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1、 第 31 讲 常见物质的检验与鉴别 考纲要求 1.能对常见的物质进行检验。2.能对常见的物质进行鉴别。考点一 常见物质的检验 1常见阳离子的检验 H、Fe3、Fe2、Al3、NH4、Cu2、Na、K、Ag 将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：试剂与方法 现象 被检离子 NaOH 溶液 产生红褐色沉淀 产生白色沉淀变为灰绿色最后变为红褐色 开始生成白色沉淀加至过量沉淀溶解 生成蓝色沉淀 NaOH 溶液并加热 生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 KSCN 溶液 溶液呈红色 KSCN 溶液氯水 开始无明显现象，再加氯水时溶液呈红色 盐酸硝酸 生成沉淀，且不溶于稀硝酸 石蕊试液 溶液呈红色 焰色
2、反应 火焰为黄色 火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)2.常见阴离子的检验 OH、Cl、Br、I、SO24、SO23、CO23、HCO3、SiO23、AlO2 将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：试剂与方法 现象 被检离子 先加氯化钡溶 液，再加 稀盐酸，品红溶液 先产生沉淀，后溶解，生成的气体能使品红溶液褪色 品红溶液，澄先产生沉淀，后溶解，生成的气体不能使 生成的 气体分 别通入 清石灰水 品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水 无沉淀生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 先加氯化钡溶液，再加稀盐酸 产生沉淀，且不溶于稀盐酸 硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸 产生浅黄
3、色沉淀，且不溶于稀硝酸 产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 氯水，四氯化碳 下层呈橙色 下层呈紫红色 酸碱指示剂 石蕊试液 变蓝色 酚酞试液 变红色 稀盐酸 生成白色胶状沉淀 生成白色絮状沉淀，盐酸过量时溶解 3.常见气体的检验(1)可燃性气体的检验 (2)酸性气体的检验 (3)碱性气体(NH3)的检验 (4)强氧化性气体的检验 (5)NO 的检验无色气体，打开瓶口与空气接触后气体立即变为红棕色。判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO24。()(2)某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有
4、 Ag。()(3)往无色溶液中滴加氯水和 CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫色，说明原溶液中有 I。()(4)只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别 Ca(OH)2和 NaHCO3溶液。()(5)将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，该气体一定是 SO2。()(6)能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)1能使品红溶液褪色的气体有：SO2、Cl2、O3、NO2等，其中 SO2只能使石蕊试液变红，而不能使其褪色，Cl2、O3、NO2最终可使石蕊试液褪色。2在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。3不溶于水也不溶于酸的盐的酸根一般是强酸
5、根，如 AgCl、BaSO4等。考向 1 离子的检验(2015高考选项组合题)下列关于离子检验的说法正确的是(双选)()A在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 SO24或 SO23(2015高考浙江卷，8C)B检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 KMnO4(2015高考上海卷，7C)C检验溶液中是否含有 Fe2：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加 KSCN溶液，观察实验现象(2015高考江苏卷，13C)D检验溶液中是否含 NH4的实验操作是：取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石
6、蕊试纸检验产生的气体(2015高考福建卷，8C)解析 选项 A，未知试样还有可能存在 Ag，错误；选项 B，高锰酸钾有强氧化性，将高锰酸钾溶液滴入溶液中，若溶液中有硫酸亚铁，则可与硫酸亚铁反应，从而使高锰酸钾溶液褪色，正确；C 项中检验亚铁离子，应按先加入硫氰化钾，不变红，再加入少量新制氯水的顺序进行。否则如果有三价铁离子存在就检验不出原来是否含有亚铁离子，错误；D 项正确。答案 BD 思维建模(1)物质检验的一般步骤 观察物理性质 取少量样品 加入某种试剂 加热、振荡等操作 根据现象 得出结论 (2)物质检验的一般依据 任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。在物
7、质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。1向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2溶液 生成白 色沉淀 原溶液中 有 SO24 B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈 黄色 原溶液中有 Na，无 K D 滴加几滴稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4 解析：选 B。A 项中，原溶液还可
8、能有 SO23、CO23、Ag等，错误；C 项中只能证明一定有 Na，若要证明是否含有 K，需要透过蓝色钴玻璃观察，错误；D 项需要用浓 NaOH 溶液或加热，使 NH3逸出，错误。2有一澄清透明溶液，只可能含有大量 H、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO23、NO3七种离子 中的几种，向溶液中逐滴加入一定量 1 molL 的 NaOH 溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加 NaOH 溶液沉淀部分消失，下列判断正确的是()A一定不含 Fe3和 Fe2 B一定含有 Al3，Fe3、Fe2至少含有一种或两种皆有 C溶液可能含有 NO3 D一定含有 Fe3，但一定不含
9、Fe2 解析：选 D。向溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，开始没有沉淀，则说明溶液中含 H，则无AlO2和 CO23，根据溶液为电中性，则必有 NO3，NO3在酸性溶液中能氧化 Fe2，则溶液中一定没有 Fe2，再滴加 NaOH 溶液，出现沉淀，而后沉淀部分溶解，则说明溶液中一定含 Al3和 Fe3，综上所述，D 正确。考向 2 气体性质的检验(2016安徽江南十校联考)用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是()选项 甲 乙 丙 试管中现象 A 浓盐酸 二氧化锰 石蕊试液 先变红后褪色 B 浓氨水 生石灰 AlCl3溶液 先沉淀后
10、消失 C 醋酸 碳酸钙 BaCl2溶液 变浑浊 D 浓硝酸 铜 水 试管口出现红棕色 解析 浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，此装置没加热无法制得氯气，A 错误；B 项生成的氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B 错误；二氧化碳与 BaCl2溶液不反应，无浑浊出现，C错误；浓硝酸与铜反应产生二氧化氮，二氧化氮与水反应产生一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，故试管口出现红棕色，D 正确。答案 D 名师点拨 常见气体的检验 检验气体是根据气体的性质，一般从以下 5 方面考虑：气体的颜色和气味；水溶液的酸碱性；助燃、可燃及燃烧现象和产物；遇空气的变化；其他特性。待检物 操作步骤 现象 O2 用试管或集气瓶取待
11、检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条 带火星的木条复燃 H2 使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在有浅蓝色火焰，烧杯里有水 火焰上方罩一个干而冷的烧杯 雾生成 NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验 变蓝 把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片放在瓶口上方 生成白烟 SO2 在洁净试管里加入 5 mL 品红溶液，再通入待检气体 品红溶液褪色，加热后又恢复红色 CO2 闻气味，并将其通入澄清石灰水中 无色无味，石灰水变浑浊，继续通入后变澄清 Cl2 用湿润的 KI淀粉试纸靠近集气瓶口 变蓝 3某无色混合气体可能由 CH4、NH3、H2、CO、CO2和 HCl
12、中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓 H2SO4，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在空气中点燃能够燃烧，燃烧产物不能使 CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是()AHCl 和 CO BHCl、H2和 CO CCH4和 NH3 DHCl、CO 和 CO2 解析：选 A。该题考查了混合气体组成成分的鉴定。根据题意可推知该混合气体中不含碱性气体；混合气体中无 CO2但有酸性气体；混合气体中的可燃性气体不含氢元素。所以此混合气体的成分只能是 HCl 和 CO。4.右图是检验某无色气体 A 是 SO2和 CO2的混合气体的
13、装置图，按要求回答下列问题。(1)B中加入的试剂是_，作用是_ _。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C 装置的作用是除去 SO2并检验 SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。答案：(1)品红溶液 检验 SO2(2)酸性 KMnO4溶液 除去 SO2并检验 SO2是否除尽
14、(3)澄清石灰水 检验 CO2(4)酸性 KMnO4溶液的颜色变浅(或不褪色)考点二 常见物质的鉴别 鉴别是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认。物质鉴别的一般类型和方法：分类 鉴别方法 不用 试剂 先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它或它们去鉴别其他几种物质 若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质 若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录反应现象，分析确定 只用一 种试剂 先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴别物质确定或分组 在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈
15、酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂 可考虑用已检出的物质为试剂做后续鉴别 任选 或限选 试剂 此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显 判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)用澄清石灰水鉴别 CO2和 SO2。()(2)用蒸馏水鉴别 Br2(g)和 NO2。()(3)用 CO2鉴别 NaAlO2溶液和 Na2SiO3溶液。()(4)用酸性 KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯。()答案：(1)(2)(3)
16、(4)(2014高考重庆卷)下列实验可实现鉴别目的的是()A用 KOH 溶液鉴别 SO3(g)和 SO2 B用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 NO2 C用 CO2鉴别 NaAlO2溶液和 CH3COONa 溶液 D用 BaCl2溶液鉴别 AgNO3溶液和 K2SO4溶液 解析 SO3和 SO2都是酸性氧化物，都能与 KOH 溶液发生反应生成相应的含氧酸盐：SO32KOH=K2SO4H2O，SO22KOH=K2SO3H2O，且都无明显现象，不能实现鉴别目的，选项 A不正确。Br2(g)和 NO2都具有较强的氧化性，都能将 I氧化为 I2而使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，不能实现鉴别目的，选项
17、 B 不正确。NaAlO2溶液中通入 CO2发生反应：2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO3，有白色沉淀生成，CH3COONa 溶液中通入 CO2不发生反应，无明显现象，可实现鉴别目的，选项 C 正确。BaCl2溶液与 AgNO3溶液可发生反应：ClAg=AgCl，产生白色沉淀，BaCl2溶液与 K2SO4溶液可发生反应：Ba2SO24=BaSO4，也产生白色沉淀，不能实现鉴别目的，选项 D 不正确。答案 C 1(2014高考福建卷)下列实验能达到目的的是()A只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl
18、 固体 C用萃取分液的方法除去酒精中的水 D用可见光束照射以区别溶液和胶体 解析：选 D。A.错误，氨水与 NaCl 溶液、Na2SO4溶液都不发生反应，无明显现象，不能鉴别，但与 AlCl3溶液、MgCl2溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，故也不能鉴别。B.错误，NH4Cl 受热易分解，在蒸干 NH4Cl 溶液过程中即发生分解。C.错误，酒精与水以任意比互溶，应该用先加 CaO 后蒸馏的方法除去水分。D.正确，胶体能产生丁达尔效应，可见光束照射时产生光亮的通路，而溶液则不能。2下列鉴别方法不可行的是()A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸
19、和乙酸乙酯 D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷 解析：选 D。乙醇溶于水，甲苯浮于水面，溴苯沉在水底，A 对；乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧，B 对；乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面，C 对；酸性高锰酸钾不能氧化苯和环己烷，D 错。3(2016山东潍坊模拟)现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子 Cl、OH、NO3、CO23、X 中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_ 和_。(填化学式)(2
20、)为了确定 X，现将(1)中的两种物质记为 A 和 B。当 C 与 B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当 C 与 A 的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀 HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则 X 为_(填序号)。ASO23 BSO24 CCH3COO DSiO23(3)将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则溶液中有关反应的离子方程式为_ _。解析：(1)由题分析可知，CO23 只能与 Na共存，与其他阳离子不能形成可溶性盐，即可判断存在 Na2CO3。OH与 Al3、Mg2
21、、Fe3不可能结合成可溶性物质，只能与 Ba2共存，即可判断存在 Ba(OH)2。(2)由 A、B 溶液分别为 Ba(OH)2溶液和 Na2CO3溶液中的一种，又 C 与 B溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，可知 C 为铁盐，B 为 Na2CO3，则 A 为 Ba(OH)2。由“C 与 A 的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀 HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解”可知，X 为 SO24。(3)由“管口附近有红棕色气体出现”可知，生成的 NO 被氧化成 NO2，物质 D 中一定存在 NO3。答案：(1)Ba(OH)2 Na2CO3(2)B(3)3Cu8H2NO3=3
22、Cu22NO4H2O 物质或离子鉴别常以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领：1选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。2不许原瓶操作。3不许“指名道姓”4语言要准确，气体试剂要用“通入”，切不可把液体或固体试剂“通入中”。1(2016北京西城区高三质检)下列实验用酸性 KMnO4溶液不能达到预期目的的是()A区别乙烯和 CO2 B检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁 C区别苯和甲苯 D检验 CH2=C(CH3)CHO 中含碳碳双键 时要先将CHO 转化为COOH，然后再检验碳碳双键。2下列鉴别方法可行的是()A用氨水鉴别 Al3、Mg2和 Ag B用 Ba(NO
23、3)2溶液鉴别 Cl、SO24和 CO23 C用核磁共振氢谱鉴别 1溴丙烷和 2溴丙烷 D用酸性 KMnO4溶液鉴别 CH3CHCHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO 不溶解，Ag与少量氨水反应先生成白色沉淀，氨水过量沉淀会溶解；B 项，Ba(NO3)2与 SO24、CO23均生成白色沉淀；C 项，1溴丙烷的核磁共振氢谱有 3 个峰，2溴丙烷的核磁共振氢谱有 2 个峰；D 项，两种有机物均能使酸性 KMnO4溶液褪色。3下列实验事实所得出的相应结论正确的是()实验事实 结论 将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 该气体一定是 CO2 燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续
24、燃烧 还原性：MgC 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO24 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定有 NH4 A.B C D 因为镁比碳还原性强，所以在燃烧的条件下，镁能置换出二氧化碳中的碳，故正确；向含有 Ag或 SO23的溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液也能生成白色沉淀，故不正确；所学知识中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有 NH3，故正确。4下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()ABa(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3、NaHCO
25、3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)CNH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH 溶液)Fe(OH)3沉淀和KSCN(溶液变为红色)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种为 NaCl，故能鉴别；B 项，可将 H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色、无味气体的为 NaHCO3，产生白色沉淀的为 Na2SiO3，产生有刺激性气味气体的为(NH4)2SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别；C 项，用 AgNO3溶液无法鉴别 CaCl2溶液和 K2CO3溶液；D 项，可
26、将 KOH 溶液分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为 CuSO4，先产生白色沉淀后沉淀溶解的为AlCl3，加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4，没有明显现象的是 NaBr 溶液，故能鉴别。5(2016江西南昌调研)某无色溶液中可能含有大量 KOH、Na2CO3、Na2SO4，为验证其中的阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是()ABaCl2溶液、酚酞、盐酸 BBaCl2溶液、盐酸、酚酞 C酚酞、BaCl2溶液、盐酸 D酚酞、盐酸、BaCl2溶液 CO23、SO24中的一种；滴加酚酞，溶液为红色，证明溶液中含有 OH；滴加盐酸，产生气体，且沉
27、淀不能完全溶解，证明溶液中含有 CO23、SO24，A 项正确；B 项中盐酸中和 NaOH，滴加酚酞不能检验 OH；C 项和 D 项，CO23水解显碱性，滴加酚酞变红不能确定是 OH所致还是CO23水解所致。6某种气体可能是由 CO、CO2、H2、NH3、HCl 和 H2O(g)中的一种或几种组成，使其依次通过下列药品：澄清石灰水，Ba(OH)2溶液，浓 H2SO4，灼热的 CuO，无水 CuSO4粉末，结果观察到的实验现象是中未见浑浊，中变浑浊，中无明显现象，中有红色物质产生，中固体变蓝。若以上实验中，每一步反应都充分进行，则原混合气体中()A一定有 CO2和 HCl，可能有 H2 B一定有
28、 H2、CO2和 CO，可能有 HCl C一定有 H2、CO2和 HCl，可能有 CO 和 H2O(g)，肯定无 NH3 D一定有 H2，一定没有 CO 反应时，强酸性气体 HCl 先与碱反应，气体中含 HCl，一定不含 NH3，气体通过后，得到的气体一定是干燥的，此气体通过灼热的 CuO，有红色物质产生，说明气体中有 CO 或 H2，而得到的气体再通过无水 CuSO4粉末，固体变蓝，说明气体中含有 H2，CO 不能确定。综上所述，本题选 C。7(2016广东肇庆模拟)用 4 种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是()选项 试剂和操作 现象 A 向 AlCl3溶液中滴入
29、过量的氨水 溶液中先有白色沉淀，后来沉淀消失 B 向新生成的 AgCl 浊液中滴入 KI 溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀 振荡 C 向 Ca(ClO)2溶液中先通入 CO2，再加入少量品红溶液 溶液先变浑浊，加入品红溶液后红色不褪去 D 向 BaCl2溶液中先通入 SO2，再通入过量NO2 先生成沉淀，后来沉淀消失 水，所以不管氨水过量与否，都只能产生白色沉淀，A项错误；由于常温下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故 AgCl 可以逐渐转化为AgI，B 项正确；由于碳酸的酸性强于次氯酸，故可发生反应 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，次氯酸具有漂白性，加入的品红溶液会褪色
30、，C 项错误；盐酸的酸性大于亚硫酸，BaCl2溶液中通入 SO2时没有明显现象，通入 NO2后 SO2被氧化为 SO24，因此当再通入 NO2时会产生 BaSO4沉淀，D 项错误。8下列是某同学设计的物质鉴别方案：用浓 NaOH 溶液鉴别：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五种物质的溶液 用稀盐酸鉴别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S 五种物质的溶液 用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五种固体 用 Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五种物质的溶
31、液 用 FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH 五种物质的溶液 在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有()A仅 B仅 C仅 D全部 解、红褐色沉淀、白色沉淀不溶解、无明显现象。中现象分别为先有白色沉淀后溶解、有无色刺激性气体和淡黄色沉淀、有无色无味气体放出、有白色沉淀、有臭鸡蛋气味的气体放出。中现象分别为溶解且降温、溶解且升温、不溶解、溶解得蓝色溶液、溶解得无色溶液并产生无色无味气体。中 NH4Cl 与 NH4NO3不能鉴别。中现象分别为褐色溶液、浅绿色溶液、红褐色沉淀且产生无色无味气体、无明显现象、红褐色沉淀。9(2
32、016浙江金、丽、衢十二校联考)某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO24、CO23、I和 Cl，取该溶液进行如下实验：将溶液滴在 pH 试纸上，呈红色。将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，通入空气则立即变成红棕色。取少许溶液滴入 BaCl2试液，则产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入 AgNO3试液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀。另取少许溶液，滴入 NaOH 溶液，有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中()A肯定不存在的离子是 Ba2、Fe2、CO23、I B肯定存在的离子
33、是 Al3、SO24、Cl、NO3、Mg2 C不能作出判断的离子只有 K D以上判断都不正确 CO23；可以判断有 NO3；结合，酸性溶液中 NO3有强氧化性，可判断无还原性较强的I；中产生白色沉淀，溶液中应该有 SO24，进而推断溶液中无 Ba2；中滴入 BaCl2试液，引入了 Cl，则中检验出的 Cl不一定是原溶液中的；沉淀部分溶解，可确定有 Al3、Mg2。综上所述，溶液中一定有 Mg2、Al3、NO3、SO24，可能有 K、Cl，一定无 Fe2、Ba2、CO23、I。A 正确，B、C、D 错误。10A、B、C、D、E、F、G、H 和 I 是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，
34、具有如下性质：A、B、E、F、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色；A 和 I 相遇产生白色烟雾；B 和 E 都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有 B 的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有 F 的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C 和 D 相遇生成红棕色气体；G 在 D 中燃烧可以产生 E 和 H2O；将 B 和 H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生 A。回答下列问题：(1)A 的化学式是_，中烟雾的化学式是_；(2)中发生反应的化学方程式是_；(3)中发生反应的化学方程
35、式是_；(4)C 的化学式是_，D 的化学式是_；(5)中发生反应的化学方程式是_ _；(6)H 的化学式是_。生白色烟雾，则 A 为 HCl 气体；由信息得 B 为 Cl2，E 为 SO2；点燃的镁条在二氧化碳中可剧烈燃烧生成 MgO 和碳，故 F 为 CO2；C 和 D 相遇生成红棕色气体，且 G 在 D 中燃烧可以生成 SO2和 H2O，所以 C 为 NO，D 为 O2，G 为 H2S；H 和 Cl2混合后在亮处放置可生成油状液体和 HCl 气体，故 H 为 CH4或其他气态烷烃。答案：(1)HCl NH4Cl(2)CuCl2=点燃CuCl2 (3)2MgCO2=点燃2MgO C(4)N
36、O O2(5)2H2S3O2=点燃2H2O2SO2(6)CH4 11有六种无色溶液，已知它们分别是 Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和 HCl 的溶液，要求不用其他试剂把它们一一鉴别出来。为了鉴别它们，各贴标签 a、b、c、d、e、f，然后进行下列实验，实验现象记录如下：实验编号(1)(2)(3)(4)(5)操作 ab ae bc bd df 反应现象 产生白色沉淀 有气体产生 产生白色沉淀 产生白色沉淀 溶液呈橙黄色 注：Ba(ClO)2是白色沉淀，ClO能氧化 I。试判断a、b、c、d、e、f分别是(填化学式)a_，b_，c_，d_，e_，f_。将 KI 中的 I氧
37、化而得到了橙黄色的碘水，再由(4)中 b 与 d 反应产生白色沉淀可知，d 是NaClO，f 是 KI；六种物质中反应能产生气体的只有 Na2CO3和 HCl 溶液，再结合(1)中 a 与 b反应产生白色沉淀可知，a 为 Na2CO3，e 为 HCl，进而可推知其他两种物质。答案：Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 NaClO HCl KI 12(2016吉林白城模拟)有 A、B、C、D、E 五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 K Na Cu2 Al3 阴离子 SO24 HCO3 NO3 OH 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是分别将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，
38、其他均为无色溶液；将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有 B、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、D 中产生白色沉淀；将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出 B、D 的化学式：B_，D_。(2)将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 _ _。(3)在 A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 _。(4)C 常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_ _。知只有 B、C 中含 K；由知 A
39、 中含 HCO3，C、D 中均含 SO24。则 C 中含 K、Al3、SO24，为明矾，D 为 CuSO4，A 为 NaHCO3，结合知 B 为 KNO3。因 A 与 E 等物质的量反应后蒸干溶液只得一种化合物知 E 为 NaOH。答案：(1)KNO3 CuSO4(2)Na2CO3(3)2HCO3Ca22OH=CaCO3CO232H2O(4)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H 13大气中 SO2和 NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na、Mg2、NH4、Cl、SO23、SO24、NO3和 NO2等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成 4 份，进行如下
40、实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI 溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加 NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性 KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)1.20105 请回答下列问题：(1)该酸雨中肯定存在的离子有_；肯定不存在的离子有_，说明其不存在的理由：_ _ _。(2)写 出 试 液 中 滴 加 淀 粉KI溶 液 所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式：_。(3)设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl：_ _ _。(4)该研究
41、小组为了探究 NO 参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有_ _、_，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，说明NO的作用：_ _ _。此酸性条件下 SO23与 NO3是不能共存的。从浓缩后所得的 4 份试液 进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI 溶液，呈蓝色，说明有 NO3或 NO2(6I2NO38H=3I22NO4H2O 或 2NO22I4H=I22NO 2H2O)；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，说明有 SO24；第三份滴加 NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有
42、 NH4；第四份加入足量硝酸酸化的 AgNO3溶液，有沉淀产生，说明可能有 Cl或 SO24(生成 AgCl 或 Ag2SO4沉淀，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性 KMnO4溶液，不褪色，说明没有 NO2，否则 NO2能与具有强氧化性的酸性 KMnO4溶液反应，使 KMnO4溶液褪色(5NO22MnO46H=5NO32Mn23H2O)。所以，该酸雨中肯定存在的离子有 SO24、NO3、NH4；肯定不存在的离子有 SO23、NO2。(2)试液中滴加淀粉KI 溶液所发生反应的离子方程式是 6I2NO38H=3I22NO4H2O。(3)由于该试液中存在着 SO24，所以，检验该试液中是
43、否存在 Cl时要考虑排除 SO24的干扰。检验的方法为取少量试液，滴加足量的 Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在 Cl。(4)据题目可知，是探究 NO 参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫黄的生产等过程中产生的 SO2释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO2与氧气反应生成 SO3，SO3溶于雨水后形成 H2SO4。因此，当在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2气体，慢慢通入 O2时，要生成 SO3必须要有催化剂参与，所以NO应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应应该是2NOO2=2NO2、NO2SO2=SO3NO。答案：(1)SO24、NO3、NH4 SO23、NO2 SO23具有较强的还原性，酸性条件下，与 NO3不能共存；若有 NO2，能使酸性 KMnO4溶液褪色(2)6I2NO38H=3I22NO4H2O(3)取少量试液，滴加足量的 Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在 Cl(4)2NOO2=2NO2 NO2SO2=SO3NO 催化剂