一方面提供温度，另一方面隔绝氧气。（2）A、是禁止燃放烟花爆竹，B 是禁止吸烟，C 是禁止烟火，D 是禁止携带火种，故选B。1732H O1：8 热值高/无污染能耗高起到保护作用，防止金属被氧化2222MgH2H OMg(OH)2H
29、【解析】【详解】（1）设 ZnFe2O4中 Fe 的化合价为x，因锌元素在化合物中显+2 价，氧元素在化合物中显-2价，所以+2+2x+(-2)4=0，x=+3；（2）根据两个化学方程式分析可知：此反应相当水在反应后生成了氢气和氧气，所以水是不断消耗的，得到氢气和氧气的质量比就是水中氢氧元素的质量比：1：8，故填：H2O 1：8；（3）氢能源的优点主要有：原料的来源广，燃烧时放热多即热值高，产物无污染，该循环制氢的不足之处时温度要达到1200和 700，所以能耗高，故填：热值高/无污染能耗高；（4）熔炼制备2Mg Cu合金时，通入氩气可起到保护作用，防止金属被氧化，因为铜和镁在空气中极易与氧气
30、反应生成对应的氧化物，故填：起到保护作用，防止金属被氧化；（5）根据质量守恒定律可知：氢化镁与水反应，生成的碱为氢氧化镁，并释放出氢气。化学方程式为：2222MgH2H OMg(OH)2H。故填：2222MgH2H OMg(OH)2H。18 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属CuOCuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2均可 C+H2O答案第 7 页，总 11 页 CO+H2CCl2S属于【解析】【详解】（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和稀硫酸反应生成氢气；（2）若 D 为铜，则化合物A 为含铜元素的物质，所以化合物A 的化学式可能为CuOCuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2
31、均可；（3）高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式C+H2OCO+H2；天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以应急措施可行的是检查并关闭气源阀门、轻轻打开门窗通风，而不能立即打开抽油烟机排气，这样容易引起爆炸；（4）由反应可知：Cl2能把 Br2从 NaBr 溶液中置换出来，说明了Cl2活动性大于Br2；I2能把 S从 Na2S溶液中置换出来，说明了I2活动性大于S；Br2能把 I2从 KI 溶液中置换出来，说明了 Br2活动性大于I2；由此可知：S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是Cl2Br2 I2S；（5）置换反应是单质和化合物反应生成另外
32、的单质和化合物，所以置换反应中一定有元素的化合价的改变，所以属于氧化还原反应。19 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2【解析】【详解】（1）铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；（2）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程为：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O；（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。20（1）铜和银。（2）硝酸镁，硝酸铜。（3）硝酸镁、硝酸铜_，硝酸银。（4
33、）小于【解析】【详解】答案第 8 页，总 11 页三种金属的活动性顺序为：镁铜银；在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。向含有硝酸银、硝酸铜的废液中，加入镁粉和铜粉，镁先与硝酸银、硝酸铜反应，生成硝酸镁和银、铜，镁反应完后如果硝酸银还有剩余，铜再与剩余的硝酸铜反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含铜和银。（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜。（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有硝酸镁、硝酸铜_，
34、可能含有硝酸银。（4）因为质量关系为：镁 银：24:108，镁 铜：24:64，铜 银：64:108，即反应掉的金属的质量一定小于被置换出来的金属的质量，所以反应后得到滤液的质量小于反应前所取废液样品的质量。21 8【解析】【详解】50g 混合物含钙元素的质量=50g 60%=30g，反应前混合物中钙元素的质量也为30g；高温煅烧生成氧化钙的质量：30g（404016 100%）=42g，故产生的二氧化碳质量：50g-42g=8g。22（1）CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O；（2）H2+CuOCu+H2O；（3）不能；装置G 中挥发出的水蒸气，会对装置F 中是否有水生成的判断造成干扰
35、；（4）一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氢气【解析】试题分析：（1）发现装置B 中的澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O；（2）装置 F 中的白色粉末变蓝，说明有水生成，装置 E 中氢气与氧化铜反应生成了铜和水，反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O；（3）装置 F 是检验有无水蒸气生成的，G 中能挥发出水蒸气，装置 F、G 不能调换，因为装置G 中挥发出的水蒸气，会对装置F 中是否有水生成的判断造成干扰；（4）实验中发现装置A、F 中的白色粉末变蓝，分别说明水煤气中含有水蒸气、氢气
36、（与氧化铜反应生成的水蒸气使F 中的澄清石灰水变浑浊）；装置 B、答案第 9 页，总 11 页G 中的澄清石灰水变浑浊，分别说明水煤气中含有二氧化碳、一氧化碳（与氧化铜反应生成的二氧化碳使G 中的澄清石灰水变浑浊）。考点：考查掌握常见气体的检验方法、化学方程式的书写方法并能灵活运用的知识。23 Cu 冶炼金属或做燃料3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2CO+CuOCu+CO2分子构成不同【解析】【详解】（1）AG 是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D 都是氧化物，E、F、G 都是金属单质，且 F 为导电性、导热性最好的金属，所以 F是银，A 和 G 均为红色固体，G 会转化成银，所以 G
37、 是铜，A 和 B 生成的 E 会与转化成铜，所以A 是氧化铁，B 是一氧化碳，一氧化碳和 C 反应会生成铜，所以 C 是氧化铜，D 是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以 G 是 Cu；（2）B 是一氧化碳，用途有冶金、做燃料；（3）反应一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式是：CO+CuOCu+CO2；（4）从微观角度解释B 和 D 两种物质性质不同的原因是：分子构成不同，1 个二氧化碳（CO2）分子比 1 个一氧化碳（CO）分子多1 个氧原子。24铁架台长颈漏斗2
38、KClO32MnO2KCl+3O2导管口有气泡连续均匀放出时BE 可控制反应的开始与停止CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2b e f c d 生成 CaSO4是微溶物，附着在石灰石表面，使反应停止AC【解析】【详解】（1）据图可知仪器是铁架台，是长颈漏斗；（2）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条答案第 10 页，总 11页件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程为：2KClO32MnO2KCl+3O2；利用 C 装置收集氧气的最佳时刻是：导管口有气泡连续均匀冒出时；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二
39、氧化碳，反应的化学方程为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；因此不需要加热，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；使用B 装置制取气体的突出优点是：可以随时控制反应发生或停止；若改用 F 装置收集二氧化碳，则气体应从短管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，要先除杂质再干燥，因此装置正确的连接顺序是：befcd；（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷时，应该用A 装置作为发生装置；甲烷的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用 E装置收集，甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用
40、C 装置收集。25 O2和 H2O 38.8t【解析】【详解】解：铁制品在潮湿的空气中（或与氧气、水同时接触）容易生锈；设需要含70%的 Fe2O3的赤铁矿石的质量为x，232Fe O+3CO2Fe+3CO16011270%x20t(1-5%)高温70%x160=20t1-5%112（）x=38.8t 26 0.2g5.6高碳钢钢中含碳少，碳减少的质量进小于铁转化为氧化物的增加的质量。【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律，反应中产生氢气质量=5.7g+10.0g+10.0g-25.5g=0.2g；（2）设 5.7g钢样品中含铁质量为x，则：答案第 11页，总 11 页22Fe+2HCl=FeCl+H562x0.2gx56=0.2g2x=5.6g，则这种钢样品铁的含量=5.6g5.7g 100%=98.2%；（3）该钢样中含碳量=1-98.2%=1.8%，0.6%1.8%2%，所以属于高碳钢；（4）灼烧后钢样品时，碳生成二氧化碳使质量减小，同时铁与氧气生成铁的氧化物而使质量增大；钢中含碳量少，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量。