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1、必修1化学期末检测试题一、选择题1从溴水中提取溴，以下方法中最适宜的是（ ）A蒸馏 B过滤 C萃取 D结晶2NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项（ ）A标准情况下，氯气和氧气的混合气体中含有分子数为NA B标准情况下，2O所含有原子数为3NACNA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1D1 molNa2O2与H2O完全反响，转移2NA个电子3以下关于浓硫酸的表达中，正确的选项（ ）A浓硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 4要使A
2、lCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C氨水 D盐酸 5将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再参加适量氯水，溶液立即呈红色的是AFe2O3BFeCl3CFe2（SO4）3 DFeO6以下能使品红溶液褪色的是：活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧 A只有 B只有 C只有 D7制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反响为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响完毕后，以下结果不可能出现的是烧杯中.( )A有铁无铜 B有铜无铁C铁、铜都有D铁、铜都无8自来水常用
3、Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制以下物质的溶液，不会产生明显的药品变质咨询题的是.( )AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl39为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )A通入氯气 B参加Zn C参加Fe D参加Cu10除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采纳以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。参加试剂合理的操作顺序是.( )A B C D11用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出以下仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 1
4、0 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序陈列正确的选项.( )A B C D12CO和H2混合气体10克。在足量氧气中燃烧后，在150时将所得气体通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重的质量为A、5 B、10 C、3 D，无法计算13同温同压下，在3支一样体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反响后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则以下关系正确的选项（ ）。AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V214以下表达中，正确的选项.
5、( )AH2SO4的摩尔质量是98B等质量的O2和O3中所含的氧原子数一样C等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为117D将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L15以下表达中，正确的选项.( )A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原D金属阳离子被复原不一定得到金属单质二推断题（此题包括2小题，共22分）16以下图中x是一种正盐, 常况下A, B,C,E,Y为气体, Z为液体, F,G为强酸。 答复以下咨询题.H+OH-XABCDEFGYYZYZ 写出以下物质的化
6、学式x B D G 写出以下方程式 AC EF 写出工业合成A的化学方程式 三实验 17 含镁35的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已经知道质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。盐酸实验设计1：铝镁合金 测定生成气体的体积(标准情况)NaOH 溶液实验设计2：铝镁合金 测定生成气体的体积(标准情况)过量NaOH 溶液盐酸实验设计3：镁铝合金 溶液 过滤，测定沉淀的质量答复以下咨询题： （1）写出实验设计2、3方案中有关单质铝的化学反响方程式 ； ；（2）假设按实验设计3进展实验，实验过程需要的主要仪器有 （写出3种仪器名称）。将
7、m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再参加过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是 （填化学式）；将此沉淀洗净、枯燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数 ；（3）以下各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是 。A.实验设计1 B.实验设计2 C.实验设计3 D.都能够18有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你协助实验教师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。 操 作 步 骤现 象 及 结 论方法一方法二四、计算题19取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反响，生成2016 L CO2（标准情况），然后参加足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。20 3受热分解放出气体在标况下的体积是多少？将放出气体通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物质的量和质量分别是多少？