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1、第一章 化学反响及其能量变化高一化学第一章单元测验试卷 实验 一、选择题1氧化复原反响的本质是 （ C ）A氧元素的得与失 B化合价的升降C电子的得失或偏移 D分子中原子重新组合2关于电解质的以下说法中正确的选项 （ D ） A在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B在水溶液中或熔化状态下能导电的物质C在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物D在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3关于强电解质的表达正确的选项 （ CD ） A在固体状态下能导电的物质 B在水溶液里能导电的化合物C强酸、强碱和大多数盐属于强电解质 D在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物4以下电离方程式
2、中，错误的选项是 （ BC ） AH2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO32 BH2SO42H+SO42CNaHS=Na+H+S2 DNaHSO4=Na+H+SO425.以下哪个反响可用Ca2+CO32=CaCO3表示 （ CD ） A向Ca(OH)2溶液中通入CO2 BCaCl2溶液和BaCO3 混合CCa(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 DCa(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合6以下反响中H2SO4只表现氧化性的是 （ BC ）A2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O BC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OCH2S+H2SO4(浓)= S+SO2+2H2O D
3、Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O7.关于电解质的导电才能，以下说法正确的选项 （ D ）A强电解质溶液的导电才能一定比弱电解质溶液的导电才能强B导电才能强的溶液一定是浓溶液C一样温度下，导电才能强的溶液中离子个数一定多D一样的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电才能越强8以下实验操作正确的选项 （ AD ） A使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯23次B用100mL量简量取L稀盐酸 C用托盘天平称量 NaCl固体D使用滴定管前，用蒸馏水清洗后必须再用需要注入的溶液清洗9以下反响既是离子反响，又是氧化复原反响的是 （ CD ） A
4、氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B金属钠在氯气中燃烧C铁片置于硫酸铜溶液中 D金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气10以下四个有水参加的化学反响中，水只作复原剂的是 （ C ） A电解水 B铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气C氟气和水作用（2F2+2H2O=4HF+O2） D氯气和水反响（Cl2+H2O=HCl+HClO）11在反响5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反响与发生复原反响的氮原子个数之比是 （ B ） A1:3 B5:3 C5:8 D5:4 12.已经知道X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化才能为W2Z2X2Y2，推断以下氧化复原反响能发生的是 （ BC ） A2W+Z
5、2=2Z+W2 B2X+Z2=2Z+X2 C2Y+W2=2W+Y2 D2Z+X2=2X+Z2lO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O中，电子转移的方向和数的表达中，正确的选项 （ BD ）A由Cl1 失去 6e B由5Cl15 共失去5eC由 得到6e D由 得到5e14以下各组离子，在pH7的溶液中能量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ BD ）AK+、MnO4、Cl、SO42 BNa+、NO3、CO32、ClCNa+、H+、NO3、SO42 DNa+、NO3、S2-、Cl15.以下离子方程式书写正确的选项 （ CD ） A氢氧化铁与盐酸反响： H+OH=H2OB镁与硫酸反响： 2H+=
6、H2C氯化钙与碳酸钾两种溶液混合 Ca2+CO32=CaCO3D盐酸和碳酸钙反响： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O16.在一定条件下发生如下反响:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则以下推断正确的选项（ AD ） A该反响属于置换反响 B该反响中氧化剂为I2C该反响中复原剂为KClO3 D该反响中KClO3被复原为Cl2，I2被氧化为KIO317在xR+yH+O2=mR3+nH2O的离子反响中，系数m的值为 （ D ） A2x B4 C D2183个SO32恰好将2个XO4离子复原，则x元素在复原产物中的化合价是（ D ） A+1 B+2 C+3 D419人类关于能源的利用大
7、致能够分为三个时代，柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的选项 （ CD ） A原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事消费活动B目前我国广大农村生火做饭使用的都是化石原料C多能源时代指的是新能源时代，包括有核能、太阳能、氢能D化石燃料的燃烧带来了非常多大气污染物 20以下表达正确的选项（ AD ）A葡萄糖在人体内氧化分解是个放热反响B某些物质在空气中燃烧是吸热反响C强酸强碱的中和反响是放热反响，弱酸、弱碱的中和反响是吸热反响D氢往常的爽朗金属和盐酸或稀硫酸反响生成氢气全部都是放热反响 二、填空题 21有以下反响方程式：ACuO+H2Cu+H2O B2KClO32KCl+
8、3O2CCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 EMnO4+4HClMnCl2+Cl2+2H2O F2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2GKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O HHgS+O2=Hg+SO2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被复原 （ ）（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化 （ ）（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素 （ ）（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化复原反响 （ ）（5）不同物质的同种元素间发生氧化复原反响 （ ）（6）发生在不同物质间，
9、只有部分元素被氧化或只有部分元素被复原的反响 （ ）（7）所有元素均参加氧化复原反响的是 （ ） 22标出以下反响的电子转移方向和数目，并填写有关内容： 氧化剂 ，（1）4FeS+7022Fe2O3+4SO2 氧化产物 （2）2S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O 氧化剂 氧化产物 复原剂 复原产物 离子方程式为： 23完成以下离子方程式 (1)CO2+( )= CO32+H2O(2)( )+Ca2+2OH=CaCO3+( )(3)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合加热(4)Cu和AgNO3的溶液三、推断题24某物质可能含有炭粉、CaCO3、CuO、Fe2O3中的一种或几种。
10、现进展如下实验：(1)取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体(2)经冷却后的固体残渣中参加足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。依照上述实验现象推断，该物质中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。写出有关反响的化学方程式，属于氧化复原反响的，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、复原剂，属于离子反响的，写出离子方程式：四、计算题25实验室用Cu与HNO3在常温下反响制取NO2气体，同时生成Cu(NO3)2和H2O，试答复：（1）写出Cu与浓HNO3反响的化学方程式（2）假设实验室想制取23g NO2气体，则需要参加质量分数为63%的浓HNO3多少g？（3
11、）反响中同时有多少g HNO3被复原？26由NaCl、Na2SO4、KCl组成的混合溶液中，Cl离子质量为71g，K+离子质量为39g，SO42离子质量为96g，求溶液中Na+离子的质量。参考答案一、1C 2D 3CD 4BC 5CD 6BC 7D 8AD 9.CD 10二、21（1）A （2）F （3）B （4）C （5）G （6）E （7）DH 22.（1）O2、Fe2O3 SO2，（2）S，K2SO3；S，K2S 3S+6OH2S2+SO32+3H2O 23.略三、24碳粉 Fe2O3，CuO，CaCO3略。四、25（1）Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O （2）100g （3）g