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1、高中化学高二上册盐类的水解（第二课时）年年 级：高二级：高二 学学 科：化学（人教版）科：化学（人教版）主讲人：主讲人：学学 校：校：高中化学高中化学高二上册 FeCl3可用作净水剂，经研究发现FeCl3净水过程中杂质的去除率与废水的pH的关系如图所示：问题的提出高中化学高中化学高二上册问题 在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶 于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效 应，为什么？高中化学高中化学高二上册16任务一 探究盐类水解的影响因素水解平衡影响因素内因：盐的性质外因：反应条件+3+Fe+3H2O Fe(OH)3+3H高中化学高中化学高二上册 盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所
2、决定。结论K KwKbK KwKaNH +H2O NH3H2O+H+4CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-25 时，K 5.7110-825 时，K 5.7410-8高中化学高中化学高二上册问题 如何配制澄清的FeCl3溶液？高中化学高中化学高二上册16水解平衡影响因素内因：盐的性质外因：反应条件+3+Fe+3H2O Fe(OH)3+3H任务一 探究盐类水解的影响因素高中化学高中化学高二上册 活动1 预测反应条件对FeCl3水解平衡的影响【预测】温度升高，平衡向吸热方向移动。增大反应物浓度，平衡正向移动。增大生成物浓度，平衡逆向移动。+3+Fe+3H2O Fe(OH)3+3H任务一
3、探究盐类水解的影响因素高中化学高中化学高二上册论证方法活动2 验证温度对水解平衡的影响理论论证盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，应该是吸热反应。结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。+3+Fe+3H2O Fe(OH)3+3H任务一 探究盐类水解的影响因素高中化学高中化学高二上册分别对FeCl3溶液冷水浴和热水浴，比较颜色深浅。活动2 验证温度对水解平衡的影响任务一 探究盐类水解的影响因素+3+Fe+3H2O Fe(OH)3+3H论证方法实验论证高中化学高中化学高二上册【实验验证】温度对FeCl3水解平衡的影响冷水浴热水浴结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。+3+Fe+3H2
4、O Fe(OH)3+3H高中化学高中化学高二上册论证方法活动3 验证反应物浓度对水解平衡的影响任务一 探究盐类水解的影响因素数据论证比较浓度商与平衡常数的大小关系，进行论证。+3+Fe+3H2O Fe(OH)3+3H高中化学高中化学高二上册对于可逆反应：m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)在同一温度下：Q K，处于化学平衡状态 Q K，向正反应方向进行 Q K，向逆反应方向进行温故知新 K cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)Q 高中化学高中化学高二上册【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响改变反应物浓度：(0.1)30.1 0.01K K操作平衡移动方向Fe3+水解程度
5、c(Fe3+)加水稀释10倍加FeCl3晶体向右增大减小 c(Fe3+)K c3(H+)+3+Fe+3H2O Fe(OH)3+3HQ 高中化学高中化学高二上册 c(Fe3+)K Q K c3(H+)改变反应物浓度：操作平衡移动方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加FeCl3晶体向右【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响+3+Fe+3H2O Fe(OH)3+3H高中化学高中化学高二上册加入氯化铁晶体，平衡正向移动，c(Fe3+)如何变化？K c(Fe3+)c3(H+)操作平衡移动方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加FeCl3晶体向右增大【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响+3+Fe+3H2O
6、 Fe(OH)3+3H高中化学高中化学高二上册操作平衡移动方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加FeCl3晶体设c mol/L Fe3+水解的转化率为x c（1-x）K (c3x)3 27c2x3 1-x向右增大【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响+3+Fe+3H2O Fe(OH)3+3H减小c、x 同时增大是不成立的高中化学高中化学高二上册论证方法活动4 验证生成物浓度对水解平衡的影响任务一 探究盐类水解的影响因素实验验证向FeCl3溶液中加入少量浓酸或浓碱，观察溶液颜色变化。+3+Fe+3H2O Fe(OH)3+3H高中化学高中化学高二上册影响因素实验步骤实验现象生成物浓度 分别取2 m
7、L 0.01 mol/L FeCl3溶液于甲、乙两支试管，向甲试管加入3滴浓盐酸，向乙试管加入等体积水作为对比，观察溶液颜色变化。分别取2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液于甲、乙两支试管，向甲试管加入3滴浓NaOH溶液，向乙试管加入等体积水作为对比，观察溶液颜色变化。【实验验证】生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响高中化学高中化学高二上册加盐酸加蒸馏水加盐酸加蒸馏水结论：c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小。+3+Fe+3H2O Fe(OH)3+3H【实验验证】生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响高中化学高中化学高二上册甲中溶液颜色变深影响因素实验步骤实验现象生成
8、物浓度 分别取2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液于甲、乙两支试管，向甲试管加入3滴浓NaOH溶液，向乙试管加入等体积水作为对比，观察溶液颜色变化。结论：c(H+)减小，水解平衡正向移动，Fe3+水解程度增大。+3+Fe+3H2O Fe(OH)3+3H【实验验证】生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响高中化学高中化学高二上册1选择合适的研究对象3确定改变影响因素的具体方法4论证方法单一变量控制2确定待研究的影响因素总结温度、反应物浓度、生成物浓度任务一 探究盐类水解的影响因素理论论证、数据论证、实验验证+3+Fe+3H2O Fe(OH)3+3H高中化学高中化学高二上册 在生产、生活和科
9、学研究中，人们常利用盐类水解的原理来解决实际问题。学以致用高中化学高中化学高二上册问题1 实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。操作：先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所 需浓度。任务二 应用水解平衡原理解决问题1.配制易水解的盐溶液+3+Fe+3H2O Fe(OH)3+3H高中化学高中化学高二上册问题2 实验室如何制备Fe(OH)3胶体？分析：加热可使上述平衡右移。操作：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入56滴饱和FeCl3 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。2.制备某些胶体+3+Fe+3H2O Fe(OH)3+3H任务二 应
10、用水解平衡原理解决问题高中化学高中化学高二上册3.制备某些无机化合物工业上利用均匀水解法制备纳米级超细微氧化铁粉体。氯化铁溶液水解沉淀过滤洗涤干燥热处理调节pH或加热问题3 如何制备超细微氧化铁粉体?+3+Fe+3H2O Fe(OH)3+3H任务二 应用水解平衡原理解决问题高中化学高中化学高二上册工业上用TiCl4制备TiO2 分析：TiCl4 +（x+2）H2O TiO2xH2O+4HCl 改变条件使上述平衡右移工业方法：在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解 趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧可得TiO2。3.制备某些无机化合物TiCl4 +（x+2）H2O TiO2xH2O +4HC
11、l高中化学高中化学高二上册问题4 为什么FeCl3可用作净水剂？分析：Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮 颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬 浮物，起到净水的作用。明矾KAl(SO4)212H2O作净水剂也是相同原理。4.解释一些生产、生活事实+3+Fe+3H2O Fe(OH)3+3H任务二 应用水解平衡原理解决问题高中化学高中化学高二上册为什么纯碱溶液可以清理油污，加热后去污能力更强？去去油污的是OH-。Na2CO3水解可以生成OH-，所以Na2CO3溶液可以清理油污。水解反应是吸热的，升温促进Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。想一想
12、 CO +H2O HCO +OH-H 0 233高中化学高中化学高二上册 铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用会大大降低氮肥的肥效，原因是什么？NH +H2O NH3H2O+H+4 草木灰中CO 与H+反应，使c(H+)减小，水解平衡向右移动，生成NH3H2O，NH3H2O分解产生NH3逸出，造成肥效损失。23想一想高中化学高中化学高二上册混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂胶体制备胶体制备明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较无机物无机物制备制备盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的应用的应用 盐类水解的应用高中化学高中化学高二上册 FeCl3可用作净水剂，经研究发现FeCl3净水过程中杂质的去除率与废水的pH的关系如图所示：问题的分析与解决高中化学高中化学高二上册 当废水的pH6时,pH越小，废水中杂质的去除率越低。+3+Fe+3H2O Fe(OH)3+3H高中化学高中化学高二上册 当废水的pH6时,pH越大，废水中杂质的去除率越低。+3+Fe+3H2O Fe(OH)3+3H高中化学高中化学高二上册溶液配制制备胶体制备化合物作净水剂 调控影响因素水解应用决定反映盐类水解平衡的影响因素和应用内因：盐的性质外因：温度、浓度