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1、江苏省新高考基地学校江苏省新高考基地学校 2023 届高三重点热点诊断测试届高三重点热点诊断测试化学化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16F 19Na23Pb207选择题（共选择题（共 39 分）分）单项选择题：单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 3 分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题意。1生活与化学密不可分。下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）。A尼龙绳B铜导线C蚕丝被D棉衬衫2乙醛常用于有机合成，由乙醇催化氧化制取乙醛的反应如下：Cu322322CH CH OHO2CH CHO2H O。下列说法正确的是（）。A相同条件下，32CH CH OH的沸点高于33C
2、H OCHB基态 Cu 的核外电子排布式为92Ar 3d 4sC31mol CH CHO中所含键的数目为 5molD2H O是由极性键构成的非极性分子3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）。A氧化铁能与酸反应，可用作红色颜料B次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂C银氨溶液具有弱氧化性，可用于制银镜D晶体硅熔点高，可用作半导体材料4X、Y、Z、W、R 属于周期表中前 20 号主族元素，且原子序数依次增大。基态 X 原子 2p 轨道半充满，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z 和 W 同主族，R 的最外层只有 1 个电子。下列说法正确的是（）。AX 的简单氢化物分子间能形成氢键B简单离子半径：R
3、WrrC简单气态氢化物的热稳定性：WZD第一电离能：111XYZIII阅读下列资料，完成 57 题：侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应32234NaClNHCOH ONaHCONH Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。5下列制纯碱的实验原理与装置不能达到实验目的的是（）。A用装置甲制取氨气B用装置乙制取碳酸氢钠C用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体D用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱6下列有关说法正确的是（）。A固态2CO为共价晶体B23CO中心原子采取3sp杂化C3NH转变为4NH过程中键角变大D相同温度下，4NH Cl在水中的溶解度小于在
4、 NaCl 溶液中的溶解度7通过以下两步反应可实现4NH Cl分解产物的分离。反应：43NH Cl sMgO sNHgMg OH Cl s161.34kJ molH 反应：Mg OH Cl sHCl gMgO s197.50kJ molH 下列说法不正确的是（）。A反应 43NH Cl sNHgHCl g能自发的主要原因是0SB反应的平衡常数可表达为3NHKcC升高温度，反应中 v（逆）增大D如图所示的 MgO 晶胞中距离2O最近的2Mg有 4 个8 一种新型2ZnCO水介质电池示意图如图所示，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体2CO被转化为储氢物质甲酸（HCOOH）。下列说法正确
5、的是（）。A放电时，负极反应为2CO2e2HHCOOHB放电时，21mol CO转化为 HCOOH，转移的电子数为 4molC充电时，Zn 电极连接电源正极D充电时，电解质溶液 2 中OH浓度降低9由苯甲醛制备重要的有机合成中间体的一种反应如下：苯甲醛2-环己烯酮中间体下列说法正确的是（）。A该反应属于取代反应B可用少量酸性高锰酸钾鉴别苯甲醛和 2-环己烯酮C2-环己烯酮中所有的原子可能共平面D中间体与足量2H完全加成后所得分子中含有 3 个手性碳原子10现用菱锰矿（主要成分3MnCO，含有3FeCO、3CaCO、23Fe O、23Al O）为原料制备2MnO的流程如下：下列说法正确的是（）。
6、A将菱锰矿粉碎所使用的化学仪器为坩埚B“氧化”时发生的离子方程式为：22322MnOFe4HMnFe2H OC“中和”时加入的物质 X 可以是3CaCOD“电解”时2MnO在阴极生成，过程中同时生成可循环利用的物质24H SO11室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）。选项探究方案探究目的A在3CaCO中加入浓盐酸，并将反应后的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察现象酸性：碳酸苯酚B向试管加入122mL 1mol L MgCl溶液，滴加12mL 1mol L NaOH溶液，spsp22Cu OHMg OHKK再滴加几滴121mol L CuCl，观察现象C向135mL 0.1mol L Fe
7、Cl溶液中滴加11mL 0.1mol L KI溶液，充分反应后再滴加几滴 KSCN 溶液，观察溶液颜色变化3FeCl和 KI 反应为可逆反应D用 pH 计测量醋酸、盐酸的 pH，比较溶液 pH 大小3CH COOH是弱电解质12氢硫酸是一种弱酸（7a11.3 10K、15a27.0 10K）。下列说法正确的是（）。A用1100mL 1mol L NaOH吸收22.24L H S（标况）所得溶液中：2NaHS2ScccB用 NaOH 吸收2H S后的溶液中110OHmol L7c，则2HSSccC4CuSO溶液吸收少量2H S气体，产生黑色沉淀，上层清液中：22spCuSCuSccKD2224a
8、1224Na C OH C O5.9 10K能与2H S发生反应：22422242Na C OH SH C ONa S13在某催化剂作用下2CO和2H合成甲醇涉及以下反应：2232COg3HgCH OH gH O g1H 222COgHgCO gH O g1241.3kJ molH 在恒容密闭容器中，2COg和 2Hg分别投10.8mol L、11.56mol L发生反应，平衡时2CO的转化率及3CH OH和 CO 的选择性（32CH OHCO100COnnn生成生成总转化或随温度变化如图所示。下列说法正确的是（）。A同时提高2CO的平衡转化率和平衡时3CH OH的选择性应选择在高温条件下反应
9、B600后，升高温度对反应的影响程度大于反应C开发低温时的高效催化剂，可以提高2CO的平衡转化率D720时，反应的平衡常数0.08K 非选择题（共非选择题（共 61 分）分）14（14 分）从铜烟灰酸浸渣（主要含 PbO、23In O、2SiO、42FeAsO2H O中提取铟的工艺如图所示：已知：焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；25时，8sp4PbSO1.6 10K，14sp3PbCO7.4 10K。（1）“水浸”工艺中的滤渣除23As O外，还含有_。（2）“还原铁”中发生反应的离子方程式为_。（3）通过萃取除铁、反萃取、置换等过程，可制备金属铟。已知3In能被有机萃取剂 P204（简称
10、22H A）萃取，其萃取原理可表示为3In（水层）223H A（有机层）3InA3HA（有机层）3H（水层）研究表明，在此系列操作之前增加“还原铁”工艺，可延长有机相的使用寿命、提高铟产品的纯度，其原因可能是_。实验证明，在有机相 P204 体积分数为 55，温度为 25时，水相的 pH 对铟萃取率的影响如题图所示。结果表明，pH2.0时，铟萃取率开始下降，其原因是_。（4）滤渣中铅含量测定。准确称取滤渣样品 4.460g，投入120mL 1.00mol L的23Na CO溶液浸泡，充分反应后抽滤。将所得滤饼投入1330mL 1.00mol L HNO充分溶解，过滤，蒸馏水洗涤沉淀，并将洗涤液
11、和滤液都转移至 100.00mL 容量瓶中定容。取 25.00mL 溶液，加入指示剂后用10.100mol L的 EDTA 标准溶液22Na H Y滴定至终点（离子方程式为2222PbH YPbY2H），消耗 EDTA 标准液 16.00mL，则滤渣中铅的质量分数（以 PbO 计）为_（写出计算过程）。15（15 分）罗匹尼罗是一种抗帕金森病药物，其合成路线如下：（1）下列关于罗匹尼罗的说法正确的是_。A分子式是16232C H N OB可制成盐酸盐，增强水溶性C采取3sp杂化的 C 原子数为 8（2）CD 的反应类型为_。（3）已知 D 与252COOC H的反应类型是取代反应，则除 E 外
12、的另一种产物为_。（4）A 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应和水解反应。分子中有 3 种不同化学环境的氢。（5）写出以和252COOC H为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16（16 分）氯化亚铜（CuCl）是重要的铜盐系列产品，某学习小组用海绵铜制取氯化亚铜的流程如下：CuCl 难溶于水和乙醇，易溶于Cl浓度较大的体系2CuClClCuCl。海绵铜的溶解经观察，海绵铜（主要成分是 Cu 和 CuO）在“溶解”过程中未产生气泡，反应原理为：反应：2442CuOH SOCuSOH O（较快）；反应：
13、_（较慢）。（1）写出反应的化学方程式_。（2）实验过程中，测得不同温度下浸出液中2Cu的质量浓度如图 1 所示。图中显示在第 1h 内铜的浸出率较大，其原因是_。氯化亚铜的制备利用海绵铜“溶解”后的溶液与432NHSO、4NH Cl反应，可制备氯化亚铜，装置如图 2 所示。（3）“还原”过程中一般采用4322NHSO0.6Cunn最为适宜，原因是_。（4）下表是氯化铵用量42NH ClCunn与2Cu沉淀率的关系如下表所示，2Cu沉淀率在比值为 1.1 时最大的原因是_。42NH ClCunn0.80.91.01.11.21.32Cu沉淀率/35.373.285.291.379.265.4（
14、5）“酸洗”步骤中，最合适选用的试剂是_（写酸的名称）。氯化亚铜的提纯（6）已知：23CuCl水解可生成 CuCl。温度、pH 对 CuCl 产率的影响如下图所示。请根据以上信息，设计由 CuCl、Cu 和 CuO 的混合固体中提纯 CuCl 的实验方案：_。（实验中须使用的试剂与仪器：饱和 NaCl 溶液、10.1mol L的24H SO溶液、乙醇、真空干燥箱）17（16 分）铁元素的纳米材料因具备良好的电学特性和磁学特性，而引起了广泛的研究。纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬Cr（）与硝酸盐等污染物。（1）用2FeCl溶液与4NaBH（H 元素为1价）溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：2
15、4223FeCl2NaBH6H OFe2B OH2NaCl7H。当生成 1mol Fe 时，反应中转移电子的物质的量为_。纳米 Fe 和34Fe O均可用于降解含227Cr O的废水。实验证明34Fe O辅助纳米铁去除227Cr O效果更佳，结合题图 1，分析其原因是_。（2）纳米铁碳微电技术是一种利用铁和碳的原电池反应去除水中污染物的技术达到无害排放，该技术处理酸性废水中2NO时正极电极反应式为_。（3）利用纳米铁粉去除水体中的 Cr（VI）反应机理如题图 2 所示。图 2Cr（）的去除原理图 3温度对 Cr（）的去除率的影响该反应机理中虚线部分可描述为_。为了考察溶解氧对水体中的 Cr（）
16、去除率的影响，实验小组设计了一组对比实验，其中一组在反应中通入2N，另一组不通入2N。结果表明，实验初期，通入2N的去除率远高于未通2N的，其原因可能是_。某水样 Cr（）的初始浓度为10mg L，在相同条件下，探讨了温度为 15、25、35、45对 Cr（）的去除率的影响，结果如题图 3 所示，由图可知，温度在 25时，去除率最高，其原因是_。2023 届高三重点热点诊断测试届高三重点热点诊断测试化学参考答案和评分细则化学参考答案和评分细则单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 3 分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题意。1A2A3C4A5D6C7D8D9D10C11B12B13D
17、14（14 分）（1）2SiO、4PbSO（2 分）（2）322223462Fe2S O2FeS O（3 分）（3）3Fe可以被萃取剂 P204 萃取，而还原产物2Fe不能被萃取（3 分）当 pH 达到 2.0 时，溶液中的铟离子发生水解，导致萃取率下降。（3 分）（4）133EDTA0.100mol L16 10 L1.6 10 moln233100mLPbOPbEDTA1.6 10 mol6.4 10 mol25mLnnn36.4 10 mol 223g molPbO32.04.46gw（3 分）15（15 分）（1）B（2 分）（2）还原反应（2 分）（3）2525C H OC H（3
18、分）（4）或（3 分）（5）（5 分）16（16 分）（1）4324444224CuNH NO5H SO4CuSONHSO3H O（3 分）（2）反应初期主要是 CuO 溶解，且 CuO 溶解速率较快（2 分）（3）432NHSO稍过量，保证2Cu反应完全且防止 CuCl 被氧化（2 分）（4）比值小于为 1.1 时，比值越大，Clc越大，2Cu沉淀率越大；比值大于 1.1 时，比值越大，Clc越大，CuCl 会转化为2CuCl而溶解。（3 分）（5）稀硫酸（2 分）（6）边搅拌边向样品中加入饱和 NaCl 溶液至固体不再溶解，过滤。控制温度在 60左右，向滤液中滴加10.1mol L的24H
19、 SO溶液，控制 pH 在 22.5，趁热过滤，乙醇洗涤，真空干燥箱中干燥。（4 分）17（16 分）（1）8mol（2 分）34Fe O有磁性，吸引纳米铁，使其分散附着在34Fe O表面，增大表面积；纳米铁能将含3Fe物质还原为2Fe，2Fe浓度增大，降解速率加快（3 分）（2）2228H2NO6eN4H O（3 分）（3）H被吸附到纳米铁表面得电子生成2H同时生成2Fe；2Fe还原6Cr生成3Cr和3Fe（2 分）有氧条件下，铁粉表面生成的氧化物在反应过程中起了一定阻碍作用（3 分）低于 25时，温度升高，对铁氧化物层的腐蚀起到了促进作用，加快反应速率；高于 25时，温度升高不利于发生吸附反应，导致去除率下降。（3 分）