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1、教学过教学过程设计程设计教法教法学法学法学情学情分析分析教材教材分析分析板书板书设计设计说课主要内容说课主要内容第第3 3章章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为第1节 水溶液第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第第3 3节节 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡第4节 离子反应一、教材分析一、教材分析鲁科版鲁科版平衡的一般规律化学平衡化学反应平衡水溶液中的离子平衡水的电离平衡弱电解质的电离平衡盐类的水解平衡溶解沉淀平衡教学目教学目标 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。引导学生主动参与实验探究、分析实验，独立思考，解决问题。能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义及
2、意义。在这个过程中引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识，在对知识的运用中，完成“实验-结论-应用”的提升。能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成进行分析，体会化学对生产、生活的指导作用，激发学习化学的兴趣。教学重点：教学重点：沉淀溶解平衡模型的建立溶度积常数的含义沉淀溶解、生成的本质教学难点：教学难点：沉淀溶解平衡模型的建立溶解性、溶解度及化学平衡相关知识独立或合作完成简单实验抽象思维逻辑分析知识迁移知知识储备实验能力能力认知能力知能力二、学情分析二、学情分析难溶物完全不溶难溶物饱和溶液没有溶质的离子存在难溶物形成饱和溶液的微观过程不清楚思维误区：学生主体自主建构实验探究讨论合作类
3、比学习教师主导问题教学兴趣激发引导帮助鼓励评价三、教法与学法三、教法与学法情境设置引入课题环节1沉淀溶解平衡模型的建立环节2沉淀溶解平衡的特征环节3知识应用：沉淀的溶解与生成环节4思维凝练环节5四四、教教学学过过程程环节环节1 1 情境设置引入课题情境设置引入课题 0.1molL-1BaCl2 1mL教学内容设计意图【创设情境创设情境】0.01 molL-11 mL0.01 molL-11 mL预期回答：Na+、H、Cl-、OH-或者Na+、H+、Cl-、OH-、Ba2+、SO42-有什么离子存在？用用定量定量的方法，的方法，以学生非常熟悉以学生非常熟悉的复分解反的复分解反应结果提出果提出问题
4、，激，激发思考，引出新思考，引出新课。Na2SO4 +BaCl2 =BaSO4 +2NaCl环节环节2 2 沉淀溶解平衡模型的建立沉淀溶解平衡模型的建立教学内容设计意图Ba2+？SO42-？1.1.学生通学生通过自己自己动手手实验形成与原有形成与原有认知的冲突，走出知的冲突，走出思思维误区区2 2。2.2.充分充分发挥实验在在化学教学中的作用，化学教学中的作用，调动学生的学生的积极性。极性。实验探究活动一0.01 molL-1Na2SO4 1 mL0.01 molL-1BaCl2 2 mL滴加滴加饱和的饱和的的的BaCl2溶液溶液 取上层清液取上层清液滴加滴加饱和的饱和的Na2SO4溶液溶液取
5、上层清液取上层清液0.01 molL-1BaCl2 1 mL0.01 molL-1Na2SO4 2 mL环节环节2 2 沉淀溶解平衡模型的建立沉淀溶解平衡模型的建立教学内容设计意图验证拓展活动二课本P90 PbI2固体的溶解平衡 取上层清液再滴加KI有黄色沉淀产生PbI2饱和溶液考考虑学生学生对PbI2并不并不熟悉，所以前面用熟悉，所以前面用BaSO4的例子的例子让学生学生探究。而探究。而这里教里教师采采用演示用演示实验，目的是，目的是加加以以验证这种种现象象的的普遍性普遍性，培养学生从，培养学生从个个别演演绎到到一般一般的思的思维方式方式。环节环节2 2 沉淀溶解平衡模型的建立沉淀溶解平衡模
6、型的建立教学内容设计意图定量推证活动三室温时，Mg(OH)2溶解度为多少g(100 g水)？510-5 molL-1=2.910-4 g从从定量定量的角度，通的角度，通过近似估算，用具近似估算，用具体的数据体的数据让学生体学生体会到会到难溶物不是不溶物不是不溶，只是溶解的程溶，只是溶解的程度很小。从而走出度很小。从而走出思思维误区区1 1。Sm ，查阅资料，查阅资料 S=2.910-3 gMg(OH)2 Mg2+2OH-m=510-5 molL-10.1 L58 gmol-110-4 molL-1pH10教学内容设计意图环节环节2 2 沉淀溶解平衡模型的建立沉淀溶解平衡模型的建立知识链接动画演
7、示难溶微溶可溶易溶0.01110g氯化银的沉淀溶解微观过程1.1.知知识链接接用于用于对物物质溶解度大溶解度大小与溶解性之小与溶解性之间的关系的关系进行概括行概括。2.2.化抽象化抽象为直直观，有利于学生的理有利于学生的理解。解决解。解决思思维误区区3 3。Mg(OH)2 难溶物完全不溶难溶物饱和溶液没有溶质的离子存在难溶物形成饱和溶液的微观过程不清楚定量推证实验探究动画演示思维误区：环节环节2 2 沉淀溶解平衡模型的建立沉淀溶解平衡模型的建立教学内容设计意图讲解陈述学生的思学生的思维误区解决以后区解决以后顺势可提出沉淀可提出沉淀溶解平衡的概溶解平衡的概念，知念，知识自然自然生成，生成，难点得
8、点得以突破。以突破。这种平衡过程叫做沉淀溶解平衡。可表示为:BaSO4(s)Ba2+（aq）+SO42-（aq）PbI2(s)Pb2+（aq）+2I-（aq）环节环节3 3 沉淀溶解平衡的特征沉淀溶解平衡的特征教学内容设计意图交流研讨活动四化学平衡具有哪些特征？提出问题回顾化学平衡的特征及相关知识。采用采用问题教学教学法法创设情境，情境，用用问题启启发学学生思生思维，指引，指引学生分析得出学生分析得出正确的正确的结论。定性：动、等、定、变定性：动、等、定、变定量：化学平衡常数定量：化学平衡常数KKsp环节环节3 3 沉淀溶解平衡的特征沉淀溶解平衡的特征教学内容设计意图环节环节3 3 沉淀溶解平
9、衡的特征沉淀溶解平衡的特征交流研讨活动五1.写出这两个反应化学平衡常数Ksp的表达式。2Ksp受哪些因素影响？3Ksp的意义是什么？利用学生已利用学生已有的化学平有的化学平 衡知衡知识建构建构沉淀溶解平沉淀溶解平衡的相关知衡的相关知识，体，体现自自主建构主建构的学的学习方法。方法。练习巩固：课本p91表3-3-1比较AgCl AgBr AgI的溶解能力的大小比较Mg(OH)2 、Cu(OH)2溶解能力的大小 教学内容设计意图环节环节3 3 沉淀溶解平衡的特征沉淀溶解平衡的特征交流研讨活动六如何从浓度因素定量判断化学平衡的移动方向？对于沉淀溶解平衡而言呢？学生通过回忆已学过的知识得出结论：Q K
10、sp 沉淀生成Q Ksp 沉淀溶解Q=Ksp 达到沉淀溶解平衡状态提出问题1.1.学会从定量的学会从定量的观点点理解沉淀溶解平衡移理解沉淀溶解平衡移动。2.2.再次再次应用用建构主建构主义理理论，同，同时为沉淀的沉淀的生成、溶解本生成、溶解本质的学的学习作作铺垫。环节环节4 4 知识应用：沉淀的溶解与生成知识应用：沉淀的溶解与生成教学内容设计意图阅读思考活动七阅读书本P92后请学生回答。实例一：在医学上，我们用BaSO4作餐钡而不用BaCO3的原因。实例二：误食可溶性钡盐，如BaCl2、Ba(NO3)2等，造成钡中毒后，可以用5.0%的Na2SO4溶液洗胃。1.1.让学生学生尝试运用运用微粒微
11、粒观、定量、定量观、动态观独立分析独立分析问题。2.2.使学生使学生认识到化到化学学对生生产、生活的、生活的贡献，激献，激发学生学学生学习化学的化学的兴趣。趣。环节环节5 5 思维凝练思维凝练 -方法提升方法提升提出问题设计实验方案实验探究分析数据解释现象得出结论迁移应用充分运用已有相关知识类比、同化化学平衡观发现可逆过程建构平衡模型分析平衡特征总结平衡规律解决平衡问题环节环节5 5 思维凝练思维凝练 -观念形成观念形成BaSO4(s)Ba2+（aq）+SO42-（aq）PbI2(s)Pb2+（aq）+2I-（aq）板书设计二、溶度积常数（或溶度积）二、溶度积常数（或溶度积）1.表达式Ksp=Pb2+I-2 2.影响因素：难溶电解质自身性质和温度 3.意义：反映难溶电解质在水中的溶解能力大小（当阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大溶解能力越强。）4.Ksp与Q的关系对沉淀溶解平衡移动的影响一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡 谢谢指导！反应速率反应时间/S沉淀速率溶解速率