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1、高一化学下册第一次月考试卷化 学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27Cl35.5 Zn65 Fe56 Cu64第一部分（选择题共64分）(请把选择题答案写在指定位置)一、选择题（每题3分，共24分，每题只有一个选项符合题意）1Na和Na+两种粒子中，不一样的是核内质子数 核外电子数 最外层电子数 核外电子层数A、 B、 C、 D、2以下说法中，正确的选项A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大3以下
2、表达中能说明金属A确信比金属B的爽朗性强的是AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子电子层数多C1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能4红磷和白磷在一定条件下互相转化，这一变化 A是物理变化 B是化学变化 C是氧化复原反响 D是分解反响5. 已经知道某主族元素的原子构造示意图如下，推断其位于第几周期，第几族A. 四、IIA族，四、VIIA 族 B. 四、IA族，五、VIIA族C. 四、IIA族，五、VIA族 D. 五、I族A，五、VIIA族6以下各组物质各自构成的晶体，均属于分子晶体的化合物是ANH3
3、，H2，CH4 B PCl3，CO2，H2SO4CSO2，SiO2，P2O5 D CCl4，Na2S，H2O27镭是周期表中第7周期第A主族元素，以下关于镭的性质描绘中不正确的选项A在化合物中呈+2价 B镭比钙的金属性强C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水8以下物质的电子式书写正确的选项 二、选择题（每题4分，共32分，每题有一个或两个选项符合题意,多项选择不得分，漏选得2分）9.以下各组元素，两两结合构成的化合物既有以离子键相结合又有以共价键相结合的是 AH O K BMg K Cl CC H O DMgOH 10. 已经知道X，Y为短周期元素，两元素构成化合物XY2，已经知道其原子序数分别为
4、a和b，则a不可能为Ab+4 Bb-5 Cb+6 Db+8 11以下说法正确的选项A含有共价键的化合物必是共价化合物B. 阴、阳离子间通过静电引力所构成的化学键是离子键C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时构成新的化学键D. 液态氯化氢中存在H+ 和Cl，因此能导电12有a、b、c、d四种主族元素，已经知道a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有一样的电子层构造，而且原子半径ab，阴离子所带负电荷数cd，则四种元素的原子序数关系是Aabcd Bbadc Ccbad Dbacd 13以下说法中确信错误的选项是 A某离子K层上只有一个电子 B某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 C某离子M层上
5、和L层上的电子数均为K层的4倍 D阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为814A和B均为短周期元素，它们的离子A- 和B2+具有一样的核外电子层构造。下面说法正确的选项 A原子序数为A B B.最外电子层上电子数为A B C. 原子半径A B D.离子半径 A- B2+15以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子构造的是 AHClO BPCl5CBF3 DCO216. 某元素构成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式为A. B. C. D. 第二部分 非选择题（共36分）三、填空题17.（8分） 将以下物质进展分类（填序号）126C与136C
6、 O2与O3 金刚石与石墨 冰与水 和互为同位素的是 互为同素异形体的是 互为同分异构体的是 属于同一种物质的是 18. （8分）用电子式表示以下物质的构成过程 (1)Na2O_ (2)CaCl2_ (3)H2S_(4)NH3_19. （8分）硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准情况后是/L,则它的化学式是_.（2）红橙色蒸气的质量是一样情况时同体积空气的倍,则它的化学式是_.（3）无色蒸气对氢气的相对密度是64,则它的化学式是_.此事实说明硫有_.20. （
7、15分）A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布一样；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件答复以下咨询题： （1）A、B、C三元素的名称分别是：A_，B_，C_。（2）化合物C2A的电子式是_，（3）C2A 与稀硫酸反响的化学方程式是：_，（4）C2A 与硫酸铜溶液反响的离子反响方程式是：_。 (5) A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反响的离子反响方程式是： _。(6) 化合物BA2的电子式是：_，构造式是：_。四、计算题21. （5分）某元素R，其原子核内有16个中子，已经知道其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。 (1)求R的相对原子量，R质子数 (2)推断R在周期表中的位置，指出其名称。20082009学年度宿豫中学第二学期高一第一次月考一、二、选择题题号12345678910111213141516答案三、填空题17. 18. 19. 、 20. A B C BA2电子式 构造式 四、计算题21.化学试卷参考答案：