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1、必考部分必考部分第二单元第二单元化学物质及其变化化学物质及其变化第第2节离子反应节离子反应合作学合作学习习速通关速通关知知识识梳理梳理打基打基础础误误区警示区警示破破难难点点课课 时时 作作 业业速效提升速效提升提素能提素能1了解电解质的概了解电解质的概念，了解强电解质和弱电念，了解强电解质和弱电解质的概念。解质的概念。2.了解离子反应的概了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。念、离子反应发生的条件。3.了解常见离子的检了解常见离子的检验方法。验方法。1.本节高考主要考查：本节高考主要考查：(1)离子方程式的书写及正离子方程式的书写及正误判断，以选择题和填空误判断，以选择题和填空题形式呈现；
2、题形式呈现；(2)离子能否离子能否大量共存，以选择题形式大量共存，以选择题形式呈现；呈现；(3)离子性质及检验，离子性质及检验，以填空题呈现为主。以填空题呈现为主。4.能正确书写化学方能正确书写化学方程式和离子方程式。程式和离子方程式。5.能够判断离子方程能够判断离子方程式书写是否正确。式书写是否正确。6.能对离子方程式进能对离子方程式进行有关化学计算。行有关化学计算。2.有限定条件的离有限定条件的离子共存及离子方程式书子共存及离子方程式书写与判断是该节内容的写与判断是该节内容的主要考查形式。主要考查形式。课课前前知识梳理知识梳理打基础打基础 01夯夯实实基基础础 厚厚积积薄薄发发一、强电解质
3、和弱电解质一、强电解质和弱电解质1强电解质、弱电解质强电解质、弱电解质2电电离方程式的离方程式的书书写写(1)强强电电解解质质：完全：完全电电离，用离，用_表示。如表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的的电电离方程式分离方程式分别为别为_、_、_。(2)弱弱电电解解质质：部分：部分电电离，用离，用_表示。表示。多元弱酸分步多元弱酸分步电电离，且离，且电电离程度逐步减弱，酸性主离程度逐步减弱，酸性主要由第一步要由第一步电电离决定。如离决定。如H2S电电离方程式离方程式为为_。多元弱碱分步多元弱碱分步电电离，但一步写出。离，但一步写出。两性两性氢氢氧化物双向氧化物双向电电离。离。(3)
4、酸式酸式盐盐强强酸酸式酸酸式盐盐完全完全电电离，一步到底。离，一步到底。NaHSO4在水在水溶液中的溶液中的电电离方程式离方程式为为_，在熔融状在熔融状态态下的下的电电离方程式离方程式为为_。多元弱酸酸式多元弱酸酸式盐盐，第一步完全，第一步完全电电离，其余部分离，其余部分电电离。离。答案：答案：1.全部强酸、强碱、活泼金属的氧化物、大全部强酸、强碱、活泼金属的氧化物、大部分盐部分弱酸、弱碱部分盐部分弱酸、弱碱2(1)=H2SO4=2HSO42NaOH=NaOH(NH4)2SO4=2NH4SO42(3)NaHSO4=NaHSO42NaHSO4=NaHSO4稀硫酸、食稀硫酸、食盐盐水都可以水都可以
5、导电导电，它，它们们是是电电解解质吗质吗？提示：提示：二者为混合物，不是电解质，其溶质二者为混合物，不是电解质，其溶质H2SO4和和NaCl是电解质。是电解质。强强电电解解质质溶液溶液导电导电能力一定能力一定强强吗吗？弱？弱电电解解质质溶液溶液导电导电能力一定弱能力一定弱吗吗？提示：提示：不一定。溶液的导电能力取决于溶液中离子所不一定。溶液的导电能力取决于溶液中离子所带电荷数目及其浓度的大小，与溶质是属于强电解质还是带电荷数目及其浓度的大小，与溶质是属于强电解质还是属于弱电解质无关。属于弱电解质无关。电电解解质质在熔融状在熔融状态态下一定下一定导电吗导电吗？提示：提示：不一定。电解质若属于共价
6、化合物，在熔融状不一定。电解质若属于共价化合物，在熔融状态下不导电，如液态态下不导电，如液态HCl不导电。不导电。二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1定义定义在溶液中，有在溶液中，有_参加或生成的反应。参加或生成的反应。2离子反应发生的条件离子反应发生的条件(1)在水溶液中进行复分解反应发生的条件：在水溶液中进行复分解反应发生的条件：生成生成_，如，如BaSO4、CaCO3等；等；生成弱电解质，如生成弱电解质，如_、_、水等；、水等；生成生成_，如，如CO2、H2S等。等。(2)发生发生_反应，如反应，如FeCl3溶液中加入铜。溶液中加入铜。(3)发生络合反应，如发生络合反应
7、，如Fe33SCN=_。3离子方程式离子方程式(1)定定义义用用实际实际参加反参加反应应的的_表示离子反表示离子反应应的式子。的式子。(2)书书写步写步骤骤以以Na2CO3与与盐盐酸的反酸的反应为应为例：例：写出完整的化学方程式写出完整的化学方程式_。将将_且且_的写成离子的写成离子_。删删去反去反应应前后前后_的离子的离子_。检查检查_和和_是否相等。是否相等。(3)意意义义离子方程式不离子方程式不仅仅表示某一个反表示某一个反应应，而且能表示，而且能表示_反反应应。答案：答案：1.离子离子2(1)沉淀弱酸弱碱气体沉淀弱酸弱碱气体(2)氧化氧化还还原原(3)Fe(SCN)33(1)离子符号离子
8、符号(2)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2易溶易溶易易电电离离2NaCO322H2Cl=2Na2ClH2OCO2不参加反不参加反应应2HCO32=H2OCO2原子个数原子个数电电荷荷总总数数(3)某一某一类类什么反什么反应应不写离子方程式？不写离子方程式？提示：提示：反应中无大量自由移动离子存在的反应不写离反应中无大量自由移动离子存在的反应不写离子方程式。如：铜与浓硫酸，铵盐与碱反应制氨气，食盐子方程式。如：铜与浓硫酸，铵盐与碱反应制氨气，食盐与浓硫酸加热制氯化氢气体，硝酸盐与浓硫酸反应制硝酸，与浓硫酸加热制氯化氢气体，硝酸盐与浓硫酸反应制硝酸，等等。等等。怎怎样处样处理离子反理离
9、子反应应中的微溶物？中的微溶物？提示：提示：对于微溶物的处理有三种情况：对于微溶物的处理有三种情况：(1)在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式 表表示。示。如如Na2SO4溶液中加入溶液中加入AgNO3溶液：溶液：2AgSO42=Ag2SO4。(2)当反应物里有微溶物处于溶液状态当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液稀溶液)，应，应写成离子的形式。如写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：气体通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2O。(3)当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式
10、。如在石灰乳中加入成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：溶液：Ca(OH)2CO32=CaCO32OH。书书写离子方程式写离子方程式时时，注意哪些守恒？，注意哪些守恒？提示：提示：(1)质量守恒质量守恒(反应前后原子种类及个数相等反应前后原子种类及个数相等)，(2)电荷守恒电荷守恒(反应前后等号两边所带电荷相等反应前后等号两边所带电荷相等)，(3)电子得电子得失守恒。失守恒。1下列物下列物质质中不能中不能导电导电，又不是，又不是电电解解质质和非和非电电解解质质的是的是 ()A食食盐盐溶液溶液B石墨晶体石墨晶体C液液氯氯 D铜铜答案：答案：C2下列溶液中下列溶液中电电离方程式离方程式错误错
11、误的是的是 ()ANaHCO3=NaHCO32BKHSO4=KHSO42CMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH答案：答案：A3下列物下列物质质中，属于中，属于强强电电解解质质的是的是_；属于；属于弱弱电电解解质质的是的是_；属于非；属于非电电解解质质的是的是_(均均填序号填序号)。氨气氨气氨水氨水盐盐酸酸醋酸醋酸硫酸硫酸钡钡氯氯化化银银氯氯化化钠钠二氧化碳二氧化碳醋酸醋酸铵铵氢氢气气水水答案：答案：4(2012全国，全国，7)能正确表示下列反能正确表示下列反应应的离子方程式的离子方程式是是 ()A硫酸硫酸铝铝溶液中加入溶液中加入过过量氨水量氨水Al33OH=Al(OH)3B碳
12、酸碳酸钠钠溶液中加入澄清石灰水溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO32=CaCO32OHC冷的冷的氢氢氧化氧化钠钠溶液中通入溶液中通入氯氯气气Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入稀硫酸中加入铁铁粉粉2Fe6H=2Fe33H2解析：解析：A项，项，NH3H2O属于弱电解质，应写成化学式，属于弱电解质，应写成化学式，A项错误；项错误；B项，澄清石灰水中项，澄清石灰水中Ca(OH)2应拆写成离子形式，应拆写成离子形式，B项错误；项错误；C项正确；项正确；D项，铁与稀硫酸反应生成项，铁与稀硫酸反应生成Fe2，正，正确的离子方程式为确的离子方程式为Fe2H=Fe2H2，D项错误。项错误。答案：
13、答案：C5下列反下列反应应能用离子方程式能用离子方程式SO322H=SO2H2O表示的是表示的是 ()A亚亚硫酸硫酸钙钙溶解于稀溶解于稀盐盐酸中酸中B亚亚硫酸溶液与醋酸溶液混合硫酸溶液与醋酸溶液混合C亚亚硫酸硫酸钠钠溶液滴加到稀硝酸中溶液滴加到稀硝酸中D亚亚硫酸硫酸钾钾溶液与稀硫酸混合溶液与稀硫酸混合答案：答案：D6用一种用一种试剂试剂除去下列各物除去下列各物质质中的中的杂质杂质(括号内括号内为杂为杂质质)，并写出离子方程式。，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)试剂试剂_，离子方程式，离子方程式_。(2)CO2(HCl)试剂试剂_，离子方程式，离子方程式_。(3)O2(CO2)试剂试
14、剂_，离子方程式，离子方程式_。(4)SO42(CO32)试剂试剂_，离子方程式，离子方程式_。答案：答案：(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)饱和饱和NaHCO3溶液溶液HCO3H=H2OCO2(3)NaOH溶液溶液2OHCO2=CO32H2O(4)稀硫酸稀硫酸CO322H=H2OCO2课课堂堂合作学习合作学习速通关速通关 02互互动动探究探究 各个各个击击破破电解质和非电解质电解质和非电解质1电离、导电性之间的关系电离、导电性之间的关系(1)电解质的电离是电解质溶液导电的前提。电解质的电离是电解质溶液导电的前提。(2)电解质的电离条件电解质的电离条件离子化合物离子化合物
15、(如大多数盐、强碱等如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离、导电。又能在熔融状态下发生电离、导电。共价化合物共价化合物(如液如液态态的酸：液的酸：液态态HCl、纯纯硫酸、硫酸、纯纯硝硝酸等酸等)只能在水溶液中只能在水溶液中发发生生电电离、离、导电导电，在熔融状，在熔融状态态下不下不能能发发生生电电离、离、导电导电。如在水溶液中。如在水溶液中NaHSO4发发生如下生如下电电离：离：NaHSO4=NaHSO42；而其在熔融状；而其在熔融状态态下下发发生生如下如下电电离：离：NaHSO4=NaHSO4。因此可以通。因此可以通过过熔熔融是否融是否导电导电，来，来证证明
16、化合物是离子化合物明化合物是离子化合物还还是共价化合物。是共价化合物。(3)电电解解质质溶液溶液导电导电性性强强弱与溶液中自由移弱与溶液中自由移动动的离子的离子浓浓度及所度及所带电带电荷有关，而与荷有关，而与电电解解质质强强弱无关。弱无关。2电电解解质质与非与非电电解解质质的比的比较较组组成微粒成微粒电电离状况离状况电电解解质质类类型型导电导电状况状况实实例例化化合合物物电电解解质质离子化合离子化合物：物：组组成成微粒是阴微粒是阴离子和阳离子和阳离子离子溶于水或受溶于水或受热热熔化后全熔化后全部部电电离离 强强电电 解解质质晶体不晶体不导导电电，水溶，水溶液和熔融液和熔融状状态态下下导导电电强
17、强碱、碱、金属氧金属氧化物、化物、大部分大部分盐类盐类共价化合共价化合物：物：组组成成微粒是分微粒是分子子溶于水溶于水后后电电离离全部全部电电离离强强电电解解质质只有水溶只有水溶液才液才导电导电强强酸酸部分部分电电离离弱弱电电解解质质弱酸、弱酸、弱碱、弱碱、水水化化合合物物非非电电解解质质共价化合物：共价化合物：组组成微粒是成微粒是分子分子溶于水和受溶于水和受热热熔化熔化时时均均不不电电离离非非电电解解质质晶体、晶体、熔融状熔融状态态和水和水溶液均溶液均不不导电导电酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、甲甲烷烷、乙酸、乙酸乙乙酯酯、二氧、二氧化碳、二氧化碳、二氧化氮、二氧化氮、二氧化硫化硫例例1(2014浙
18、江名校浙江名校联联考考)下列有关物下列有关物质质的分的分类类一定一定正确的是正确的是 ()强强电电解解质质：氯氯化化氢氢、氢氢氧化氧化钡钡、摩、摩尔尔盐盐弱弱电电解解质质：草酸、：草酸、纯纯碱、醋酸碱、醋酸铵铵非非电电解解质质：液氨、二氧化硫、苯：液氨、二氧化硫、苯同系物：同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2ABC D各类概念的内涵和外延分别是什么各类概念的内涵和外延分别是什么？各选项中所给物质成分是什么？各选项中所给物质成分是什么？能否与物质类别相能否与物质类别相对应？对应？解析解析本题考查物质的分类，意在考查考生对基本概本题考查物质的分类，意在考查考生对基本概念的掌握情况。氯化氢
19、、氢氧化钡、摩尔盐均为强电解质，念的掌握情况。氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐均为强电解质，正确；纯碱、醋酸铵为强电解质，正确；纯碱、醋酸铵为强电解质，错误；液氨、二氧错误；液氨、二氧化硫、苯为非电解质，化硫、苯为非电解质，正确；正确；CH2O2为甲酸，为甲酸，C2H4O2和和C3H6O2可能为酸类，也可能为酯类，可能为酸类，也可能为酯类，错误。错误。答案答案B理解电解质与非电解质的概念应注意以下几点：理解电解质与非电解质的概念应注意以下几点：(1)注意注意“或或”与与“和和”的区别及的区别及“化合物化合物”；(2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；(
20、3)能够起导电作用的是其本身电离出的离子，像能够起导电作用的是其本身电离出的离子，像NH3、酸性氧化物、酸性氧化物(如如SO2、CO2、SO3等等)虽然溶于水虽然溶于水后都能够导电且又都是化合物，但是在水溶液中不是后都能够导电且又都是化合物，但是在水溶液中不是本身发生电离，故它们不是电解质本身发生电离，故它们不是电解质(属于非电解质属于非电解质)；(4)在有机物中，大部分是非电解质，小部分为在有机物中，大部分是非电解质，小部分为电解质，且为弱电解质电解质，且为弱电解质(如如CH3COOH)；(5)在电解质、强电解质、弱电解质中，不能根在电解质、强电解质、弱电解质中，不能根据其溶解性来判断是电解
21、质或非电解质，是强电解据其溶解性来判断是电解质或非电解质，是强电解质或弱电解质，如质或弱电解质，如BaSO4就难溶于水，但它是强电就难溶于水，但它是强电解质，因溶解部分已经完全电离。解质，因溶解部分已经完全电离。下列下列说说法正确的是法正确的是 ()A强强电电解解质质溶液的溶液的导电导电性一定比弱性一定比弱电电解解质质溶液的溶液的导导电电性性强强B食食盐盐溶液能溶液能导电导电，所以它是，所以它是电电解解质质CSO3的水溶液可以的水溶液可以导电导电，但它不是，但它不是电电解解质质DNaHSO4无无论论在水溶液里在水溶液里还还是在熔融状是在熔融状态态下都可下都可以以电电离出离出Na、H和和SO42
22、解析：解析：判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度有关，全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A项错误；项错误；食盐溶液不是电解质，食盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，是电解质，B项错误；项错误；SO3是是非金属氧化物，属于非电解质，非金属氧化物，属于非电解质，C项正确；项正确；NaHSO4在熔在熔融状态下电离出融状态下电离出Na、HSO4，D项错误。项错误。答案：答案：C离子方程式的书写及判断离子方程式的书
23、写及判断1书写离子方程式的要点：书写离子方程式的要点：抓住两易、两等、两查抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、氧化物、气体符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、氧化物、气体等用化学式表示。等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等，即必须满足质量守恒和电荷守恒。等，即必须满足质量守恒和电荷守恒。两两查查：检查检查各各项项
24、是否都有公是否都有公约约数，是否漏写必要的反数，是否漏写必要的反应应条件。条件。2离子方程式的正离子方程式的正误误判断判断(1)看是否符合反看是否符合反应应客客观观事事实实。即反。即反应应能否能否发发生；是生；是否符合物否符合物质质的性的性质质及及转转化关系。例如，化关系。例如，Fe和和盐盐酸反酸反应应，离，离子方程式不能写成：子方程式不能写成：2Fe6H=2Fe33H2，应应是：是：Fe2H=Fe2H2。(3)看化学式拆分是否正确。看化学式拆分是否正确。(4)看是否漏掉离子反看是否漏掉离子反应应。例如，。例如，Ba(OH)2溶液与溶液与CuSO4溶液反溶液反应应，既要写，既要写Ba2与与SO
25、42的离子反的离子反应应，又要，又要写写Cu2与与OH的离子反的离子反应应。(5)看是否符合看是否符合电电荷守恒和荷守恒和质质量守恒。例如，量守恒。例如，FeCl2溶溶液与液与Cl2反反应应，不能写成，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而，而应应写成写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(6)看是否符合物看是否符合物质质的的组组成。例如，稀硫酸与成。例如，稀硫酸与Ba(OH)2溶液反溶液反应应不能写成不能写成HSO42OHBa2=BaSO4H2O，应应写成写成2HSO422OHBa2=BaSO42H2O。(7)正确把握与正确把握与“量量”有关的反有关的反应应原原则则酸性氧化物与碱的反酸性氧化物
26、与碱的反应应例如，少量或足量例如，少量或足量CO2、SO2通入到通入到NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O溶液中。要注意到生成何种溶液中。要注意到生成何种产产物与通入的气体的量物与通入的气体的量有关。有关。酸式酸式盐盐与碱的反与碱的反应应常考的有：常考的有：NaHCO3与与Ca(OH)2、NaOH与与Ca(HCO3)2、NaHSO4与与Ba(OH)2等。等。例如，例如，NaHCO3与与Ca(OH)2反反应应，Ca(OH)2过过量量时时：NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O，NaHCO3过过量量时时：2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，不，不论论按哪一
27、种情况，按哪一种情况，Ca(OH)2的化学的化学计计量量数是不数是不变变的，的，总总是是“1”，因此它，因此它们们混合混合时时，只需考，只需考虑虑NaHCO3是否足量，若足量按是否足量，若足量按2 1反反应应，若少量，若少量则则按按1 1进进行反行反应应。滴加滴加顺顺序不同，反序不同，反应应不同不同常常见见的有的有AlCl3与与NaOH、Na2CO3(或或Na2SO3)与与HCl等，滴加等，滴加顺顺序的不同从本序的不同从本质质上上讲讲仍然是反仍然是反应应物量的不同。物量的不同。例如，将例如，将盐盐酸滴加到酸滴加到Na2CO3溶液中，开始溶液中，开始时盐时盐酸是酸是不足的而不足的而Na2CO3过
28、过量，反量，反应应的化学方程式的化学方程式为为：HClNa2CO3=NaClNaHCO3。当把。当把Na2CO3溶液滴加到溶液滴加到盐盐酸中，开始酸中，开始时时Na2CO3不足而不足而盐盐酸酸过过量，反量，反应应的化学方程的化学方程式式为为：2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2。在有多种离子在有多种离子发发生的氧化生的氧化还还原反原反应应中，不但要考中，不但要考虑虑反反应应物量的关系物量的关系问题问题，还还要注意溶液中离子的氧化性或要注意溶液中离子的氧化性或还还原性原性强强弱弱顺顺序，特序，特别别是要按氧化是要按氧化还还原反原反应应先先强强后弱的后弱的规规律律依次反依次反应应。例如，向
29、例如，向FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2的离子反的离子反应应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向向FeBr2溶液中通入溶液中通入过过量量Cl2的离子反的离子反应应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(8)注意反注意反应应条件条件温度温度例如，例如，NH4Cl与与NaOH溶液反溶液反应应，只有在，只有在浓浓溶液且溶液且加加热热条件下，才可写成条件下，才可写成NH3，否，否则则写成写成NH3H2O。浓浓度度例如，例如，浓浓硫酸、稀硫酸与活硫酸、稀硫酸与活泼泼金属金属发发生的反生的反应应是不是不同的。同的。例例2(2013新新课标课标，10)能正确表示下列反能正确表示下列反应应
30、的离子的离子方程式是方程式是 ()A浓盐浓盐酸与酸与铁铁屑反屑反应应：2Fe6H=2Fe33H2B钠钠与与CuSO4溶液反溶液反应应：2NaCu2Cu2NaCNaHCO3溶液与稀溶液与稀H2SO4反反应应：CO322H=H2OCO2D向向FeCl3溶液中加入溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2离子方程式的书写应注意哪些事项？离子方程式的书写应注意哪些事项？解析解析本题考查了铁与非氧化性酸反应、钠与盐溶液本题考查了铁与非氧化性酸反应、钠与盐溶液的反应、弱酸的酸式盐的结构、离子反应方程式的书写方的反应、弱酸的酸式盐的结构、离子反应方程式的书写方法。盐酸与铁反
31、应应生成法。盐酸与铁反应应生成Fe2：Fe2H=Fe2H2，A项错误；钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化项错误；钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，B项错误；项错误；HCO3为弱酸酸式离子不能拆成为弱酸酸式离子不能拆成CO32：HCO3H=CO2H2O，C项错误；项错误；Fe(OH)3比比Mg(OH)2更难溶，可以实现更难溶，可以实现Mg(OH)2向向Fe(OH)3的转化，的转化，D项正确。项正确。答案答案D(1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离
32、子形式。形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为表示为“Ca22OH”，而石灰乳表示为，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如如NaHCO3不能拆写成不能拆写成“NaHCO32”。下列离子反下列离子反应应方程式正确的是方程式正确的是 ()A氯氯气与水反气与水反应应：Cl2H2O=2HClClOBBa(OH)2溶液与稀硫酸反溶液与稀硫酸反应
33、应：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OC钠钠与水反与水反应应：2Na2H2O=2Na2OHH2D制制备备Fe(OH)3胶体的反胶体的反应应：Fe33H2O=Fe(OH)33H解析：解析：选项选项A，生成物中的，生成物中的HClO是弱酸，不能拆写是弱酸，不能拆写为离子。选项为离子。选项B，忽视了，忽视了Ba2与与OH，SO42与与H的计量的计量关系。选项关系。选项C，正确。选项，正确。选项D，生成的是，生成的是Fe(OH)3胶体，不胶体，不能用沉淀符号。能用沉淀符号。答案：答案：C离子共存离子共存判断离子共存的基本原则是看离子间有无反应，能反判断离子共存的基本原则是看离子间有无反应，能反应则
34、不共存，一般从如下两方面判断：应则不共存，一般从如下两方面判断：1因发生反应而不能大量共存的有因发生反应而不能大量共存的有(1)结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如如Fe2与与S2，Ca2与与PO43，Ag与与I，Ca2与与SO42等。等。(2)结合生成气体物质的离子不能大量共存，如结合生成气体物质的离子不能大量共存，如S2与与H，H与与CO32等。等。(3)结结合生成弱合生成弱电电解解质质的离子不能大量共存，如的离子不能大量共存，如H与与OH，H与与ClO，H与与CO32、HCO3、F，NH4与与OH等。等。(4)发发生氧化生氧化还还原反原反
35、应应的离子不能大量共存，如的离子不能大量共存，如Fe3与与S2，Fe3与与I，NO3(H)与与Fe2，ClO与与S2等。等。(5)发发生双水解离子不能大量共存，如生双水解离子不能大量共存，如Al3、Fe3分分别别与与CO32、HCO3、AlO2，Al3与与S2等。等。(6)离子离子间间相互相互结结合成合成络络合物的离子不能大量共存，合物的离子不能大量共存，如如Fe3与与SCN，Ag与与NH4和和OH的混合物等。的混合物等。2因因题题目的附加条件而不能大量共存的有目的附加条件而不能大量共存的有(1)“无色溶液无色溶液”则则不存在有色的不存在有色的Cu2、MnO4、Fe3、Fe2等离子。等离子。(
36、2)“强强酸性酸性(或或pH1)”即含大量即含大量H，弱酸根离子就不能，弱酸根离子就不能共存。共存。(3)“强强碱性碱性(或或pH14)”即含大量即含大量OH，弱碱阳离子及，弱碱阳离子及酸式酸根离子就不能共存。酸式酸根离子就不能共存。(4)“与与Al反反应产应产生生H2的溶液的溶液”及及“由水由水电电离离产产生的生的c(H)或或c(OH)小于小于107的溶液的溶液”可能是呈酸性，也可能是呈碱可能是呈酸性，也可能是呈碱性。性。(5)区分措区分措词间词间的差异，如的差异，如“肯定肯定”与与“可能可能”、“因氧化因氧化还还原反原反应应”等。等。(6)由水由水电电离的离的氢氢离子离子浓浓度度为为110
37、14molL1的溶液的溶液 (既可能既可能为为酸性溶液也可能酸性溶液也可能为为碱性溶液碱性溶液)一定不能大量共存的一定不能大量共存的离子，如弱酸的酸式酸根离子：离子，如弱酸的酸式酸根离子：HCO3、HS等。等。HCO3与与H反反应应生成生成CO2，与，与OH反反应应生成生成CO32。与与Al反反应应放出放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，呈酸性性，呈酸性时时一定不能有一定不能有NO3。例例3(2013重重庆庆，1)在水溶液中能大量共存的一在水溶液中能大量共存的一组组离子是离子是 ()ANa、Ba2、Cl、NO3BPb2、Hg2、S2、SO42CNH4、H、S2O
38、32、PO43DCa2、Al3、Br、CO32离子相互之间发生反应就不能共存，离子相互之间发生反应就不能共存，离子发生反应的条件有哪些？离子发生反应的条件有哪些？解析解析本题考查了离子共存问题。本题考查了离子共存问题。B项项Pb2、Hg2与与S2形成硫化物沉淀，形成硫化物沉淀，Pb2与与SO42形成形成PbSO4微溶物，而微溶物，而不能大量共存；不能大量共存；C项中项中H与与PO43生成弱电解质，生成弱电解质，S2O32与与H反应生成反应生成S和和SO2，不能大量共存；，不能大量共存；D项项Ca2与与CO32形成形成CaCO3沉淀、沉淀、Al3与与CO32双水解反应生成双水解反应生成Al(OH
39、)3和和CO2，不能大量共存。，不能大量共存。答案答案A解答离子共存的题目时，首先看题目中的附加解答离子共存的题目时，首先看题目中的附加条件，解答此类问题的步骤为条件，解答此类问题的步骤为“一看前置条件，二看一看前置条件，二看相互反应相互反应”。如果告知是无色溶液，应在各待选项中。如果告知是无色溶液，应在各待选项中排除具有颜色的离子组；如果无法直接排除，则把排除具有颜色的离子组；如果无法直接排除，则把限制条件分别添加到各选项中，防止遗漏。限制条件分别添加到各选项中，防止遗漏。下列各下列各组组离子在指定溶液中一定能大量共存的是离子在指定溶液中一定能大量共存的是_。无色溶液中：无色溶液中：K、Na
40、、MnO4、SO42甲基橙呈黄色的溶液中：甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na石蕊呈石蕊呈蓝蓝色的溶液中：色的溶液中：Na、AlO2、NO3、HCO3pH1的溶液中：的溶液中：Fe2、NO3、SO42、Na在在pH0的溶液中：的溶液中：Na、NO3、SO32、K在在pH12的溶液中：的溶液中：K、Cl、HCO3、Na含大量含大量OH的溶液中：的溶液中：CO32、Cl、F、K加入加入Al能放出能放出H2的溶液中：的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4由水由水电电离出的离出的c(OH)1014 molL1的溶液中：的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3c(Fe3)0.1 molL1的溶液
41、中：的溶液中：K、ClO、SO42、SCN含大量含大量Al3的溶液中：的溶液中：K、Na、NO3、ClO解析：解析：MnO4有颜色，错误；有颜色，错误；甲基橙的变色范围甲基橙的变色范围为为3.14.4，显黄色时，显黄色时，pH4.4，可能为酸性溶液，在酸性，可能为酸性溶液，在酸性溶液中溶液中I与与NO3发生氧化还原反应，错误；发生氧化还原反应，错误；HCO3、与、与AlO2、OH均反应，错误；均反应，错误；在酸性溶液中在酸性溶液中Fe2与与NO3反应，错误；反应，错误；SO32与与H反应，在酸性溶液中反应，在酸性溶液中SO32与与NO3发生氧化还原反应，错误；发生氧化还原反应，错误；HCO3与
42、与OH反应，反应，错误；错误；溶液显酸性，且无强还原性，正确；溶液显酸性，且无强还原性，正确；溶溶液可能为强酸性，也可能为强碱性，液可能为强酸性，也可能为强碱性，H与与HCO3反应，反应，OH与与HCO3、NH4均反应，不能大量共存，错误；均反应，不能大量共存，错误；Fe3与与SCN反应，错误；反应，错误；Al3水解显酸性，水解显酸性，ClO水水解显碱性，所以不能大量共存，错误。解显碱性，所以不能大量共存，错误。答案：答案：课课堂堂误区警示误区警示破难点破难点 03拨拨云去云去雾雾 巧巧释释疑疑难难判断离子共存的常见陷阱判断离子共存的常见陷阱条件条件类类型型高考高考题题中的常中的常见见表述表述
43、答答题题要点点要点点拨拨常常见见限限制条件制条件“无色无色”有有颜颜色离子不能大量色离子不能大量存在存在“pH1”或或“pH13”水溶液水溶液显显酸性或碱性酸性或碱性“因因发发生氧化生氧化还还原反原反应应而不而不能共存能共存”只能是氧化、只能是氧化、还还原性原性的离子不共存，不是的离子不共存，不是其他离子反其他离子反应类应类型型常常见见易易错错点点“透明透明”透明也可能有透明也可能有颜颜色色“不共存不共存”易看成易看成“共存共存”隐隐含条件含条件“与与Al反反应应放出放出H2”显显酸性或碱性酸性或碱性“由水由水电电离出的离出的c(H)11012 mol/L”显显酸性或碱性酸性或碱性“通入足量通
44、入足量NH3”与氨水反与氨水反应应的离子不的离子不能存在能存在题题干要求干要求“一定大量共存一定大量共存”任何情况均能共存任何情况均能共存“可能大量共存可能大量共存”某一特定条件下可以某一特定条件下可以共存共存“不能大量共存不能大量共存”不能共存不能共存现现象干象干扰扰加入加入AgNO3溶液有白溶液有白色沉淀，加入色沉淀，加入BaCl2溶溶液有白色沉淀液有白色沉淀溶液中可能含溶液中可能含Cl或或CO32、SO42，溶，溶液中可能含液中可能含SO42、CO32、SO32、Ag等等考考题传题传真真选项选项分析分析(2013届石家庄市高三届石家庄市高三质检质检)下列各下列各组组离离子在指定溶液中能大
45、量共存的是子在指定溶液中能大量共存的是_(填序号填序号)。pH11的溶液中：的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3无色溶液中：无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42加入加入Al能放出能放出H2的溶液中：的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4酸性溶液中：酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl由水由水电电离出的离出的c(OH)11013 molL1的溶液中：的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br含有含有Fe3的溶液中：的溶液中：Na、Cl、S2、Fe2含有含有HCO3的溶液中：的溶液中：Fe3、H、NO3、SO42错项错项错错原因原因MnO4为为紫色紫色该该溶液溶液为为酸性或碱性，酸性或碱性，HCO3与与H、OH反反应应NO3在酸性条件下氧化在酸性条件下氧化Fe2Fe3能氧化能氧化S2HCO3与与H或或Fe3反反应应正确答案正确答案选选