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1、最新高考化学复习资料玉溪一中高三月考化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ag:108 第 I 卷(选择题 共 42 分)一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2 分，共 24 分）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A.葡萄糖可用于补钙药物的合成B.二氧化硫可广泛用于食品的漂白C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2.下列各组物质中均能造成大气污染的是()AH2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物BN2、NO2、
2、粉尘、煤烟CCO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物DCl2、N2、煤烟、氮的氧化物3.下列 关于 C、Si、S、Cl 四种非金 属元素的 说法中，正确的是()A在自然界中都能以游离态 存在B两两结 合形成的化合物都是共价化合物C氢 化物的 热稳 定性比 较：CH4 SiH4 H2S（碳）（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（8）23Al O 在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（10）明矾可用于水的消
3、毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视A（1）（4）（6）（7）B（4）（6）（9）（10）C（3）（5）（6）（8）D（5）（6）（8）（9）11可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D 的体积百分含量和温度 T 或压强 P 关系如图所示，下列叙述中正确的是()A化学方程式系数m+n=r q B使用催化剂，D 的物质的量分数增加C温度降低，化学平衡向正反应方向移动D物质 B 的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动12.海洋中有丰富的食品，矿产，能源，药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法正确的是()A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg
4、2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D从第步到第步的目的是为了浓缩二、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3 分，共 18 分）13锂电池的构造如图所示，电池内部“”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC6充电放电LiCoO2+6C，下列说法错误的是（）A该电池的负极为LiCoO2B电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2D外电路上
5、的“”表示放电时的电子流向14某溶液中含有NH4、Mg2+、Fe2+、Al3+和 SO24五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有()A4 种 B3 种 C2 种 D1 种15已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（）AW 的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点BW 与 X 形成的化合物中只含离子键CX、Y、Z、W 的原子半径依次减小D若 W 与 Y 原
6、子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 16气体 X 可能由 NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X 通入 AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将 X 通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X 的成分的下列说法正确的是()一定含有 HBr，可能含有 CO2一定不含 CO2一定不含 NH3、Cl2可能含有 Cl2、CO2A和B只有C 只有D和17下列有关说法正确的是（）A将 0.2mol/L 的 NH3 H2O 与 0.1mol/L 的 HCl 溶液等体积混合后PH 7，则 c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B已知 MgCO3
7、的 Ksp=6.8210-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-），且 C（Mg2+）C（CO32-）=6.82 10-6mol?L1 C 0.1mol/LNa2CO3与 0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：23c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:1 18取 x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL 的 NO2气体和 672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 17.02g。则
8、 x 等于()A8.64g B9.44g C9.00g D9.20g 第 II 卷(非选择题共 58 分)三、非选择题（包括必考题和选考题两部分；第19 至 21 题为必考题，每个试题都必须作答。第22题至 24 题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（本题包括3 个小题，共43 分）19 （14 分）A、B、C、D 是短周期元素形成的四种气体单质。E、F 均为气体，且F 为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：(1)D 的化学式为。（2）写出实验室制Y 的化学方程式。（3）反应的离子方程式为。（4）写出反应的化学方程式。（5）Y 和 E 在一定条件下可反
9、应生成B 和 Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E 对环境的污染，该反应的化学方程式为。（6）常温下0.1 molL1的 Y 溶液中 c(H+)/c(OH-)=1 108，下列叙述正确的是（）A该溶液的pH=11 B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 mol L1C该溶液中水电离出的c(H+)与 c(OH-)乘积为 1 1022D pH=3 的盐酸溶液V1 L 与该 0.1 mol L1的 Y 溶液 V2 L 混合，若混合溶液pH=7，则:V1V2E将以上溶液加水稀释100 倍后，pH 为 9 20（11分）应用化学学科知识，回答下列问题(1)最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾
10、溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)?H=1275.6 kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?H=566.0 kJ/mol H2O(g)=H2O(1)?H=44.0 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 _ 。（2）水煤气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H=+181.6KJ/mol。此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2
11、，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2CO CH3OH 浓度/（mol L1）0.2 0.1 0.4 比较此时正、逆反应速率的大小：v 正v 逆（填“”、“”、“（2 分）(3)（2 分）90%（2 分）21（每空 2 分）1（1）B（2）a（3）ad（4）抑制 AlCl3水解；4 2(1)a、e(2)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(3)0.16 偏低化工：(1)NH3因为 CO2溶解度较小，而NH3易溶于水，先通NH3有利于 CO2吸收(2)NH3CO2NaClH2O=NaHCO3 NH4Cl(3)NH4Cl增大 NH4浓度，使NH4Cl 更多析出(4)CO2过滤(5)2NaHCO3=Na2CO3CO2 H2O(6)NaCl取少量试样溶解，加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，说明含有NaCl 杂质结构：（1）1s22s22p63s23p63d5N23 个sp2 配位键金属键（每空1 分）（2）（2 分）小于（2 分）由表中数据判断B 为 Mg 元素，其最外层电子排布式为3s2，而 Al 最外层电子排布式为3s23p1，当 3p 处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，失去p 亚层的1 个电子相对比较容易。（2 分）（3）6.72L（3 分）有机：