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1、荆州中学 20152016 学年度上学期 期 末 考 试卷 年级：高二 科目：化学 命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第卷 一、选择题（48 分，每小题 3 分，每小题只有一个正确选项）1、在密闭容器中A 与 B反应生成C，其反应速率分别用 vA、vB、vC表示，已知 3vB=2vA、2vC=3vB，则此反应可表示为（）A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C D3A+2B=3C 2、下列说法正确的是（）A若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸
2、热反应 B需要加热才能进行的反应是吸热反应 C反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 D对放热反应 A+BC+D，A、B 的能量总和小于 C、D 的能量总和 3、下列过程属于熵增加的是()A一定条件下水由气态变为液态 BH2燃烧生成水 C将散落的火柴放入火柴盒 D溶解少量食盐于水中 4、下列说法正确的是（）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸 C将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的 OH浓度均减少到原来的 1/2 D如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的 H+浓度也是醋酸的二倍 5、为了除去 CuCl2酸性
3、溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸。这种试剂是()A稀氨水 BNaOH 溶液 C硫氰化钾溶液 DCu2(OH)2CO3固体 6、串联电路中的四个电解池分别装有 0.1 molL1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的 pH 变小的是（）A盐酸 BNaCl CAgNO3DKNO3 7、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是（）A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2 BS(g)O2(g)=SO2(g)H1 S(s)O2(g)=SO2(g)H2 CC(s)12O2(g)=C
4、O(g)H1 C(s)O2(g)=CO2(g)H2 D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H1 12H2(g)12Cl2(g)=HCl(g)H2 8、在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）yB（g）zC（g），平衡时，测得 A 的浓度为 0.50 molL-1，在温度不变时，把容器容积缩小到原来的 0.5 倍，使其重新达到平衡，测得 A 的浓度为 0.90molL-1。下列有关判断正确的是（）Ax+yzB平衡逆向移动 CA 的转化率降低 DC 的体积分数升高 9、常温下，向 pH1 的某酸溶液和 pH13 的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出 H2的物质的量之比为 31，其原因
5、可能是 ()A两溶液的体积相同，酸是多元强酸 B酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的 3 倍 C两溶液的体积相同，酸是弱酸 D酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大 10、下列说法正确的是（）A常温下，将 pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH4 B为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH7，则 H2A 是弱酸；若pH7，则 H2A 是强酸 C用 0.2000 molL-1 NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 molL-1)，当 pH=7 时，溶液中的酸恰好完全中和
6、 D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL-1盐酸、0.1 molL-1氯化镁溶液、0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag浓度：11、在密闭容器中将 CO 和水蒸气的混合物加热到 800时，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2，且 K=1。若用 2molCO 和 5mol H2O 相互混合并加热到 800，反应达到平衡状态，则下列说法正确的是()A此时水的转化率为 71.4%B此时 CO2的体积分数为 20.4%C若再向容器内通入 5mol H2O，则达到新平衡时，H2O 的转化率升高 D若从容器内移走 5mol H2O，则达到新平衡时，CO 的转化率升高 12
7、、25时，5 种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.810-10 1.410-5 6.310-50 7.710-13 8.5110-16 下列说法正确的是（）A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀 C 在 5mL1.510-5 molL-1的 NaCl 溶液中，加入 1 滴（1mL 约 20 滴）1.010-3molL-1的 AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀 D 在烧杯中放入 6.24 g 硫酸银固体，加 200 g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为 200 mL，
8、溶液中 Ag+的物质的量浓度为 0.2 molL-1。13、4.0mol PCl3和 2.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5达平衡时，PCl5为 0.80mol，如果此时移走 2.0mol PCl3和 1.0mol Cl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是（）A0.80mol B0.40mol C小于 0.40mol D大于 0.40mol，小于 0.80mol 14、某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是(）A该溶液可由 pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶
9、液等体积混合而成 B该溶液可由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C加入适量的 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于 c(Na+)、c(NH4+)之和 15、在密闭容器中，对于可逆反应 A+3B 2C（气），平衡时 C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A若正反应方向 H0，则 T1T2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 CB 一定为气体 DA 一定为气体 16、下列关于溶液中离子的说法正确的是（）A0.1 molL1的 Na2CO3
10、溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)B 0.1 molL1的 NH4Cl 和 0.1 molL1的 NH3H2O 等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C 常温下，醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c(Na+)=c(CH3COO)D0.1 molL1的 NaHS 溶液中离子浓度关系：c(OH)=c(H+)c(S2)+c(H2S)第卷 二、非选择题（共 52 分）17、（8 分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC 达到平衡，若：（1）A、B、C 都是气体，减小压强，平衡
11、向正反应方向移动，则 m+n 和 p 的关系是。（2）A、C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则 B 为态。（3）A、C 是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。（4）B、C 是气体，而且 m=p，增大压强可使平衡向正反应方向移动，则新平衡时混合气体的平均摩尔质量将（填“增大”“减小”或“不变”）。18、（10 分）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。锌银电池电解质溶液是 KOH 溶液，电池总反应为 ZnAg2O=ZnO2Ag。请回答下列问题：(1)该锌银电池工作时，阳离子向_（填“正极”
12、或“负极”）移动；负极的电极反应式为_。(2)废旧锌银电池的电极材料氧化银可回收利用得到银，其化学方程式为_。（3）某实验小组设计家庭实验用锌银电池为电源电解饱和食盐水的装置如图，通电一段时间后没有出现预期现象，而是溶液中出现沉淀，则铅笔芯连接的是电池的（填“正极”或“负极”），电解总反应为。19、（8 分）由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气，放出 241.8 kJ 热量（25、101 kPa 下测得）（1）写出该反应的热化学方程式：（2）若 1 g 水蒸气转化为液态水放热 2.5kJ，则氢气的燃烧热为 H=。（3）利用燃料燃烧的能量变化可以设计燃料电池，进行相关实验探究。已知用酸性氢氧
13、燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。燃料电池工作时，正极电极反应为：若 a 极是铜，b 极是铁，电解一段时间后，两电极质量差为 16 克，理论上消耗标准状况下氢气体积为 L(不考虑能量损耗)。20、（8 分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25 t1 t2 水的离子积常数 11014 11012 试回答下列问题：（1）若 25t1t2，则 t1时纯水中 c(H+)=molL1。（2）25下，某 Na2SO4溶液中 c(SO42)=5104 molL1，取该溶液 1 mL，加水稀释至100 mL，则稀释后溶液中 c(Na+)c(OH)=_（3）t2下，将 pH=10 的苛性钠
14、溶液 V1 L 与 pH=1 的稀硫酸 V2 L 混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的 pH=2，则 V1V2=_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。21、（8 分）（1）向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式为。（2）若向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液 PH 7(填、或)，判断溶液酸碱性的依据是（用离子方程式表示）。（3）将（2）得到的混合物过滤，将沉淀洗涤干燥后称取 2.33g 放入 1L 物质的量浓度为 xmolL1的 Na2CO3溶液中，当 x 至少为时，硫酸钡可以完全转
15、化为碳酸钡沉淀（已知硫酸钡和碳酸钡的 Ksp 分别为 1.110-10和 5.510-9，不考虑溶液体积变化）22、（10 分）用 0.1032molL-1 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，（1）某同学按下列步骤进行实验：取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次；在锥形瓶中加入 25.00 mL 待测 NaOH 溶液；加入几滴石蕊试剂做指示剂；取一支酸式滴定管，洗涤干净；直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中所述操作有错误的序号为 （2）取用 25.00 mL 待测 NaOH 溶液应用以下 （选填：“甲”、“乙”）装置，
16、若取用 NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填偏大偏小或不变）（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，则会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填偏大偏小或不变）（4）若平行实验三次，记录的数据如下表 滴定次数 待测溶液的体积(/mL)标准 HCl 溶液的体积 滴定前读数(/mL)滴定后读数(/mL)1 25.00 1.02 21.04 2 25.00 2.00 22.98 3 25.00 0.20 20.18 试计算待测 NaOH 溶液的物质的量浓度（列出计算过程）。荆州中学 20152016 学年度上学期 期 末 考 试 卷 年级：高二 科目：化学 命题人：参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A D B D C B D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D B C C A C D 17、（8 分）(1)m+n AlO2-+2H2O Al（OH）3+OH-（3）0.51 22、（10 分）(1)(2)乙偏大（3）偏大（4）三次滴定耗酸体积分别为 20.02mL，20.98mL，19.98mL，其中第二次误差较大，取第一次与第三次平均值为 20.00mL c（Na+）=