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1、 备课资料 一、电解质和非电解质的判断 判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳离子能电离的属于电解质，不能电离的属非电解质，水溶液能否导电，只能作判断是不是电解质的参考因素。如（1）SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但导电原因是因与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、NH3H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以 SO2、SO3、NH3等为非电解质，而 H2SO4、H2SO4、NH3H2O 则是电解质。（2）有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓度太小，测不出导电性能，但却是电解质甚至为强电解质，如 CaCO3、BaSO4等。这是
2、因为这类化合物在水中被溶解的那部分是完全电离的，且在熔化时，也是完全电离。（3）应当特别注意的是离子型氧化物，如 Na2O、CaO、Na2O2等，它们虽然溶于水后电离出的自由离子不是自身，但在熔化时却可自身电离，且完全电离，故属于电解质，且为强电解质。二、强电解质在水溶液里全部电离吗？长期以来，教材中把电解质分为强电解质（在水溶液里合部电离）和弱电解质（在水溶液里只有部分电离），而且把强酸、强碱、大部分盐类归属于强电解质之列。那么强电解质在水溶液里是全部电离吗？从强酸来看，在水溶液中不一定完全电离成离子，如硫酸一级电离几乎完全，二级电离则不完全，电离常数 K2为 1.2102，具有中强酸的特征
3、。但硫酸仍是强酸，因一级电离常数 K1大于 1。从强电解质所包含的范围看，硫酸是强酸，是强电解质，在水中完全以 H+和SO24形式存在，其电离方程式为：H2SO4=2H+SO24 严格地说，硫酸在水分子的作用下，两个氢离子是分步电离的，即先电离产生出一个H+再电离产生第二个氢离子。第一步：H2SO4=H+HSO4 第二步：HSO4 H+SO24 从强碱和盐来看，在水溶液中也不一定完全电离成离子。查中国中学教学百科全书（化学卷）第一版第 86 页知一些酸、碱、盐的电离度（18、0.1 molL1）见下表：HCl 0.92 21 Ba(OH)2 0.77 HNO3 0.98 NaCl 0.84 2
4、1 H2SO4 0.61 NaNO3 0.83 HI 0.91 Na2SO4 0.70 H3PO4 0.27 21 BaCl2 0.77 NaOH 0.91 ZnSO4 0.40 注：表中的多元酸、多元碱均指一级电离的电离度。从表中数据可以看出不论是强酸、强碱还是大部分盐，在水溶液中都或多或少地存在着溶质的分子，并不完全是离子。这是由于离子间存在着静电引力和斥力作用，导致它们在宏观上表现出不完全电离，存在一定的电离度。通常情况下，电离度在 30%以上的电解质都可看作强电解质，如强酸、强碱和大部分盐；而通常情况下，电离度在 30%以下的电解质，都可看作弱电解质，如弱酸、弱碱。从电离平衡常数来看，
5、某酸或某碱的电离常数 K（25）大于 1 为强酸或强碱，即为强电解质；电离常数 K 在 1104范围内为中强电解质；电离常数 K 等于或小于 104为弱电解质。（摘自中学化学2000 年第 10 期，作者：赵泽敏）三、.关于“弱电解质溶液越稀，电离程度越大”这句话的几种解释方法 1用有效碰撞理论解释 在其他条件不变的情况下，向一定浓度的弱电解质溶液中加水，由于水分子数增多，使得弱电解质电离的离子之间的距离增大，离子间相互碰撞结合成分子的机会减小，单位时间内离子间的有效碰撞次数减少。另外，弱电解质分子由于受到极性分子的作用，离子化倾向增强。使得弱电解质分子电离成离子的速率大于离子结合成弱电解质分
6、子的速率，所以电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。2用电离平衡常数解释 在一定温度下，某一弱电解质的电离平衡常数保持不变。例如：醋酸的电离平衡为：CH3COOH H+CH3COO Ka=COOH)CH()-COOCH()H(33ccc 在一定温度下，若醋酸溶液中各粒子浓度的关系如下：CH3COOH H+CH3COO 起始：1 molL1 0.01 molL1 0.01 molL1 稀释 1 倍：0.5 molL1 0.005 molL1 0.005 molL1 Ka=4101101.001.0 加水稀释 1 倍时：5331055.0005.0005.0COOH)CH()-COOCH()H(
7、cccKa 因此，若满足达到平衡时 Ka不变，c(H+)、c(CH3COO)需增大，c(CH3COOH)需减小，那么醋酸的电离平衡必然要向正反应方向移动，电离程度增大。3用质量作用定律解释 对于某一弱电解质，在溶液中存在电离平衡。如：CH3COOH21KKCH3COO+H+在一定温度下，K1、K2保持不变。根据质量作用定律：v正=K1c(CH3COOH)，v逆=K2c(H+)c(CH3COO)此时 v正=v逆处于平衡状态。若保持温度不变，则该醋酸溶液稀释1 倍时，各种粒子的浓度都减小到原来的 1/2。此时：v正=（1/2）K1c(CH3COOH),v逆=（1/4）K2c（H+）c(CH3COO
8、)因为：K1c(CH3COOH)=K2c(H+)c(CH3COO)，所以 v正v逆醋酸的电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。4用勒夏特列原理解释：根据勒夏特列原理，对于气体参加的可逆反应，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。同理，对于弱电解质的电离平衡来说，加水稀释，弱电解质分子和离子的浓度都同等倍数地减小，相当于气体反应减小压强，平衡必然向着化学计量数大的方向移动，故电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。（摘自中学化学2002 年第 2 期，张书成）综合能力训练 1在 Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO24 H+PO34 HPO24+H2O H2PO4+HO-已知该溶液呈碱
9、性。欲使溶液中的 HPO24、H+、PO34浓度都减小，可采取的方法是（）A.石灰水 B.加盐酸 C.加烧碱 D.用水稀释 答案：A 220时，1L H2S 的饱和溶液，浓度约为 0.1molL-1，其电离方程式为：第一步 H2S H+HS-；第二步 HS-H+S2-。若要使该溶液的 c(H+)和 c(S2-)同时减小，可采用的措施是（）A.加入适量 NaOH 固体 B.加入适量水 C.通入适量 SO2 D.加入适量 CuSO4（固体）3下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）A.向亚硫酸钠溶液中加液态溴 B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D.向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气 答案：AD