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1、最新教学资料高考化学第二节物质的检验、分离和提纯高考导航掌握常见的物质(包括离子、有机物等)分离、提纯方法，并能综合运用。掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。考点一物质的检验1物质检验的基本步骤(1)对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等。(2)取样做准备：一般是取少量(或适量)进行检验，如当试样为固体时，应选取少量配成溶液，注意观察试样是否溶解及溶解过程中有无气体产生等。(3)检验：在检验已配好的溶液中是否含某种离子时，每次均取少量溶液进行检验，不能将试剂直接加到全部待测定溶液中。2物质检验的基本原则和方法物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(
2、加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类：(1)生成气体，如NH4、CO23的检验；(2)生成沉淀，如Cl、SO24的检验；(3)显现特殊颜色，如Fe3、苯酚的检验；(4)焰色反应：如Na、K的检验。3常见离子的检验方法(1)阳离子的检验用 NaOH 溶液检验焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K和 Na特殊检验法(2)常见阴离子的检验方法利用酸碱指示剂检验OH滴入酚酞试液，溶液变红色滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色利用盐酸和其他试剂检验CO23加入 BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体SO24加入稀盐酸，无沉淀、气
3、体产生，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀SO23加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体利用 AgNO3(HNO3酸化)溶液检验ClBrI硝酸酸化的硝酸银溶液 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀利用某些特征反应检验I滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变蓝色4常见气体的检验方法待检物操作步骤现象备注O2用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的小木条小木条复燃在实验前，集气瓶或试管要盖严密，防 止氧气逸出H2使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯有淡蓝色火焰，烧
4、杯里有小液滴生成点燃前一定要先检验纯度NH3(1)用湿润的红色石蕊试纸检验(2)把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片。用 玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片放在瓶口(1)变蓝色(2)生成大量白烟在常见的气体中，遇水显碱性的只有氨气SO2在洁净试管里加入5 mL 品红溶液，通入待检气体，再加热品红溶液褪色，加热后恢复原颜色无色有刺激性气味CO2将气体通入石灰水或品红溶液中石灰水变浑浊；品红溶液不褪色无色无刺激性气味Cl2用湿润的淀粉-KI 试纸检验试纸变蓝气体呈黄绿色，有刺激性气味5.物质的鉴别物质的鉴别是对两种或两种以上物质进行定性鉴别，可以不加试剂，也可以加入一种或几种试剂。(1)物质鉴别的常见类
5、型分类鉴别方法不用试剂先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别剩余的其他物质只用一种试剂先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，若被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸
6、或水解呈酸性的盐溶液作试剂常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物任选试剂此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显(2)解答物质鉴别题的要求不能在原瓶中操作，鉴别的目的是为了以后再用，在原瓶中操作，会造成试剂污染，要有“各取少许”字样。用词要准确，结论来自实验现象，加试剂之前物质是未知的，不可出现“取某试剂加入某物质”等字样。1 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO24？提示：不能。若有Ag，加 BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加
7、稀盐酸沉淀也不消失。2将气体通入澄清石灰水中，若石灰水先变浑浊，后又变澄清，能否判断该气体一定是 CO2?提示：不能。也可能是SO2。3当溶液中有Fe3时，如何检验溶液中是否含Fe2？提示：可加 KMnO4(H)溶液，若溶液紫色褪去，则含Fe2。命题角度一离子的检验1(2014 丰台模拟)为了证明(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4、Fe2、SO24和 H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是()A加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B加少量水，溶液为浅绿色，滴入2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水
8、，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2C加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO24D加浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4解析：选 DD 项中检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变蓝色，则证明晶体的成分中含有NH4。2某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有SO24B原溶液中一定含有NH4C原溶液中一定含有ClD原
9、溶液中一定含有Fe3解析：选 B原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO24、SO23或 Ag，A 错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C 错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4，B 正确；加入 KSCN 溶液得到红色溶液，Fe3可能是由原溶液中的Fe2被 H、NO3氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3，D 错误。3某无色溶液中可能含有Na、K、Fe3、NH4、Cu2、SO24、SO23、CO23、Cl、Br这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。pH 试纸检验，溶液的pH7 取少量原溶液
10、，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和 HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤在滤液中加入AgNO3和 HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生则关于原溶液的判断中不正确的是()A肯定存在的离子是Na、K、SO23、BrB肯定不存在的离子是Fe3、Cu2、NH4、SO24、CO23C无法确定原溶液中是否存在ClD若步骤改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响解析：选 A根据溶液无色和溶液显碱性，则一定不含Fe
11、3、Cu2、NH4；根据 ，可以判断一定不含SO24；根据，可以判断一定不含CO23，但一定含有Br；根据，可以判断该沉淀为BaSO4，由于一定不含SO24，故可判断一定含有SO23；根据，无法判断是否含有Cl，因为 中加入氯水时引入了Cl，C 正确；根据电荷守恒，原溶液中Na、K至少含有一种，因此肯定存在的离子是SO23、Br，A 错误；肯定不存在的离子是Fe3、Cu2、CO23、SO24、NH4，B 正确；若步骤 改用 BaCl2和盐酸，因中 SO23被氧化为SO24，则仍会产生BaSO4沉淀，故能确定含有SO23，D 正确。命题角度二气体的检验4根据下列实验事实得出的结论正确的是()A气
12、体通入品红溶液品红溶液褪色；结论：原气体一定是SO2B气体 点燃气体 通入 Ba OH2溶液白色沉淀；结论：原气体一定是烃C某溶液 打开瓶盖冒白雾 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近白烟；结论：原溶液一定是浓盐酸D某有色溶液滴加淀粉溶液蓝色；结论：原溶液中一定含有I2解析：选 DA 项中 O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B 项中 H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象；C 项中浓 HNO3等也有此现象。5根据如表所示实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B 某气体能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝该气体一定是氧化性气体解析：选 BA 项
13、，只要是碱性溶液均可使红色石蕊试纸变蓝，不一定是氨气的水溶液；B 项，能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的气体一定是氧化性气体，如NO2、溴蒸气等；C 项，苯与溴水混合，溴水褪色，是萃取过程，不是加成反应；D 项只能说明该物质中可能含有C、H 或 S、H，既可能为碳氢化合物，也可能为碳氢氧化合物，还可能为硫氢化合物。命题角度三物质的鉴别6只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是()AlCl3溶液和NaOH 溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH 溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2(SO4)3溶液和氨水AgNO3溶液和氨水ABCD解析：选 A满足相互滴加时现象不同则满足题意：中若 AlCl3溶液中逐滴
14、加入NaOH溶液，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成；中若 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成；中若 AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成，故 可以相互鉴别。而和中溶液互滴，现象相同，即开始和整个过程中都产生白色沉淀。7下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()ABa(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)CNH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D(NH4)3PO4、
15、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH 溶液)解析：选 CA 中可先利用FeCl3鉴别出 Ba(OH)2产生红褐色Fe(OH)3沉淀 和 KSCN(溶C 苯与溴水混合，溴水褪色苯中含碳碳双键D 某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊该物质一定是碳氢化合物液变为红色)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出 Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种为NaCl，故能鉴别；B 中可将 H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的为Na2SiO3，产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别；C中用 AgNO3溶液无
16、法鉴别CaCl2溶液和K2CO3溶液；D 中可将KOH 溶液分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO4，先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3，加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4，没有明显现象的是NaBr 溶液，故选C。8实验室中有6 瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体于6 支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此支试管中的现象是_，据此现象鉴别出的一种物质是_。(2)分别将所剩5 种溶液依
17、次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C 没有出现任何现象；D 分别和 A、B、E 混合时均产生了白色沉淀；B 和 E 混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：A、C、D 三种物质的化学式依次是_；B、E 两 者 中 有 一 种 可 与A反 应，它 与 足 量A反 应 的 离 子 方 程 式 为：_；在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是：_。(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为_，其溶液显酸性的原因是_。解析：根据(1)可知，只有氢氧化镁不溶于水，由此可以鉴别出氢氧化镁固体。再由(2)中实验观察到C 没有出现任何现象推出C
18、 为 KCl；由 D 分别和 A、B、E 混合时均产生了白色沉淀推出D 为 BaCl2；由 B 和 E 混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，推出A为 NaHSO4。则 B、E 是剩下的两种物质。答案：(1)其中的物质难溶于水Mg(OH)2(2)NaHSO4、KCl、BaCl2CO232H=H2OCO2在 B、E 两溶液中，与A 混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝(3)NaHSO4NaHSO4=NaH SO24，所产生的H抑制水的电离，使溶液中c(H)c(OH)总结提升鉴定、鉴别和推断的比较不同点相同点鉴定根据物质的化学性质，对一种物质分别检验出阴、阳离子均需根据物质的特征反应，选择恰当
19、的试剂和方法，准确观察反应中颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成、焰色等现象加以判定鉴别对两种或两种以上的物质进行辨认推断通过已知实验事实，根据性质分析，推出被检物质的组成或名称1(2013 江苏高考)下列依据相关实验得出的结论正确的是()A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2解析：选 D某溶液中加入盐酸，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液
20、中可能含有碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等离子，A 错误；焰色反应呈黄色，不一定是钠的盐溶液，可能是氢氧化钠等，B 错误；通入溴水，溴水褪色的气体可能为二氧化硫等，C 错误；亚铁离子溶液滴加硫氰化钾后无色，滴加氯水后显红色，说明溶液中一定含有亚铁离子，D 正确。2(2013 浙江高考)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如图实验：已知：控制溶液pH4 时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A根据现象1 可推出该试液中含有NaB根据现象2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
21、C根据现象3 和 4 可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5 可推出该试液中一定含有Fe2解析：选 CA 项，因加入了NaOH(aq)和 Na2CO3(aq)，在滤液中引入了Na，不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na；B 项，试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应；D 项，溶液加入H2O2后再滴加 KSCN(aq)显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2。正确的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不显血红色，再逐滴滴加H2O2显血红色，证明溶液中只含Fe2。若此前各步均没有遇到氧化剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只
22、含Fe2；C 项，根据“控制溶液 pH4 时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀”信息，在过滤除去Fe(OH)3的滤液中分别加入 NH3 H2O(aq)和 Na2CO3(aq)，加入 NH3 H2O(aq)不产生沉淀说明滤液中不含Mg2，加入 Na2CO3(aq)产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2。3(2013 福建高考)下列有关试验的做法不正确的是()A分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配制 0.100 0 mol/L 氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验 NH4时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石
23、蕊试纸检验逸出的气体解析：选 D检验氨气用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体。4(2011 天津高考)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A 滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO24B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无 KD 滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4解析：选 BCO23、SO23、Ag等也能与 BaCl2溶液反应产生白色沉淀，因此，不能确定原溶液中是否有SO24，A 错误；Na焰色反应的黄色能掩盖K焰色反应
24、的紫色，因此，不能确定溶液中是否存在K，C 错误；NH3在溶液中的溶解度很大，因此，向原溶液中滴加稀 NaOH 溶液，即使溶液中有NH4也不会逸出NH3，D 错误。5(2011 重庆高考)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和 Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()A盐酸、硫酸B盐酸、氢氧化钠溶液C氨水、硫酸D氨水、氢氧化钠溶液解析：选 D盐酸可鉴别出AgNO3、K2SO3，剩余 BaCl2、Mg(NO3)2用硫酸或氢氧化钠溶液均可鉴别；氨水可鉴别出AgNO3、Mg(NO3)2，剩下BaCl2和 K2SO3用硫酸可鉴别，但氢氧化钠溶液不能鉴别。考点二物质的分离和
25、提纯1概念(1)物质的分离：把混合物中各物质通过物理变化或化学变化，将其彼此分开的过程，分开后各自要恢复到原来状态。(2)物质的提纯：把混合物中杂质除去，以得到纯净物的过程，如果杂质发生了化学变化，不必恢复为原来的状态。2原则不增：不引入新物质。不减：不损耗或减少被提纯和分离的物质。易分：采用的方法应尽量使被提纯和分离的物质跟其他物质易分离。复原：若被分离的物质转变为其他物质，应采用适当的方法将其恢复为原物质。3方法(1)常用的物理方法过滤1.适用范围：把固体和液体进行分离。2注意事项：(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤
26、纸处，漏斗下端靠烧杯内壁。(2)若滤液浑浊，需重新过滤。蒸发1.适用范围：分离固体溶质和溶剂。2注意事项：(1)玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅。(2)当有较多晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。(2)常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl、SO24、CO23及能形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO23、HCO3、SO23、HSO3、S2、NH4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或萃取和分液1.适用范围：(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。(2
27、)分液：两种液体互不相溶，易分层。用于分离两种互不相溶的液体混合物。2注意事项：(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大。(2)萃取剂与原溶剂不相溶。(3)萃取剂与溶质不反应。(4)分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。蒸馏(分馏)1.适用范围：互溶的沸点相差较大的液体混合物。2注意事项：(1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。(2)蒸馏烧瓶中要加沸石。(3)冷凝管水流方向应为“下进上出”。升华1.适用范围：混合物中某种组分易升华，利用物质易升华的性质在加热条件下分离的方法。2注意事项：应与物质的分解反应区分，如NH4Cl=NH3 HCl，属化学变化。渗析1.适用范
28、围：分离提纯胶体与小分子(或离子)组成的混合液。2注意事项：要不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流动水)以提高渗析效果。盐析1.适用范围：利用蛋白质在加某些无机盐如Na2SO4、(NH4)2SO4等时，其溶解度降低而析出的性质来分离的方法。2注意事项：盐析后过滤。还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4除去 CO2中的 SO2，用热的铜粉除去N2中的 O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去 NaCl 中的 NH4Cl 等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH 溶液可除去Fe2O3
29、中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含 M 的盐溶液作电解质溶液命题角度一分离、提纯装置的识别1如图实验装置一般不用于分离物质的是()解析：选 DA 项为蒸馏装置，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；B 项为蒸发操作，用于分离固体溶质和溶剂；C 项为过滤操作，用于固体和液体的分离；D 项为配制一定物质的量浓度的溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。2如图中实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是()解析：选 BB 项中温度计的水银球位置应与蒸馏烧瓶的支管口对齐。3用如图实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是
30、()解析：选 BA 项，I2受热升华，NH4Cl 受热分解，冷却后又化合，故不能用加热法分离；C 项，未用玻璃棒引流；D 项应“长进短出”。命题角度二除杂试剂及方法的选择4下列除去杂质的方法正确的是()物质(杂质)除杂方法A CO2(HCl)将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶B Cl2(HCl)将气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶C CaCO3(SiO2)加入足量盐酸后过滤、洗涤D Mg(Al)加入足量NaOH 溶液后过滤、洗涤解析：选 DA 项，Na2CO3会与 CO2反应；B 项，NaOH 会与 Cl2反应；C 项，盐酸可把 CaCO3除去；D 项，Al 与 NaOH 反应生成可溶
31、性的Na2AlO2，过滤、洗涤可得Mg 单质，正确。5下列有关除杂的实验操作合理的是()A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D除去氧化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶解析：选 C二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧，A 错误；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应的将是氧气，B 错误；碳酸钙与稀盐酸反应掉，石英即二氧化硅不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙，C 正确；氧化钠会与BaCl2溶液中的水反应，D 错误。6(2014 朝阳模拟)研究物质的性
32、质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。.现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：(1)操作中发生反应的化学方程式是_。(2)操作中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液_(填“能”或“不能”)。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：_。(3)操作的目的是_。(4)操作的目的是_。.为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照上述实验操作，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。解析：NH4HCO3可通过加热分解而除去；Na2SO4中的 SO24可
33、通过加入BaCl2溶液除去。Fe2O3是碱性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，可根据它们的性质差别进行分离。答案：.(1)NH4HCO3=NH3 CO2 H2O(2)不能选用 Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质离子(NO3)(3)除去过量的Ba2(4)除去溶解在溶液中的CO2气体和 HCl.【总结提升】常见无机混合物除杂质汇总无机混合物除杂试剂分离方法Na2CO3(NaHCO3)加适量NaOH 溶液或加热NaHCO3(Na2CO3)CO2和 H2O NaCl(NH4Cl)加热分解FeCl2(FeCl3)过量 Fe粉过滤FeCl3(FeCl2)通 Cl2I2(SiO2)加热升
34、华Fe2O3(Al2O3)加过量 NaOH 溶液过滤NH4Cl(FeCl3)适量氨水过滤KNO3(NaCl)水结晶、重结晶炭粉(CuO)稀盐酸过滤Mg 粉(Al 粉)加过量 NaOH 溶液过滤H2(NH3)浓 H2SO4洗气Cl2(HCl)饱和 NaCl 溶液洗气CO2(HCl)饱和 NaHCO3溶液洗气CO2(CO)灼热 CuO CO(CO2)NaOH 溶液洗气N2(O2)灼热铜网1(2013 新课标全国卷)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去 KNO
35、3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大解析：选 D萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分离，A 错误；分液原理是分离互不相溶的液体，乙酸乙酯和乙醇均为液体有机物，可以互溶，B 错误；重结晶可以分离KNO3中混杂的NaCl 是因为 KNO3的溶解度随温度变化比NaCl大，C 错误。2(2013 重庆高考)按如图实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是()A步骤(1)需要过滤装置B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚D步骤(4)需要蒸馏装置解析：选 C步骤(1)
36、是分离固液混合物，其操作为过滤，A 正确；步骤(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，B 正确；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，C 错误；步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，D 正确。3(2012 北京高考)下列实验中，所选装置不合理的是()A分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5，选B用 CCl4提取碘水中的碘，选C用 FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和解析：选 A乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择，A 错误；用CCl4萃取碘水中的碘，选择，B 正确；可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液
37、吸收氯气，C 正确；粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择和，D 正确。4(2012 浙江高考改编)实验室可由苯与乙酸酐反应制备苯乙酮，制备过程中还有CH3COOH AlCl3CH3COOAlCl2HCl 等副反应。主要实验装置如图所示，步骤如下：()合成：在三颈瓶中加入20 g 无水 AlCl3和 30 mL 无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL 乙酸酐和10 mL 无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1 小时。()分离与提纯：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层；水层用苯萃取，分液；将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙
38、酮粗产品；蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：(1)仪器 a的名称：_；装置 b 的作用：_。(2)分离和提纯操作的目的是_。该 操 作 中 是 否 可 改 用 乙 醇 萃 取？_(填“是”或“否”)，原 因 是_。(3)分液漏斗使用前须_并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并 _后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先 _，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。(4)粗产品蒸馏提纯时，如图装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。解析：(1)仪器 a 为干燥管，装置b 的作用是吸收反应过程中所产生的HCl 气体。(2)水层用苯萃取并分液的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失；由于乙醇能与水互溶，所以不能用乙醇代替苯进行萃取操作。(3)分液漏斗使用前须进行检漏，振摇后要进行放气操作，放下层液体时，应该先打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔)，然后再打开下面的活塞。(4)蒸馏装置中温度计位置正确的是C 项，A、B 项中装置容易导致低沸点杂质混入收集到的产品中。答案：(1)干燥管吸收 HCl 气体(2)把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失否乙醇与水混溶(3)检漏放气打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔)(4)CA、B