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1、 第I卷（选择题共14分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题（共7小题，每小题2分,计14分。每小题只有一个选项是符合题意的）9.自来水的生产过程主要包括以下流程，其中发生化学变化的是（）-.自然沉淀 X,_ 肿层过渡 精忤般吸附 桑曲落国 Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是_。三、实验及探究题(共2小题，计12分)，请仔细分析并回答下列 质 单 化合物 纯净 物(填序号)然前 50 短度,七 21.(5分)下图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，其
2、中装置C的作用是将二氧化碳 和炭粉在高温下转化为一氧化碳。请看图回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_o(2)装置B中浓硫酸的作用是。(3)装置D中玻璃管内的实验现象为 o(4)该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气。这样做的原因是 22.(7分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教 学片段，请你参与学习并帮助填写空格.(包括表中空格)。【演示实验】将一定量的稀 HSO加入到盛有NaOH的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质
3、是什么呢？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有NstSQ 猜想二：有NaSQ和H2SQ 猜想三：有NaSQ和NaQH 猜想四：有NaSQ、H2SQ和NaQH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是。【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSQ容,无明显变化，溶液中一定没 有。(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、NaCQ 溶液，进行如下三个方案的探究。现 象 卡,pH铜银。(4)铁与稀硫酸反应得到的硫酸亚铁溶液是浅绿色的，而开始反应后溶液变为
4、黄色，说明铁钉上有铁锈，铁锈 与稀硫酸反应生成硫酸铁，使溶液呈黄色。彳评析本题考查金属活动性顺序表的应用。在金属活动ft顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。三种 金属活动性顺序验证的方法可用“中间金属两头盐，两头金属中间盐”，也可用传递性证明 AR BC,得ABC 中等难度题。21*答案(1)CaCQ+2HCl CaCl 2+HO+COT(2)干燥CO气体或吸收CO气体中的水分(3)红棕色固体变黑(4)一氧化碳有毒，防止污染空气或使剩余的一氧化碳全部燃烧，防止污染空气*解析(1)石灰石与稀盐酸反应
5、生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为CaCO+2HC CaCl2+H2O+COt。(2)浓硫酸具有吸水性，实验装置B中浓硫酸的作用是除去二氧化碳中的水分。(3)装置C中二氧化碳与炭粉在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳进入装置 D后与氧化铁(红棕色)在 高温条件下反应生成铁(黑色)和二氧化碳，因此装置D中玻璃管内看到的现象应是红棕色固体变黑。(4)一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此应在装置E后放置燃着的酒精灯，将一氧化碳通过燃烧转 化成二氧化碳，防止污染空气。“评析本题通过实验巧妙地把二氧化碳的制法和性质以及一氧化碳的性质融合在一起，有较强的综合性，考查学生的实验分析能力和对实
6、验现象的观察能力。一氧化碳有可燃性、还原性和毒性，因此有一氧化碳参 加或生成的反应必须进行尾气处理，防止有毒的气体进入空气而造成空气污染。22.*答案【学生板演】HSO+2NaOH Na?SO+2H2O【假设猜想】猜想四或四【实验探究】(1)氢氧化钠或NaOH(2)有气泡产生【评价反思】(1)pH试纸浸入待测液中(2)BaCL和NaSO反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 HSO存 在 解析【学生板演】硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H?SO+2NaO Na?SO+2H2Q【假设猜想】硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，因此反应后的溶液中一定含有硫酸钠；硫酸和氢氧化钠溶液 不能共存，
7、因此猜想四不合理。【实验探究】(1)若溶液中含有氢氧化钠，加入硫酸铜溶液会产生蓝色氢氧化铜沉淀，因没有明显现象，故溶 液中一定没有氢氧化钠。(2)结合实验(1)可知只有猜想一或二正确。猜想一和二的区别在于是否含有硫酸。若含有硫酸则溶液显酸 性,pH小于7,加入碳酸钠溶液会产生气泡。【评价反思】用pH试纸测溶液pH时，不能将试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测液。正确的方法是用 玻璃棒蘸取待测液点在 pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对比读数。无论是否含有硫酸，加入氯化钢溶 液都会生成硫酸钢白色沉淀，因为硫酸钠与氯化钢也能反应产生硫酸钢白色沉淀。“评析本题以对酸碱中和反应后溶液组成成分进行猜想
8、为素材，考查学生的分析推理能力和严谨的科学 态度。判断反应后物质组成时，除考虑生成物外还要分析反应物是否恰好完全反应，从而判断出反应后溶液 的可能组成。检验硫酸根离子可用氯化钢和稀硝酸；检验硫酸可根据酸的化学性质如加指示剂、金属活动性 顺序表中排在氢前的金属、碳酸盐或不溶性碱等与酸反应有明显实验现象的物质。中等难度题。23.*答案(1)141.3(2)解:设该氯化钠溶液中 NaCl的质量为x。NaCl+AgNO AgCl J+NaNQ1 分）143.5 28.7 g（1 分）58.5=x=11.7 g（1 分）溶液中NaCl的质量分数=X 100%=16.7%15%16.7%20%符合要求（1 分）答：该氯化钠溶液符合选种要求。彳解析（1）根据质量守恒定律可知，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量，因此反应后所得 溶液的质量为 70 g+100 g-28.7 g=141.3 g。（2）根据氯化钠与硝酸银反应的化学方程式中氯化银的质量可求出氯化钠的质量，用氯化钠的质量除以氯化 钠溶液的质量即可求出氯化钠溶液的溶质质量分数，看是否在15%2。脸间即可确定氯化钠溶液是否符合选 种要求。