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1、.2017 年市普通高中毕业班综合测试一 理综化学试题与答案分析 7化学在生活中有着广泛的应用，以下物质性质与应用对应关系错误的选项是 A硅胶吸水能力强，可作食品枯燥剂 BCaO 能与 SO2反响，可作工业废气脱硫剂 CNaClO 具有强氧化性，可作织物漂白剂 DNa2S 具有复原性，可作废水中 Cu2+和 Hg2+的沉淀剂【答案】D【解析】Na2S 作为 Cu2+和 Hg2+的沉淀剂是因为 S2-与 Cu2+和 Hg2+的沉淀剂形成难溶物沉淀，没有发生氧化复原反响，与 Na2S 具有复原性没有对应关系。8以下关于有机化合物的说确的是 A分子式为 C3H6Cl2的有机物有 4 种同分异构体 B
2、包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键 C乙炔和溴的四氯化碳溶液反响生成 1,2-二溴乙烷 D油脂与 NaOH 浓溶液反响制高级脂肪酸钠属于加成反响【答案】A【解析】A 选项中把碳链 C1C2C3，两个 Cl 原子可以取代 1,1，1,2，1,3，2,2 四种位置，共有 4 种同分异构体，故 A 正确。B 选项中聚乙烯中的没有双键。C 选项产物应该为 1,1,2,2-四溴乙烷。D 选项油脂与氢氧化钠发生的是水解反响。9设 NA为阿伏加德罗常数的值。以下有关表达正确的选项是 A标准状况下，22.4L 己烷含有的共价键总数为 19NA B1mol Cu 与足量 FeCl3溶液反响，转移的电子数为 2
3、NA C1L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中 CO32-和 HCO3-离子数之和为 0.1NA D密闭容器中 1.5mol H2与 0.5mol N2充分反响，得到 NH3的分子数为 NA【答案】B【解析】A 选项中己烷在标况下是液体，故 A 选项不对。B 选项中 1mol Cu 完全反响变成 Cu2+失去电子数为 2mol，故 B 对。C 选项中根据物料守恒，CO32-和 HCO3-和 H2CO3的浓度之和才等于0.1mol/L。故C不对。D选项中合成氨的反响是可逆反响，不管条件如何1.5mol H2与0.5mol N2充分反响不可能全部转化成 NH3，NH3的分子数应该小于 NA。
4、.10.以下实验操作能到达实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 配制 100mL0.1000molL-1H2SO4 用量筒量取 20mL 0.5000 molL-1 H2SO4于烧杯中，加水 80mL B 除去 Cl2中混有的 HCl 将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和的 NaHCO3溶液 C 除去 KNO3固体中混杂的少量 NaCl 将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 D 验证稀硝酸能将 Fe 氧化成 Fe3+将稀硝酸参加过量铁粉中，充分反响后滴加 KS【答案】C【解析】A 选项，准确配制 0.1000 molL-1 H2SO4需要用容量瓶，A 错误。B 选项混合气体通过
5、饱和的 NaHCO3溶液会产生 CO2气体杂质，正确操作应该将混合气体通过饱和的 NaCl 溶液。D 选项将稀硝酸参加过量铁粉中，产物是 Fe2+，方法错误。11.Al-Ag2O 电池可用作水下动力电源，其原理如下图。电池工作时，以下说法错误的选项是 A电子由 Al 电极通过外电路流向 Ag2O/Ag 电极 B电池负极附近溶液 pH 升高 C正极反响式为 Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-D负极会发生副反响 2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【答案】B【解析】B 选项，电池负极发生的反响为：Al 3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，OH-浓度减小，pH 应降低。1
6、2.T时，在 20.00 mL 0.10 molL-1CH3COOH 溶液中滴人 0.10 molL-1 NaOH 溶液，溶液 pH与 NaOH 溶液体积关系如下图。以下说确的是 AT时，CH3COOH 电离平衡常数 Ka=1.010-3 BM 点对应的 NaOH 溶液体积为 20.00mL CN 点与 Q 点所示溶液中水的电离程度：NQ DN 点所示溶液中 c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)【答案】C.【解析】A 选项，不参加 NaOH 时，0.10 molL-1CH3COOH 溶液的 pH 为 3，即 H+的浓度与 CH3COO-的浓度为 10-3molL-1，平衡时
7、CH3COOH 的浓度约等于原 CH3COOH 的浓度，即 0.10 molL-1，故CH3COOH 电离平衡常数 Ka=10-310-3/0.1=10-5。B 选项，假设参加 NaOH 体积为 20.00mL，刚好中和生成 CH3COONa，水解呈碱性，与题目不符。D选项，N 点可以理解为中和点，NaOH 与 CH3COOH恰好反响生成 CH3COONa，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。13.短周期元素 W、*、Y、Z 的原子序数依次增加。m、n、r 是由这些元素组成的化合物，p、q 分别是元素 W、Z 的气体单质。r 溶液是实验室中常见试剂，常
8、温下 0.1molL-1r 溶液的 pH为 13。工业上制备 r 和 q 的反响如下图。以下说确的是 A单质的沸点：W*B简单离子半径：ZY*CW 与其他 3 种元素均能形成共价化合物 D*与其他 3 种元素均可形成至少两种二元化合物【答案】D【解析】由r 溶液是实验室中常见试剂，常温下 0.1molL-1 r 溶液的 pH 为 13可以知道 r为一种强碱，可能为 NaOH，KOH 等，工业上利用两种物质电解生成碱和两种气他单质，可以联想到氯碱工业，电解饱和食盐水。可以得出这四种元素分别为 H、O、Na、Cl。A 选项单质的沸点 H2O2-Na+，B 错。C 选项，Na 元素与其他元素形成的是
9、离子化合物，C 错。D 选项，O 与其他 3 种元素可以形成 H2O2、H2O，Na2O、Na2O2，ClO2、ClO2、Cl2O3等，故 D 正确。26 14 分 SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。*小组在实验室中对 SO2的性质及回收利用等相关问题进展探究。(1)用以下图装置制备纯洁的 SO2，发生装置中反响的化学方程式为_，装置的连接顺序为：a_按气流方向，用小写字母表示。(2)用右图装置探究 SO2的性质。限选试剂：NaOH 溶液、稀 H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI 溶液、新制 H2S 溶液.(3)工业上回收利用 SO2的一种途径是：SO2(NH4)2SO3
10、(NH4)2SO4 该小组在实验室探究步骤时，一定条件下向 l00mL c0 molL-1的(NH4)2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率()。为该小组设计实验方案(不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示)_=_100%用实验方案中的物理量表示【答案】(1)H2SO4+2NaHSO3=SO2+2H2O+Na2SO4 或 H2SO4+NaHSO3=SO2+H2O+NaHSO4 bcgfd 2氧化 FeCl3 溶液 溶液由棕黄色变成浅绿色 SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+3取 20.00mL 反响后的溶液于锥形瓶，用浓度为 c molL-1
11、的 KMnO4滴定，重复滴定3 次，平均消耗 KMnO4溶液的体积是 VmL 8c0-cV/8c0(其他合理答案也给分)27.14 分 碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如下图。放电时总反响为：Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH 从废旧碱性锌锰电池中回收 Zn 和 MnO2的工艺如下：答复以下问题：(1)MnOOH 中，Mn 元素的化合价为_。(2)复原焙烧过程中，高价金属化合物被复原为低价氧化物或金属单质其中MnOOH、MnO2被复原成 MnO，主要原因是粉料中含有_。(3)净化是为了除去浸出液中的 Fe2+，方法是：参加_填化学式溶液氨水 步骤 I 空气
12、 步骤 II.将 Fe2+氧化为 Fe3+，再调节 pH 使 Fe3+完全沉淀。浸出液中 Mn2+、Zn2+的浓度约为 0.1 molL-1，根据以下数据计算，调节 pH 的合理围是_至_。化合物 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10-13 10-17 10-38 离子浓度小于 110-5molL-1即为沉淀完全 (4)电解时，阳极的电极反响式为_。本工艺中应循环利用的物质是_填化学式。(5)假设将粉料直接与盐酸共热反响后过滤，滤液的主要成分是 ZnCl2和 MnCl2。粉料中的 MnOOH 与盐酸反响的化学方程式为_。(6)*碱性锌锰电池维持电流强度 0.5A相
13、当于每秒通过 510-6mol 电子，连续工作80 分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为 6g，则电池失效时仍有_%的金属锌未参加反响。【答案】(1)+3 2C 3H2O2或 KMnO4 3 6 4Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+H2SO4 52MnOOH+6HCl=Cl2+2MnCl2+4H2O 687 28.15 分 氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。SCR 法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反响原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H0 (1)氮氧化物破坏臭氧层原理为：NO+O3NO2+O2 NO2+ONO+
14、O2 常温下反响的平衡常数为 K1，反响的平衡常数为 K2，则反响 O3+O2O2的平衡常数K=_用 K1、K2表示。氮氧化物在该反响中的作用是_。(2)SCR 法除 NO 时，投料比一定时有利于提高 NO 平衡转化率的反响条件是 _、_。该法可能发生副反响 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，减少副反响的主要措施是_、_。(3)其他条件一样，在甲、乙两种催化剂作用下，NO 转化率与温度的关系如图。.工业上选择催化剂乙的原因是_；在催化剂甲作用下，图中 M 点处对应温度为 210NO 的转化率_填可能是、一定是或一定不是该温度下的平衡转化率。高于 210时，NO 转化率降
15、低的原因可能是_。(4)消除汽车尾气中的 NO 时，可用尿素(NH2)2CO复原 NO，既平安又高效，且产物都是空气中含有的成分。与 SCR 法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的 NO 物质的量之比为_。不考虑副反响【答案】(1)K1K2 催化剂 2降低温度、减小压强 选择适宜的催化剂、控制 O2用量 3低温下有很强的催化活性(或在较大的温度围有较高催化活性)一定不是 催化剂活性降低、副反响增多任写一个 43:1 35.化学选修 3：物质构造与性质15 分 铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。(1)聚合硫酸铁的化学式为 n24mn3-2FeOHSO，是常用的水处理剂。基态铁原子 的核外电
16、子排布式为_，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有_个未成对电子。(2)Fe3+、CO3+与 N3-、-等可形成络合离子。K3Fe()6可用于检验 Fe2+，配体-中碳原子杂化轨道类型为_，1molFe()63-中含有 键的数目为_。Co(N3)(NH3)5SO4中 Co 的配位数为_，C、N、O 的第一电离能最大的为_，其原因是_。N3-与 CS2为等电子体，则 N3-的空间构型为_。(3)化合物 FeF3熔点高于 1000，而 Fe(CO)5的熔点却低于 0，FeF3熔点远高于 Fe(CO)5的可能原因是_。(4)氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体构造如下图，根据图中所示数据计算该晶体密度 p=_g
17、cm-3。列出计算式即可【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 5 2sp 12NA 6 N N 原子 2p 轨道上的电子为半满，相对稳定，更不容易失去电子.直线型 3 FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用力强，故 FeF3熔点远高于 Fe(CO)5 423302 56+4 196.02 10abc 10 36.化学选修 5：有机化学根底15 分 石油分馏得到的轻汽油可在 Pt 催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃 A 为原料合成两种高分子材料的路线如下：以下信息：B 的核磁共振氢谱中只有一组峰；G 为一氯代烃。R*+R*RR*为卤素原子，R、R为烃基 答复以下问题：(1)B 的化学名称为_，E 的构造简式为_ (2)G 生成 H 的化学方程式为_。(3)J 的构造简式为_。(4)F 合成丁苯橡胶的化学方程式为_。(5)I 的同分异构体中能同时满足以下条件的共有_种不含立体异构。能与饱和 NaHCO3溶液反响产生气体；既能发生银镜反响，又能发生水解反响。其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且面积比为 6：2：1：1 的是_写出其中一种的构造简式。(6)参照上述合成路线，以 2-甲基已烷和一氯甲烷为原料无机试剂任选，设计 制备化合物 E 的合成路线：_。【答案】Na，20