第一章从实验学化学练习题.pdf

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1、第一章 从实验学化学 练习题 一、选择题(在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的,请将答案填在答题卡上对应题目上)1用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确的是:A实验使用的主要仪器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 2如果你家里的食用花生油混有水分,你将采用下列何种方法分离 A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取 3化学反应前后可能发生变化的是 A物质的总质量 B元素种类 C原子数目 D分子数目 4下列关于“摩尔”的说法正确的是:A摩尔是一个物理量 B摩尔是表示物质的量 C摩尔是物质

2、的量的单位 D摩尔是表示物质数量的单位 5在粗盐提纯的实验中,蒸发时正确的操作是:A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C待水分完全蒸干后停止加热 D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 6所含分子数相同的一组物质是:A 1g H2和 1g N2 B 1mol H2O 和 1g H2O C3.2g O2和 2.24L 的空气(标准状况下)D 44gCO2和 6.021022个 O2 7下列叙述正确的是:A1 mol H2SO4 的物质的量是 98g/mol BH2SO4 的摩尔质量为 98 C0.5mol 的氧 D6.021022个 H2SO4 分子的质量为 9.8g 8食

3、品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌,已被禁用,其中溴元素(Br)的化合价为 A+1 B+3 C+5 D无法确定 9已知 1.5051023个 X 气体分子的质量为 8 g,则 X 气体的摩尔质量是 A16 g B32 g C64 g/mol D32 g/mol 10配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时,造成最终浓度偏低的原因可能是:A容量瓶事先没有烘干 B定容时观察液面俯视 C定容时观察液面仰视 D定容后,摇匀时有少量液体流出 11下列说法正确的是 A1 mol H2O 的质量是 18 g/mol BCH4的摩尔质量为 16g C3.011023个 SO2分子的质量是 32 g D标准状况下

4、,1 mol 任何物质体积均为 22.4 L 12将 40 克 NaOH 溶于水中,配制成 1L 溶液,则该溶液的物质的量浓度为:A0.1mol/L B0.5mol/L C 4mol/L D 1mol/L 13设 NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法不正确的是 A45g 水中含有的水分子数是 2.5NA B标准状况下,33.6LCO 中含有的原子数是 3NA C0.5L0.2mol/L 的 NaCl(aq)中含有的 Na数是 0.1NA D1molCH3+(碳正离子)中含电子数目为 10NA 14右图所示微观变化的化学反应类型,与下列反应的反应类型一致的是 15实验室里需用 480 mL 0

5、.1 molL1的硫酸铜溶液,现选取 500 mL 容量瓶进行配制,以下操作正确的是()A称取 7.68 g 硫酸铜,加入 500 mL 水 B称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液 C称取 8.0 g 硫酸铜,加入 500 mL 水 D称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液 二、填空题 16(1)含有 6.021023个氧原子的 H2SO4的物质的量是_ (2)与标准状况下 VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_(用分式表示)(3)将 4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这 10 mL 溶液的物质的量浓度为_。(4)在一定的

6、温度和压强下,1 体积 X2(g)跟 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积化合物,则该化合物的化学式是_(5)将 50 mL 0.1 molL1 NaCl 和 50 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中 c(Cl)为_。(6)三种正盐的混合溶液中含有 0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl、SO42,则n(SO42)为_。(7)将标准状况下的 a L 氨气溶于 1000 g 水中,得到氨水的密度为 b gcm3,则该氨水的物质的量浓度为 _。17物质的量相等的 CO 和 CO2 中,分子个数之比为 _;原子

7、个数之比为 _;氧原子个数比为 。18对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有 CaCO3微粒。可用 的方法除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3微粒。(2)提取碘水中的碘,用 方法。(3)除去食盐溶液中的水,可采用 的方法。(4)淡化食盐水,可采用 的方法。(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法 19请写出下列反应的化学方程式,并注明其的基本反应类型。(1)实验室制取二氧化碳气体。(2)生石灰和水反应。(3)碳酸钙高温分解。(4)铁在氧气中点燃。20.实验室用 NaO

8、H 固体配制 250mL 1.25mol/L 的 NaOH 溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制 250mL 1.25mol/L 的 NaOH 溶液 应称取 NaOH 的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器 (2)容量瓶上需标有以下五项中的 ;温度 浓度 容量 压强 刻度线(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次);A、用 30mL 水洗涤烧杯 23 次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B、用天平准确称取所需的 NaOH 的质量,加入少量水(约 30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解 C、将已冷却的 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 250mL 的容量

9、瓶中 D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 12cm 处(4)操作 A 中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 ,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为_;(5)下列配制的溶液浓度偏低的是 ;A、称量 NaOH 时,砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线 E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水 三、计算 22将 250C 101KPa 条件下的氯化氢(HCl)气体 49.6L,通入 492mL 水中,(已知水的密度为:1.00g/

10、mL),得到密度为 1.13g/mL 的盐酸(即氯化氢的水溶液)。注:250C 101KPa 条件下气体摩尔体积为 24.8/mol。(计算结果保留一位小数)(1)求此盐酸的质量分数?(2)求此盐酸的物质的量浓度?(3)取出 20.0 mL 该溶液,配成浓度为 1.00 mol/L 的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?参考答案 一、选择题 1、D 2、C 3、D 4、C 5、D 6、C 7、D 8、C 9、B 10、C 11、C 12、D 13、D 14、B 15、D 16 (1)0.25mol (2)45V/28g (3)10mol/L(4)XY3 (5)0.55mol/L (6)0.1

11、5mol(7)1000ab/(17a+22400)mol/L 17、1 ,2.4081024 (2 分/空);18、11 ,23,12 (2 分/空);19、(1)过滤(2)萃取(3)蒸发(4)蒸馏(5)加热分解(1 分/空);20(每题 3 分)(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (复分解反应)(2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (化合反应)(3)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 (置换反应)高温(4)CaCO3=CaO+CO2 (分解反应)点燃(5)3Fe+2O2=Fe3O4 (化合反应)21、(1)12.5,250,量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管;(2);(3)B、C、A、F、E、D;(4)保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时,体积不准;(5)A、B、C。22、(1)n(HCl)=2mol(1 分)m(HCl)=73g(1 分)mHCl(aq)=565g(1 分)w=12.9%(2分)(2)vHCl(aq)=500mL=0.5L(2 分)c(HCl)=4.0mol/L(3 分)

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