第一节碳的多样性.pdf

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1、第三章 自然界中的元素 第一节 碳的多样性 1(原创)今有碱式碳酸镁 31 g(化学式 Mg(OH)2xMgCO3)与 100 mL 8 molL1的盐酸恰好完全反应，生成 MgCl2，则 x 值为()A1 B2 C3 D无法计算 解析：解法一：利用化学反应方程式进行计算：Mg(OH)2xMgCO32(x1)HCl=(x1)MgCl2xCO2(x2)H2O 1 mol 2(x1)mol 31 g5884x 8 molL10.1 L 列式计算知 x3。解法二：利用镁、氯两元素守恒求解，由参加反应的 HCl 知 n(MgCl2)8 molL10.1 L2 0.4 mol，有31 g(5884x)g

2、mol1(1x)0.4，则 x3。答案：C 2建设“环境友好型、资源节约型”社会必须大力实行节能减排，下列有关二氧化碳排放的说法中正确的是()A开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量 B煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施 C减少二氧化碳的排放有利于减少酸雨对环境的污染 D 京都议定书中规定“不允许向大气中排放二氧化碳”解析：选项 A，开发太阳能，氢能等新型能源，能降低石油、煤等化石燃料的使用量，从而减少 CO2的排放量；选项 B，煤的气化提高煤的利用率，减少煤的消耗，能减少 CO2的排放；选项 C，CO2与温室效应有关，与酸雨无关；选项 D，京都议定书规定各国减少 CO2的

3、排放量。答案：AB 3标准状况下，将 3.36 L CO2气体通入 200 mL 1.00 mol/L NaOH 溶液中，充分反应后溶液中 c(CO23)与 c(HCO3)的比值为(不考虑 CO23、HCO3的水解)()A11 B12 C21 D13 解析：n(CO2)3.36 L22.4 Lmol10.150 mol n(NaOH)0.200 L1.00 mol/L0.200 mol 2NaOH CO2=Na2CO3H2O 0200 mol 0.100 mol 0.100 mol 此时过量 CO2：0.150 mol0.100 mol0.050 mol，进一步与 Na2CO3反应：Na2CO

4、3 CO2 H2O=2NaHCO3 0050 mol 0.050 mol 0.100 mol c(CO23)c(HCO3)n(CO23)n(HCO3)0.100 mol0.050 mol0.100 mol12。答案：B 4在 pH1 的溶液中，可以大量共存的离子组是()AK、Na、SO24、S2O23 BNH4、Mg2、SO24、Cl CNa、K、HCO3、Cl DK、Na、Al(OH)4、NO3 解析：pH1 的溶液中含有大量的 H，在讨论离子共存时，应将 H与各离子组放在一块讨论。A 不能与 H大量共存，因 A 项中有 S2O23；C 项中有 HCO3；D 项中有 Al(OH)4，故答案为

5、 B。答案：B 5.科学家发现 C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如 C50、C70、C120、C540等，它们互称为()A同系物 B同分异构体 C同素异形体 D同位素 解析：C50、C70、C120、C540和 C60都是由碳元素形成的单质，它们互为同素异形体。答案：C 6 最近我国科学家开发出第五形态的固态碳，外形类似海绵，并具有磁性，这种固体碳与金刚石的关系是()A同系物 B同位素 C同分异构体 D同素异形体 解析：固态碳与金刚石均是由碳元素构成的单质，两者互为同素异形体。答案：D 7 某混合气体 G 可能含有 CO、CO2、SO2、H2O 等气体，用 a.无水 CuSO4，

6、b.澄清石灰水，c.灼热 CuO，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是()AGaebfdc BGcdbefa CGaefbdc DGbefadc 解析：首先用无水 CuSO4检验水，然后用酸性品红溶液检验 SO2，因为 SO2和 CO2均使澄清石灰水变浑浊，因此应用酸性 KMnO4除去 SO2后再用澄清石灰水检验 CO2，最后用碱石灰干燥剩余气体后，再用灼热 CuO 检验 CO 的存在。答案：C 8下列关于一氧化碳的用途源于一氧化碳的还原性的是()作燃料 跟氢气合成甲醇 和水蒸气反应制 H2 与灼热的 Fe3O4反应 A只有 B只有 C只有

7、D只有 解析：写出各反应的化学方程式，标出产物中各元素化合价，便知在哪个反应中 CO 作为还原剂。答案：D 9侯氏制碱法的步骤如下图：试回答下列问题：(1)若上述的悬浊液是 NaHCO3和 NH4Cl 的混合液，则和的总反应为_。(2)由这一反应可知 NaCl 比 NaHCO3溶解度_。(3)操作、不能颠倒的原因：_。(4)的操作叫_。(5)的操作叫_。解析：(1)从生成物是 NaHCO3和 NH4Cl 两种物质不难写出、的总反应式：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。(2)显然溶解度 NaClNaHCO3，所以在 NaCl 的饱和溶液中才会析出 NaHCO3。(3)如果颠倒，

8、由于 CO2在水中的溶解度很小，再通入 NH3也不可能产生大量 HCO3，故不可能析出 NaHCO3晶体。(4)把不溶晶体与液体分离的方法称为过滤。(5)操作是对 NaHCO3进行加热，使其分解，同时使挥发性物质气化而除去。答案：(1)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl(2)大(3)CO2在水中的溶解度很小，再通入NH3也不可能产生大量HCO3，故不可能析出NaHCO3晶体(4)过滤(5)灼烧 10.书写下列反应的离子方程式(1)用小苏打治疗胃酸过多(2)向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体(3)实验室用浓盐酸和 MnO2反应制 Cl2(4)用 FeCl3溶液腐

9、蚀印刷电路板(铜制)。解析：(1)是 HCO3与 H反应；(2)Fe3发生水解反应制取胶体；(3)H与 MnO2、Cl发生氧化还原反应；(4)Fe3与 Cu 反应。答案：(1)HCO3H=H2OCO2(2)Fe33H2O,Fe(OH)3(胶体)3H(3)MnO24H2Cl,Cl22H2OMn2(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu2 11 密闭容器中有 CO 和空气的混合气体 14 L，用电火花引燃，当充分反应后总体积为 V L(假设所有体积均在同温同压下测定，且空气中 O2的体积分数以 0.20 计算，计算结果保留两C碳有多种同素异形体 D碳元素有三种同位素 解析：碳原子最外层上有 4 个电子，在

10、反应中碳元素得、失电子都较困难，只能以共价键与其他元素结合。答案：A 3 在 10 mL 0.1 mol/L 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 1.2 mL 0.5 mol/L 盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为()A1.34 mL B2.240 mL C0.672 mL D0 mL 解析：纯碱中逐滴加入盐酸并在不断搅拌的条件下先后发生的反应为：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，从题给的数据看，两者只能按式进行反应，所以无气体放出。答案：D 4.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()ANa 和 O

11、2 BNaOH 和 CO2 CNaHCO3和 NaOH DNa2CO3和 HCl 解析：Na 和 O2在常温下反应生成 Na2O，加热时生成 Na2O2；NaOH 与 CO2反应时，CO2过量生成 NaHCO3，不足时生成 Na2CO3；Na2CO3与盐酸反应时，HCl 过量，则生成 CO2，不足时生成 NaHCO3。答案：C 5除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是()ANaHCO3(Na2CO3)BNaCl(NaOH)CNa2SO4(Na2CO3)DNa2CO3(NaOH)解析：A 中的 NaHCO3和 Na2CO3都能与盐酸反应且生成 NaCl

12、 杂质；B 中加入盐酸后，可以将 NaOH 转化为 NaCl；C 中 Na2CO3与盐酸反应生成 NaCl，引入了新的杂质；D 中Na2CO3和 NaOH 都能与盐酸反应，也会引入NaCl 杂质。答案：B 6有编号为 1、2、3、4 的四瓶无色液体，仅知道是 1%酚酞、0.1 mol/L NaOH 溶液、0.1 mol/L 盐酸和 0.1 mol/L NaCl 溶液，现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶溶液，告诉学生鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确的可以及格。四位学生的鉴别结果如下：甲 1 号为 0.1 mol/L 盐酸 4 号为 0.1 mol/LNaCl溶液 老师

13、评价：四位学生都及格，但是没有一个得满分 乙 1 号为 0.1 mol/LNaOH 溶液 3 号为 0.1 mol/L 盐酸 丙 1 号为 1%酚酞 2 号为 0.1 mol/L 盐酸 丁 4 号为 0.1 mol/L 盐酸 2 号为 0.1 mol/LNaOH溶液 正确的结论是()A1 号为 1%酚酞 B2 号为 0.1 mol/L NaCl 溶液 C3 号为 0.1 mol/L NaOH 溶液 D4 号为 0.1 mol/L 盐酸 解析：根据题意，每组都有一个是对的，在乙、丁中都含有 NaOH、HCl，对的 NaOH、HCl 就在其中，甲、丙中的 HCl 不对，那么另一瓶就是对的，可确定

14、1 号为酚酞，4 号为NaCl。那么乙中的 1 号为 NaOH 就不对，3 号为 HCl 是对的，2 号为 NaOH。答案：A 7纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是()A分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打 B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 D先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 解析：小苏打 NaHCO3分解生成 Na2CO3、H2O 和 CO2，有 Na2CO3残留，

15、A 项错误；纯碱和小苏打的火焰颜色均为黄色，B 项错误；二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D 项错误。答案：C 8向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2，下列说法不正确的是()A溶液中有 Na2CO310H2O 晶体析出 B溶液的 pH 减小 C溶液中发生的离子反应为：CO2H2OCO23=2HCO3 D溶液中 Na的物质的量减少 解析：通入 CO2后发生的反应为：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，由于 NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3的溶解度，且反应中消耗掉水，故析出的晶体是 NaHCO3，而不是Na2CO310H2O；由 于 CO23的 水 解 程

16、度 大 于 HCO3水 解 程 度，且 原 溶 液 中c(CO23)c(HCO3)，故通入 CO2后碱性减弱，pH 减小。答案：A 9.下列选项中的两个化学反应可用同一离子方程式表示的是()ANaOH(aq)与 HCl(aq)混合，KOH(aq)与 HBr(aq)混合 BNaCl(aq)与 AgNO3(aq)混合，KCl(aq)与 AgNO3(aq)混合 CCu(OH)2与 HNO3(aq)混合；Fe(OH)3与 H2SO4(aq)混合 DBaCl2(aq)与 Na2CO3(aq)混合，Ba(NO3)2与 Na2SO4(aq)混合 解析：A 项，氢溴酸是强酸，与氢氯酸即盐酸类似，两个化学反应均

17、可用 OHH=H2O来表示；B 项，两个反应均可用 AgCl=AgCl来表示；C 项，Cu(OH)2与 Fe(OH)3均是弱电解质，因而两个化学反应的离子反应不同；D 项，Na2CO3与 Na2SO4不同，一个生成 BaCO3沉淀，另一个生成 BaSO4沉淀。答案：AB 10碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热 5.00 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为()(相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23)A3.38 g B4.58 g C4.16 g D4.41 g 解析：假设原混合物中 NaHCO3的质量为 x

18、，则：2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 m 842 106 84210662 x 0.31 g 解得：x0.84 g。原混合物中 Na2CO3的质量为：5.00 g0.84 g4.16 g。答案：C 11由 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的 NaOH 溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是()A混合物中一定不含 Na2CO3、NaCl B混合物中一定有 Na2O2、NaHCO3、Na2O C无法确定混合物中是否含有 NaHCO3 D混合物

19、中一定不含Na2O2、NaCl 解析：混合物中加盐酸产生气体，气体通入 NaOH 溶液后，体积减少，可知气体成分为CO2和 O2，则混合物中一定有 Na2O2，至少有 Na2CO3和 NaHCO3中的一种；混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有 NaHCO3。NaHCO3受热分解产物 CO2和 H2O，再与 Na2O2反应的质量变化如下：2 mol NaHCO3 1 mol CO21 mol H2O Na2O21 mol O2 固体质量减小，而题给信息是固体质量增加，故一定还有 Na2O，而 Na2CO3和 NaCl 无法确定。答案：B 12向一定量的 K2CO3溶液中

20、缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化，如下图所示，各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系相对正确的是()ANS：K；MP：H；QR：CO23；OT：HCO3；RU：Cl BNS：K；MP：CO23；OQR：HCO3；OT：Cl；RU：H CNS：K；MP：Cl；QR：H；OT：HCO3；RU：CO23 DNS：K；MP：H；OQR：Cl；OT：CO23；RU：HCO3 解析：发生反应：CO23H=HCO3 HCO3H=CO2H2O，然后逐个分析：K、CO23、HCO3、Cl随盐酸加入的变化情况，对号入座即可。答案：B 13为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳

21、酸钠。下列实验及判断中，正确的是()A加热，观察是否有气体放出 B溶于水后加石灰水，看有无沉淀 C溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀 D加热后称量，看质量是否变化 解析：采用加热的方法，只能说明有 NaHCO3存在，而不能证明 Na2CO3存在；溶于水后与石灰水反应，无论是否含有 Na2CO3均有 CaCO3沉淀生成；BaCl2与 NaHCO3不反应，与 Na2CO3反应有 BaCO3沉淀生成。答案：C 14.将 0.5 mol CO2通入 200 g 10%的 NaOH 溶液中，充分反应后，生成盐的类别为()A正盐 B酸式盐 C碱式盐 D不确定 解析：题给 CO2与 NaOH 的物质的量之比为

22、 11，反应产物为 NaHCO3。答案：B 15某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_。(2)图 、所 示 实 验 均 能 鉴 别 这 两 种 物 质，其 反 应 的 化 学 方 程 式 为_；与实验相比，实验的优点是(填选项序号)_。A比复杂 B比安全 C比操作简便 D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是(填化学式)_。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为

23、_；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为 21 时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子A_ B_ C_ D_ E_(2)写出 A D、C D、C E 反应的化学方程式：A D：_，C D：_，C E：_。解析：从转化关系图可以看出，单质 A 与 O2反应，在不同条件下可以生成两种不同的氧化物 C 和 B，C 和 B 与水反应生成共同的产物 D，D 又能与酸性氧化物 CO2反应生成 E，由此可以确定 A 是金属 Na，B 为 Na2O，C 为 Na2O2，D 为 NaOH，E 为 Na2CO3，经验证，各物质符合图中转化关系。答案：(1)Na Na2O Na2O2 N

24、aOH Na2CO3(2)2Na2H2O=2NaOHH2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 18(1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到溶液变_色，说明纯碱溶液显_性；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是_，原因是_。(2)常温下向饱和 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2观察到的现象是_，原因是_。解析：(1)纯碱的成分是 Na2CO3，其水溶液显碱性，故滴入酚酞后溶液显红色。若滴加CaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，溶液中呈碱性的 Na2CO3转化为中性的 NaCl，溶液由红色转变为无色。

25、(2)向饱和 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2，CO2与 Na2CO3溶液发生了反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，溶液中的水减少了，溶质的质量比反应前增大了，而 NaHCO3的溶解度比 Na2CO3的溶解度小得多，所以观察到溶液中有白色固体析出。答案：(1)红 碱 产生白色沉淀，红色退去 Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，溶液中呈碱性的 Na2CO3转化为中性的 NaCl，溶液由红色转变为无色(2)溶液中有白色固体析出 CO2与 Na2CO3溶液发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，溶液中的水减少，溶质的质量比反应前增大，且 NaHCO3的溶解度比

26、Na2CO3的溶解度小得多 1910时加热 NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化：温度()10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的 BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？

27、能不能选用 Ba(OH)2溶液？_。(2)将加热后的溶液冷却到 10，若溶液的 pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现 NaHCO3的分解温度为 150，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，理由是_。解析：本题为探究性试题，同时考查分析和处理图表的能力。根据甲、乙两同学观点的差异分析知(1)中只能选用 BaCl2溶液；由表中数据分析知表中的温度均没有达到 150，因此可以断定乙同学的猜想是错误的。答案：HCO3H2OH2CO3OH 大于 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O(1)若原因是 HCO3水解程度增大

28、，则溶液中几乎没有 CO23，所以可用 BaCl2溶液检验溶液中是否含有 CO23来推知乙的观点是否正确，但不能选用 Ba(OH)2溶液，因为 Ba2OHHCO3=BaCO3H2O，若用 Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生(2)等于 甲(或大于 乙)(3)乙的观点是错误的，常压下加热 NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到 150。20.将一定量的 NaOH 与 NaHCO3的混合物 A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1 L(V10)。将反应后的固体残渣 B 与过量盐酸反应，又生成 CO2 V2 L(气体体积在标准状况下测定)，则：(1)B 的成分是()ANa2CO3与

29、NaOH BNa2CO3与 NaHCO3 CNa2CO3 DNaOH(2)A 中 NaOH 与 NaHCO3共_摩尔。NaOH 与 NaHCO3的物质的量之比为_。解析：守恒法 因为 V10，A 受热发生反应后，A 中的 Na完全转移成 Na2CO3(其物质的量为V222.4 mol)，则 A 中的 Na共V211.2 mol，即 NaOH 与 NaHCO3共V211.2 mol。A 中碳元素全部转化为 CO2，共V1V222.4 mol。所以 A 中 NaHCO3为V1V222.4 mol。A 中 NaOH 为：V211.2V1V222.4V2V122.4 mol。NaOH 与 NaHCO3

30、物质的量之比为V2V1V2V1。答案：(1)C(2)V211.2 mol V2V1V2V1 21温室效应，又称“花房效应”，是大气保温效应的俗称。大气中的二氧化碳浓度增加，阻止地球热量的散失，使地球上发生可感觉到的气温升高，这就是有名的“温室效应”。(1)二氧化碳除被绿色植物吸收外，水也是吸收二氧化碳的主力军。CO2溶于水存在的平衡有：_、_、_。(2)无论是汽水还是啤酒，都充入了一定量的二氧化碳。试解释打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫的原理_ _。(3)为了减少 CO2的排放，可将 CO2进行回收处理，如将 CO2与 CH4在催化剂作用下发生反应，其反应为：CO2(g)C

31、H4(g)2CO(g)2H2(g)；H0。在其他条件不变的情况下，达到平衡后将体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体系的说法正确的是_。a氢气的物质的量浓度减小 b正反应速率减慢，逆反应速率加快 c甲烷的物质的量增加 d重新平衡时 n(H2)/n(CH4)减小 解析：(3)当平衡体系的体积压缩至原来的 1/2 这一瞬间，各组分的物质的量浓度均变为原来的 2 倍，由于压强增大，平衡逆向移动，但这只减弱了这种改变而不能完全抵消这种改变，故 a 错；当压强增大时，正、逆反应速率均增大，则 b 错；平衡逆向移动，甲烷的物质的量增加，氢气的物质的量会减小，则 cd 正确。答案：(1)CO2H2OH2

32、CO3 H2CO3HHCO3 HCO3CO23H(2)因啤酒中存在溶解平衡 CO2(g)CO2(aq)，当温度升高，压强减小时，根据勒夏特列原理可知，平衡均逆向移动，故会产生大量的泡沫(3)cd 22向浓度相等、体积均为 50 mL 的 A、B 两份 NaOH 溶液中，分别通入一定量的 CO2后，再稀释到 100 mL。(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶质的可能组成是_，_，_，_。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸，产生 CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。A 曲线表明，原溶液通入 CO2后，所得溶质与盐酸反应产生 CO2的最

33、大体积是_mL(标准状况)。B 曲线表明，原溶液通入 CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_。原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_。解析：根据上面的总结和归纳，容易得出(1)的答案；分析图中曲线和各个量的关系，A中先加入的25 mL 盐酸，含有的氢离子的物质的量为 0.1 mol/L0.025 L0.002 5 mol，此时发生的反应为 CO23H=HCO3，所以可知溶液中含有的 CO23物质的量为 0.002 5 mol，后加的 50 mL 盐酸和 HCO3反应生成 CO2，因为后加的氢离子的物质的量为 0.1 mol/L0.050 L0.005 mol，所以 CO2的体积为 0.005 mo

34、l22.4 Lmol11 000 mLL1112 mL。在 B 中先加入的 60 mL 盐酸都没有气体生成，又加入 15 mL 盐酸才生成气体，也就是说只有 HCO3 0.1 mol/L0.015 L0.001 5 mol，则原溶液中只有 0.001 5 mol CO23，含有 0.0060.001 50.004 5 mol OH，即原溶液中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3。根据钠守恒，可计算氢氧化钠的物质的量浓度。在图中，如果在开始生成 CO2前后消耗盐酸的比为 11，则原溶质为碳酸钠，若11，则为 NaOH 和 Na2CO3的混合物。答案：(1)NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3(2)112 NaOH、Na2CO3 0.150 mol/L