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1、高考化学实验高分复习策略1依据课标，把握复习范围依据课标，把握复习范围回归教材，掌握复习重点回归教材，掌握复习重点统计考点，明确复习方向统计考点，明确复习方向分析考题，研究答题策略分析考题，研究答题策略三二一四2核心素养核心素养宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想变化观念与平衡思想证据推理与模型认知证据推理与模型认知实验探究与创新意识实验探究与创新意识科学态度与社会责任科学态度与社会责任一、依据课标，把握复习范围一、依据课标，把握复习范围3认识化学实验是探究和学习物质及其变化的基本方法，是认识化学实验是探究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。科学探究的一
2、种重要途径。初步学会物质的初步学会物质的检验检验、分离分离、提纯提纯和和溶液配制溶液配制等化学实验等化学实验基础知识和基本技能基础知识和基本技能学习研究学习研究物质性质物质性质，探究，探究反应规律反应规律，进行物质，进行物质分离分离、检验检验和和制备制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。体会实验方法。体会实验条件控制条件控制对完成科学实验及探究活动的作对完成科学实验及探究活动的作用。用。321一、依据课标，把握复习范围一、依据课标，把握复习范围新课标要求新课标要求4高考对实验考查的要求高考对实验考查的要求1.了解化学实验室科学探究过程
3、中的一种重要方法。了解化学实验室科学探究过程中的一种重要方法。2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3.掌握化学实验的基本操作能识别化学品标志了解实验室一般事故掌握化学实验的基本操作能识别化学品标志了解实验室一般事故的预防和处理方法。的预防和处理方法。4.掌握常见气体的实验室制法包括所用试剂反应原理仪器和收集方掌握常见气体的实验室制法包括所用试剂反应原理仪器和收集方法。法。5.掌握常见物质检验分离和提纯的方法掌握溶液的配制方法。掌握常见物质检验分离和提纯的方法掌握溶液的配制方法。6.根据化学实验的目的和要求能做到：根据化学实验的目的和要求能
4、做到：(1)设计实验方案；设计实验方案；(2)正确的正确的选用实验装置；选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现预测或描述实验现象分析或处理实验数据得出合理结论；象分析或处理实验数据得出合理结论；(5)评价和改进实验方案。评价和改进实验方案。7.以上各部分知识与技能的综合应用。以上各部分知识与技能的综合应用。一、依据课标，把握复习范围一、依据课标，把握复习范围5必修课程 学生必做实验配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液铁及其化合物的性质铁及其化合物的性质不同价态含硫物质的转化不同价态含硫物质的转化用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
5、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子同周期、同主族元素性质的递变规律同周期、同主族元素性质的递变规律化学反应速率的影响因素化学反应速率的影响因素化学能转化为电能化学能转化为电能搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点乙醇、乙酸的主要性质乙醇、乙酸的主要性质二、回归教材，掌握复习重点二、回归教材，掌握复习重点6选择性必修课程 学生必做实验简单的电镀实验简单的电镀实验制作简单的燃料电池制作简单的燃料电池探究影响化学平衡移动的因素探究影响化学平衡移动的因素 强酸与强碱的中和滴定强酸与强碱的中和滴定盐类水解的应用盐类水解的应用简单配合物的制备简单配合物的制备乙酸乙酯
6、的制备与性质乙酸乙酯的制备与性质 有机化合物中常见官能团的检验有机化合物中常见官能团的检验 糖类的性质糖类的性质 二、回归教材，掌握复习重点二、回归教材，掌握复习重点7页码实验内容页码实验内容页码实验内容P.5粗盐的提纯P.55过氧化钠与水的反应P.84氯水的漂白作用P.7实验室制取蒸馏水P.56碳酸钠与碳酸氢钠的性质P.85Cl-的检验P.9萃取和分液P.57焰色反应P.90SO2的性质P.13电解水实验P.59氢氧化铝的制取与性质P.92二氧化氮与水反应P.16配制一定物质的量浓度的溶液P.60氢氧化亚铁的制取与性质P.97氨溶于水的喷泉实验P.26胶体的丁达尔效应P.61Fe3+的检验与
7、性质P.98氨与氯化氢的反应P.31离子反应P.62铝盐和铁盐的净水作用P.99氨的实验室制取P.47钠的性质P.76硅酸钠与盐酸反应P.101 浓硫酸与铜的反应P.50铁与水蒸气的反应P.77硅酸钠的防火性P.51铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应P.83氢气在氯气中燃烧教科书(必修1）二、回归教材，掌握复习重点二、回归教材，掌握复习重点8页码页码实验内容实验内容页码页码实验内容实验内容P.6钾与氧气反应、钾与水反应钾与氧气反应、钾与水反应P.68乙烯使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色乙烯使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色p.9氯水与溴化钠、碘化钾溶液反应氯水与溴化钠、碘化钾溶液反应溴水
8、与碘化钾溶液反应溴水与碘化钾溶液反应P.69苯不能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色苯不能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色P.15 镁与水反应，镁、铝与盐酸反应镁与水反应，镁、铝与盐酸反应P.73乙醇与金属钠的反应及产物的检验乙醇与金属钠的反应及产物的检验P.21钠与氯气反应钠与氯气反应P.74乙醇催化氧化为乙醛乙醇催化氧化为乙醛P.33铝与盐酸反应，氢氧化钡晶体与氯化铝与盐酸反应，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，盐酸与氢氧化钠溶液反应铵晶体反应，盐酸与氢氧化钠溶液反应P.75醋酸的酸性检验醋酸的酸性检验P.41锌铜原电池锌铜原电池P.75生成乙酸乙酯反应生成乙酸乙酯反应P.485
9、%H2O2溶液催化分解溶液催化分解P.79葡萄糖、蔗糖的特征反应葡萄糖、蔗糖的特征反应P.61甲烷氯代甲烷氯代P.89铝热反应铝热反应P.67石蜡裂化、烯烃获得石蜡裂化、烯烃获得P.91证明海带中存在碘元素，证明海带中存在碘元素，“海水提溴海水提溴”实验设计实验设计教科书(必修2）二、回归教材，掌握复习重点二、回归教材，掌握复习重点9教科书(选修3）P.41 水合铜离子的颜色水合铜离子的颜色 制备硫酸四氨合铜制备硫酸四氨合铜 硫氰化铁配离子的颜色硫氰化铁配离子的颜色P.51 碘的溶解碘的溶解P.61 碘的升华与凝华碘的升华与凝华二、回归教材，掌握复习重点二、回归教材，掌握复习重点10教科书(选
10、修4）页码实验内容页码实验内容P.4中和反应反应热的测定P.54部分盐溶液pH的测定P.18锌与不同浓度硫酸反应的速率探究P.57探究氯化铁的水解P.20浓度对反应速率的影响（酸性高锰酸钾溶液与草酸反应）P.63氢氧化镁沉淀的溶解P.21温度对反应速率的影响（硫代硫酸钠溶液与硫酸反应）P.64氯化银转化为碘化银，碘化银转化为硫化银P.22催化剂对反应速率的影响P.64氢氧化镁转化为氢氧化铁P.26化学平衡的移动（几个重要反应）P.71锌铜原电池（带盐桥）P.40等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应P.79电解氯化铜溶液P.42醋酸、硼酸与碳酸钠溶液反应P.85铁钉的锈蚀P.50实验测
11、定酸碱滴定曲线P.87实验验证牺牲阳极的阴极保护法二、回归教材，掌握复习重点二、回归教材，掌握复习重点11教科书(选修5）页码页码实验内容实验内容页码页码实验内容实验内容P.17含有杂质的工业乙醇的蒸馏含有杂质的工业乙醇的蒸馏P.57乙醛与新制氢氧化铜反应乙醛与新制氢氧化铜反应P.18苯甲酸的重结晶苯甲酸的重结晶P.60乙酸、碳酸和苯酚的酸性比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性比较P.19用粉笔分离菠菜叶中的色素用粉笔分离菠菜叶中的色素P.62乙酸乙酯的水解乙酸乙酯的水解P.32乙炔的实验室制取及其性质乙炔的实验室制取及其性质P.80葡萄糖的还原性葡萄糖的还原性P.42溴乙烷与氢氧化钠的反应溴乙烷与氢氧
12、化钠的反应P.82蔗糖的水解蔗糖的水解P.51乙醇的消去反应乙醇的消去反应P.83淀粉的水解淀粉的水解P.52乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应P.89蛋白质的盐析和变性蛋白质的盐析和变性P.53苯酚的酸性苯酚的酸性P.90颜色反应颜色反应P.54苯酚稀溶液与饱和溴水的反应苯酚稀溶液与饱和溴水的反应P.108酚醛树脂的制备及性质酚醛树脂的制备及性质P.57乙醛的银镜反应乙醛的银镜反应P.114聚丙烯酸钠聚丙烯酸钠二、回归教材，掌握复习重点二、回归教材，掌握复习重点120102选择题（一题，6分；卷甚至出现两题，12分）综合实验题（一题；14分）实验题在高考全国卷中实验题在
13、高考全国卷中的的呈现呈现三、三、统计考点，明确复习方向统计考点，明确复习方向13卷卷卷2019年T9-综合有机实验溴苯制备T10-表格类T11-文字叙述类T12-表格类实验操作、现象、分离提纯、实验设计与评价实验操作与现象KMnO4+C2H4；Mg+CO2；Na2S2O3+HCl；FeCl3+Fe实验现象(颜色)与方程式CuO4+Zn；Ca(OH)2+CO2；Na2O2+CO2；Mg(OH)2+FeCl3实验方案的设计与评价HClO的制备、O2制备及催化剂、乙酸乙酯的纯化、SO2的制备2018年T9-实验装置类T9-实验装置类T13-表格类T10-文字叙述类实验操作乙酸乙酯的生成和纯化、蒸发、
14、灼烧实验现象的判断甲烷与氯气的取代反应、卤代烃和HCl的溶解性实验方案的设计与评价溶液配制、Vc还原性、H2制备及纯化、浓度对反应速率的影响实验操作H2制备及反应速率、指示剂的洗涤、焰色反应、蒸馏2017年T9-综合无机实验H2还原WO3T10-表格类T13-表格类T9-表格类启普发生器的使用；气体的制备、净化除杂、干燥、验纯；防倒吸。实验现象与结论C2H4与Br2/CCl4；C2H5OH、H2O氢原子活性；乙酸酸性；卤代烃、HCl的酸性实验现象及结论FeCl3+Fe；Na2O2+CO2；NH4HCO3固体加热；银氨溶液与X-沉淀先后问题实验操作酸式滴定管的使用与读数、碘的洗涤、pH试纸的使用
15、、溶液配制2016年T10-文字叙述类T13-表格类T9-表格类实验操作乙酸、乙醇分离；NO气体收集；FeCl3溶液配制；Cl2净化实验操作Fe(OH)3的制备；无水MgCl2的制备;除去CuO粉中CuO；比较C2H5OH、H2O氢原子活性实验操作浓硫酸稀释；制氧气装置拆卸；实验室制Cl2的净化除杂、干燥顺序；萃取及分液2015年T10-表格类T13-表格类+实验装置实验现象与结论Fe3+的性质、检验、铝箔的燃烧、沉淀的转化与溶度积实验方案设计与评价盐酸与碳酸钠、氢氧化钠、浓硝酸与铝、氯化铝与氢氧化钠、草酸与高锰酸钾u选择题中的呈现14考查点考查点考查次数考查次数实验基本操作方法8实验现象与结
16、论6实验方案的设计与评价4物质分离提纯3实验装置与仪器3u选择题中的呈现三结合：三结合：与教材实验结合；与教材实验结合；与元素化合物性与元素化合物性质结合；与化学质结合；与化学反应原理结合。反应原理结合。两关注：两关注：关注细节；关注细节；关注安全。关注安全。考查形式考查形式考查次数考查次数表格10文字叙述3实验装置3综合实验215年份2019-T272018-T262017-T262016-T262015-T26载体废铁屑制取硫酸铁铵。醋酸亚铬的制备定量实验凯氏定氮法探究实验氮的氧化物的性质定性实验草酸的加热分解产物；实验设计-草酸为二元酸。作答量8个空：选择1个；填空2个；叙述4个；计算1
17、个。8个空：填空3个；叙述4个；方程式书写1个。9个空：填空3个；叙述3个；方程式书写1个；计算2个。7个空：填空2个；叙述3个；方程式书写2个。8个空：填空3个；叙述5个。涉及知识点(1)去油污方法(碱洗水煮)。(2)加热目的、加热方式；尾气处理装置的选择。(3)过量双氧水目的；控制PH作用。(4)降温结晶操作。(5)热重分析计算化学式。(1)煮沸除氧；仪器名称(2)离子方程式书写；H2除氧。(3)压强差的应用；分离提纯操作。(4)实验方案评价(装置缺点)。(1)长玻璃管的作用。(2)碎瓷片的作用；仪器名称(直形冷凝管)。(3)倒吸原因解释。(4)液封的目的；离子方程式书写；中空双层玻璃瓶的
18、作用。(5)滴定分析及实验数据的处理与计算。(1)实验室制氨气装置的选择、连接顺序。(2)氨气与二氧化氮实验探究，预测实验现象；书写方程式；解释原因。(1)二氧化碳检验及实验现象；冰水浴作用。(2)实验装置的连接。及现象。(3)实验设计:草酸酸性强于碳酸；草酸为二元酸。u 综合实验题中的呈现（卷）16年份2019-T282018-T282017-T282016-T282015-T28载体实验室提取咖啡因。三草酸合铁酸钾的分解和定量计算。定量实验测定河水中溶解氧。探究Fe2+、Fe3+性质。ClO2制备、含量测定。作答量9个空：选择1个；填空5个；叙述3个；计算1个。8个空：填空3个；叙述3个；
19、方程式书写1个；计算1个。7个空：填空3个；叙述2个；方程式书写1个；计算1个。9个空：填空5个；叙述2个；方程式书写2个。9个空：选择2个；填空4个；叙述1个；方程式书写2个；计算1个。涉及知识点(1)实验操作目的(研细)；碎瓷片作用-防暴沸。(2)加热方式的选择原因；索氏提取器的优点(3)乙醇作为萃取剂的优点；蒸馏仪器的选择。(4)生石灰的作用。(5)分离提纯方法(升华)。(1)显色反应化学方程式书写。(2)实验前后通氮气的目的；分解产物的判断；防倒吸的实验操作；检验氧化铁的实验方法。(3)滴定终点的判断；定量计算铁的质量分数。(1)取样时避免搅动水体的原因。(2)“氧的固定”方程式的书写
20、。(3)实验仪器(l量筒)；煮沸除氧。(4)滴定终点的判断；含氧量的计算。(5)误差分析。(1)氯化亚铁溶液中加铁屑的原因。(2)铁离子和氯水反应的离子方程式。(3)溶液表面加煤油的作用。(4)Fe2+、Fe3+、I2的检验，可逆反应的判断。(5)分析产生实验现象的原因(平衡移动原理)。(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比。(2)电解方程式的书写；溶液中阴离子的判断；除去二氧化氯中氨气的试剂。(3)滴定离子方程式的书写；玻璃液封管的作用；指示剂的选择；滴定终点的判断；二氧化氯含量的计算。(5)亚氯酸盐的处理。u 综合实验题中的呈现（卷）17年份2019-T272018-T262017-T2620
21、16-T26载体乙酰水杨酸的制备。硫代硫酸钠中杂质的检验；硫代硫酸钠含量测定。探究绿矾的性质碳酸钙、过氧化钙制备。作答量7个空：选择2个；填空2个；叙述2个；计算1个。8个空：填空3个；叙述5个；计算1个。9个空：选择2个；填空2个；叙述3个；方程式书写1个；计算1个。10个空：选择1个；填空3个；叙述5个；方程式书写1个。涉及知识点(1)加热方式的选择。(2)仪器的选择；仪器名称。(3)使用冷水的目的。(4)饱和碳酸氢钠的作用。(5)分离提纯方法。(6)产率计算。(1)实验步骤、实验现象。(2)溶液配制的仪器、步骤；滴定终点的判断；定量计算。(1)Fe2+、Fe3+性质。(2)仪器名称；实验
22、步骤；结晶水数目计算；误差分析。(3)检验硫酸亚铁分解产物的试剂、现象、方程式书写。(1)加氨水调节pH；小火煮沸使沉淀颗粒长大，利于过滤分离。(2)过滤操作步骤。(3)碳酸溶液的酸碱性，煮沸除去CO2。(4)过氧化钙制备方程式书写；冰水浴的原因。(5乙醇洗涤晶体的目的。(6)实验评价(工艺优缺点)。u 综合实验题中的呈现（卷）18形式形式以物质制备、纯度测定或滴定、物质性质探究为载体。一般7-10空，阅读量平均400字符。考查点(1)基本仪器、装置的选择。(2)基本操作(溶液配制、分离提纯、物质检验、气体制备、尾气处理、滴定)。(3)化学原理(物质的合成与转化方程式书写)；描述实验现象。(4
23、)优化实验设计；评价及改进装置。(5)误差分析；解释原因。(6)计算(含量计算、产率计算、热重分析等)试题特点(1)题材新、背景新、信息新；情境真实。(2)要求能有较好的获取处理信息的能力(阅读能力)；能有较好的设计和评价实验的能力(表达能力)；着眼于考查学生运用知识解决实际问题的能力。u 综合实验题中的考查19u综合实验题分布分析题型类别20192018201720162015制备实验气体卷-T26(1)卷-T28(2)固体卷-T27卷-T26卷-T26有机物卷-T28卷-T27定量实验滴定类卷-T28(3)卷-T26(2)卷-T26卷-T28卷-T28(3)其他卷-T26(5)卷-T26(
24、6)卷-T26(2)探究性质卷-T28(1)(2)卷-T26(1)卷-T26(1)(3)卷-T26(2)卷-T28卷-T26流程实验卷-T27卷-T28卷-T28(1)20 从五年的高考试题中我们可以看出制备实验、定量实从五年的高考试题中我们可以看出制备实验、定量实验、探究实验、流程图实验均有涉及，但分布不均。还可验、探究实验、流程图实验均有涉及，但分布不均。还可能会出现多个核心一起考的情况，比如制备实验和定量实能会出现多个核心一起考的情况，比如制备实验和定量实验、制备实验和性质探究实验、探究性质时将定性与定量验、制备实验和性质探究实验、探究性质时将定性与定量相结合等。而流程图实验题在相结合等
25、。而流程图实验题在20152015年高考在全国年高考在全国IIII卷综合卷综合实验大题和浙江卷选择题出现，实验大题和浙江卷选择题出现，20192019年高考在全国年高考在全国I I卷、卷、IIII卷、天津卷、江苏卷均出现。卷、天津卷、江苏卷均出现。u 综合实验题中的考查2101020304建构模型，延伸教材实验量身定做，提升“两定”实验主题复习，突破流程实验规范作答，完胜综合实验四、分析考题，研究答题策略四、分析考题，研究答题策略22【2019全国卷全国卷-T9】实验室制备溴苯的反应装置如下图实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是所示，关于实验操作或叙述错误的是(D)A
26、向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB实验中装置实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色中的液体逐渐变为浅红色C装置装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【2017全国卷全国卷-T8-T8】下列说法正确的下列说法正确的是是(A)A植物油氢化过程中发生了加成反应植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液溶液 鉴别鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混
27、合物水可以用来分离溴苯和苯的混合物u 建构模型，延伸教材实验23【2012全国卷全国卷-T28】溴苯是一种化工原料，溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：下：按下列合成步骤回答问题：（1）仪器）仪器c的名称为的名称为(球形球形)冷凝管冷凝管，温度计的作用是，温度计的作用是测定烧瓶内液体温度测定烧瓶内液体温度（2）在）在a中加入中加入30mL无水苯和少量铁屑在无水苯和少量铁屑在b中小心加入中小心加入8.0mL液态溴向液态溴向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了因为生成了H
28、Br气体继续滴加至液溴滴完，装置气体继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是的作用是吸收吸收HBr和和Br2；（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向向a中加入中加入15mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用滤液依次用10mL水、水、8mL10%的的NaOH溶液、溶液、10mL水洗涤水洗涤NaOH溶液洗涤的作用是溶液洗涤的作用是除去除去HBr和未反应的和未反应的Br2 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙进行吸水干燥，静置、过滤向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙进行吸水干燥，静置、过滤（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的
29、主要杂质的结构简式为）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质的结构简式为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；（填入正确选项前的字母）；A重结晶重结晶 B过滤过滤 C蒸馏蒸馏 D萃取萃取（5）在该实验中，）在该实验中，a的容积最适合的是的容积最适合的是 C（填入正确选项前的字母）（填入正确选项前的字母）A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL苯苯溴溴溴苯溴苯密度密度/gcm-30.883.101.50沸点沸点/8059156水中的溶解度水中的溶解度微溶微溶微溶微溶微溶微溶u 建构模型，延伸教材实验24【2018全
30、全国国卷卷-T9】在在生生成成和和纯纯化化乙乙酸酸乙乙酯酯的实验过程中，下列操作未涉及的是的实验过程中，下列操作未涉及的是(D)【2019全全国国卷卷-T12】下下列列实实验验不不能能达达到到目的的是目的的是(A A)选选项项目的目的实验实验A制取较高浓度的制取较高浓度的次氯酸溶液次氯酸溶液将将Cl2通入碳酸钠溶通入碳酸钠溶液中液中B加快氧气的生成加快氧气的生成速率速率在过氧化氢溶液中在过氧化氢溶液中加入少量加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中除去乙酸乙酯中的少量乙酸的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液液洗涤、分液D制备少量二氧化制备少量二氧化硫气体硫气体向饱和亚硫酸钠溶向饱和亚
31、硫酸钠溶液中滴加浓硫酸液中滴加浓硫酸u 建构模型，延伸教材实验25【2014全国卷全国卷-T26】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图酸异戊酯的反应、装置示意图 b如图如图1，有关数据，有关数据如下：如下：相对分相对分子质量子质量密密度度/(gcm-3)沸点沸点/水中溶水中溶解性解性异戊醇异戊醇 880.8123131微溶微溶乙酸乙酸601.0492118溶溶乙酸异戊酯乙酸异戊酯1300.8670142难溶难溶实验步骤：实验步骤：在在A中加入中加入4.4g的异戊醇、的异戊醇
32、、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片开始缓慢加热片碎瓷片开始缓慢加热A，回流，回流50min反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集固体，进行蒸馏纯化，收集140143馏分，得乙酸异戊酯馏分，得乙酸异戊酯3.9g回答下列问题：回答下列问题：（1）仪器）仪器B的名称是的名称是(球形球形)冷凝管冷凝管（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要
33、目的是）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗，第二次水洗的主要目的是的主要目的是 洗掉碳酸氢钠洗掉碳酸氢钠（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 d（填标号）（填标号）a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯
34、从上口倒出先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率提高醇的转化率（5）实验中加入少量无水）实验中加入少量无水MgSO4的目的是的目的是干燥干燥（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是图）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是图2中的（填标号）中的（填标号）（7）本实验的产率是）本实验的产率是 c（填标号）（填标号）a30%b40%c60%d90%（8）在进行蒸馏操作时，若从）在进行蒸馏操作时，若从130便开始收集馏分，会使实验的产率偏便开始收集馏分，会使实验的产率偏 高高(填填“高高”或或“低低”)
35、原因是原因是会收集少量未反应的异戊醇会收集少量未反应的异戊醇u 建构模型，延伸教材实验26【2017全国卷全国卷-T10】实验室用实验室用H2还原还原WO3制备金属制备金属W的装置如图所示（的装置如图所示（Zn粒粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（是（B）A.、中依次盛装中依次盛装KMnO4溶液、浓溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C.结束反应
36、时，先关闭活塞结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热，再停止加热D.装置装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气u 建构模型，延伸教材实验27编号编号实验目的实验目的实验过程实验过程A配制配制0.400 0 molL-1的的NaOH溶液溶液称取称取4.0 g固体固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至溶解，转移至250 mL容量瓶中定容容量瓶中定容B探究维生素探究维生素C的还原的还原性性向盛有向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素维生素C溶液，观察颜色变化溶
37、液，观察颜色变化C制取并纯化氢气制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和溶液、浓硫酸和KMnO4溶液溶液D探究浓度对反应速率探究浓度对反应速率的影响的影响向向2支盛有支盛有5 mL不同浓度不同浓度NaHSO3溶液的试管中溶液的试管中同时加入同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象溶液，观察实验现象【2018全国卷全国卷-T13】下列实验过程可以达到实验目的的是下列实验过程可以达到实验目的的是(B)u 建构模型，延伸教材实验28 细看近五年的选择部分实验题，由教材实验派生、发展出来的内容作为母细看近五年的选择部分
38、实验题，由教材实验派生、发展出来的内容作为母本进行命题，同时在教材内容基础上作一定的延伸。再分析考查的落脚点，主本进行命题，同时在教材内容基础上作一定的延伸。再分析考查的落脚点，主要考查物质的分离操作方法、药品装置的用途、实验操作顺序等一些基础实验。要考查物质的分离操作方法、药品装置的用途、实验操作顺序等一些基础实验。复习时要关注教材中的实验，将其作为实验复习的一项重要内容。将实验分为复习时要关注教材中的实验，将其作为实验复习的一项重要内容。将实验分为“物质性质和物质制备物质性质和物质制备”两类，并对两类实验采用建构模型的方式复习。教学两类，并对两类实验采用建构模型的方式复习。教学中以帮助学生
39、形成各类实验的解题思维模型为目标。还要注意在教材实验的基中以帮助学生形成各类实验的解题思维模型为目标。还要注意在教材实验的基础上进行延伸，如制备实验均按础上进行延伸，如制备实验均按“制备制备收集收集分离提纯分离提纯保存保存”顺序，这样顺序，这样有利于学生逐步建构制备物质的实验思维模型，有利于学生在陌生情境中迁移有利于学生逐步建构制备物质的实验思维模型，有利于学生在陌生情境中迁移已有的实验经验，提高知识迁移能力。如果有可能让学生走进实验室，做一遍已有的实验经验，提高知识迁移能力。如果有可能让学生走进实验室，做一遍实验过程，对于一些实验细节可以不攻自破。实验过程，对于一些实验细节可以不攻自破。u
40、建构模型，延伸教材实验29【2018全国卷】醋酸亚铬(CH3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧，仪器a的名称是分液（或滴液）漏斗。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为Zn+2Cr3Zn2+2Cr2。同时c中有气体产生，该气体的作用是
41、排除c中空气。（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是c中产生H2使压强大于大气压；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触。u 量身定做，提升“两定”实验30【2017全国卷-T26】凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。回答下列问题：(1)a的作用是避免b中压强
42、过大。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名称是直形冷凝管。(3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸入c，原因是c中温度下降，管路中形成负压；打开K2放掉水。重复操作23次。(4)仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是液封，防止氨气逸出。e中主要反应的离子方程式为NH4+OH-=NH3+H2O 。e采用中空双层玻璃瓶的作用是保温使氨完全蒸出。(5)取某甘氨酸（C2H
43、5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收时消耗浓度为c molL-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。u 量身定做，提升“两定”实验31 定量与定性相结合的实验是综合实验试题的一个特点，通常是以物质的制备为和物质含量定量与定性相结合的实验是综合实验试题的一个特点，通常是以物质的制备为和物质含量测定为背景，考查制备方法及过程、物质性质、操作方法等，在题目的最后一至两问考查制备测定为背景，考查制备方法及过程、物质性质、操作方法等，在题目的最后一至两问考查制备的产率或者纯度测定计算，也会有围绕定量测定展开的误差分析、装置的设计和改进、实验评的产率或者纯度测定计算，也会有围绕
44、定量测定展开的误差分析、装置的设计和改进、实验评价、化学计算等问题，是综合实验试题的一个难点，需较高的综合能力才能完成。价、化学计算等问题，是综合实验试题的一个难点，需较高的综合能力才能完成。提高综合实验解题的关键是提升考试大纲要求的接受、吸收、整合化学信息的能力及分析提高综合实验解题的关键是提升考试大纲要求的接受、吸收、整合化学信息的能力及分析问题和解决问题和解决(解答解答)化学问题的能力、实验探究能力三大能力，首先要提高学生的破题、析题的化学问题的能力、实验探究能力三大能力，首先要提高学生的破题、析题的能力。让学生学会在试题提供的情景中提取题目问题的有效信息，联想迁移已经掌握的知识，能力。
45、让学生学会在试题提供的情景中提取题目问题的有效信息，联想迁移已经掌握的知识，应用于陌生情境是关键，其中任何一个环节脱节都导致解题失败。要同步有效的提升学生这些应用于陌生情境是关键，其中任何一个环节脱节都导致解题失败。要同步有效的提升学生这些解决问题的综合能力，采用专题方式，根据自己的学生量身定做专题训练的例题和习题突破定解决问题的综合能力，采用专题方式，根据自己的学生量身定做专题训练的例题和习题突破定量实验和定性实验，同时采取循序渐进的方式提升学生的能力。如中和滴定不能仅仅停留在酸量实验和定性实验，同时采取循序渐进的方式提升学生的能力。如中和滴定不能仅仅停留在酸碱和氧化还原反应滴定上，要拓展为
46、沉淀滴定和络合物滴定等，让学生学会知识迁移。碱和氧化还原反应滴定上，要拓展为沉淀滴定和络合物滴定等，让学生学会知识迁移。u 量身定做，提升“两定”实验32【2019全国卷-T27】硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2xH2O）是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是碱煮水洗。（2）步骤需要加热的目的是加快反应速率，温度保持80-95，采用的合适加热方式是水浴加热。铁屑中含有少量的硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为C（填标号）。（3）步骤中选用足量的双氧水，理由是将Fe2
47、+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质，分批加入双氧水，同时为了因为H2O2本身易分解，所以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解，溶液要保持pH值小于0.5。（4）步骤的具体实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤），经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150的时候，失掉1.5个结晶水，失重5.6%，硫酸铁氨晶体的化学式为NH4Fe(SO4)212H2O。u 主题复习，突破流程实验331(2019全国卷)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5，100 以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%5%
48、、单宁酸(Ka约为106，易溶于水及乙醇)约3%10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是增加固液接触面积，提取充分。底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒沸石。(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是乙醇易挥发，易燃。与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高）。(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是乙醇沸点低，易浓缩。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有AC(填标号)。A直形冷凝管 B球形冷凝管
49、 C接收瓶D烧杯(4)浓缩液加生石灰的作用是中和单宁酸和吸收水。(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是升华。索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：u 主题复习，突破流程实验34【2020年安庆二模-T27】草酸亚铁(FeC2O4xH2O)是重要的化工材料。在实验室中探究用(NH4)2SO4FeSO46H2O 制备草酸亚铁，
50、具体流程如下:已知:(1)草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，溶于稀酸，Ksp 约为3.2x10-7;(2)草酸(H2C2O4)无色易溶于水，熔点为101，在170C以上分解。回答下列问题:(1)步骤加入H2SO4目的是抑制Fe2+的水解，步骤H2C2O4过量的主要目的将溶液中的Fe2+完全转化成草酸亚铁晶体，提高原料的利用率。(2)母液的主要成分除了FeC2O4外还有(NH4)2SO4、H2SO4(填化学式)。(3)在制备过程中生成FeC2O4沉淀的离子方程式为 Fe2+H2C2O4=FeC2O4+2H+。根据H2C2O4 Ka1=5.9x10-2,Ka2=6.5x10-5及相关数据，通过计算说明该制