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1、1 潍坊市六年中考题水、溶液、化学与社会汇编 1（2009 潍坊市中考）(10 分)某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为 2.84g、4.26g、6.23g 的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳)，分别加入 100g 稀硫酸中进行实验(实验 I、)，充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：试回答(计算结果精确到 0.1)：(1)写出实验中有关的化学方程式：(2)实验 I 中铁参加反应的质量为 。(3)稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少。2.（2010 潍坊中考）碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的
2、主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成 CO2。试回答：(1)写出 NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式 。(2)如何用 98的硫酸(密度为 1 849mL)配制 9809184 的硫酸溶液?。(3)现将 45g NaHCO3(混有 KHCO3)固体粉末加入 100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生 CO2体积的关系如图(该状况下，CO2的密度为 2gL)。通过计算：求 100mL稀硫酸中硫酸的质量。若稀硫酸为 120mL时，加入固体粉末为 58.5g，求产生 CO2的体积。2 3.（2011潍坊）(8 分)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。（1）
3、每年钢铁锈蚀造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是 。（2）校课外兴趣小组取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到 100g 质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（已知：在标准状况下，22.4L H2的质量为 2g）实验序号 1 2 3 4 生铁样品的质量/g 2.88 5.76 9.24 10.28 生成 H2的体积（标准状况下）/L 1.12 2.24 3.36 m 通过计算回答下列问题：上述表格中 m 的值为 ；根据表中数据计算硫酸溶液中 H2SO4的质量分数。4（2012.潍坊）(8 分)某同学模拟工业炼
4、铁原理，用如图所示装置进行实验。取 8g 氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有 49g 硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好药品，接下来的操作是_(只写一步即可)。计算硫酸溶液的质量分数（要求写出计算推理过程）。C3 5 （2013潍坊）(10分)潍坊市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达 90%以上。自来水厂常用氯气消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：流程中需用 30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主
5、要成分氯化铁），写出反应的方程式_。二氧化硫能形成酸雨，危害环境。常用下列方法除去：方法 1.将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的 pH_7（填写“大于”、“小于”或“等于”）。方法 2.将含二氧化硫的废气通入石灰石的悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫，写出反应的方_。自 来 水 常 用 电 解 饱 和 食 盐 水 制 备 消 毒 剂Cl2，反 应 的 方 程 式 为_.通电 2NaCl+2H20=2NaOH+Cl2+H2。现需要 71t氯气用于自来水消毒，理论上需要 含杂质 10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？4 6（2014 年山东潍坊）（10 分
6、）我国制碱工业的先驱侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：NH2CO2XNH4HCO3 NH4HCO3NaClNH4ClNaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 请回答下列问题：（1）反应中 X 的化学式为 。（2）除去混在 Na2CO3粉末中少量的 NaHCO3的方法是 将混合物加热 。（3）工业纯碱中含有氯化钠，取 55g 工业纯碱，向其中加入 269.5g 稀盐酸，恰好完全反应，生成 22g 二氧化碳，求：工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到 0.1%）反应后溶液中溶质的质量分数。5 计算题答案 1.2（1）碳 酸 氢 钠 和 硫 酸 反
7、 应 生 成 硫 酸 钠、水 和 二 氧 化 碳 故 答 案 为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O （2）设需要 98%的浓硫酸的体积为 x x1.84g/ml98%=980g18.4%x=100ml 需要水的体积=980g-1.84g/ml100ml1g/ml=796ml 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌 故答案为：将 100ml98%的 H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入 796ml水中,同时用玻璃棒不断搅拌 (3)解：m(CO2)=11L2gL=22 g(1 分)设硫酸溶液中 H2SO4的质量为 x。由(1)式得：H2SO4 2CO2
8、98 88 x 22g x=gg5.24882298(2 分)与 120mL 稀 H2SO4完全反应的固体粉末的质量为 y，ygmLmL45120100 y=54g58.5g 固体粉末过量，以硫酸的量进行计算：V(CO2)=LmLmLL2.1310012011(2 分)答：(略)3.(1)铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应 (2 分)(2)3.36 (1 分)解：据实验 3 进行计算生成 H2的质量为：3.36/22.4*2g=0.3g(1 分)(1 分)6 设稀硫酸中 H2SO4的质量为 X Fe+H2SO4=FeSO4+H2(1 分)98 2 X 0.3g 98/X=2/0.3g (1 分)
9、x=14.7g(1 分)稀硫酸中 H2S04 的质量分数为：14.7g/100gl00=14.7(1 分)答：(略)4.（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）PH 大于 7（填写“大于”“等于”或“小于”）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 （3）解：设电解的氯化钠的质量 x，生成烧碱的质量为 y 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 117 80 71 x y 71t 解得：x=117t y=80t 需要含杂质 10%的粗盐的质量为=130t 答：需要含杂质 10%的粗盐是 130 吨，同时生成烧碱 80 吨 5.（1）先通一段时间一氧化碳（2）
10、设 8g 氧化铁完全反应后生铁的质量为 x。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 8g x x=5.6g 设 5.6g铁消耗硫酸的质量为 y Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 98 5.6g y y=9.8g 硫酸溶液的溶质质量分数为：（9.8g/49g）100%=20%答：硫酸溶液的溶质质量分数为 20%。6.解：设55g工业纯碱中碳酸钠的质量为 x，反应后生成氯化钠的质量为 y。Na2CO32HCl=2NaClH2O CO2 7 106 117 44 x y 22g 10644x22g x 53g 工业纯碱中碳酸钠的质量分数为53g55g100%96.4%11744y22g y 58.5g 则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为58.5g+(55g-53g)55g+269.5g-22g100%20%答：工业纯碱中碳酸的质量分数为 96.4%。反应后溶液中溶质的质量分数为20%。