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1、中考化学复习备考精品资料物质制备【2018 年上海市长宁区二模】11.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115 125，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是（）A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤D通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率【答案】D【2018 年上海市长宁区二模】（三）（本题共15 分）无水 MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2，请回答：29.识别下图中仪器。A的名称是 _，B是。30.实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直
2、至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：。31.已知：Mg和 Br2反应剧烈放热；乙醚（C2H5OC2H5）极易挥发。MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5+Q（Q0）；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是_。过滤必须用到的玻璃仪器是：。32.试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：。33.为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-
3、）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+Y4-=Mg Y2-滴定前润洗滴定管的操作方法是。测定前，先称取0.2500g 无水 MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol/L的 EDTA标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）。【答案】（三）本题共15 分29.（每空 1 分，共 2 分）干燥管冷凝管30.（共 3分）极易挥发。（1 分）防止镁屑与氧气反应，生成副产物MgO，且 阻 碍Mg和 Br2 的反应。（2 分）31.（每空 2 分，共 4 分）镁屑。漏斗、烧杯、玻璃棒32.（2 分）加热促使乙醚挥发，且逆反应是
4、吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动。33.（每空 2 分，共 4 分）从滴定管上口加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3 次97.5%【2018 年上海市杨浦区二模】13.实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是（）A.导气管a起到冷凝回流的作用B.反应后生成的乙酸丁酯仍在试管中C.充分反应后在试管中得到纯净的乙酸丁酯D.制乙酸丁酯的反应温度超过100不能用水浴加热【答案】C【2018 年上海市杨浦区二模】18.实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯的装置如图所示，对下列操作或现象描述正确的是（）A.圆底烧瓶中先加浓硫酸再加入乙醇B.实
5、验得到的气体能使溴水褪色说明有乙烯生成C.反应中圆底烧瓶内会产生黑色固体D.用排水法或向下排空气法收集乙烯【答案】C【2018 年上海市闵行区二模】9用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。下列使用的装置和试剂均正确的是（）A B C D【答案】C【2018 年上海市崇明区二模】12下列装置或原理能达到实验目的的是（）A制取 Cl2 B除去 Cl2中的 HCl C氯气的尾气处理D测氯水的pH【答案】A【2018 年上海市普陀区二模】17.借助下表提供的信息，实验室制备乙酸丁酯所采取的措施正确的是（）A.采用水浴加热C.用 NaOH(aq)洗涤产物后分液D.边制备边蒸出乙酸丁酯【答案】B【2018
6、年上海市浦东新区二模】17.实验室加热浓H2SO4和乙醇混合液制乙烯，有关说法正确的是（）A.向烧瓶中依次加入碎瓷片、浓H2SO4和酒精B.用温度计测量生成气体的温度C.温度过高时制得的乙烯中混有SO2D.用排气法收集乙烯【答案】C【2018 年上海市浦东新区二模】（二）（本题共15 分）氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空：25.工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的_极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为_；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸。可以增强消毒效果，这是因为生成了_（填物质名称）。26.实验室制取氯气的化学方程式为2
7、222MnO4HCl()MnClCl2H OD+揪?浓。该反应中，氯气是 _（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2mol 电子，则在标准状况下可以得到_L 氯气。物质乙酸1-丁醇乙酸丁酯沸点117.9 117.2 126.3 27.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因：_。28.有机化工中会利用反应2224HCl(g)O(g)2Cl(g)2H O(g)Q(Q0)+?来产生氯气。向5L 的密闭容器中加入0.5mol HCl 与 0.2mol O2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质 的 量 与 时 间t的 关 系 如 图 中OA 段 所
8、 示，08min时Cl2的 平 均 反 应 速 率 为_。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则 t0时改变的条件一定是_。a.降低温度b.增大压强c.加入 HCl【答案】（二）(15 分)25阳（1 分）。2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O。次氯酸。26氧化。22.4。27氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（Cl2+H2OHCl+HClO），饱和食盐水中有大量的氯离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水中溶解的量。28 0.005mol/(Lmin)。c。【2018 年上海市静安区二模】19实验室用海带提取碘的操作
9、过程中，所选仪器错误的是（）选项操作所选仪器A 称取 3 g 左右的干海带托盘天平B 灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗【答案】B【2018 年上海市静安区二模】20有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是（）A两反应均需使用浓硫酸、乙酸B过量乙酸可提高1-丁醇的转化率C制备乙酸乙酯时乙醇应过量D提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作【答案】D【2018 年上海市金山区二模】（三）（本题共15 分）CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解CuCl2XH2O制备 CuCl 的原理和实验装置如下
10、：完成下列填空：30在实验（）过程中，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中产生的现象是_ 导致该现象的物质是_。31装置 D的作用是 _，其中发生氧化还原反应的化学方程式是 _。32反应结束后，CuCl 产品中可能存在少量的CuCl2或 CuO杂质。若杂质是CuCl2，则原因是 _。若杂质是CuO，则原因是 _。29根据实验（），测定 CuCl2xH2O中结晶水的含量。取CuCl2xH2O样品 1.692g，经过3 次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：则 x=_（保留 2 位小数）。【答案】（三）（本题共15 分）30先变红，后褪色（2 分），盐酸和次氯酸（2分）31吸收尾气并防止倒
11、吸（2 分），Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O（2 分）称量第 1 次第 2 次第 3次质量（g）0.820g 0.800g 0.800g 32加热时间不足或温度偏低（2 分）通入 HCl 的量不足（2 分）33 1.90（3 分）【2018 年上海市嘉定区二模】（三）（本题共15 分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O反应装置如右图所示)。30装置图中的主要玻璃仪器有酒精灯、_、_等。产生的氯气通入水中制得氯水备用。氯水含有的离子除H+、Cl-外还有 _等离子，氯水中因含有 _而具有漂白性。某氯化铁样品含有少量FeC
12、l2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：31样品溶解时加盐酸的作用是_。加入氯水所发生反应的离子方程式_。32证明 Fe3+离子已经沉淀完全的操作是_。将沉淀物加热灼烧过程中，为使实验结果准确，必须的操作为_。33若原样品质量a 为 40.00g，加热后红棕色固体质量b 为 2.200g，则样品中铁元素的质量分数是 _；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_（写出一种原因即可）【答案】（三）本题共15 分30分液漏斗，圆底烧瓶ClO、OHHClO（5 分）31抑制铁离子水解2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl（3 分）32向上层
13、清液中继续滴加氨水，无沉淀出现证明已经沉淀完全。（2 分）恒重操作（2 分）33 0.385 沉淀未洗净或沉淀物灼烧不充分（3 分）【2018 年上海市黄埔区二模】19.为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计右图所示装置。有关说法正确的是（）A.先从 b管通入 NH3再从 a 管通入 CO2B.先从 a管通入 CO2再从 b 管通入 NH3C.反应一段时间广口瓶内有晶体析出D.c 中装有碱石灰以吸收未反应的氨气【答案】C【2018 年上海市虹口区二模】14下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（）A反应采用水浴加热B采用边反应边蒸馏的方法C使用过量的乙酸D用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯【答案】C【2018 年上海市宝山区二模】15.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（）A.均采用水浴加热B.均采用边反应边蒸馏的方法C.制备乙酸乙酯时乙醇过量D.制备乙酸丁酯时正丁醇过量【答案】C