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1、图像类的粒子浓度关系图像类的粒子浓度关系22 22 二月二月 2023 20231、(2017年全国卷年全国卷)常温下将常温下将NaOH溶溶液滴加到己二酸（液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混）溶液中，混合溶液的合溶液的pH与离子浓度变化的关系如与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是图所示。下列叙述错误的是AKa2(H2X)的数量级为的数量级为106B曲线曲线N表示表示pH与与的变化关系的变化关系CNaHX溶液中溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)DD3、(2017年全国卷年全国卷)在在湿法炼锌的电解循环溶液中
2、，较湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度高浓度的的Cl会腐蚀阳极板而增大电解会腐蚀阳极板而增大电解能耗。能耗。可可向溶液中同时加入向溶液中同时加入Cu和和CuSO4，生成生成CuCl沉淀从而沉淀从而除去除去Cl。根据。根据溶溶液液中平衡时相关离子浓度的关系图中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法下列说法错误的错误的是是（）AKsp(CuCl)的数量级为的数量级为107B除除Cl反应为反应为Cu+Cu2+2Cl=2CuClC加入加入Cu越多，越多，Cu+浓度越高，除浓度越高，除Cl效果越好效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全平衡常数很大，反应趋于完全C4、(2017年全国卷年
3、全国卷)改变改变0.1molL1二元二元弱酸弱酸H2A溶液的溶液的pH，溶液中的，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数的物质的量分数(X)随随pH的变化的变化如图所示如图所示已知已知。下列叙述错误的是（下列叙述错误的是（）ApH=1.2时，时，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH=2.7时，时，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH=4.2时，时，c(HA)c(A2)c(H)D5、(2016年江苏高考年江苏高考)H2C2O4为二元弱酸。为二元弱酸。20时，配制一组时，配制一组c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)0.100molL1的的H2C2O4和和NaOH
4、混合溶液，溶液中部分微粒的物质的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是的是()ApH2.5的溶液中：的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O42)c(HC2O4)Bc(Na)0.100molL1的溶液中：的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O42)Cc(HC2O4)c(C2O42)的溶液中：的溶液中：c(Na)0.100molL1c(HC2O4)DpH7.0的溶液中：的溶液中：c(Na)2c(C2O42)BD6、(2015年浙江卷年浙
5、江卷)40时，在氨时，在氨水体系中不断通入水体系中不断通入CO2，各种离子的，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不变化趋势如下图所示。下列说法不正确的正确的是是（）A.在在pH9.0时，时，c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO32)B.不同不同pH的溶液中存在关系：的溶液中存在关系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C.随着随着CO2的通入的通入，不断不断增大增大D.在溶液中在溶液中pH不断降低的过程中，有含不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物的中间产物生成生成C练习练习7、室温、室温下下，0.1mol/L的的某二元
6、某二元酸酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含溶液中，溶液中可能存在的含A粒子粒子(H2A、HA、A2)的物质的量的物质的量分数随分数随pH变化的关系如图所示，下变化的关系如图所示，下列说法正确的列说法正确的是（是（）AH2A的电离方程式：的电离方程式：H2AHHABpH5时，在时，在NaHA和和Na2A的混合溶液中：的混合溶液中：c(HA)：c(A2)l：100C等物质的量浓度等物质的量浓度NaHA和和Na2A溶液等体积混合，离子溶液等体积混合，离子浓度浓度大小大小关系为关系为：c(Na)c(HA)c(A2)DNa2A溶液必存在溶液必存在c(OH)=c(H)c(HA)2c(H2A)，各，各粒粒子
7、子浓度均大浓度均大0B利用电离常数求算利用电离常数求算练习练习8、常温、常温下，向下，向20mL0.2molL-1H2A溶液中滴加溶液中滴加0.2molL-1NaOH溶液。有关溶液。有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是（）断，下列说法正确的是（）A、当、当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA)c(A2)c(H+)c(OH)B、当当V(NaOH)=40mL时，溶液中离子浓度大小关系时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+)c(HA-)C、NaHA溶
8、液中：溶液中：c(OH)+c(A2)=c(H+)+c(H2A)D、向向NaHA溶液加入水的过程中，溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小可能增大也可能减小C9、(2013年浙江卷年浙江卷)25时，用浓度时，用浓度为为0.1000mol/L的的NaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL浓度均为浓度均为0.1000mol/L的三的三种酸种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（所示。下列说法正确的是（）A在相同温度下，同浓度的三种酸在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C
9、将上述将上述HX、HY溶液等体积混合后，用溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至溶液滴定至HX恰好完全反应时：恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)DHY与与HZ混合，达到平衡时：混合，达到平衡时：B10、(2016年天津卷年天津卷)室温室温下，用相同下，用相同浓度浓度的的NaOH溶液，分别滴定浓度均溶液，分别滴定浓度均为为0.1molL1的三种酸的三种酸(HA、HB和和HD)溶溶液液，滴定曲线如图所示，下列判断，滴定曲线如图所示，下列判断错误错误的的是是()A三种酸的电离常数关系：三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至滴定至P点时，溶液中点时，溶液中：c(B)c(Na
10、)c(HB)c(H)c(OH)CpH=7时，三种溶液中：时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D当中和百分数达当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)C练习练习11、已知：已知：pKa=lgKa，25时，时，H2SO3的的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温。常温下，用下，用0.1molL1NaOH溶液滴定溶液滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液的滴定曲线如下溶液的滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是图所示。下列说法不正确的是()Aa点所得点所得溶液中：溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32)=
11、0.1molL1Bb点所得溶液中：点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+c(OH)Cc点所得溶液中：点所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3)Dd点所得溶液中：点所得溶液中：c(Na+)c(SO32)c(HSO3)A练习练习12、常温常温下，向下，向50mL溶有溶有0.1molCl2的氯水中滴加的氯水中滴加2mol/L的的NaOH溶液，得到溶液，得到溶液溶液pH随所加随所加NaOH溶液体积的变化图像溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是（如下。下列说法正确的是（）B若若x=100，b点对应溶液中：点对应溶液中：c(OH)c(H+)，可用，可用pH试纸测试纸测定定其其pH
12、C若若y=200，c点对应溶液中：点对应溶液中：c(OH)c(H+)=2c(Cl)c(HClO)A若若a点点pH=4，且，且c(Cl)=mc(ClO)，则，则Ka(HClO)=104m1Dbc段，随段，随NaOH溶液的滴入溶液的滴入，逐渐逐渐增大增大HClOClOC练习练习13、在常温下，在常温下，0.1000molL1Na2CO3溶液溶液25mL用用0.1000molL1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。对滴定过程中所得溶盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）a点：点：c(CO32)c(HCO3)c(OH)b点：点：5c(Cl)4c(HCO3)4c(CO32)c点：点：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)d点：点：c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)ABCDD【规律技巧】