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1、试卷第 1 页，总 5 页山西省运城市实验中学高三上学期期末调研测试化学1化学与生产生活息息相关，下列有关说法正确的是A 鹤林玉露 一钱斩史中记载“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”不涉及化学变化B“五粮液”酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱等粮食中的乙醇分离出来C古成语“刀耕火种”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度D瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化2下列实验操作、现象和所得结论均正确的是AA BB CC DD 3下列有关部分螺环化合物的说法正确的是A三种化合物中c中的所有碳原子一定共面Bb 与 c 均可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色，且褪色的原理相同Cb
2、 与乙烯互为同系物Da 的二氯代物超过9 种结构4短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数逐渐增大，W 是一种制备高效电池的重要材料。X 和 Z 同主族，X 的最外层电子数是其电子层数的三倍。Y 单质可用于野外焊接钢轨。下列说法不正确的是AY、W、氢三种元素形成的一种化合物可以作为生氢剂BX 的氢化物比Z 的氢化物更加稳定沸点也更高C简单离子半径ZYXW 试卷第 2 页，总 5 页DW 与水反应置换出氢气比Y 容易5 液态锂离子电池是指Li嵌入化合物为正负极的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂碳层间化合物LixC6(0c(NH3 H2O)c(Cl)c(OH)c
3、(H)C水的电离程度b 点所示溶液大于a点所示溶液Dc 点所示溶液中，c(Cl)2c(OH)2c(H)2c(NH3 H2O)试卷第 3 页，总 5 页8ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。ClO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低。某化学小组用如图所示装置制备ClO2并处理废水。回答下列问题：(1)仪器 A 的作用是 _，C 装置的作用为 _。(2)装置 B 中发生反应的离子方程式为_。选用以上试剂制备 ClO2的优点是 _。(3)ClO2可与工业废水中CN反应生成对大气无污染的气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(4)有同学认为装置B 反应后的溶液中
4、可能存在Cl，请设计实验验证。简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论(已知 AgClO3可溶于水)_。(5)二氧化氯也可采用电解法生产：4ClO32H2O通电4ClO2 O2 4OH，写出电解过程中阴极反应方程式为_。9氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。请按要求回答下列相关问题：(1)食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2 12H2O 高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是 _。ANH3、N2、SO2、H2O BNH3、SO3、H2O CNH3、SO2、H2O DNH3、N2、SO3、SO2、H2O(2)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料。肼的电子式_。6
5、4.0 克肼在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水放出热量1248kJ(在 101kPa，25)，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_。(3)工业合成氨的反应：N2(g)3H2(g)?2NH3(g)H S，稳定性H2O H2S，由于水分子间存在氢键，所以沸点H2O H2S，B 正确；CW、X、Y、Z 的简单离子分别为Li+、O2-、Al3+、S2-，一般情况，电子层数越多，微粒半径越大，所以Li+半径最小，S2-半径最大，电子层结构相同的微粒半径随着核电荷数的增加而减小，所以 O2-半径大于Al3+半径，半径从大到小顺序为：S2-O2-A13+Li+，C 错误；D 元素的金属性越强，与水反应置换出氢气越
6、容易，金属性Li Al，所以 Li 与水反应置换出氢气比Al 容易，D 正确；答案选 C。5B【解析】【分析】电池的反应为：LiCoO26C垐 垎?噲 垐?充电放电Li1xCoO2LixC6，放电时电子经外电路、锂离子经内电路同时移向正极，锂离子插入到层状结构的氧化物中；充电时，碳电极参与还原反应，锂离子从正极中脱嵌，在负极中嵌入形成LixC6，据此分析。【详解】A Li 的氧化物是Li2O，Co 的氧化物是Co2O3，LiCoO2改写为氧化物的形式为Li2O?Co2O3，A 正确；答案第 4 页，总 10 页B采用有机电解液的锂电池可以抑制极性溶剂的还原分解，从而提高电池的容量保持率，因而能
7、够提高电池的充电或放电效率和使用寿命，B 错误；C根据电池总反应得电池放电时正极反应式：Li1xCoO2xexLiLiCoO2，C 正确；D 充电时，碳电极参与还原反应，锂离子从正极中脱嵌，在负极中嵌入形成LixC6，D 正确；答案选 B。6D【解析】【分析】由制备流程可知，NaClO3和 SO2在 H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中 NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据得失电子守恒可知此反应的化学方程式；选择NaOH除去食盐水中的Mg2+，选择碳酸钠除去食盐水中的Ca2+，然后电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-，阳极 Cl-失电子生
8、成Cl2，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，最后 NaClO2溶液结晶、干燥得到产品，据此分析。【详解】A 在 NaClO2中 Na 为+1 价，O 为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得 Cl 的化合价为+3 价，A 正确；BNaClO3和 SO2在 H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中 NaClO3是氧化剂，还原产物为 NaCl,回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生 ClO2，根据得失电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3SO2H2SO42ClO22NaHSO4，B 正确；C食盐中混有Mg2和 Ca2，除去时需要加入的试剂分别为NaOH 溶液和 Na2CO
9、3溶液，C正确；D 依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为NaClO2，则此反应中 ClO2为氧化剂，还原产物为NaClO2，化合价从+4 价降为+3 价，H2O2为还原剂，答案第 5 页，总 10 页氧化产物为O2，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，D 错误；答案选 D。7B【解析】【分析】【详解】A 氨水和盐酸恰好完全反应时生成氯化铵，溶液呈酸性，应选用酸性范围变色的指示剂甲基橙，A 正确；Ba 点消耗盐酸12.5mL，此时溶液中溶质为物质的量1：1 的氨水和氯化铵，溶液呈碱性，说明氨水的电离大于铵根离子的水解程度，则离子浓度大小为：c(NH4)
10、c(NH3 H2O)c(Cl)c(OH)c(H)，B 错误；C氨水溶液抑制水的电离，铵根离子水解促进水的电离，b 点氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，所以水的电离程度b 点所示溶液大于a点所示溶液，C 正确；D c 点溶质为盐酸和氯化铵，且物质的量为1：1，根据电荷守恒得：c(NH4)+c(H)=c(Cl)+c(OH)，根据物料守恒得c(Cl)=2c(NH3 H2O)+c(NH4)，整理得 c(Cl)2c(OH)2c(H)2c(NH3 H2O)，D 正确；答案选 B。【点睛】酸碱中和滴定是全国卷的高频考点，一般分析滴定过程中的4 个点：起始点、中和半点(2倍中和点)、中性点、恰好中和点；图中的
11、a 点即中和半点，b 点即恰好中和点，c 点即 2倍中和点，据此可以找出每点的溶质，利用溶液酸碱性、三大守恒等均可分析答题。8加入草酸溶液，控制草酸的滴加量或控制反应速率安全瓶，防倒吸H2C2O4+2ClO3+2H+=2CO2+2ClO2+2H2O生成 ClO2的同时还产生CO2，CO2可稀释 ClO2，大大降低爆炸的可能性1：1取少量 B 装置反应后的溶液于试管中，加入足量硝酸钡溶液，振荡，充分反应后静置，取上层清液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生，若有，则存在Cl，若无，则不存在Cl；ClO3+e=答案第 6 页，总 10 页ClO2+2OH【解析】【分析】根据装
12、置图可得，A 为分液漏斗，可添加液体和控制流速，C 为安全瓶，防倒吸；B 装置为制备 ClO2装置，氯酸钾氧化草酸生成CO2、ClO2，根据氧化还原得失电子守恒可得方程式；ClO2氧化 CN生成 CO2和 N2，根据得失电子求氧化剂和还原剂物质的量之比；装置 B 中有硫酸根剩余，若要检验Cl，则先除去硫酸根离子再检验；电解时阴极发生还原反应，根据总反应可得电极式；据此分析。【详解】(1)根据装置图可知，A 为分液漏斗，作用为加入草酸溶液，控制草酸的滴加量或控制反应速率；依据C 装置进气管、出气管均较短可知，C 为安全瓶，防倒吸；答案为：加入草酸溶液，控制草酸的滴加量或控制反应速率；安全瓶，防倒
13、吸；(2)B装置为制备ClO2装置，氯酸钾氧化草酸生成CO2、ClO2，根据氧化还原得失电子守恒可得方程式：H2C2O4+2ClO3+2H+=2CO2+2ClO2+2H2O；ClO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低，产生CO2为无关气体，所以优点是生成CO2可稀释 ClO2，大大降低爆炸的可能性；答案为：H2C2O4+2ClO3+2H+=2CO2+2ClO2+2H2O；生成 ClO2的同时还产生CO2，CO2可稀释 ClO2，大大降低爆炸的可能性；(3)ClO2可与工业废水中CN反应生成对大气无污染的气体，产物是CO2和 N2，该反应中氧化剂是ClO2，被还原为Cl，每摩尔氧
14、化剂化合价降低5 价；还原剂是CN,氧化产物是CO2和 N2，每摩尔还原剂化合价升高5 价，物质的量之比为1：1；答案为：1：1；(4)装置 B 中有硫酸根剩余，若要检验Cl，则先除去硫酸根离子再检验；答案为：取少量B 装置反应后的溶液于试管中，加入足量硝酸钡溶液，振荡，充分反应后静置，取上层清液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生，若有，则存在Cl，若无，则不存在Cl；答案第 7 页，总 10 页(5)电解时阴极发生还原反应，根据总反应4ClO32H2O通电4ClO2 O2 4OH得电极式为：ClO3+e=ClO2+2OH；答案为：ClO3+e=ClO2+2OH；9CN
15、2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)?H=-624KJ molq低于合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，则 T2低于 T1变小【解析】【分析】根据前后化合价变化可判断分解产物；计算物质的量对应反应所放出的热量书写热化学方程式；根据平衡转化率判断，两种或两种以上的反应物，增加其中一种物质的物质的量，则提高另外一种物质的转化率，自身转化率降低；改变外界条件对化学平衡的影响，升高温度平衡向吸热方向进行；平衡常数只与温度有关；据此分析。【详解】(1)根据化合价判断，生成N2，N 元素化合价升高；生成SO2，S 元素化合价降低，符合氧化还原反应原理，预测合理
16、，A 正确；生成NH3、SO3、H2O 均没有化合价变化，为非氧化还原反应，预测合理，B 正确；生成SO2，S 元素化合价降低，生成SO3，没有元素化合价的升高，不符合氧化还原反应原理，预测不合理，C 错误；既有元素化合价的升高又有元素化合价的降低，预测合理，D 正确，答案为：C；(2)肼是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子与氮原子之间形成一个共价键，电子式为；64.0 克肼在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水放出热量1248kJ(在 101kPa，25)，则表示2mol 肼完全燃烧放出热量1248KJ，肼燃烧热的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)?H=-62
17、4kJ mol；(3)根据平衡转化率判断，两种或两种以上的反应物，增加其中一种物质的物质的量，则提高另外一种物质的转化率，自身转化率降低，由图可得，q 点加入的氢气的物质的量最多，答案第 8 页，总 10 页则氮气的转化率最高；答案为：q；工业合成氨是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，则 T2低于 T1；答案为：低于；合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，则 T2低于 T1；该反应放热，在绝热容器中进行该反应时，温度升高，压缩容器体积，平衡常数只与温度有关，所以K 变小；答案为：变小；【点睛】平衡常数只与温度有关，若温度不变，改变压强或浓度使平衡
18、发生移动，K值均不变，所以最后一问绝热体系发生反应会导致温度改变，再改变压强判断K值变化，只需判断温度变化即可。10 Cu(OH)2萃取后分液a、cCuR2+H2SO4=2RH+CuSO42 蒸发浓缩、冷却结晶溶有 RH 的有机溶剂、H2SO4【解析】【分析】废电路板中加入双氧水、氨气、氯化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作是过滤；反应是将Cu 转化为 Cu(NH3)42+，溶液中 c(OH)过高，Cu2+会和 OH结合生成沉淀，从而影响铜的回收率；反应是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物 RH 反应，生成CuR2，溶解在有机层中，同时生成NH4+和
19、NH3，互不相溶的液体采用分液方法分离，所以操作是萃取后分液；反应的化学方程式可直接由流程图可得；从硫酸铜溶液中获取胆矾，采用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到晶体；流程中可循环使用的试剂除了NH3和 NH4Cl 溶液以外，还有溶有RH 的有机溶剂、H2SO4；据此分析。【详解】(1)反应是将Cu 转化为 Cu(NH3)42+，溶液中c(OH)过高，Cu2+会和 OH结合生成沉淀Cu(OH)2，从而影响铜的回收率，答案为：Cu(OH)2；(2)反应是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH 反应，生成CuR2溶解在有机层，同时生成 NH4+和 NH3，互不相溶的液体采用分液方法分离，所以操
20、作是萃取后分液；操作的主要目的是富集铜元素，并使铜元素与水溶液中的物质分离，答案为：萃取后分液；a、c；(3)由流程图可得反应是有机层CuR2与稀硫酸反应生成RH 和硫酸铜溶液，化学方程式为：答案第 9 页，总 10 页CuR2+H2SO4=2RH+CuSO4；图中存在的错误是分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，液体过多；答案为：CuR2+H2SO4=2RH+CuSO4；2；(4)从硫酸铜溶液中获取胆矾，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到晶体，答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；(5)电解池 CuSO4溶液生成硫酸，反应又得到溶有RH 的有机溶剂，所以流程中可循环使用的试剂除了NH3和 NH4Cl 溶液以
21、外，还有溶有RH 的有机溶剂、H2SO4，答案为：溶有RH 的有机溶剂、H2SO4；【点睛】此题流程看似复杂且陌生，但是前后正推或逆推均可分析出每个步骤；第三问涉及到陌生方程式的书写，根据流程分析前后物质变化，结合已知信息即可；常见实验装置的评价是高频考点，需正确识别名称，掌握其使用方法及注意事项。11增大与酸的接触面积，加快溶解反应速率温度过高，硝酸会挥发分解3Pb+8HNO3(稀)=3Pb(NO3)2+2NO+4H2O 100.0 坩埚34.000 10-9【解析】【分析】根据影响反应速率的因素，铅块制成铅花为了增大表面积；硝酸易挥发；铅溶解于稀硝酸的反应方程式为3Pb+8HNO3=3Pb
22、(NO3)2+2NO+4H2O，根据溶解的铅的物质的量可计算消耗的硝酸溶液的体积；固体加热用坩埚；可假设起始固体质量为100g，则加热到75时完全失去结晶水的质量就是固体减轻的质量，求算出水的物质的量及醋酸铅的物质的量，根据两者的物质的量之比可确定n 值；根据酸碱中和的原理可计算出溶液中的H+的浓度，并结合关系式确定溶液里Pb2+的浓度，再计算Ksp，据此分析。【详解】(1)将铅块制成铅花，是为了增大与酸反应的接触面积，加快溶解反应速率，答案为：增大与酸的接触面积，加快溶解反应速率；(2)硝酸受热易挥发、易分解，所以制备硝酸铅时，加热温度不宜过高答案为：温度过高，硝酸会挥发分解；铅和稀硝酸的反
23、应方程式为：3Pb+8HNO3(稀)=3Pb(NO3)2+2NO +4H2O；31.05g 铅的物质的答案第 10 页，总 10 页量为31.05gn0.15mol207g/mol，根据反应方程式可知消耗的HNO3的物质的量为80.15mol0.4mol3，则硝酸溶液的体积为n0.4molV0.1L100.0mLc4mol/L；答案为：3Pb+8HNO3(稀)=3Pb(NO3)2+2NO +4H2O；100.0；(3)加热固体用坩埚，假设样品的起始质量为100g，根据固体残留率的公式可知，75 时剩余固体为85.75g，生成的水的质量为100g-85.75g=14.25g，则醋酸铅与水的物质的
24、量之比为：85.75g14.25g13325g/mol 18g/mol：，则 n=3；答案为：坩埚；3；(4)n(H+)=n(NaOH)=cV=0.002500mol L 20.00mL 10-3=5.000 10-5mol；根据方程式 2RH(s)Pb2(aq)R2Pb(s)2H(aq)可得 n(Pb2+)=2.500 10-5mol，c(Pb2+)=5332.500 10mol1.000 10mol/L25.00 10L；Ksp=c(Pb2+)?c2(I-)=4c3(Pb2+)=4(1.000 10-3)3=4.000 10-9；答案为：4.000 10-9；【点睛】本题侧重考察学生计算能力，常见的计算方法：关系式法、守恒法、差量法、极值法、公式法；第二问和第四问是典型的关系式法，根据方程式计量数之比可得所求各个物质的物质的量；Ksp 的计算需要找出各个离子浓度，再根据公式计算即可，同时要注意细节，答案需要保留4 位有效数字的正确答法；第三问求化学式，一般思路是求出物质的量之比即可。