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1、 第三章金属及其化合物单元测试卷 分数 天津中学 相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16高考资源网一、选择题：（此题共10小题，每题4分，共40分，每题只有一个正确答案）1铝具有较强的抗腐蚀功能，主要是由于 A与氧气在常温下不反响 B铝性质不爽朗C铝外表能构成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱2从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟以下有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D3不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是 AMg（A
2、l2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）4. 以下关于Na和Na+ 的表达中,错误的选项是 A具有一样的质子数 B. 它们的化学性质类似C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色 5将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再参加适量氯水，溶液立即呈红色的是 AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO 6用等质量的金属钠进展以下实验，产生氢气最多的是 A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的氯化钠溶液中D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7以下离子方程式书写正确的选项A.铝粉投
3、入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H23溶液中参加足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中参加铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反响：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-8在酸性溶液中，能大量共存的离子是 AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42- CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42- 9在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与参加的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：沉淀质量NaOH
4、溶液体积0 AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+10以下溶液中分别参加足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是ACuCl2 BFeCl3 CHCl DAlCl3 二非选择题（此题共5小题，共60分）11（13分）已经知道化合物A、D、E、G焰色反响时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。AH各物质的变化关系如以下图所示。()ABCDDFGEHBEE()（1）写出各步反响的化学方程式 反响 反响 反响 反响 反响 （2）上述反响中属于氧化复原反响的有 12（ 6分）请
5、你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明） (1) (2) 13.（15分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。（1）依照红砖的颜色、猜想其可能含有的成份是（写化学式） （2）为了检验你的猜想是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反响的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步本人决定，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤： 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。 实验分析及结论： （3）红砖曾对我国建立起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应接着使用或者是禁止使用红砖？ ，理由是 。14
6、（13分）甲、乙两同学欲制取纯洁的Fe(OH)2 ，依照如下图的装置进展试验。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，请答复以下咨询题。（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开场反响，在B管中观察到的现象是 。（2）同学乙：打开a，使A管中反响一段时间再 夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象A B是 ，B中发生反响的离子方程式为 （3）同学乙打开a的目的 ， （填甲或乙）同学可成功。 15（13分）过氧化钠与铝粉混合物共，参加100mL 水，充分反响后混合物完全溶解，并搜集到气体。（标准情况） （1）搜集到的气体成份是 ，体积比是 。 （2）计算反响后溶液中各溶质的物质的量浓度。
7、（设溶液体积不变）第三章金属及其化合物单元测试卷（参考答案）一、选择题（每题4分，共40分）题号12345678910答案CDBBDDDBBC二、非选择题 (共60分)11（1）（10分） 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O燃烧 2Na + 02 = Na2O2 （2）（3分）反响、12（6分）方法一：用过量的NaOH溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，枯燥就能够得到铁粉。方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留
8、下杂质。13（1）（3分）Fe2O3 （2） 步骤及化学方程式（5分） 将红砖粉末放入烧杯，参加适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 将混合液倒入过滤器过滤 在滤液中滴入KSCN溶液：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl 分析及结论(4分),假设溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3，假设溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe2O3。（3）（3分）应禁止使用。由于会耗费大量的国土资源。14（1）（3分）在B管中观察到的现象是：生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（2）（6分）有白色沉淀生成 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 （3）（2分）使A管中产生的气体通入B管中赶走空气 （2分）乙15（1）（5分）O2和H2 23 （2）（8分）C（NaOH）= 3 mol/L C（NaAlO2）= 1 mol/L