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1、化学反响原理测试题 篇一:化学反响原理测试题(含答案) 高二下学期化学第二次月考卷 命题人:方丹栋 2014.4 一每题只有一个选项符合题意,每题3分,共75分 1以下物质属于强电解质的是() A氯化钠 B乙醇 C醋酸 D铜 2以下反响中,属于放热反响的是() ACaCO3受热分解 B盐酸和NaOH溶液反响 CC与CO2反响 DBa(OH)28H2O与NH4C1反响 3以下物质的水溶液显碱性的是() AHClO BNaCl CFeCl3 DCH3 COONa 4以下溶液一定显酸性的是() A含H+的溶液Bc(OH一)lt;c(H+)的溶液 CpHlt;7的溶液D能与金属Al反响放出H2的溶液
2、5工业上常用电解法冶炼的金属是() AAl BFe CCu DAg 6新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染特别小,且可以再生。以下属于新能源的是() 煤 石油 太阳能 生物质能 氢能 A B C D 7用石墨作电极,电解1 molL以下物质的溶液,pH保持不变的是() AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl 8以下各组离子在溶液中可以大量共存的是() AH+、NH4+、CO32- BFe3+、Cl-、NO3- CNa+、OH-、HCO3-DAl3+、OH-、NO3- 9以下关于铜电极的表达,正确的选项() A铜锌原电池中,铜是正极 B用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极 C在
3、镀件上电镀铜时,可用金属铜作阴极 D电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极 10以下说法不正确的选项() A电解池是将电能转化成化学能的装置 B化学键断裂时吸收能量,构成时放出能量 C增大反响物的浓度,可增加单位体积内活化分子数,从而使反响速率 增大 D含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合;放出的热 量即为中和热 11以下说法正确的选项()A天然物质都比人造物质好 B通过化学变化一定能改变物质的性质 C氧化复原反响中不一定有电子转移 D所有化学反响进展得越快、越完全越好 12以下关于强、弱电解质的表达,正确的选项() A强电解质全部是离子化合物 B强电解质在稀的
4、水溶液中完全电离 C强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度 D强电解质溶液的导电才能一定特别强,弱电解质溶液的导电才能一定 特别弱 13以下表达不正确的选项() A钢铁在单调的空气中不易被腐蚀 B可以用船尾连锌块的方法来保护船身 C金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 D用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀 14表示以下变化的化学用语不正确的选项() A氨水显碱性:NH3H2ONH4+OH- B硫酸氢钠溶液显酸性:NaHSO4Na+H+SO42- CNa2S溶液显碱性:S2-+2H2OH2S+2OH- DFeCl3溶液显酸性:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 15以下事实不能用平衡
5、挪动原理解释的是() A工业合成氨时使用催化剂 B配制FeCl3溶液时参加少量的盐酸 C在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)lt;110-7molL DAgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 1601 molL的CH3COOH溶液中存在平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。 以下说法正确的选项() A加水时,平衡向逆反响方向挪动 B参加少量0.1 molL盐酸,溶液中c(H+)减小 C参加少量NaOH固体,平衡向正反响方向挪动 D参加少量CH3COONa固体,平衡向正反响方向挪动 17已经明白:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.2kJ/mol。以下说法
6、不正确的选项 () A生成2 mol NH3,需要l molN2参加反响 B1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3(g)的能量 C参加催化剂是为了加大反响速率,缩短消费周期,降低消费本钱 D将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密闭容器中反响,放出922 kJ 的热量 18右以以下列图是一燃料电池的化学原理示意图,该燃料电池总反响化学方程式为: 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。以下推断不正确的选项() A电极A为电池负极 B电极B外表上发生复原反响 C工作一段时间溶液pH保持不变D燃料电池工作时不会出现火焰 2NH3
7、,以以下列图像正确的选项()19对可逆反响N23H2 20一定量的气体在密闭容器中发生反响:xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时 测得A的浓度为10 molL,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,到达新平衡后,测得A的浓度降低为060 molL。以下有关推断正确的选项() A平衡向正反响方向挪动 B物质B的转化率降低 Cx+yz D物质C的体积分数增大 21在一体积固定的密闭 容器中,进展化学反响:2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g), 假设其化学平衡常数(K)和温度()的关系如下表: t/ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.
8、7 对该反响而言,以下说法正确的选项() A该反响正反响为放热反响 BK越大,反响物的转化率越大 C温度不变,增加X的用量,K增大 D达平衡后,参加催化剂,平衡向正反响方向挪动 2225时,将水不断滴人01 molL的氨水中,以下变化的图像不正 确的是()23已经明白在室温时纯水中存在电离平衡:H2OH+OH-。以下表达正确的 是() A升高温度,水的电离程度增大,c(H+)增大,pHlt;7,因而溶液显酸性 B向水中参加氨水,平衡向逆反响方向挪动,水的电离遭到抑制,所 以c(OH一)降低 C向水中加人少量硫酸,c(H)增大,因而由水电离出的c(H+)110-7mol L D向水中参加少量NH
9、4Cl,NH4+结合水电离出的OH-,由水电离出的 c(H+)l10-7 molL 24以NA代表阿伏加德罗常数,关于热化学方程式:CH4(g)+2O2(g) CO2 (g)+2H2O(l) H= 890 kJmol,以下说法中正确的选项() A有4NA个电子转移时,放出890 kJ的能量 B有NA个CH共价键断裂时,放出890 kJ的能量 C有2NA个水分子生成且水为液体时,放出890 kJ的能量 D有NA个C、O间的共用电子对生成时,放出890 kJ的能量 25常温下,在25 mL 0.1 molL NaOH溶液中逐滴参加amL 0.2 molL CH3COOH溶液,有关混合溶液的推断正确
10、的选项() A当pH=7时,一定有:c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+) B当a=25时,一定有:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+) C当c(CH3COO)c(Na+)时,a一定大于125 D当c(OH)c(H+)时,a一定小于125 二填空题,共25分 26(8分) 以以下列图为化学能与电能互相转化的装置示意图。 (1)在甲图中,锌极为_极(填“正”或“负”),该极的电极反响式是 _;有H2逸出的电极为_极(填“锌”或“石墨”)。溶液中SO42-向_极(填“锌”或“石墨”)挪动。 (2)在乙图中,a和b均为惰性石墨电极,NaCl溶液中滴有酚酞。接通电源
11、一 段时间后,觉察a极先变红。那么电源的M极为_极(填“正”或“负”),b电极的电极反响式是_,乙装置中反响的化学方程式是_。假设电路中有4 mol电子通过,a电极理论上析出气体的体积是_L(标准情况)。 27(6分) A、B、C为三种重要的工业原料,焰色反响均为黄色,其中A常 用来制糕点,B可用来去除油污,他们之间的转化关系如下: 请答复: (1)反响的化学方程式是_。 (2)B的水溶液中c(H+)_ c(OH-)(填“”或“lt;”),缘故是(用离子方程式表 示)_。 (3)在B的水溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。将所得沉淀分成两 份,一份中滴加过量HNO3,现象是_,反响的离子
12、方程式是_;另一份中先加人过量C的溶液后,充分振荡,过滤后在滤渣中再滴加过量的HNO3,滤渣不溶解,反响的离子方程式是_。 28(5分)写出以下离子方程式: (1)H2O:_ (2)NaHCO3:_ (3)NaHSO4:_ (4)CH3COOH:_ (5)KClO3:_ 29(6分)为减弱温室效应,除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外,还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反响生成甲醇的转化。已经明白:在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反响:CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O
13、(g) H= 49.0 kJmol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如以以下列图所示。 请答复: (1)到达平衡的时刻是_min(填“3”或“10”)。 在前10min内,用CO2浓度的变化表示的反响速率?(CO2)=_ mol(Lmin)。 (2)能推断该反响到达化学平衡状态的按照是()。 a容器压强不变b混合气体中c(CO2)不变 c?(CH3OH)= ?(H2O)dc(CH3OH)=c(H2O) (3)为了提高H2的转化率,可采取_(填“增大”或“减小”)CO2浓度的 措施。达平衡后,H2的转化率是_。平衡常数K=_。(计算结果保存一位小数) 篇二:高二化学化学反响原理测试题
14、(附答案) 高 二 化 学(化学反响原理) (总分100分,时间90分钟) 本卷须知: 1答题前,考生务必将本人的姓名、考生号、座位号、科目用铅笔涂写在试卷密封线内对应栏目上。 2使用卷答题卡的学校的考生,每题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应标题的标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。如不使用答题卡,请将卷答案填在卷前的表格内。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 Na23 O16 S32 Cu64 Ag108 第 卷 选择题(共40分) 一、单项选择题(此题包括8小题,每题3分,共24分。每题只有一个选项符合题意) 1 以下说法正确的选项 A. 右图所示的是
15、一个放热反响 B. 参加催化剂v(正)增大、v(逆)减小 C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量 D. 只有活化分子才能发生有效碰撞 2关于反响A(g)+3B(g)2C(g),以下各数据表示不同条件下的反响速率, 其中反响进展得最快的是 Av(A)=0.2mol/(L?s) Bv(B)=0.2 mol/(L?s) Cv(B)=0.3mol/(L?s) Dv(C)=0.2mol/(L?s) 3一定量的稀盐酸跟过量锌粉反响时,为了减缓反响速率又不阻碍生成H2的总量,可采取 的措施是 A参加少量稀NaOH溶液 B参加少量CH3COONa固体 C参加少量NH4HSO4固体D参加少量Na2CO3浓溶
16、液 4. 右图为一原电池的构造示意图,以下说法中,错误的选项是 ACu电极为正电极 B原电池工作时,电子从Zn电极流出 C原电池工作时的总反响为:Zn+Cu2+=Zn2+Cu D盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中的K移向ZnSO4溶液1 5以下表述中,合理的是 A将水加热,Kw增大,pH不变 B把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体 C用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 D用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时,当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银 6. 某小组为研究电化学原理,如右图装置。以下表达错误的选项是 Aa和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 Ba和b用
17、导线连接时,铜片上发生的反响为:Cu2+2e-= Cu abCu 2+FeCa和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时,Cu2向铜电极挪动 D不管a和b是否用导线连接,铁片均溶解,溶液从蓝色逐步变成浅绿色 7. 假设醋酸用HAc表示,那么在0.1molL 1 4NaAc溶液中,以下离子浓度关系正确的选项 Ac(Na) c(Ac)+c(HAc) Bc(Na)+c(OH)= c(Ac )+c(H) Cc(Na)c(OH) c(Ac) c(H) Dc(Na) c(Ac) c(H) c(OH) 8在一定温度下的定容密闭容器中,当以下条件不再改变时,说明反响: A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已
18、到达平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强B.混合气体的密度 C. 气体的总物质的量 D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB 二、双项选择题(此题包括4小题,每题4分,共16分。每题有2个正确选项,未选、错选0 分;有2个答案的选1个且正确给2分;全对给4分) 9以下有关表述正确的选项 A参加催化剂不会使化学平衡挪动 B把封有NO2的烧瓶浸入热水中,颜色变浅 C用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔:Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+ D过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反响:Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O 10. 利用电解法可将含有F
19、e、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,以下表达正确的选项 A. 电解时以精铜作阳极 B电解时阴极发生复原反响 C粗铜连接电源负极,其电极反响是Cu =Cu2+ + 2e- D电解完毕,电解槽底部会构成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 11一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将l mol X和1 mol Y进展如下反响: 2X(g)Y(g) Z(g),经60 s到达平衡生成0.3 mol的Z,以下说法正确的选项( ) -1-1A60 s内X的平均反响速率为0.001 molLs B将容器的容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/22篇三:化学反响原理模块测(含) 化学反响原理模块
20、测试题(含答案) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cu-64 第一卷(共42分) 一、 选择题(每题2分,共22分。每题只有一个选项符合题意) 1、已经明白反响X+Y= M+N为放热反响,,对该反响的以下说法中正确的 A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反响为放热反响,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中,以下离子能大量共存的是( ) ANH4、Ba、NO3、CO3 +3+2+2BFe、OH、SO4、MnO4+2+22+2 CNa、Fe、Cl、AlO2 DK、Mg、NO3、SO4 3、在密闭容器里,A与
21、B反响生成C,其反响速率分别用vA、vB、vC表示,已经明白2vB=3vA、 3vC=2vB,那么此反响可表示为() A、2A+3B=2CB、A+3B=2C C、3A+B=2CD、A+B=C 4、可以将反响Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池,以下4个电极反响 Br2 + 2e = 2Br 2Br - 2e = Br2 Zn 2e = Zn Zn + 2e = Zn 其中表示充电时的阳极反响和放电时的负极反响的分别是( ) A和B和 C和 D和 5、一样温度下等物质的量浓度的以下溶液中,pH值最小的是() ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4 2+2+-
22、- 6、以下说法正确的选项() A、物质的溶解性为难溶,那么该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0 C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D、绝对不溶解的物质是不存在的 7、化学电池可以直截了当将化学能转化为电能,化学电池的本质是 () A化合价的升降B 电子的转移 C氧化复原反响 D电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高,废电池必须集中处理的征询题被提到议事日程,首要缘故 是( ) A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进展如下反响:2SO2(气
23、)+O2(气)2SO3(气),已经明白反响过程中某一时 刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反响达平衡时,可能存在的数据是() ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/L CSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L 10、以下对化学平衡挪动的分析中,不正确的选项 ( ) 已达平衡的反响C(s)+H2O(g)(g)+H2(g),当增加反响物物质的量时,平衡一定向正反响方向挪动 已达平衡的反响N2(g)+3H2(g)3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反响方向挪动,N2的转化率一定
24、升高 有气体参加的反响平衡时,假设减小反响器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向挪动 有气体参加的反响达平衡时,在恒压反响器中充入稀有气体,平衡一定不挪动 A B C D 11、可以充分说明反响P(g)+Q(g)(g)+S(g)在恒温下已到达平衡的( ) A反响容器内的压强不随时间改变 B反响容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 CP的生成速率和S的生成速率相等 D反响容器内的气体总物质的量不随时间变化 二、选择题(每题2分,共20分。每题有一个或二个选项符合题意) 12、反响4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进展,1分钟后,NH3 减少了
25、0.12 mol,那么平均每秒钟各物质浓度变化正确的选项( ) A、NH3:0.002 molL?B、O2:0.001 molL? 11 C、NO:0.001 molL? D、H2O:0.0015 molL?11 13、常温下,以下离子能使纯水中的H离子数目增加的是() AS2 +BCO32 CNH4+ DBr 14、以下水解化学方程式或水解离子方程式正确的选项:() ACH3COO + H2O CCH3COOH + NaOH CH3COOH + OHBNH4 + H2O CH3COONa + H2ODNaCl + H2O+NH4OH + H NaOH + HCl + 15、把0.02mol/
26、LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,那么混合液中微粒浓度 关系正确的为 () Ac (CH3COO)c (Na)Bc (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.01mol/L Cc (CH3COOH)c (CH3COO) Dc (OH)c (H) 16、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下到达平衡: Ca(OH)2(s)Ca(aq)+2OH(aq)当向悬浊液中加少量生石灰后,假设温度保持2+ 不变,以下推断正确的选项() A溶液中Ca数目减少 B溶液中c(Ca)增大 C溶液pH值不变D溶液pH值增大 2+2+17、据报道,最近摩托罗拉公司研发了
27、一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反响为:2CH3OH + 3O2 + 4OH A构成该电池的正极和负极必须是 2CO3 + 6H2O,那么以下说法正确的选项( ) 两种活性不同的金属 2 B充电时有CH3OH生成的电极为阴极C放电时电解质溶液的pH逐步增大 D放电时负极的电极反响为:CH3OH6e 8OH CO3 + 6H2O E充电时每生成1 mol CH3OH转移12 mol电子 18、一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ,发生以下反响:N2(g)+3H2(g)
28、的是( ) A保持温度和容器压强不变,充入1 mol NH3(g) B保持温度和容器体积不变,充入1 mol NH3(g) C保持温度和容器压强不变,充入1 mol N2(g) D保持温度和容器体积不变,充入1 mol Ar(g) E保持温度和容器体积不变,充入1 mol H2(g) 19、已经明白在25,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反响的热化学方程式正确的选项( ) A C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(g) H48.40kJmol B C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)
29、 H5518kJmol C C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1) H5518kJmol1 122NH3(g),反响到达平衡后,改变下述条件,NH3 气体平衡浓度不改变1 D C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1) H48.40kJmol 20、草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL 的是( ) Ac(K)+c(H) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4) Bc(HC2O4)+c(C2O4) = 0.1 molL Cc(C2O4) lt; c(H2C2O4)Dc(K) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4
30、) 21常温下,某溶液中由水电离的c(H)=110132+2+2211 1KHC2O4溶液中,以下关系正确 molL,该溶液可能是() 1 A、氯化铵水溶液 B、二氧化硫水溶液C、硝酸钠水溶液 D、氢氧化钠水溶液 第二卷(共58分) 三、 填空题(每空2分,共48分) 22有四种一元酸HA、HB、HC、HD,一样物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后 者大,NaA溶液呈中性,1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色;同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验,觉察后者的灯泡比前者亮,那么这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。 23现有学生做如下实验:将盛有滴加酚酞的0.1
31、 mol/L NaHCO3溶液的试管微热时,观察 到该溶液的浅红色加深;假设冷却至室温时又变回原来的浅红色,发生该现象的主要缘故是。(结合反响方程式说明) 24某造纸厂排出的废水,经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外,其它成分为 c(Na)=410mol/L,c(SO4)=2.510mol/L, c(Cl)=1.610 mol/L,c(NO3)=1.410 mol/L,c(Ca)=1.510 mol/L,那么该废水的pH为_。 25在一定条件下,可逆反响:mA+nBpC到达平衡,假设: 52+5+4245 (1)A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反响方向挪动,那么m+n和
32、p的关系是 。 (2)A、C是气体,增加B的量,平衡不挪动,那么B为 态。 (3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生挪动,那么平衡挪动的方向是。 (4)加热后,可使C的质量增加,那么正反响是反响(放热或吸热)。 26在一定体积的密闭容器中,进展如下化学反响: CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g), 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:答复以下征询题:(1)该反响的化学平衡常数表达式为K 。(2)该反响为 反响(选填吸热、放热)。 (3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O),试推断现在的温度为。 27在如图用石墨作电极的电解池中,放
33、入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进展电解,观察 到A电极外表有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后,停顿电解,取出A电极,洗涤、单调、称量、电极增重1.6g。请答复以下征询题: (1)A接的是电源的极,B是该装置 极。 (2)写出电解时反响的总离子方程式。 (3)电解后溶液的pH为 ;要使电解后溶液恢复到电解前 的状态,那么需参加 ,其质量为 。(假设电解前后溶液的体 积不变) 28可逆反响:aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g);按照图答复:(1)压强 P1比P2 (填大或小); (2)(a +b)比(c +d) (填大或小); (3)温度t1
34、比t2(填高或低); (4)正反响为 反响。 29 I炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请答复: (1)铁锅的锈蚀是 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。 (2)写出铁锅腐蚀正极的电极反响式: II某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材 料,实现了在通常条件下不能发生的反响: Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2。 请在右边画出可以实验这一反响的装置图。 某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反响实验时, 看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀。请你 分析其缘故: 四、实验题(每空2分,共10分) 30实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进展如下实验: 请完成以下填空: (1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用本人配制 的标准NaOH溶液进展滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下。 滴定到达终点的现象是 。现在锥形瓶内溶液的pH为 。 按照上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保存两位有效数字) 排去碱式滴定管中气泡的方法应采纳操作 ,然后悄悄挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 甲乙 丙 在上述实验中,以下操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。(多项选择扣分) A、滴定终点读数时俯视读数