《2021届高三年级化学二轮复习专题七《电解质溶液中微粒变化》课件.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三年级化学二轮复习专题七《电解质溶液中微粒变化》课件.pptx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 专题七 电解质溶液中微粒变化高三化学二轮复习01030204高考回眸考情解码智能提升题型特训目 录用0.100 molL1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL1 Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为1010B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.040 0 molL1 Cl，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.050 0 molL1 Br，反应终点c向b方向移动C012018课标全国，12 考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸【解析】A中，根据
2、滴定曲线，当加入25 mL AgNO3溶液时，Ag与Cl刚好完全反应，AgCl处于沉淀溶解平衡状态，此时溶液中c(Ag)c(Cl)104.75 molL1，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)109.53.161010；B中，曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状态，故符合c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl);C中，根据图示，Cl浓度为0.050 0 molL1时消耗25 mL AgNO3溶液，则Cl浓度为0.040 0 molL1时消 耗20 mL AgNO3溶液，a点对应AgNO3溶液体积为15 mL，所以反应终点不可能由c点移到a点;D中，由于Ksp(AgBr)小于Ksp(AgCl)，初始c
3、(Br)与c(Cl)相同时，反应终点时消耗的AgNO3溶液体积相同，但Br浓度小于Cl浓度，即反应终点从曲线上的c点向b点方向移动.下列有关电解质溶液的说法正确的是()D022016课标全国，13 考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸 考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸历年高考怎么考？考什么？考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸课标考纲解读，预计2019年考什么?2017版课标：从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成性质和反应。认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。认识水 的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH掌握检测溶液pH的方法。认
4、识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解 与转化。了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质 转化中的应用。了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。2019年考试大纲：了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。了解水的电离、离子积常数。了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度
5、积（Ksp）的含义能进行相关 的计算。专家预测：预测2019年高考会加大对本部分知识的考查，应特别关注反应过程中离子浓度大小关系的变化；沉淀溶解平衡在选择题上的考查主要集中在溶解度曲线的应用、重结晶方法分离提纯化合物等方面，预计今后的高考会注重把溶解度和难溶物质的Ksp结合起来以图像的形式考查溶解平衡，应给予关注。考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸01准确判断水电离出的c(H)c(OH-)考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸溶液的比较02强弱电解质的知识拓展 考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸根据多元弱酸“共轭酸碱对”判断电离常数(Ka)与水解常
6、数(Kh)大小02强弱电解质的知识拓展 考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸一强一弱溶液的稀释图像03有关溶液中离子浓度变化图像题分析 考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸Kw和和Ksp曲曲线线03有关溶液中离子浓度变化图像题分析 考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸分布系数图及分析03有关溶液中离子浓度变化图像题分析 考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸酸碱中和滴定曲线03有关溶液中离子浓度变化图像题分析C01溶液中的三大平衡分析【解析】A中，醋酸稀释后的pH为3pH4；B中，增大Cl浓度，AgCl的溶解平衡左移，溶解度变小；C中，依据水解微弱的思想可判断同浓度的溶液，碱性：NaOH
7、Na2CO3，酸性：NaHSO4(NH4)2SO4；考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸下列叙述正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH4B25 时Ksp(AgCl)1.81010，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大C浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOHNa2CO3(NH4)2SO4NaHSO4D为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸D中，若H2A是弱酸，NaHA中可能存在两种趋势，HA HA和HAH2O H2AOH，
8、若HA电离程度大于水解程度，则溶液pH7。向xmL 0.01molL1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液，测得混合溶液的pOHpOHlgc(OH)、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是 ()Ax20Bb点时溶液的pOHpHCc点对应的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(H)c(OH)Da、b、d三点NH3H2O的电离常数：K(b)K(d)K(a)D02结合图像判断溶液中离子浓度的变化【解析】A中，b点时溶液温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1 mol H2SO4可与2 mol NH3H2O反应，故x40；B中，b点时。恰好反应时生成(NH4)2SO4，溶液显酸
9、性；C中，c点时溶液中溶质为等物质的量的(NH4)2SO4与H2SO4，由于NH4能水解，c(H)c(SO42)c(NH4)c(OH)；考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸D中，a、b、d三点的温度高低顺序为bda，温度越高，NH3H2O的电离常数越大。两种不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解需要吸收热量。下列说法正确的是()A温度大小：T1T2B加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点Cc点对应溶液在T1、T2温度下均有固体析出Da点和b点对应溶液的Ksp相等D03溶度积曲线的理解与应用【解析】A中，溶解吸热，则温度越高，溶度积越大，故T1T2；B中，加入BaCl2固体，c(Ba2)增大，但温度不变，Ksp不变，最终该点还在T1对应的曲线上；C中，T1时，c点对应溶液中有固体析出，T2时，c点对应溶液没有达到饱和状态，无固体析出；D中，a、b两点对应溶液的温度均为T1，温度不变，溶度积常数不变。考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸同学们，别忘记训练巩固哦!谢谢观看THANK YOU