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1、第五单元复习 学案设计 一、学习目标 1.理解质量守恒定律，能用质量守恒定律解释现象 2.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义及书写步骤。3.能利用化学方程式进行简单的计算 二、学习过程 任务 1：白色粉末由什么元素组成（1）资料 1 可以得出白色粉末的组成元素_（2）资料 2 可以得出白色粉末的组成元素_ 问题 1：所以白色粉末的组成元素有：_ 任务 2：反应是否遵循质量守恒定律 回顾知识：质量守恒定律的内容：_ 问题 2:为什么反应前后的质量不相等？此反应是否还遵循质量守恒定律？反思：1.质量守恒定律的微观解释：_ 2.在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加
2、的反应一定要在_中进行 任务 3：由微观示意图得出化学方程式 问题 3：根据微观示意图如何写出化学方程式？书写化学方程式的原则：一._ 二_ 思考：从这个化学方程式可以得到什么信息？任务 4：由化学方程式完成计算 问题 4：已知大理石的主要成分是碳酸钙，将 20 g 大理石与稀盐酸反应可以产生 6.6 g 的CO2,求大理石中碳酸钙的质量分数。化学方程式的简单计算有_个步骤 可以概括为：_ 三、课堂测评()1.下列说法正确的是 A100 g 水加入 100 g 酒精中生成 200 g 溶液，符合质量守恒定律 B蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律 C在化学反应前后，原子种类与数目一定不变 D
3、铁丝在 O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量()2.如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”分别表示 A、B 原子。则该反应的有关叙述正确的是 A有单质生成 B参加反应的两种分子个数比为 41 C反应前后分子种类不变 D上述反应的化学方程式可表示为：2A2B2=2A2B ()3.M、N、Q、P 四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：下列说法错误的是 A该反应属于分解反应 B反应后 M 的质量为 13 g C反应中 N 是生成物 DQ 在反应中可能是催化剂()4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是已知 KCl 与 NaNO3不反应；2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4 A B C D()5.为实现 CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法正确的是 A反应的化学方程式为 CO2C=CO B固碳酶在反应前后化学性质发生变化 CX 的化学式为 CH2 D该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变