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1、高一化学下册期中测试卷高一化学试卷命题人：黄桂华1.本试卷分第一卷和第二卷两部分，考试时间100分钟，总分值100分。2.可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Mg: 24 K: 39 Ca: 40 Ba: 137 S: 32 N:14 第一卷（选择题 共48分）一、选择题（均为单项选择题，请把你的选择题答案及时填涂到机读卡上）1. 以下物质中含氮量最高的是（） A硫铵 B碳铵 C硝铵 D尿素2. 以下组合不属于同素异形体关系的是（ ） A. 石墨与C60 B. 1H 与 2H C. O2 与 O3 D. 红磷与白磷3. 以下各微粒中, 核外电子总数相等的是 （ ）ANa和
2、Na+ BN2 和 CO2 CNH4+ 和 H3O+ DH2S 和 H2O4. 已经知道aXn和bYm+的电子层构造一样,则以下关系式或化学式正确的选项 （ ） A. an=b+m B. a+n=b+m C. a+n=bm D. 氧化物YOm5. X和Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于 ( ) AA族和A族 BA族和A族； CA族和A族 DA族和A族6. 以下表达正确的选项 ( ) A水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关 B共价化合物可能含有离子键 C离子化合物中只含有离子键 D阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排挤作用7. 以下各表中的数字代表的是
3、元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是 （ ）8. 目前含有元素硒（Se）的保健品已开场涌入市场，已经知道它与氧和硫同主族，而与钙同周期，以下关于硒的有关描绘中不正确的选项 ( )A原子序数为24 B最高价氧化物化学式为SeO3C原子半径比钙小 D气态氢化物化学式为H2Se9. NH4H与NH4Cl类似，都是离子化合物。NH4H可与水反响生成H2，以下说法正确的选项（）AH半径比Li半径小 BNH4H与水反响生成两种可燃性气体CNH4H是既含离子键又含共价键 DNH4H的水溶液呈酸性10. 酸雨给人类带来了种种灾害，严峻地威胁着地球生命生存的生态环境，以下有关减少或
4、者防止酸雨构成的措施中可行的是（ ）对燃煤进展脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进展无害处理后，再排放到大气中；人工搜集雷电作用所产生的氮氧化物；飞机、汽车等交通工具采纳清洁燃料，如天然气、甲醇等。A BCD11. 常温下，由以下实验事实得出结论错误的选项是 ( )A、SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B、不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用干抹布擦去，再用大量的水冲洗C、常温下浓硫酸能够用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化硫酸 化学纯（CP）500ml化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：/cm3质量分数:98% D、蔗糖参加浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性12. 部分内容，
5、据此以下说法正确的选项 ( )A、该硫酸的物质的量浓度为B、配制的稀硫酸需取该硫酸50mLC、1molZn与足量的该硫酸反响产生2g氢气D、该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于13. 将充满20mL NO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2 为 （ ）12 mL 3mL 19mL 31mL A B C D14. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的选项（ ）A氨气极易溶于水的性质能够解释液氨常用作制冷剂B氨气的复原性能够解释氨气与氯化氢的反响实验C铵盐的水溶性好是实验室中用NH4Cl和Ca(
6、OH)2的混合物制取氨气的缘故DNH3H2O的热不稳定性能够解释实验室中也可用加热浓氨水的方法制取氨气15. 检验铵盐的方法是将待检物取出少量于试管中，然后 ( )A加热，用潮湿红色石蕊试纸在试管口试之 B加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液C加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液D加苛性钠溶液，加热，用潮湿红色石蕊试纸在试管口试之16. NH4Cl和NaCl可用以下哪一种方法别离（）A参加NaOHB参加AgNO3溶液 C加热法D参加一种适宜的酸17. 以下化学反响的离子方程式正确的选项 ( )A铝片和稀硝酸反响 2Al6H+ 2Al3+3H2B过量铁粉与稀硝酸反响： Fe4H+NO3 Fe3+NO2H2
7、OC用氨水和氯化铝反响制备氢氧化铝沉淀：Al3+ + 3OH Al (OH)3D氯化铵溶液与足量稀氢氧化钠溶液混合： NH4+ +OH NH3H2O18. 以下离子组能大量共存的是（）AFe2、NO、H、ClBNa+、 H、S2、SO2CNa+、I、NO、Cl DFe2、ClO、NH、Cl19. 以下各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰枯燥的有（）ASO2、O2、N2 BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CO DSO2、Cl2、O220. 以下反响： SO2通入氢硫酸中 SO2通入氯水中 F2通入水中 Cl2通入NaOH溶液中，其中通入的气体只作氧化剂 的是（）A只有B只有C只
8、有D只有21. 以下有关硝酸化学性质的表达中，正确的选项（）A稀硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B硝酸能与Na2SO3反响，但不生成SO2C硝酸可与Na2S反响制得H2S气体 D浓硝酸因易挥发出HNO3而呈黄色22. 已经知道镁和某浓度硝酸反响时，每有1mol HNO3反响，就有 Mg被氧化，如今HNO3的复原产物可能是（）ANO2 BN2 CNH4NO3 DNO23. 10g含杂质的CaCO3样品和足量盐酸反响，产生CO2 ，则样品中可能含的杂质是（）AKHCO3和MgCO3BMgCO3和SiO2CK2CO3和SiO2 D无法确定24. 在化学反响中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不
9、能完全反响”的特别情况。以下反响中属于这种情况的是（ ）过量铜与稀硝酸反响； 过量的稀盐酸与块状石灰石反响；浓盐酸与过量的MnO2反响； 过量的铜与浓硫酸反响；过量的H2与少量的N2在有催化剂、高温高压条件下反响。ABCD第二卷(非选择题 共52分)二、填空题（此题共3小题，共26分）25. (1)用过量锌粉与浓硫酸反响，除生成SO2外，还有 (写化学式）气体产生。（2分） (2) 有A、B、C三种气体，A气体在一定条件下 能与O2反响生成B；B不溶于水，但易与O2反响生成C；A、C气体皆易溶于水，所得的溶液能够互相反响生成盐和水，则:A是_，B是_，C是_.（写化学式）。 (6分)（3）0.
10、05 mol铜与30.0mL 10.0molL1的硝酸反响时，生成的产物有NO和NO2。假设反响后的溶液中余有a mol H，则反响生成的NO和NO2物质的量之和为_ _mol. (2分)26. 共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用力，有以下晶体： A.白磷、 B.金刚石、 C.氯化钠、 D.冰、 E.氢氧化钠、 F.二氧化硅。请用字母（A、B、）答复以下咨询题：（共6分）以上物质中，（1）熔点最低的是_ _；（2）属于分子晶体的物质是_；（3）含有离子键的物质是_；（4）含有两种化学键的物质是_ _ _。27.某种化肥主要成分由A、B、C、D四种短周期元素组成，它们的原子序数依次增
11、大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的单质在空气中的体积百分含量最高；C与D同主族；D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的34。请填空： （每空2分，共10分）(1) D元素在元素周期表中的位置为：_ _；（2）A、C两元素所构成的化合物的电子式： ；（3）C和D两种元素相比拟，非金属性较强的是(填元素名称)_，能够验证该结论的证据是(填序号)_（多项选择、错选不给分）； A比拟两种元素单质的沸点高低， B比拟两种元素最高价氧化物的水化物酸性强弱， C比拟两种元素单质与氢气化合的难易， D比拟两种元素构成的氢化物的稳定性。（4）A与B、A与C可分别构成两种有l0个电子的离子，在加
12、热时两种离子反响可生成两种含10电子分子的化合物，则该反响的离子方程式为_ _。三、实验探究题（此题共2小题，共20分）28. 有一溶液，欲确定是否含有以下离子：H+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42、HCO3。实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液溶液变红色（2）取少量该溶液，加稀硫酸和Cu片，有无色气体产生，气体遇空气立即变成红棕色（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成由此推断： （共8分）（1）溶液中一定存在的离子是 ；一定不存在的离子是： ；（2）不能确定是否存在的离子是 ；为了进一步确定它是否存在，应该补充的实验名称是 ；（3）“步骤（2）”中产
13、生无色气体所发生反响的离子方程式 。29. 实验室常用右图装置来进展铜跟浓硫酸反响的系列实验。（共12分） （1）依照乙中品红溶液_ _的现象确认有SO2生成。（2）写出甲装置中发生的主要反响的化学方程式：_ _ 。（3）假设你在实验室中做这个实验，除了（1）小题中提到的实验现象外，还能够观察到其它实验现象：实验完毕后取出铜片观察，铜片外表有 色的_（写化学式）生成；反响开场后，试管甲的中上部能观察到_ ，这是由于SO2有 的性质。（4）装置乙的试管口棉花中浸有饱和Na2CO3溶液，写出棉花中发生反响的化学方程式:_ _。 四、计算题（共6分）30. 某种稀H2SO4和稀HNO3混合溶液100
14、mL,其中，C(H+)1 molL1, C(NO3)0.2 molL1。（1）计算C(SO42) （2分）（2）假设往上述混酸溶液中参加足量铜片，可生成标准情况下的气体多少升？ （4分）季延中学0809学年下学期期中考试高一化学试卷答 题 卷二、填空题（此题共3小题 共26分）25.（1） （2）A B C (3) 26. (1) (2) (3) (4) 27. (1) (2) (3) 、 （4） 三、实验探究题（此题共2小题 共20分）28(1) ； （2） ； (3) 29.（1） （2） （3） 、 ； ， （4） 四、计算题（此题共6分）30.（1）解：（2）解：季延中学0809学年下
15、学期期中考高一化学试卷参考答案一、单项选择题题号123456789101112答案DBCCBADACCAB题号131415161718192021222324答案BDDCDCCCBCBA二、填空题（共26分）25、（1）H2；（2）NH3、NO、NO2；（3）0.2a26、（1）D；（2）A、D；（3）C、E；（4）E27、（1）第3周期第A族；（2）(略)；（3）氧，C、D；（4）三、实验探究题（共20分）28、（1）H+、NO3、SO42；Fe2+、Ba2+、HCO3 （2）K+；焰色反响 （3）3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ +2NO + 4H2O29、（1）褪成无色； （2）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O。（3）黑、CuO；白雾，易溶于水；（4）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2四、计算题（共6分）30、解: （1）C(SO42)（1 molL10.2 molL1）/20.4 molL1。（2分）（2）依照：3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ +2NO + 4H2O n (H+) ：n (NO3)0.1 mol ：0.02 mol 4 ：1，H+ 过量。（2分） 则n (NO)n (NO3)0.02 mol，V(NO)0.448L。 （2分）提供！