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1、离子反应离子反应铜梁二中铜梁二中 罗开梅罗开梅实验实验1、熔融熔融NaCl是否导电是否导电2、相同浓度的下列溶液是否导电、相同浓度的下列溶液是否导电NaCl固体固体NaCl熔融熔融NaCl溶液溶液H2SO4溶液溶液Ba(OH)2溶液溶液氨氨水水蔗糖蔗糖溶液溶液否否是是是是是是是是是是否否电解质：电解质：在在水溶液水溶液或或熔融状态熔融状态下下能能导电的导电的化合物化合物非电解质非电解质:在在水溶液水溶液和和熔融状态熔融状态下都下都不能不能导电的导电的化合物化合物讨论与思考讨论与思考 1、铜、碳棒能导电。是电解质吗？、铜、碳棒能导电。是电解质吗？3、固体、固体NaCl导电吗？固体导电吗？固体Na
2、Cl是不是电是不是电解质？解质？4、CaCO3、BaSO4、AgCl水溶液几乎水溶液几乎不导电。是非电解质？不导电。是非电解质？5、NH3、CO2、SO2的水溶液能导电。是的水溶液能导电。是电解质？电解质？2、NaCl溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、KNO3溶液能溶液能导电。是电解质吗？导电。是电解质吗？电解质1、金属铜、碳棒能导电。他们是电解质吗、金属铜、碳棒能导电。他们是电解质吗 不是不是。他们是。他们是单质单质。2、NaCl溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、KNO3溶液能溶液能导电，他们是电解质吗？导电，他们是电解质吗？不是不是。他们是。他们是混合物混合物。电解质必须是化合物电解质必须是化
3、合物单质和溶液单质和溶液既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质电解质3、固体、固体NaCl导电吗？固体导电吗？固体NaCl是不是电是不是电解质？解质？NaCl导电的条件：导电的条件：水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态4、CaCO3、BaSO4、AgCl水溶液几乎不水溶液几乎不导电。他们是非电解质？导电。他们是非电解质？他们在他们在熔融状态下能导电熔融状态下能导电电解质电解质导电条件：水溶液或熔融状态导电条件：水溶液或熔融状态电解质5、NH3、CO2、SO2的水溶液能导电。他的水溶液能导电。他们是电解质？们是电解质？不是。要不是。要自身电离导电自身电离导电电解质 定义：定义：注意：注
4、意：化合物化合物 条件：条件：自身电离自身电离导电导电 非电解质非电解质在在水溶液水溶液或或熔融状态熔融状态下下能能导电的导电的化合物化合物水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态在在水溶液水溶液和和熔融状态熔融状态下都下都不能不能导导电的电的化合物化合物酸、碱、盐、酸、碱、盐、水水、金属氧化物、金属氧化物NH3、大多数非金属氧化物（、大多数非金属氧化物（NO、SO2、CO2等等)、大多数有机物（如蔗糖、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）酒精等）电解质：电解质：非电非电解质：解质：化化合合物物练习练习:教材教材P33 3题题练习练习1、下列物质导电能力最差的是、下列物质导电能力最差的是()A.熔融的熔融的
5、NaOH B.0.1mol/l的盐酸的盐酸C.0.1mol/l的醋酸的醋酸 D.KCl固体固体D2、下列物质是电解质的是（、下列物质是电解质的是（）A.SO2 铁铁 B.酒精酒精 NaOH 溶液溶液C.CaCO3固体固体 熔融熔融KClD.NH3.H2O 盐酸盐酸C酸碱盐溶液能导电的酸碱盐溶液能导电的原因原因？2、电解质的电离电解质的电离:（1）电离：电解质在）电离：电解质在水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态下产下产生了生了自由移动的离子自由移动的离子的过程。的过程。（2）条件：水溶液或熔融状态）条件：水溶液或熔融状态 它们在它们在水分子水分子的作用下发生了的作用下发生了电离电离,产生了产生了
6、自由移动的离子自由移动的离子.思考电解质的电离需要通电吗？电解质电离的结果是什么？产生了自由移动的离子，可以导电（3）电离方程式）电离方程式定义：表示电解质电离过程的式子。定义：表示电解质电离过程的式子。书写：左边电解质，中间等号，右边书写：左边电解质，中间等号，右边离子离子 NaCl=NaNaCl=Na+Cl+Cl-Ba(OH)Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+2OH+2OH-技巧：技巧：有括号去括号，角标变系数有括号去括号，角标变系数注意：（注意：（1 1）遵守质量守恒和电荷守恒）遵守质量守恒和电荷守恒 （2 2）遵守客观事实）遵守客观事实NaHCONaHCO3 3=Na=Na+HCO
7、+HCO3 3-(弱酸酸式根不拆弱酸酸式根不拆 HCOHCO3 3-HSO HSO3 3-HSHS-H H2 2POPO4 4-等）等）水溶液水溶液中中NaHSONaHSO4 4=Na=Na+H H+SO+SO4 42-2-熔融熔融状态状态NaHSONaHSO4 4=Na=Na+HSOHSO4 4-分组写出下列电离方程式。每组的共同分组写出下列电离方程式。每组的共同特点？是哪一类物质？定义？特点？是哪一类物质？定义？1、H2SO4 HCl HNO3 2、NaOH KOH Ba(OH)2 3、MgCl2 NH4NO3 Al2(SO4)3写出下列物质的电离方程式H2SO4 HCl HNO3 H2S
8、O4=2H+SO42-HCl =H+Cl-HNO3=H+NO3-酸酸：电离时生成的：电离时生成的阳离子阳离子全部全部都是都是H+的化合物的化合物NaHSO4属属于酸吗？于酸吗？练习写出下列电离方程式NaOH KOH Ba(OH)2 NaOH =Na+OH-KOH =K+OH-Ba(OH)2 =Ba2+2OH-碱碱:电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部全部都是都是OH-的化合物的化合物写出下列电离方程式MgCl2 NH4NO3 Al2(SO4)3MgCl2 =Mg2+2Cl-NH4NO3 =NH4+NO3-Al2(SO4)3 =2Al3+3SO42-盐盐：电离时产生了：电离时产生了金属阳离子
9、（或金属阳离子（或NH4+）和和 酸根阴离子酸根阴离子的化合物的化合物练习3（双选）下列电离方程式书写错误的是（双选）下列电离方程式书写错误的是（）A.Na2CO3 =2Na+CO32-B.BaCl2 =Ba2+Cl2-C.CuSO4 =Cu2+SO42-D.NaHCO3=Na+H+CO32-B D练习：教材练习：教材P34 4 小小 结结电解质：电解质：非电解质非电解质:在在水溶液水溶液和和熔融状态熔融状态下都下都不能不能导电的导电的化合物。化合物。在在水溶液水溶液或或熔融状态熔融状态下下能能导电的导电的化合物。化合物。比如：酸、碱、盐、比如：酸、碱、盐、水水、金属氧化物、金属氧化物比如：比
10、如：NH3、大多数非金属氧化物（、大多数非金属氧化物（NO、SO2、CO2等等)、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）电离方程式的书写电离方程式的书写作业：作业：P34 1、8相同浓度的H2SO4溶液NaCl溶液和氨水，灯泡亮度依次变暗、导电能力依次减弱。原因是什么H2SO4离子浓度和电荷比NaCl 大。NaCl氨水、氨水电离出的离子所带电荷相等，但NaCl在溶液中完全电离，氨水部分电离。NaCl溶液中离子浓度大于氨水。溶液的导电性与什么有关？溶液的导电性与什么有关？离子浓度离子浓度和和离子所带的电荷数离子所带的电荷数有关有关强电解质强电解质在水溶液中在水溶液中全部电
11、离全部电离为离子的电解质为离子的电解质弱电解质弱电解质在水溶液中在水溶液中部分电离部分电离为离子的电解质为离子的电解质电电解解质质强强电电解解质质非非电电解解质质6 强酸强酸 HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO44强碱强碱 KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2大多数盐大多数盐活泼金属氧活泼金属氧化物化物K2O CaO Na2O 弱酸弱酸H2CO3 CH3COOH H2SO3 HClO 等等弱碱弱碱NH3.H2O Fe(OH)3等等极少数盐极少数盐H2O小结电离方程式书写：电离方程式书写：强电解质强电解质弱电解质弱电解质6强酸、强酸、4强碱、大多数盐、活泼金属氧强碱
12、、大多数盐、活泼金属氧化物化物弱酸、弱碱、极少数盐、弱酸、弱碱、极少数盐、H2O酸、碱、盐、水、金属氧化物是电酸、碱、盐、水、金属氧化物是电解质解质NH3、非金属氧化物、大多数有、非金属氧化物、大多数有机物机物电解质电解质电解质电解质非电解质非电解质化化合合物物作业教材：P33-34 1、3、4、8（本子上）H2ONa+Cl-氯氯化化钠钠在在水水中中溶溶解解电电离离巧记化合价K、Na、Ag、H正一价正一价Ca、Mg、Ba、Zn正二价正二价F、Cl、Br、I 负一价负一价通常通常O是负二价是负二价一二铜二三铁一二铜二三铁正一铵根正三铝（正一铵根正三铝（NH4+Al3+)负一氢氧硝酸根负一氢氧硝酸根(OH-NO3-)负二碳酸硫酸根负二碳酸硫酸根(CO32-SO42-)负三只记磷酸根负三只记磷酸根(PO43-)思考与交流 以下物质（以下物质（1）NaCl 晶体（晶体（2）酒精（）酒精（3）液态）液态HCl（4）CaCO3固体（固体（5）NH3.H2O（6）熔融）熔融KCl （7）蔗糖溶液（）蔗糖溶液（8）铁（）铁（9）NH3（10）NaOH溶液溶液（11）SO2（12）盐酸）盐酸 能导电的是能导电的是 属于电解质的是属于电解质的是 属于非电解质的是属于非电解质的是