《高一化学必修1第三章单元测试题(A).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修1第三章单元测试题(A).doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A)（金属及其化合物）班别 评分_ _相对原子质量：一、选择题:(此题包括 13 小题,19题为只有1个选项符合题意，每题 3分,1013题有12个答案，每题4分，共 43 分。)题号12345678910111213答案在实验室中，通常将金属钠保存在A水中B 煤油中C 四氯化碳中D汽油中以下物质中，不属于合金的是A 硬铝B黄铜C 钢铁D金箔以下物质中既能跟稀H2SO4反响, 又能跟氢氧化钠溶液反响的是NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 AlABCD全部以下关于Na和Na+的表达中,错误的选项是A它们相差一个电子层B它们的化学性质类似C钠原子,钠离子均
2、为同一元素D灼烧时，它们的焰色反响都呈黄色除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最正确方法是A参加适量盐酸B参加NaOH溶液C加热D配成溶液后通入CO2镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 参加过量盐酸充分反响, 过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有ABCu2+CAl3+DMg2+少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：ANaOHB Na2CO310H2OCNa2CO3DNaHCO3 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO3将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反响，如Fe有剩余，则容器中只能有A
3、Cu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀C有气泡产生D无变化以下离子方程式书写正确的选项A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中参加铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反响：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl以下离子在溶液中能大量共存的是ABCD向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴参加NaOH溶液。以下图象中, 能正确表示上述反响的是(横坐标表示参加NaOH溶液的体积, 纵坐
4、标表示反响生成沉淀的质量)二填空题：（此题包括小题，共20分）(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。（3分）(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 .（3分）(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 .（3分)明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是 ，明矾的用处 。已经知道有以下物质互相转化试答复：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液参加A的有关离子反响方程式 。三简答题（17题6分，18题4分）据媒体报道：社会上曾有
5、不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进展诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。，铁的熔点是1534.8。)过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反响生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反响的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，应从以下图、中选哪个图： B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中搜集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。 （2）假
6、设E中的石灰水出现出现细微白色浑浊，请说明缘故： 。 （3）假设D中的1.95g过氧化钠样品接近反响完毕时，你预测E装置内有何现象？ 。（4）反响完毕时，假设测得E中的集气瓶搜集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际搜集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准情况下测定），这是由于_ _ 。（5）你认为上述AE的实验装置中，E部分是否平安、合理？E是否需要改为以下四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁答复）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质
7、量分数。将6 g的铁粉参加200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反响得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算(1)反响后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。.第三章金属及其化合物测试题参考答案一 选择题：题号12345678答案BDDBCACC题号910111213答案DBCDBCD二填空题：（此题包括3小题，共26分）14（4分）(1)盐酸、CO322HCO2H2O；盐酸、HCO3HCO2H2O；（3）加热：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O15复盐，KAl（SO4）2KAl32SO42，净水剂16（1）
8、FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Fe3SCNFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe217分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反响的是黄金18铜和铁相比，铜的化学性质比拟稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比拟低，容易冶炼成型19(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D中有部分CO2未参加反响流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停顿(4)小 30 因样品中含有不与CO2反响生成气体的杂质 (5)乙2042%21溶液中含有Fe2：0.5mol/L 0.2L0. 1mol设反响耗费铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y Fe Fe2(SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3xy0. 1mol解得x0.02mol y0.04 mol 原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为