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1、高考化学复习备考精品资料高三年级阶段性检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题CPM 2.5 是指大气中直径接近2.5 106m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体D半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2化学科学需要借助化学专用语言描述，下列
2、有关化学用语正确的是AHClO 的结构式：HOCl BNa2O2的电子式：Na O O NaC中子数为20 的氯原子：D聚丙烯的结构简式：3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白C铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1mol L1 NaHCO3溶液：K、AlO2、Cl、NO3B使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO、NaCc(H)1 1013 m
3、ol?L1的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3D遇苯酚变紫色的溶液：Na、Mg2+、SO24、Cl5用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A用图 a所示装置干燥SO2气体B用图 b 所示装置蒸发CH3COONa 溶液得醋酸钠晶体C用图 c 所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D用图 d 所示装置测量氨气的体积6能正确表示下列反应的离子方程式是ACuCl2溶液中加入少量氨水：Cu22OH=Cu(OH)2B向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO22MnO44OH=2MnO2 3SO422H2O C电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2O 2OHH2 Cl2D向
4、Na2SO3溶液中滴加足量NaClO 溶液：SO23+ClO=SO24+Cl7设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1.00 molL1 NaCl 溶液中含有Na+的数目为NAB常温常压下，6.4 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NA C标准状况下，1.12 L HCHO 中 C 原子的数目为0.05 NAD一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA8甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，满足图示转化关系的是物质选项甲乙丙戊丁A Cu HNO3Cu(NO3)2Fe
5、 NO B H2O Fe H2 O2Fe2O3C Al NaOH H2Al2O3NaAlO2D CH3CHO O2CH3COOH H2H2O 9下列依据相关实验得出的结论正确的是A利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中 NO3被 Fe2还原为 NO2C将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖10短周期元素X、Y、
6、Z、W 的原子序数依次增大，X 是形成化合物种类最多的元素，且X 常见化合价为 1 和 1，Y 原子最外层电子数是次外层的3 倍；Z 与 X 处于同一主族，W 的原子序数是 Y 的 2 倍。下列叙述不正确的是A原子半径的大小顺序：r(Z)r(W)r(Y)r(X)B元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱C化合物Z2Y2与 X2Y 反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D由 X、Y、Z、W 四种元素组成的化合物其水溶液可能显酸性不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，
7、只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列说法正确的是A已知 KspFe(OH)3=4.0 1038，则常温下Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=2.5 105 B准确称取0.4000 g NaOH 固体可配成100 mL 0.1000 molL1的 NaOH 标准溶液C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率12我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物，有关转化如图所示。下列有关说法不正确的是A化合物能使酸性KMnO4溶液褪色B
8、化合物分子中含有4个手性碳原子C化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应D检验化合物是否含化合物可用Br2的CCl4溶液13下列叙述正确的是A合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率B酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2 次，再加入待测液C将 NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原来的一半，则气体颜色加深D牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法都是应用电解原理14向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A 和 B，发生反应：xA(g)B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C 的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：容器甲乙丙容积1L 1L 2L
9、 温度T1T2T2反应物起始量1molA 2molB 1molA 2molB 4molA 8molB 下列说法正确的是A由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应BT1时该反应的平衡常数K=7.2 C前 10min 甲、乙、丙三个容器中A 的反应速率：v(A)甲v(A)乙v(A)丙D平衡时A 的质量 m：m乙m甲m丙15下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A3.0 L 0.1 mol L1 NaOH 溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g 时，溶液中：c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(OH)c(H)B常温下，将CH3COONa 溶液和稀盐酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3C
10、OO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C常温下，pH6 的 NaHSO3溶液中：c(SO23)c(H2SO3)9.9 107 mol L1D物质的量浓度之比为12 的 NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO3)2c(H2CO3)2c(CO23)非选择题（共 80 分）16（12 分）CoCl2 6H2O 是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量 Fe2O3、Al2O3、MnO 等制取 CoCl2 6H2O 的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部
11、分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。（2）NaClO3的作用是。（3）加 Na2CO3调 pH 至 5.2 所得沉淀为。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系如图。萃取剂的作用是；其使用的较适宜pH 范围是。A2.02.5 B3.03.5 C 4.04.5（5）为测定粗产品中CoCl2 6H2O 含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2 6H2O 的质量分数大于100，其原因可能是。（答一条即可）17（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的
12、药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）有机化合物 B中的含氧官能团为和(填名称)。（2）上述反应中，过程 属于反应。萃取率%100 80 60 40 20 1 2 3 4 5 6 pHFe3+Al3+Mn2+Co2+水钴矿浸出液滤液萃后余液盐酸Na2SO3浸出加 Na2CO3 调 pH 至 5.2 过滤沉淀萃取剂萃取剂蒸发结晶CoCl2 6H2O(粗产品)NaClO3OCH3CH3OOCH3CH3CH3CH3（3）若过程 发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由 A到B发生反应的化学方程式。（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：能与 NaHCO3反应放出 CO2，能与 F
13、eCl3溶液发生显色反应；分子中有 6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2CH2CH3CH3 18(12 分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此要求需要采取的措施是。（
14、2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3氧化成 SO24，请写出 FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：。（3）该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO2溶液，取此溶液20mL 与 37.00 mL 0.500 mol L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的 Fe2再用 0.0500 mol L1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。反应原理为：4HClO25Fe2=Cl 5Fe32H2O
15、 14HCr2O27 6Fe2=2Cr36Fe37H2O 试计算 ClO2的“产率”(写出计算过程)。浓 H2SO4170H2催化剂/19（15 分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO 等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾：已知：酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性；CeO2不溶于稀硫酸；硫酸铁铵矾Fe2(SO4)3(NH4)2SO4 24H2O广泛用于水的净化处理。（1）滤液 A 的主要成分（填写化学式）。（2）写出反
16、应的离子方程式。（3）反应之前要洗涤滤渣B，对滤渣B 进行洗涤的实验操作方法是。（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物HT 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3(水层)+6HT(有机层)2CeT3(有机层）+3H2SO4(水层)，分液得到 CeT3(有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是。（5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。所用 FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）已知 Fe3+沉淀的 pH 范围：2.
17、23.2，Fe2+沉淀的 pH 范围：5.87.9，Zn2+沉淀的 pH 范围：5.811.0，pH11 时 Zn(OH)2能溶于NaOH 溶液生成 Zn(OH)42。现用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂：KMnO4溶液、30%H2O2、NaOH溶液、饱和石灰水、稀H2SO4溶液、稀盐酸。实验步骤依次为：向含有ZnSO4杂质的 FeSO4溶液中，加入足量的NaOH 溶液至 pH11，；称取 Ce(OH)4样品加酸溶解用 FeSO4溶液滴定废玻璃粉末NaOH 溶液滤液 A 过滤滤液 B 滤渣 B 滤渣 A 稀硫酸过滤稀硫酸、H2O2氧化混合保温80加热蒸发
18、操作 硫酸铁铵矾硫酸铵溶液（热浓）反应含 Ce3+的溶液加碱Ce(OH)3的悬浊液O2Ce(OH)4产品；向中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH4)Fe(SO4)2 12H2O。20(14 分)（1）用 CaSO4代替 O2与燃料 CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应为主反应，反应和为副反应。1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)?H1CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)?H2CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)?H3则反应 2CaSO
19、4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的?H（用?H1、?H2和?H3表示）（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)；H 该反应平衡常数表达式为K。已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。该反应的 H _(填“”“”或“=”)0。若温度不变，减小反应投料比 n(H2)/n(CO2)，则 K 将(填“增大”“减小”或“不变”)。二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为。（3）一种以铜作催化剂脱硫有如下
20、两个过程：在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO22nCu(n1)O2(22n)H2O2nCuSO4(22n)H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为。利用右图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成 Cu 的再生。写出装置内所发生反应的总的离子方程式：。21（12 分）【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A 小题评分。A物质结构与性质 元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高
21、氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OH?HCl=4FeCl2+N2O+6HCl+H2O Fe3+在基态时，核外电子排布式；羟胺中（NH2OH）采用 sp3杂化的原子有，三种元素电负性由大到小的顺序为；石墨铜隔膜SO2CuSO4H2SO4H2SO4Fe2+与邻啡罗啉（用A 表示）形成的配合物FeA3 2+中，Fe2+的配位数为；N2O 分子的空间构型为（用文字描述）。（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2。已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为。B实验化学 略随堂测试参考答案选择题（110 题
22、每小题2 分；1115 题每小题4 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A C D B D C A A B 11 12 13 14 15 A BD C BC BC 16（12 分）（1）Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O（2 分）（2）将 Fe2+氧化成 Fe3+（2 分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2 分）（4）除去溶液中的Mn2+（2 分）B（2 分）（5）粗产品中混有Cl含量比样品高的可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水等（2 分）17（15分）（1）醚键（2 分）、羰基（2 分）（2）还原反应（2 分）（3）（2 分）（4）或或（2 分）（
23、5）（5 分，每步1分）18、（12 分）（1）30 C，（2 分）水浴加热（2 分）（2）15ClO3+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3+7H2O+2SO42（2 分）（3）依据题给反应方程式的关系式：Cr2O72 6Fe2+1 6 0.050 0mol?L1 0.020L 0.006mol（2 分）ClO2 5Fe2+1 5 0.0025mol 0.037L 0.500mol?L10.006mol 400mL ClO2溶液中含 ClO2 0.0025mol20=0.05mol；（2 分）以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标，所以产率=0.05mol 6
24、7.5g/mol 6.0g 100%=56.25%.（2 分）19（15 分）（1）Na2SiO3（1 分）（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4 H2O（2 分）（3）沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2 3 次（2 分）（4）加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（2 分）（5）偏大（2 分）（6）过滤、洗涤（2 分）将沉淀溶解在足量的稀硫酸中，并加入适量30%H2O2溶液，充分反应（2 分）蒸发浓缩，冷却结晶（2 分）20(14 分)（1）4?H1+?H2+2?H3（2 分）（2）c(CH3OCH3)c3(H2O)/c2(CO2)c6(H2)（2 分）NH（2 分）6（2 分）直线型（2 分）（2）SrTiO3（2 分）