《浙江省2020年上学期高三化学9月百校联考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2020年上学期高三化学9月百校联考试题.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、浙江省2021年上学期高三化学9月百校联考试题 考生留意:2.答题时，请按照答题纸上“考前须知”的要求，在答题纸相应的位置上标准作答，在本试题卷上的作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108I 127Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每题2分，共50分。每题列出的四个备选项中只有一个是符合标题要求的,不选、多项选择、错选均不得分)1以下物质中为强电解质的是ASO2B盐酸CHCOONH4DHClO2别离操作中，不需要用到的仪器是AB
2、CD3以下物质的晶体类型与其他几个不同的是ANa2SBMgCl2CAlCl3DAl2O34以下物质对应的组成正确的选项A木醇：CH3OHB碳铵：(NH4)2CO3C福尔马林：HCHOD水玻璃：Na2SiO35以下表示正确的选项A乙烯的构造简式：B镁离子的构造示意图：8+122C乙炔分子比例模型：D氯化钠的电子式：6以下说法不正确的选项A煤的干馏属于化学变化B实验室金属钠应保存在煤油中C晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间D糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物7以下说法正确的选项A1H2和2H2属于同素异形体关系BIA族元素都是爽朗金属元素C分子式不同的烷烃分子之间一定互为同系物D元素都存在有多种核
3、素的现象8以下说法正确的选项A钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了化学腐蚀BNaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂D溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨。9以下说法不正确的选项A液氨可用作制冷剂B水泥、玻璃都是重要的硅酸盐产品，消费时都用到石灰石做原料C工业上可采纳高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜DBaSO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐10反响3Cu8HNO3(稀) 3Cu(NO3)22NO4H2O中，被氧化与被复原的元素的物质的量之比是A38B83C32D2311以下有关实验说法正确的选项A萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中参加苯，振荡、静置分层后，
4、打开旋塞，先将水层放出B做焰色反响前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色C金属镁着火时，可使用泡沫灭火器灭火D浓硫酸不可用于枯燥一些复原性较强的气体，如SO2气体12以下说法正确的选项AFeS2在沸腾炉中与O2反响主要生成SO3BNa参加到CuCl2溶液中可得CuCNaOH在空气中变质最终生成Na2CO3DH2O2溶液中参加少量MnO2粉末生成H2和O213能正确表示以下反响的离子方程式是ANH4Al(SO4)2溶液参加足量的Ba(OH)2溶液：NH4+Al3+2SO5OH-2Ba2+NH3AlO2-3H2O2BaSO4B电解氯化镁溶液：2Cl2H2O 2OHCl2H2CNaHSO3在溶液中的
5、水解方程式：HSO3-H2O H3O+SO32-D碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H+Ca2+CO2H2O14以下说法不正确的选项A油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分B蔗糖、麦芽糖、乳糖、纤维二糖互为同分异构体C体积分数为95%的乙醇溶液常用于医疗消毒D除脂肪烃的一氟代物和一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般都比水大15有关有机物的说法正确的选项A能够用氯化铁溶液检测其羟基的存在B其同分异构体之一属于芳香醛类物质C不会使溴水褪色D1 mol该物质与足量H2反响，最多可耗费3 mol H216X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价低于同族
6、的M元素，金属元素Z的化合物ZX的电子总数为12。以下说法不正确的选项A最高价氧化物对应水化物的酸性：QMB原子半径：YMZC化合物Z2Y2和X2Y2的晶体类型不同DX、Y和Q三种元素构成的化合物是强电解质17以下说法不正确的选项A常温下，向pH值相等的稀盐酸和稀硫酸中分别参加一样的金属钠，后者生成H2的速率更快B将NaCl溶液从常温加热至80，溶液的pH变小但仍保持中性C常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D常温下，向一定浓度的醋酸溶液中参加醋酸钠固体，溶液pH增大molL1KI溶液与10 mL 0.1 molL1FeCl3溶液发生反响：2Fe3+(aq)2I(aq) 2Fe2+
7、(aq)I2(aq)，到达平衡。下别说法不正确的选项A参加一定量铁粉，平衡逆向挪动B向该水溶液中参加CCl4，振荡，平衡正向挪动C通过CCl4屡次萃取别离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，假设溶液出现血红色，证明该化学反响存在限度D该反响的平衡常数K19NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项A某温度下，pH=6的纯水中所含有的OH-的数目为1.010-6NAB7.8 g Na2O2NACNAD1 L浓度为molL1的NaHCO3溶液中，阴离子数为NA20一定条件下：2A(g) + B(s)C(g)H0。在测定C(g)的相对分子质量时，以下条件中，测定结果误差最大的是A温度130、压强50
8、kPaB温度0、压强50 kPaC温度130、压强150 kPaD温度0、压强150 kPa212019年诺贝尔化学奖授予在锂电池开展上做出奉献的三位科学家，右图是可连续工作的液流锂离子储能电池放电时的工作原理图。以下说法不正确的选项A 放电时，储罐中发生反响：S2O82-+2Fe2+ = 2Fe3+2SO42-BLi+选择透过性膜能够通过Li+水溶液C放电时，正极反响为：Fe3+e- = Fe2+D放电时，金属锂发生氧化反响，做负极22已经知道在25 、1.01105 Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如以下图所示，以下有关说法不正确的选项A热化学方程式可表示为：2H2(g
9、) + O2(g) 2H2O(g) H = -490 kJmol-1B乙丙的过程中假设生成液态水，释放的能量将小于930 kJCH2O分解为H2与O2时吸收热量D甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙23常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH溶液中渐渐参加NaOH固体。CH3COOH与CH3COO的浓度变化趋势如下图(不考虑溶液体积和温度的变化)。当n(NaOH)0.001 mol时，溶液呈酸性。以下说法不正确的选项A当n(NaOH)0.002 mol时，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)B在M点时，n(OH)n(H)(a0.05) molC
10、当n(NaOH)0.001 mol时，2c(H)c(CH3COOH)2c(OH)c(CH3COO)Da24已经知道H2SO3I2H2O=H2SO42HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则以下说法不正确的选项A物质的复原性：H2SO3HIHClB通入0.1 mol Cl2发生反响的离子方程式为5Cl24H2SO32I4H2O=4SOI210Cl16HC假设再通入0.02 mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化DHI与H2SO3的物质的量浓度为0.08 molL125某强酸性溶液中可能存在Al3、Fe2、Fe3、N
11、H、Ba2、Cl、CO、SO、SO、NO中的假设干种，现取适量溶液进展如图实验，以下有关推断正确的选项()A沉淀A、沉淀B中的成分均不止一种B原溶液中一定含有Fe2、Al3、SO、NH、HC原溶液中一定没有Ba2、CO、SO、NOD步骤中反响的离子方程式为2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO二、非选择题（本大题有6小题，26、27题每题4分，28、29、30题每题10分，31题12分，共50分）26(4分)(1) NaOH的碱性强于Mg(OH)2的主要缘故是：_。(2) 离子化合物CaC2的各原子均满足8电子稳定构造，CaC2的电子式是_。(3) 常温常压下，丁烷是气体，而相对分子质量
12、较小的乙醇却是液体，缘故是：_。27(4分) 为确定铜铁合金组成，一同学将不同质量的该合金分别与50.00 mL 0.80 molL1的FeCl3溶液反响，实验结果如表所示(反响前后溶液的体积变化忽略)。序号合金样质量量/g反响后剩余固体质量/g0(1)实验的滤液中c(Fe2)_。(2)合金中n(Cu)n(Fe)_。28(10分)含三种元素的化合物X是一种高效的消毒剂。为探究X的组成与性质，设计并完成以下实验：(1)化合物X所含的金属元素为_。(2)写出化合物X溶于水中反响的化学方程式_。(3)假设向化合物X加水溶解后的烧杯中通入氯气，亦可生成少量X，其中的离子方程式为_。某学习小组按如图装置
13、探究NaHCO3和Na2O2的性质，请完成以下咨询题：(1)实验设计过程中，有小组成员对反响完毕时，如何停顿停顿加热产生了分歧，出现多种不同的意见：有人认为要先停顿加热，再将E中导管移出水面；也有人认为应先将E中导管移出水面，再停顿加热，请协助小组成员完成这方面的实验设计：_。(2)小组同学撰写实验报告时，认为该实验对NaHCO3的分解产物和Na2O2的性质探究不够充分，因此临时将装置B、D互换位置后进展了补充实验，分析该补充实验是否符合实验探究目的并说明缘故：_。29 (10分)利用生物质碳制取氢气是一种低耗能、高效率的制氢方法，其原理是以生物质碳与水蒸气反响制备氢气。该方法由气化炉制氢和燃
14、烧炉再生生石灰两步构成。其中气化炉中涉及以下的反响，有关信息如下：.C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H1；.CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H2；.CaO(s)CO2(g) CaCO3(s)H3；(1)写出在气化炉内利用该工艺制H2总反响的热化学方程式_，反响热H=_(用含H1、H2、H3的代数式表示)。(2)已经知道H10，关于反响，以下图像正确的选项_。(3)在某恒容、绝热密闭容器中模仿上述气化炉制氢中的反响，以下能说明该反响到达平衡状态的是_。A混合气体的压强不再变化BH2O(g)、H2(g)的物质的量之比为1:1，且不再变化C混合气体的密度保持不变D断裂a mo
15、l HH键的同时构成2a mol HO键(4)已经知道反响的H41.1 kJ mol1，OH、HH的键能分别为464 kJ mol1、436 kJ mol1；CO的构造类似N2，其碳氧键键能到达1072.9 kJ mol1；则CO2中C=O的键能为_kJ mol1。(5)关于反响，假设平衡时再充入CO2，使其浓度增大，则平衡_挪动(填“正向”“逆向”或“不”)；当重新平衡后，CO2浓度_(填“变大”“变小”或“不变”)。30. (10分)某机械加工工厂在消费加工过程中会产生一种铁铝合金废料，研究小组的同学将一定量铁铝合金样品溶解后提取50 mL试样，别离并测定Fe3的浓度，实验方案设计如下：已
16、经知道：乙醚(C2H5)2O沸点34.5，易挥发、易燃、低毒，挥发后点燃易发生爆炸，微溶于水，密度比水小。含Fe3+的HCl溶液，在HCl浓度较高时，用3倍体积的含HCl的乙醚溶液萃取，可构成易溶于乙醚的缔合物(C2H5)2OH+FeCl4-；降低HCl浓度，该缔合物解离。请答复：(1)经操作A可得溶液、，详细操作为：静置后，_。(2)适量参加的试剂甲，最好是难溶性复原剂，缘故是_。(3)蒸馏装置如下图，装置中存在的错误是_、_。(4)以下有关说法不正确的选项_。A滴定管在使用前需用待装液润洗，锥形瓶则不用润洗B推断经操作A后，Fe3是否有残留，能够使用KSCN溶液检测C开场滴定前，滴定管尖嘴
17、处悬有标准液液滴，滴定终点时尖嘴处无悬液，则测得的Fe3浓度偏高D溶液由黄色变为浅紫色时，滴定到达终点(5)先除去溶液中溶解的HCl，再用0.0500molL1 KMnO4溶液进展滴定，实验三次，到达终点时平均耗费KMnO4溶液12.00 mL。依照该实验数据，试样X中c(Fe3)为_。31(12分)物质M是一种酰胺类局麻药，某研究小组以A、E两种烃为有机原料，按以下道路合成M。已经知道：RCOOHRCOCl；请答复：(1)化合物D的构造简式为_。(2)以下说法正确的选项_。A由A生成B的反响属于加成反响B由F生成G时，假设条件操纵不当，G可能进一步与生成盐，妨碍产率C化合物H与H2反响最多可耗费4 mol H2D碱性条件能够促进D+GH的反响，进而提高H的产率(3)写出H乙二胺M的化学方程式：_。(4)写出满足以下条件的化合物F的所有同分异构体的构造简式：_。a.除苯环外无其他环状构造，苯环上有两个取代基且苯环上只有2种不同环境的氢原子3溶液发生显色反响(5)化合物HOOCCH2N(CH2CH3)2是一种药物合成的中间体，请设计以烃A为原料制备化合物HOOCCH2N(CH2CH3)2的合成道路(用流程图表示，无机试剂任选)：_。