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1、题型剖析类型一类型一 有关物质组成成分的探究（有关物质组成成分的探究（5年年4考）考）有关物质组成成分的探究主要考查点有以下几种：1.固体混合物的成分探究固体混合物的成分探究 一般采用加水溶解，加酸碱指示剂判断溶液的酸碱性，加酸观察是否产生气体，加碱观察是否产生沉淀，加入硝酸钡、硝酸银溶液观察是否产生沉淀等方法进行探究。此类题目常考的几个易错点有:（1）溶液中滴加酚酞溶液后变红，不一定就是碱，也可能是Na2CO3等碱性物质。（2）沉淀加入稀盐酸，全部溶解且产生气体，若沉淀不是金属单质，可确定沉淀中含有碳酸盐，但可能还混有不溶性碱，如Mg（OH）2。2.气体混合物的成分探究气体混合物的成分探究
2、有关气体成分的探究，涉及的知识点有CO、CO2、CH4、NH3、HCl、O2、H2、N2等气体的制法和检验，以及它们的化学性质和一些反应产物的检验等。混合气体中各成分的检验要考虑检验的先后顺序，以排除干扰。如检验CO、CO2、水蒸气、H2的混合气体时，检验的顺序为水蒸气CO2H2CO。3.纯净物组成元素的探究纯净物组成元素的探究 利用质量守恒定律（反应前后元素种类不变）进行分析。4.对反应后溶液中溶质成分的探究对反应后溶液中溶质成分的探究 此类探究从物质是否恰好完全反应和是否过量去考虑。验证时一般不需要验证生成物，因为生成物是一定存在的，只需验证过量反应物是否存在。【例】（2018山西）化学实
3、验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。考点强化训练典例精练典例精练活动一：通过小组合作，同学们完成了图6-4-1所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是_（写一个）。活动二：小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图6-4-2），充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是_以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。H+【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子?【猜想
4、与假设】上层溶液中还可能含有OH-、Ca2+中的一种或几种。【进行实验】滴加过量的滴加过量的BaCl2溶溶液，静置，继续滴加液，静置，继续滴加CuSO4溶液或滴加溶液或滴加过量的过量的Ca（NO3）2溶液，静置，继续滴溶液，静置，继续滴加加FeCl3溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀产生蓝色沉淀（或产生蓝色沉淀（或产生红褐色沉淀）产生红褐色沉淀）【反思与评价】（1）小明同学对方案一提出质疑，他的理由是_。（2）经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有_。（3）将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量_进行处理后再排放。溶液中有溶液中有Na2CO3也会使酚酞变红，无法判断是否含也会使酚
5、酞变红，无法判断是否含OH-（合理即可）（合理即可）Na+、Cl-、OH-、稀硫酸（或稀盐酸）稀硫酸（或稀盐酸）方法点拨：方法点拨：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。1.（2018娄底）某实验小组的同学在学习了铁的冶炼后，想探究炼铁高炉排放出的高炉气体中含有污染环境的气体有哪些。请你共同参与探究并回答下列问题：【提出问题】高炉气体中含有污染环境的气体是什么？【做出猜想】猜想一：只有CO；猜想二：只有SO2；猜想三：CO和SO2都有。【查阅资料】二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊（与CO2相似），能使品红溶液褪色，可被酸
6、性高锰酸钾溶液吸收。【实验探究】该实验小组的同学组装了如图6-4-3甲所示装置进行实验。考点演练考点演练（1）甲同学在实验中发现A中品红溶液褪色，高炉气体中含有气体_，B中酸性高锰酸钾溶液的作用是_，C 中品红溶液的作用是_。（2）乙同学发现C中品红溶液没有褪色，E中澄清石灰水变浑浊，得出高炉气体中含有CO。丙同学认为乙同学的结论不正确，理由是_。SO2吸收二氧化硫吸收二氧化硫检验二氧化硫是否被高锰酸钾溶液完全吸收检验二氧化硫是否被高锰酸钾溶液完全吸收高炉气体中含有二氧化碳高炉气体中含有二氧化碳（3）该实验小组的同学经过讨论后，改进了实验装置，如图6-4-3乙所示。用氢氧化钠溶液代替酸性高锰酸
7、钾溶液的优点是_，写出SO2与 NaOH溶液反应的化学方程式：_。【实验结论】炼铁厂排放的高炉气体中含有有害气体CO和SO2，直接排放到空气中会污染环境，需达标后才能排放。能够同时吸收二氧化硫和二氧化碳能够同时吸收二氧化硫和二氧化碳2.（2018江西）甜叶菊苷具有高甜度、低热能的特点，是一种新型甜味剂。我国是全球最主要的甜叶菊苷生产国，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验:【提出猜想】甜叶菊苷由什么元素组成?【进行实验】小晴取适量的甜叶菊苷按图6-4-4进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。【讨论交流】其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是_。经改进试验
8、后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳元素和氢元素。酒精燃烧也生成水和二氧化碳酒精燃烧也生成水和二氧化碳【继续探究】为了进一步确定其元素组成。利用图6-4-5进行实验（已知:装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳）。（1）实验前要通一会儿氮气，目的是_。（2）A装置中发生反应的化学方程式为_。【数据记录】4.02 g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7 g，E装置增重8.36 g（产物被完全吸收）。【分析与结论】数据分析:4.02 g 甜叶菊苷中氧元素的质量为_g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳、氢、氧三种元素组成。【
9、反思评价】若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。排除装置中的空气排除装置中的空气1.44偏小偏小3.（2016广东）小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜 。于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。（1）生成物X的化学式为_。（2）制取氢氧化铜的化学方程式为_。（3）小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究：H2O【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且 。【提出猜想】红色固体是：.Cu;.Cu2O;._。【进行实
10、验】【结论分析】据上述实验现象，小明认为猜想正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想_也有相同的现象。Cu和Cu2OCu2O高温灼烧氧化铜由黑色变成红色的反应化学方程式为_。如要确定1.44 g红色固体成分，还需要补充的操作是_，再通过_得出结论。4.地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是_。对最后剩余的红色固体进行称量对最后剩余的红色固体进行称量计算计算Fe2O3（2）磁铁矿的主要成分是Fe3O4,在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中 是Fe2+，是Fe3+。请写出Fe
11、3O4与盐酸反应的化学方程式：_。（3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气。其中，焦炭的作用是_（答一点）。（4）由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe3O4得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验。燃烧提供热量燃烧提供热量资料：FeCl3溶液与铁发生的反应是 ，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应；含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe3+的存在。【提出问题】CO还原Fe3O4得到黑色产物的成分是什么？【猜想】猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4；猜想3：Fe和FeO；猜想4：
12、_。【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。Fe、FeO、Fe3O4 取少量操作取少量操作所得的滤渣于试管中，再加入足量的所得的滤渣于试管中，再加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入适量的稀盐酸，充分反应后，再加入适量的KSCN溶液溶液澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊5.（2018黔西南）某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。.探究酸和碱能否发生反应甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_色变成无色。甲同学得出结论：酸红红红和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化
13、学方程式：_。.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分乙同学对探究中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?【提出猜想】（1）K2SO4；（2）K2SO4和_。H2SO4【发散思维】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的物质是_（填字母）。A.Ba（NO3）2 B.锌粒C.Cu D.盐酸气泡气泡 溶液由溶液由无色变为红色无色变为红色pH7B题型剖析类型二类型二 有关物质性质的探究（有关物质性质的探究（5年年2考）考）有关物质性质的探究题常涉及初中化学中常见的金属、氧化物、酸、碱、盐等物质的化学性质。其中常考查的金属有Fe、Cu、Al等；常考查的氧化物有F
14、eO、Fe2O3、Fe3O4、CaO、CuO、CO、CO2等；常考查的酸、碱、盐有盐酸、硫酸、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、BaSO4、AgCl等。解题时要注意从题目中提取相关信息，给予必要的加工、整理、归纳，并在探究中结合已有的化学知识和经验做出合理的猜想和假设，再加以论证，最后得出结论。【例】（2018 德州）在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？为此，瑞娟同学做了如下实验：将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶（有少量的水）中，反应中产生刺激性气味的气体；反应
15、后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊溶液，瓶中液体变为红色。考点强化训练典例精练典例精练 瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊溶液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”（化学式为H2SO3）；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。请你帮助瑞娟同学解答下列问题：（1）请结合图6-4-6中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。实验操作：_。（2）分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个反应的化学方程式：_；_。将
16、干燥的紫色石蕊纸花放入盛有二氧化硫的将干燥的紫色石蕊纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内集气瓶内（3）以上两个化学反应都属于_（填基本反应类型）反应；亚硫酸中硫元素的化合价为_。（4）亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊溶液变红色，从微观角度分析，其原因是_。（5）为吸收更多的二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂，你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是_（填序号）。饱和氢氧化钙溶液 饱和氯化钠溶液 浓盐酸 饱和氢氧化钠溶液化合化合+4溶液中含有氢离子溶液中含有氢离子方法点拨：方法点拨：解答此类题目的关键是掌握常见物质的性质以及检验常见物质性质的方法。如检验物质的酸碱性可以用酸碱指示剂，根据变
17、色情况判断；也可以用pH试纸，根据pH值判断；还可以根据酸或碱的其他的化学性质来判断，如向某溶液中插入铁丝时，如果有气泡冒出，那么该溶液为酸溶液。1.（2018齐齐哈尔）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如图6-4-7所示的实验:（1）A试管中的实验现象为_；C试管中所发生反应的化学方程式为_。考点演练考点演练 紫色石蕊溶液变红（或紫色石蕊溶液变红（或溶液由紫色变为红色）溶液由紫色变为红色）（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成
18、分是什么?【做出猜想】猜想一:NaCl；猜想二:NaCl和CaCl2;猜想三:_;猜想四:NaCl、Ca（OH）2 和HCl。NaCl和Na2CO3【设计实验】请完成实验报告。【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有_。无沉淀产生（或无无沉淀产生（或无明显变化）明显变化）产生气泡产生气泡 稀盐酸（或稀稀盐酸（或稀硫酸）硫酸）氢离子（或氢离子（或H+）2.（2018河北）小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了研究。【查阅产品说明】小明同学根据图6-4-8甲所示产品说明书中的_和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可
19、能会分解生成氨气，使肥效降低。贮存条件贮存条件【探究】土壤的酸碱性实验1：按图6-4-8乙所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是_；用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。【探究】硫酸铵的性质实验2：25 时，将30 g硫酸铵加入50 g水中，充分溶解，此时所得溶液对应图6-4-8丙中_（填字母）点的状态，测得其pH约为5。实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进加速溶解加速溶解C行了图6-4-9甲所示的实验，观察到的实验现象为：硫酸铵固体减少；用酚酞溶液浸湿的滤纸_；小气球变大。小明依据现象和，小红只依据，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，变红
20、变红小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若_，才能得出这一结论。实验4：按图6-4-9乙所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。【拓展应用】（1）为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能_。（2）硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为_。冷却装置后小气球体积保持不变冷却装置后小气球体积保持不变与碱性物质接触与碱性物质接触题型剖析类型三类型三 有关物质变质的探究（有关物质变质的探究（5年年0考）考）物质的变质一般是与空气中的成分如氧气、水、二氧化碳等
21、发生化学反应。常见的有NaOH、CaO、Ca（OH）2、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）的变质。解题时需掌握NaOH、Na2CO3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3的检验鉴别等有关基础知识。变质的情况有三种：没有变质（变质后的物质不存在），检验时只需证明不存在变质后的物质。部分变质（变质前与变质后的物质都存在），检验时需分别证明变质前和变质后的物质都存在，但一定要注意二者在检验时可能存在的相互干扰以及加入的物质对成分检验的干扰。全部变质（变质前的物质不存在，只存在变质后的物质），检验时只需证明不存在变质前的物质。1.氢氧化钠（氢氧化钠（NaOH）的变质）的变质 （1）变质的原因：吸收空气中
22、的CO2而变质，化学方程式为 。（2）变质情况分析：没有变质,成分：NaOH。部分变质，成分：NaOH和Na2CO3。全部变质，成分：Na2CO3。（3）变质情况的检验方法：没有变质：取样，滴入稀盐酸（或CaCl2溶液），若无气泡产生（或无白色沉淀生成）。部分变质：取样，滴入足量或过量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再往上层清液中滴入无色酚酞溶液，溶液变红色，说明部分变质。全部变质：取样，滴入足量或过量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再往上层清液中滴入无色酚酞溶液，溶液不变红色，说明全部变质。2.氧化钙的变质氧化钙的变质 （1）变质的原因：吸收空气中的H2O和CO2而变质，化学
23、方程式为 （2）变质情况分析：没有变质,成分：CaO。部分变质，成分：CaO、Ca（OH）2或CaO、Ca（OH）2和CaCO3。全部变质，成分：Ca（OH）2、CaCO3或CaCO3 （3）变质情况的检验方法：CaO的检验：取样，加水，温度明显升高，说明有 CaO。Ca（OH）2的检验：因为CaO的检验会对Ca（OH）2的检验带来干扰，所以若有CaO存在，一般不能检验Ca（OH）2 的存在。CaCO3的检验：取样，滴入足量稀盐酸，有气泡产生，说明有CaCO3。3.氢氧化钙的变质氢氧化钙的变质 （1）变质的原因：吸收空气中的CO2而变质，化学方程式为 。（2）变质情况分析：没有变质,成分：Ca
24、（OH）2。部分变质,成分：Ca（OH）2和CaCO3。全部变质，成分：CaCO3。（3）变质情况的检验方法：没有变质：取样，滴入稀盐酸，若无气泡产生，说明没有变质。部分变质：取样，加水，滴入无色酚酞溶液，溶液变红，再往不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明部分变质。全部变质：取样，加水，滴入无色酚酞溶液，溶液 （1）变质的原因：吸收空气中的CO2而变质，化学方程式为 。（2）变质情况分析：没有变质,成分：Ca（OH）2。部分变质,成分：Ca（OH）2和CaCO3。全部变质，成分：CaCO3。（3）变质情况的检验方法：没有变质：取样，滴入稀盐酸，若无气泡产生，说明没有变质。部分变质：取样，加
25、水，滴入无色酚酞溶液，溶液变红，再往不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明部分变质。全部变质：取样，加水，滴入无色酚酞溶液，溶液不变红，再往不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明全部变质。【例】（2018泰安）某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的 。老师为他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。【提出问题】该瓶溶液中溶质的成分是什么?该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?【查阅资料】考点强化训练典例精练典例精练（1）Na2SO3有较强还原性，在空气中易被
26、氧气氧化:。（2）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体。（3）、均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。【做出猜想】猜想1:没有变质，成分是Na2SO3;猜想2：完全变质，成分是Na2SO4;你认为还可能有的猜想3:_。部分变质，成分是部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4【实验探究】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是_。【实验探究】甲组设计如图6-4-10所示实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。（注:空气中二氧化碳的影响忽略不计）产生白色沉淀，加入稀盐酸产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体后沉淀部分消失，生成气
27、体部分变质也会产生气泡部分变质也会产生气泡（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126 g该样品。（2）实验前称量C装置的质量。（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡。（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K。（5）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4 g。由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_。【解释】若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的_（填“偏小”或“偏大”）。乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。第一步:称取试样a g；第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；第三步:过滤
28、、洗涤、烘干沉淀；第四步:称量沉淀的质量为b g；10%偏小偏小第五步:计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数。（1）加入氯化钡溶液过量的目的是_。（2）第三步操作要洗涤沉淀的原因是_。【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应_。使溶液中使溶液中 的全部转化成沉淀的全部转化成沉淀 洗去沉淀表面的洗去沉淀表面的NaCl、BaCl2，避免影响计算结果，造成沉淀质量偏大，避免影响计算结果，造成沉淀质量偏大 密封保存，密封保存，防止氧化防止氧化方法点拨：方法点拨：有关物质变质情况的探究题目，首先要明白物质变质后会生成什么物质，原物质和生成的物质各具有什么样的性质。本题通过实验探究物质的组成成分以及含量，主要
29、考查了盐、酸、碱的性质，根据化学方程式的计算等。认真审题，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。1.某化学兴趣小组的同学发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究1】【猜想与假设】猜想1：该氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：该氢氧化钠溶液_。【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性。考点演练考点演练稀盐酸稀盐酸全部变质全部变质（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：【实验探究2】【实验结论】该溶液_（填“部分”或“全部”）变质。【反思与评价】在上述【实验探究2】中，_（填“能”或“不能”）用氢氧化钙
30、溶液代替氯化钙溶液，原 碳酸钠碳酸钠（或（或Na2CO3）氢氧化钠氢氧化钠（或（或NaOH）部分部分不能不能因是_。2.某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。【查阅资料】碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少,可以忽略不计。BaCl2溶液显中性。【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，无法确氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，无法确定原溶液中氢氧化钠的存在定原溶液中氢氧化钠的存在成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH
31、）2、CaCO3和_。【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤的结论不准确，原因是_（用化学方程式表示）。Na2CO3NaOH【解释与结论】通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是_；实验探究步骤所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有_。Na2CO3、Ca（OH）2NaOH、NaCl、BaCl2题型剖析类型四类型四 有关化学反应影响因素的探究（有关化学反应影响因素的探究（5年年0考）考）有关影响化学反应因素的探究包括对催化剂、燃烧条件、金属生锈的条件的探究等内容。解答此类探究题的关键是掌握控制变量法。在用控制变量法探究问题时，必须明确其他因素
32、不变的条件下，只改变一个因素来进行分析。在分析问题时，要先找出对比实验中哪些条件相同，哪些条件不相同，从改变的条件入手进行分析，得出结论。1.催化剂的探究催化剂的探究 （1）催化剂：“一变二不变”能改变化学反应速率，化学反应前后其本身的质量和化学性质都不变。（2）化学反应速率的改变通常通过产生气体的快慢来判断；质量不变往往通过比较化学反应前后质量是否改变来证明；通常将反应后的物质回收后重复实验来判断其化学性质是否改变。2.燃烧条件的探究燃烧条件的探究 燃烧的三个条件缺一不可。3.金属生锈条件的探究金属生锈条件的探究:常考查常考查Fe、Al、Cu三种金属的生三种金属的生锈条件。锈条件。4.影响化
33、学反应速率的其他因素影响化学反应速率的其他因素（1）溶液的浓度。（2）外界的温度。（3）催化剂的种类。（4）反应物的接触面积。（5）反应物的浓度等。【例】（2018重庆）（1）不同实验对反应速率有不同要求。某同学对CO2制取实验的探究如下，按要求答题。限选控制反应速率的方法：反应物的浓度；反应物的状态。限选试剂：A.稀盐酸；B.盐酸；C.块状石灰石；D.碳酸钠溶液；E.粉末状石灰石。填写下表并回答相关问题：考点强化训练典例精练典例精练写出灭火器反应原理的化学方程式：_。（2）已知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。（2）已知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。实验一：水槽中滴入紫色石蕊
34、溶液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图6-4-11所示，说明相同条件下的溶解性：SO2 _（填“”B或“”）CO2，试管内溶液变成_色。实验二：已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为 。试推测镁条在SO2中燃烧的现象：剧烈燃烧，_。红红产生白色和黄色固体产生白色和黄色固体方法点拨：方法点拨：在探究化学反应的影响因素的过程中，往往要运用到控制变量法。控制变量法在初中化学中的应用包括探究影响化学反应速率的因素、探究金属生锈的条件、探究物质燃烧的条件、探究影响固体物质溶解能力的因素、探究影响催化剂催化效果的因素等。控制变量法是科学探究中的重要思想方法，在设计实验时要注意实验
35、中的平行反应中只能有一个因素是变量，其余的因素都要一致。1.（2018北京）为探究木炭还原氧化铜的最佳实验条件，化学兴趣小组用木炭粉和氧化铜的干燥混合物12.5 g进行一系列实验：【查阅资料】氧化铜（CuO）为黑色固体。木炭还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：【进行实验】实验1：取质量比为1 11的木炭粉和氧化铜混合物1.3 g，进行实验。考点演练考点演练实验2：取一定量的混合物，用1-2装置进行实验。【解释与结论】（1）配平化学方程式：。（2）实验1-2中，证明此反应产生了CO2的现象是_。（3）实验1的目的是_。（4）实验2的结论是_。澄清石灰水
36、变浑浊澄清石灰水变浑浊 探究木炭与氧化铜的受热面积探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响对其反应的影响 木炭与氧化铜质量比为木炭与氧化铜质量比为1 12时时恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为为1 12【反思与评价】（5）实验2没有进行质量比为1 14的实验，理由是_。（6）为检验2-4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是_。2.（2018 潍坊）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
37、（1）镁与热水反应的化学方程式是_。木炭与氧化铜质量比为木炭与氧化铜质量比为1 13时，氧化铜已过量时，氧化铜已过量稀硫酸稀硫酸（2）查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么？【假设与分析】假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。假设2：可能是溶液吸收了空气中的_。假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_。由碱的性质可知，假设1不成立。CO2减小减小【实验探究】【拓展延伸】（3）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。请解释其原因：_。（4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测溶液红色褪去溶液红色褪去降低温度降低温度在空气中国放置
38、一段时间在空气中国放置一段时间 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜_（举一例即可）也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象。3.小明同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，将没有打磨的铝片放入试管中，加入稀盐酸，结果发现产生的气泡很慢，于是他想：铝与稀盐酸反应的速率受哪些因素影响呢？经过认真思考，小明认为铝与稀盐酸反应的速率与酸的浓度、反应的温度有关，下表是他设计的实验和记录的数据（每次实验用相同质量的铝片和足量的稀盐酸反应）。请你根据表中的信息填空：钾（或钙）钾（或钙）（1）没有
39、打磨的铝片和稀盐酸反应慢的原因是_。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：_。（2）小明设计实验组合、的目的是探究_；实验组合、的目的是探 铝在常铝在常温下能和氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄温下能和氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与稀盐酸接触膜，阻止了铝与稀盐酸接触 稀盐酸的稀盐酸的浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响究_；实验、的探究结论是_。（3）除了用铝片消失的时间来衡量反应的快慢，还可以用_的方法来衡量反应的快慢。（4）除了上述因素外，还有哪些因素会影响铝片和稀盐酸反应的速率？_。你设计的实验方案是：_。溶液的温度对反应速率的影响溶液的温度对反应速率的影响温度越
40、高，反应越快温度越高，反应越快观察反应中产生气体的快慢观察反应中产生气体的快慢铝片的表面积铝片的表面积 把质量相同但表面积不同的铝片加入等温度等浓度把质量相同但表面积不同的铝片加入等温度等浓度的稀盐酸中进行实验，通过铝片消失的时间得出结论的稀盐酸中进行实验，通过铝片消失的时间得出结论题型剖析类型五类型五 有关反应实质、变化现象及变化原因的探究有关反应实质、变化现象及变化原因的探究（5年年1考）考）中考中往往需要对化学反应的实质、一些特殊的现象产生的原因进行探究，对此探究要认真分析物质间可能发生的化学反应及可能产生的相应产物、现象，分析与实际产生的现象是否一致，从而提出合理的猜想与假设。进行实验
41、验证时，要设计对比实验，排除可能产生干扰的因素。【例】（2018吉林）某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。【查阅资料】硫酸钡（BaSO4）白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。【实验与探究】考点强化训练典例精练典例精练有气泡产生有气泡产生H2O（或水）（或水）实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液a中的溶质是_。【拓展与应用】将稀盐酸、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液任意两种溶液
42、相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式：_。HNO3和Ba（NO3）2方法点拨：方法点拨：酸、碱、盐之间是否发生复分解反应关键看生成物质中是否有气体、水或沉淀,要熟记部分酸、碱、盐的溶解性及其性质，设计实验时要围绕物质的性质展开，在学习的过程中要注意培养自己的实验能力，分析解决问题的能力。1.（2018哈尔滨）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组在一次活动中进行了如图6-4-12所示的探究实验。【实验探究】考点演练考点演练【收集证据】A烧杯中发生反应的化学方程式：_。根据C试管中的现象能得出B烧杯的溶液中一定没有的离子是_（填符号）。滴加氢氧化钡溶液的实验
43、现象是_。【结论应用】通过上述实验现象可以得出，_（从宏观角度回答）。A烧杯中出现白色沉淀；烧杯中出现白色沉淀；D试管中出现红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色试管中出现红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色 在同一反应容在同一反应容器中同时存在碱与酸、碱与盐的反应时，碱与酸的反应器中同时存在碱与酸、碱与盐的反应时，碱与酸的反应一般是优先于碱与盐的反应的一般是优先于碱与盐的反应的根据这个结论，若向C试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则B烧杯的溶液中一定含有的离子是_（填符号）。【归纳总结】经讨论我们能够总结出，根据明显的实验现象可以得出许多结论。一般来说，常根据_，证明物质发生了化学变化。明显
44、的实验明显的实验现象证明有新的物质生成现象证明有新的物质生成2.小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液使酚酞溶液变红，是因为碱在水中解离出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞溶液变红呢？小宁设计了如图6-4-13所示的三个实验，请你和小宁和小明一起完成下列探究。（1）Na2CO3属于_（填“酸”“碱”或“盐”）。（2）实验的目的是为了_。（3）实验加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞溶液变红，小明同学认为实验没必要做，你认为小明的理由是_。（4）实验滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，振荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了_（提示：盐盐探究探究Na+是否能使酚酞溶液变红是否能使酚酞溶液变红 酚酞溶液中就有水分子（或氯化钠溶液中酚酞溶液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）含有水分子）白色沉淀白色沉淀CaCl2溶液呈中性），由实验、得出结论：溶液中的 能使酚酞溶液变红。（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是_。与H2O发生反应生成OH-