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1、第二节 离子反应（二）离子方程式的书写1 1、NaNa2 2SOSO4 4溶液，溶液，KClKCl溶液，溶液，BaClBaCl2 2溶液是溶液是不是电解质？不是电解质？2 2、请写出、请写出Na2SO4Na2SO4，KClKCl，BaCl2BaCl2在水溶液中在水溶液中的电离方程式。的电离方程式。实验实验2-22-2现象现象1 1、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mL5mL稀稀KClKCl溶液。溶液。2 2、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mLBaCl5mLBaCl2 2溶液。溶液。无明显无明显现象现象产生白色产生白色沉淀沉淀混合
2、前溶液混合前溶液中的离子中的离子混合后溶液混合后溶液中的离子中的离子生成新生成新的物质的物质无无试管2发生的化学反应有：和实际参加反应的离子有：和+=一、离子反应一、离子反应SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4 （三）、离子方程式：用实际参加反应的离子符（三）、离子方程式：用实际参加反应的离子符 号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才写离子方程式）（只有在水溶液中才写离子方程式）（一）、定义（一）、定义:有离子参加或生成的反应叫做离子有离子参加或生成的反应叫做离子反应。反应。(在水溶液中在水溶液中)（二）、
3、离子反应的实质（二）、离子反应的实质:溶液中的某些离子的反应溶液中的某些离子的反应1、离子方程式的书写步骤：、离子方程式的书写步骤：、写写：写出反应的化学方程式：写出反应的化学方程式、写、写 、拆、拆 、删、删 、查、查、拆拆：把：把易溶于水易溶于水且且易电离易电离的物质的物质（溶于水（溶于水的强电解质）的强电解质）写成离子形式，把写成离子形式，把难溶的难溶的物质、物质、气体气体和和水水等仍用化学式来表示等仍用化学式来表示盐酸、硫酸、硝酸等盐酸、硫酸、硝酸等一般以一般以离子形式离子形式表示有表示有强酸强酸：强碱：强碱：大部分大部分可溶性盐：可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等钾盐、钠盐、铵盐、
4、硝酸盐等一般以一般以化学式化学式表示：单质、氧化物、表示：单质、氧化物、气体、难溶物质（见常见的酸、碱、气体、难溶物质（见常见的酸、碱、盐溶解性表）盐溶解性表）Ca(OH)Ca(OH)2 2等微溶物等微溶物、难电难电离的物质离的物质（弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水）、弱酸弱酸酸式根酸式根离子等离子等 对于对于微溶物的处理微溶物的处理:（1 1）若作为）若作为反应物反应物且在澄清溶液中写成离子，且在澄清溶液中写成离子，如石灰水可写成如石灰水可写成CaCa2+2+、OHOH-；若作为反应物但为悬浊液，则必须写成若作为反应物但为悬浊液，则必须写成 化学式，如石灰浆、石灰乳须写成化学式，如石灰浆、石灰乳
5、须写成CaCa（OHOH）2 2（2 2）若为）若为生成物生成物，一般都写成化学式，一般都写成化学式、删删：删去方程式两边：删去方程式两边没参加反应没参加反应的离子。的离子。、查查：检查方程式两边各元素的：检查方程式两边各元素的原子个数原子个数和和电荷电荷 总数总数是否相等，将系数约成最简整数比。是否相等，将系数约成最简整数比。+=注意：书写离子方程式要遵守客观事实注意：书写离子方程式要遵守客观事实2Na2Na+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl-=BaSO=BaSO4 4 +2Na +2Na+2Cl+2Cl-凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式凡不在溶液中进行的
6、反应一般不能写离子方程式2、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应3、中和反应的实质：酸电离出来的、中和反应的实质：酸电离出来的H+和碱电离出来的和碱电离出来的 OH-结合生成结合生成H2O练习：写出下列反应的离子方程式：练习：写出下列反应的离子方程式：1 1、澄清石灰水通入二氧化碳2 2、氧化铜放入稀硫酸3 3、石灰乳与碳酸钠溶液混合4 4、碳酸钙和稀盐酸反应1、2、3、4、练习：写出下列反应的离子方程式离子方程式书写注意事项必须符合客观实际必须符合客观实际易溶且易电离易溶且易电离物质写物质写离子式离子式难溶、难电离物、气体难溶、难电离物、气体 单质单质及及氧化物等氧化物等写写化学式化学式遵守电荷、原子守恒遵守电荷、原子守恒固体间的反应不写离子方程式固体间的反应不写离子方程式溶解性口诀：溶解性口诀：钾钠硝铵溶水快钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙碱里还溶钡和钙其他物质沉水快其他物质沉水快