高一化学下学期3月份月考.doc

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1、高一化学下学期3月份月考化 学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，总分值100分。第一卷（选择题，72分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56一、选择题（含8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意。）1美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（ ）A57B47 C61D2932以下表达中错误的选项是（ ）A离子化合物中不可能存在非极性键B离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中C由极

2、性键构成的分子不一定为极性分子D极性分子一定含有极性键3在高温超导体中，铊（Tl）是其中成分之一，已经知道铊是铝的同族元素，关于铊的以下推断中，可能错误的选项是（ ） A是银白色质软的金属B能构成价的化合物 CTl(OH)3是两性氢氧化物 D单质铊的复原性比单质铝强4一定的温度下， 将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进展以下反响: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)； H= 197 kJ/ mol， 当到达平衡状态时， 以下说法中正确的选项（ ） A生成 SO3 2 mol B放出 197 kJ 的热量CSO2 和 SO3 共有 2

3、 molD含有氧元素 6 mol5A、B、C是三种金属，依照以下、两个实验，确定它们的复原性强弱顺序为（ ）当与用导线相连后浸在稀硫酸中时，A上有气泡逸出，B逐步溶解。电解物质的量浓度一样的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。AABC BBCA CCAB DBAC6以下表达方式错误的选项是（ ）A甲烷的电子式： B氟化钠的电子式：C硫离子的电子式：S2- D碳12原子： C7把以下四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 molL-1 的盐酸的烧杯中，然后都加水稀释至50mL。X和盐酸都能缓慢地进展反响，其中反响速率最大的是（ ）A10 mL、2 molL-1 B20 mL、2

4、 molL-1 C10 mL、4 molL-1 D20 mL、3 molL-18最近科学界合成一种“二重构造”的球形物质分子，是把足球型C60分子包容在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。以下关于这种物质的表达中正确的选项（ ）A是混合物B是化合物C.不含极性键 D其晶体是原子晶体二、选择题（此题包括10小题，每题4分，共40分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9反响2A(g) 2B(g)E(g)；H =+a k

5、J/mol（a0）到达平衡时，要使正反响速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 （ ）A加压 B减压 C减少E的浓度 D降温10以下表达中不正确的选项（ ）A镀锌的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀 B纯铁比生铁更易被腐蚀C金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍D金属腐蚀的本质是因M-ne=Mn+而被损耗11锂亚硫电池具有能量密度高和保存期限长等优点，能够大倍率放电，是重要的军用电池。它的电极材料分别是金属锂和石墨，由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中构成电解质。电池总反响式为：10Li+4SOCl2=8LiCl+Li2SO4+3S，以下有关说法正确的选项（ ）A金属锂是电池的正极 B

6、电子由锂电极经导线流向石墨电极C电池供电时负极发生氧化反响 D正极的电极反响是：4SOCl2-10e-=SO42-+8Cl-+3S12已经知道a元素的阳离子，b元素、c元素的阴离子具有一样的电子层构造，且a元素的阳离子半径小于b的阴离子半径，b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为（ ）Acba Babc Cacb Dcab13在373K时，在一密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反响：NO2+SO2 NO+SO3，当反响达平衡时，以下表达正确的时 ANO和SO3的物质的量一定相等 BNO2和SO2的物质的量一定相等C平衡体系中总物质的量一定等于反响开场时总物质

7、的量DSO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等 14许多物质在通常条件下是以晶体的方式存在，而一种晶体又可 视作假设干一样的根本构造单元构成，这些根本构造单元在构造化学中被称作晶胞。已经知道某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞构造如下图，则该物质的化学式为 （ ）ACa4TiO3BCa4TiO6 CCaTiO3 DCa8TiO1215已经知道H2（g）+O2（g）=H2O（g）；H242kJ/mol H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H286kJ/mol将标准情况下的H2和O2混合气体点燃后，再恢复到原情况时，气体体积减少，反响放热为（ ） A24.2kJ B28.6kJ

8、 C57.2kJ 16在电解水制取H2和O2时，为了加强导电性，常常参加一些电解质，最好选用以下物质中的（ ）ANaOH BHCl CNaCl DCuSO417同一周期的X、Y、Z三种元素，已经知道其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，以下说法错误的选项是 （ ）A它们的原子半径按X、Y、Z的顺序增大 B非金属性按X、Y、Z的顺序减弱C它们的气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序加强 D三种元素阴离子的复原性按X、Y、Z顺序减弱18将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生以下反响：NH4Br（s） NH3（g）+HBr（g）；2HBr（g） Br2（g

9、）+H2（g）2 min后，反响到达平衡，测知C(H2)=0.5mol/L，C(HBr)=4mol/L.假设用V(NH3)表示NH4Br的分解反响速率，以下速率正确的选项（ ）A0.5mol/ (L min)B2.5 mol/ (Lmin)C2 mol/ (L min)D5 mol/ (L min)第II卷（非选择题，共78分）三、（此题包括3小题，共24分）19（8分）在以下物质中：（1）含离子键的物质是_；（2）既有离子键又有共价键的化合物是_；（3）由极性键构成的非极性分子是_ ；（4）由非极性键构成的非极性分子是_；（选填序号）（A）Cl2、 （B）NaOH、 （C）H2S、 （D）C

10、O2、 （E）CaCl2、（F）N2、 （G）CCl4、 （H）NH4Cl、 （I）NH3、 （J）HBr20（8分）（1）溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是由于在的水溶液中存在如下平衡： 现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采纳的方法： （1）_，（2）_。 （2）在 的平衡体系中，参加构成氧气，当平衡发生挪动后，中的含量_（填增加、减少或不变），其缘故是_。21（8分）已经知道1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量， （1）写出H2完

11、全燃烧生成液态水的热化学方程式_ （2）假设1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量_890kJ（填“ =”、“”、“”） （3）假设将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围是_ （4）假设将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是_四、（此题包括3小题，共37分）22（14分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水构成的溶液能与ZX2反响生成一种化合物Y2ZX3。已经知道三种元素原子的质子总数为25，且

12、Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试答复： （1）X、Y、Z元素的名称及符号：X_ _、_ _。Y_ _、_ _。Z_、_。 （2）用电子式表示ZX2化学键的构成过程_ _。 （3）Y2X对应水化物的电子式为_ _，其中存在的化学键有_。 （4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反响生成化合物Y2ZX3的离子方程式_。23（12分）不同元素的原子在分子内吸引电子的才能大小可用一定数值x来表示，假设x越大，其原子吸引电子才能越强，在所构成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值 （1

13、）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围： x（Mg） ， x（N） 。 （2）揣测x值与原子半径的关系是 。据据短周期元素的x值变化特点，表达了元素性质的 _ 变化规律。24（11分）右图中A是直流电源，B是渗透滴有酚酞的饱和食 盐水溶液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极。接通电路一段时间后，发觉B上的c点显红色。试回答： （1）电源A上的b为 极 （2）写出B上的电极反响阳极 阴极 总反响 （3）e、f电极上所产生的气体各为 和 ，其体积比是 。五、（此题包括2小题，共17分）25（5分）某元素R的最高价氧化物的水化物的化学式为HROx，气态氢化物的化学式为HyR，已经知

14、道1 mol HROx比HyR质量多64 g，又知 1mol HROx中R的核内质子数比1 mol HROx中氢、氧原子核内质子总数少16 mol，试求R的原子序数。26（12分） （1）中学教材图示了NaCl晶体构造，它向三维空间延伸得到完满 的NiO(氧化镍)晶体的构造与NaCl一样，Ni2+与最邻近的O2 核间间隔为a 108cm，计算NiO晶体的密度（已经知道NiO的 摩尔质量为.mol-1） （2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺 陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的 缺陷：一个Ni2+空缺，另有两Ni2+被Ni3+所取代。 其结果晶体仍然呈电中性，但化合物中Ni

15、和O的 比值却发生了变化。某氧化镍晶体样品组成为 NiO，试计算该晶体Ni3+中Ni2+与的离子数之比。高一新课标版下学期3月份月考物理参考答案一、二、选择题(每题4分共72分)题号123456789答案AACCDCDBD题号101112131415161718答案ABBCCACCBAABB19BEH；BH；DG；AF(每空2分，全对给分)20（1）加AgNO3加水 (每空2分) （2）增加；可逆性导致 (每空2分)21(1)H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（l）；H= - 286kJ/moL (每空2分)(2) (3)283akJ Q 890akJ (4)284.5akJ Q 568.

16、5akJ (每空2分)22（1）氧、O；钠Na；碳C ( 每空1分) （2）略(2分) （3）Na+Na+；离子键 (每空2分) （4）2OH- + CO2 =CO32- +H2O (每空2分)23（1）0.93；1.57；2.25；3.44 (每空2分) （2）半径越大，x越小； 周期性 (每空2分)24（1）负 (2分) （2）2Cl- 2e- =Cl2； 2H+ + 2e- =H2；（每空2分） 通电2NaCl + 2H2O = 2NaOH +H2 +Cl2 (每空2分)（3）O2；H2；1：2 (每空1分)25解：由题意在HROx中R的化合价为+（2x-1） 则8 -（2x-1）=y 1+MR+16x-y-MR=64 得x=4；y=1则: HROX为HRO4 由题意R的质子数为17，则R为Cl元素. (5分)26解：（1）1cm3中阴、阳离子总数1cm3中 Ni2+-O2-离子对数密度 (6分) （2）设1mol NiO中含Ni3+x mol， Ni2+(0.97-x)mol依照电中性：3x mol + 2(0.97-x)mol=21mol x=0.06 Ni2+离子数之比 Ni3+ ： Ni2+=0.06 ： 0.91=6：91 (6分)