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1、上海市 2021 年高考化学模拟试卷 考生留意：1 本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。2 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；全部答题必需涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。4 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特殊留意，不能错位。一、选择题（本题共 l0 分，每小题 2 分，只有一个正确选项）1化学与材料、生活和环境亲热相关。下列有关说法中错误的是：（）A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要
2、的化工原料 B利用 CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 C日常生活中人们大量使用铝制品，是由于常温下铝不能与氧气反应 D神舟 10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅 2下列化学用语正确的是（）A 次氯酸的结构式 H-Cl-O B 乙烯的结构简式 CH2CH2 C 四氯化碳的模型 D 氧原子的轨道表示式 3“天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是（）A 硝酸可用于制炸药 B 氢氧化铝常用于治疗胃病 C 明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水 D 硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用 4下列关于有机化合物的说法正确的是:（）A棉花和蛋白质都是高分子化合物
3、，水解产物相同 B可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 C.苯和己烯都能使溴水退色，均与溴水发生加成反应 D用溴水除去甲烷中混有的少量乙烷气体 5.下列关于化石燃料的说法正确的是（）A 石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化 B 石油裂化主要得到乙烯、乙炔等 C 煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分别出来 D 煤制煤气属于物理变化 二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项）6短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中 Z 元素的简洁离子半径最小，下列说法不正确的是短周期元素
4、X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中 Z 元素的简洁离子半径最小，下列说法不正确的是 A.Y 元素气态氢化物的稳定性大于 X 元素的气态氢化物 B.形成的简洁离子半径 WQZX C.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 Q D.Y 的最高价氧化物水化物和 Y 的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键 7设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是；（）A1.8 g 重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为 NA B常温下，16gO2 和 O3 的混合气体中含有的氧原子数为 NA C标准状况下，22.4 L NO 和 22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数
5、为 1.5 NA D将 11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为 0.5 NA 8确定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生 Cl2 的物质的量最多的是 A.MnO2 B.KClO3 C.KMnO4 D.Ca(ClO)2 9下列陈述、均正确并且有因果关系的是（）选项 陈述 陈述 A Fe2O3 是红棕色粉末 Fe2O3 常用作红色涂料 B SiO2 是两性氧化物 SiO2 可和 HF 反应 C Al2O3 难溶于水 Al2O3 可用作耐火材料 D SO2 有氧化性 SO2 可使溴水褪色 10（3 仅用下表供应的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应试
6、验目的的是 X Y Z W Q 选项 试验目的 仪器 A 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒 B 从食盐水中获得 NaCl 晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 C 用 0.10molL1 的盐酸测定未知 浓度的 NaOH 溶液浓度 碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶 头滴管、烧杯 D 用 MnO2 和浓盐酸制取干燥、纯洁 的 Cl2 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网 11下列反应的离子方程式不能用 H+OH-H2O 表示的是（）A硫酸氢钠和氢氧化钡 B氢氧化钾和盐酸 C硝酸和氢氧化钠 D氢氧化钡和硝酸 12用图所示试验装置进行相关试验探究，其中装置不
7、合理的是（）13如图表示反应 M（g）+N（g）2R（g）过程中能量变化，下列有关叙述正确的是（）A 由图可知，2molR 的能量高于 1molM 和 1molN 的能量和 B 曲线 B 代表使用了催化剂，反应速率加快，M 的转化率：曲线 B曲线 A C 1molM 和 1molN 的总键能小于 2molR 的总键能 D 对反应 2R M（g）+N（g）使用催化剂没有意义 14.向 0.1mol/L 的 NaOH 溶液渐渐滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不行能毁灭的是（）A.c（CH3COO）c（H+）c（Na+）B.c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）C.c（OH）c（
8、Na+）c（H+）c（CH3COO）D.c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）15（3 分）（2021闵行区模拟）水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合 c（H+）c（OH）=常数，下列说法错误的是（）A 图中温度 T2T1 B 曲线 A、B 均代表纯水的电离状况 C 图中五点 Kw 间的关系：BCAD=E D 若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸溶液与 pH=12 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液呈碱性 16全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转 化的装置，原理如图所示若负载是镀铜的电镀槽，则左槽溶液由黄色渐渐变为蓝色，下列有关说法
9、正确的是 A.外接负载时，左槽作为原电池负极，发生氧 化反应 B外接电源时，左槽连接外接电源的正极，发 生还原反应 C负载是镀铜的电镀槽时，由左槽向右槽 移动 D充电时若转移的电子数为 3.011023个，左 槽溶液中 n（H）的变化量为 0.5mol 17分子式为 C10H20O2 的有机物在酸性条件下可水解为醇 A 和酸 B，A 经过连续氧化可转化为 B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有：（）A32 B16 C8 D4 三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分
10、，选错一个，该小题不给分）18某溶液可能含有 Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液 100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 （）A至少存在 4 种离子 BCl确定存在，且 c（Cl）0.4mol/L CSO42、NH4+确定存在，Cl可能不存在 DCO32、Al3+确定不存在，K+可能存在 19对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15
11、H2SO4，下列说法不正确的是（）A 5/11 的磷被氧化 B 3molCuSO4 可氧化 0.6molP C 每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为 0.6mol D 当 1molP 参与反应时，转移电子的物质的量为mol 20已知：2Na+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O，向含 2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na 的混合溶液中渐渐通入 CO2，则通入 CO2 的量和生成沉淀的量的关系正确的是 选项 A B C D n(CO2)（mol）2 3 4 5 n(沉淀)（mol）2 2 3 3 21（4 分）下列物质间的每步转化都能通过一步反应
12、实现的是（）A.FeFe2O3Fe（OH）3 B.NaNa2O2Na2CO3 C.SSO3H2SO4MgSO4 D.CCOCO2Na2CO3 22室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5mL pH=3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 pH=4关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（）A溶液的体积 10V 甲V 乙 B水电离出的 OH-浓度：10c（OH-）甲c（OH-）乙 C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙 D若分别与 5 mL pH=11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH：甲乙 四、（本题共 15 分）自然界中化合态硫主要以 FeS2（黄铁矿）、CuFeS2（
13、黄铜矿）等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为：2CuFeS2+2SiO2+5O2高温2Cu+2FeSiO3+4SO2。23.该反应中_元素被还原，假如在反应中生成 1molCu，转移电子数为_（用AN表示阿伏加德罗常数）。上述产生的 SO2 是一种大气污染物，不能直接排放到大气中，目前工业上常用的处理方法有多种。用氨水将 SO2 转化为 NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4 24.写出上述转化中生成 NH4HSO3 的化学方程式_（用一个方程式表 示）若想提高该过程中 SO2 的除去速率，可实行的措施为_（填序号）A增大氨水浓度 B上升反应温度 C使气体与氨水充分接触 D通入空气使 H
14、SO3转化为 SO42 25.25时 0.lmol1L(NH4)2SO4 溶液的 pH=5，其缘由是_（用离子方程式表 示），若水解常数用bK表示，则该溶液中铵根离子的水解常数bK约为_.“钠碱法”：用 NaOH 溶液作吸取剂吸取 SO2 26.当 n(NaOH)：n(SO2)=_时，吸取 SO2 的成本最低，所得吸取液中各离子浓度大小关系是_，向吸取液中加入 NaOH 可得到_。五、（本题共 14 分）新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的 X、Y、Z 三种短周期元素中的两种组成。甲与 NaOH 浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为 0.76gL1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z 元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在 13001400的条件下，0.1mol 的 X 单质与 4.2g 的 Z 单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：27.乙的化学式为_；丙的电子式为_。