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1、第二章 元素与物质世界（考试时间：90分钟 总分：100分）第I卷 选择题 （共44分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55一、选择题:(此题包括 10 小题, 每题只有1个选项符合题意，每题2分，共 20 分。)以下物质中属于氧化物的是AO2BNa2OCNaClODFeSO4依照我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于以下分散系中的A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体能用HOHH2O来表示的化学反响是A氢氧化镁和稀盐酸反响BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反
2、响D二氧化碳通入澄清石灰水中以下反响中必须参加复原剂才能进展的是ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl2将饱和FeCl3溶液分别滴入以下液体中，能构成胶体的是A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液以下说法正确的选项 DA物质所含元素化合价升高的反响叫复原反响B在氧化复原反响中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D复原剂中必定有一种元素被氧化在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42对溶液中的离子反响，以下说法：
3、不可能是氧化复原反响；只能是复分解反响；可能是置换反响；不能有分子参加。其中正确的选项ABCD以下反响属于氧化复原反响的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO2以下反响的离子方程式书写正确的选项A氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反响：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反响：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反响：CO32+2H+=H2O+CO2二、选择题:(此题包括 8小题, 每题有12个答案，每题3分，共 24 分。)从
4、海水中提取溴有如下反响：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反响在氧化复原反响原理上最类似的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3SDC+CO22CO在以下反响中， HCl 作氧化剂的是ANaOH+HClNaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O13以下关于胶体的说法中正确的选项BCA胶体外观不均匀 B胶体不能通过半透膜C胶体微粒做不停的无秩序运动 D
5、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14以下各组在溶液中的反响，不管反响物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是BAFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH1511P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反响中，被氧化的P原子与被复原的P原子个数比是 A6:5 B5:6 C11:5 D11:616以下说法正确的选项AA电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部
6、分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质17关于氧化剂的表达正确的选项 ADA分子中不一定含有氧元素B分子中一定含有氧元素C在反响中易失电子的物质D在反响中易结合电子的物质18某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已经知道前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A12B14C34D32第II卷 非选择题 （共56分）三、填空题（此题包括6小题，共31分）：19 （3分）在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化剂， 是复原剂， 元素被氧化。20（6分）以下物质中：Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H
7、2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。(用序号填写)21（6分）写出以下物质的电离方程式： NaHSO4 ， K2SO4 ，NH4NO3 。22（6分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于以下AD涉及H2O2的反响，填写空白：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2仅表达氧化性的反响
8、是（填代号） 。（2）H2O2既表达氧化性又表达复原性的反响是（填代号） 。（3）上述反响说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。23（4分）将以下离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组： 。B组： 。24（6分）由A和B两种盐组成的混合物，进展了以下实验： 试推断，A、B分别是 。写出实验过程中加水时时发生反响的离子方程式 。四、实验题（此题包括2小题，共16分）：25（6分）如下图，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一外表光滑的塑料小球悬
9、浮于溶液中央，向该烧杯中慢慢注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反响设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度一样。试答复：此实验中，观察到的现象有： ， 。Ba2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2写出实验过程中反响的离子方程式为 。26. （10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀别离。其流程图如右所示（写出最正确答案）（1）沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）写出混合液+A的离子方程式： 。溶液+B的离子方程式： 。五、计算题（此题包括1小题，共9分）：27.（9分）用KMnO4氧化密度为1
10、.19g/cm3，溶质质量分数为的盐酸溶液反响方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1） KMnO4能使多少克HCl发生上述反响？有多少克HCl被氧化？（2）假设Cl 2在标准情况下的密度为/L，则产生的Cl 2在标准情况下的体积为多少？参考答案一二：题号123456789答案BDCABDBBC题号101112131415161718答案ACDBBCBAAADA三（共31分）19. （3分） Fe3O4、CO、C、Fe20. （6分） (9) (10) (11) (12) ； (4) (5) (6) (7)（13）；（1）（14）21. （6分）
11、NaHSO4= Na+ + H+ + SO42- K2SO4= 2K+ + SO42-NH4NO3= NH4+ + NO3-22. （6分）（1）D （2）C （3）Ag2OH2O2K2CrO423. （4分）A组 Cu2+ H+ Cl- NO3- B组 Na+ K+ OH- CO32-（ A、B可对换）24. （6分） K2CO3 、CuSO4（可对换）， Cu2C2CuCO3四（共16分）25. （6分）（1） 溶液里有白色沉淀产生；小球下沉到烧杯底； （2）Ba2+2OH+2H+SO42 =BaSO4+4H2O26. （10分）(1) AgCl, Cu(OH)2, BaSO4 (2) Ag+ + Cl- = AgCl Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2五（共9分）27. （9分）（1）, （2）5.6 L