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1、揭阳第一中学 2022-2021 学年度第一学期高二级（94 届）期中考化学科试题 可能用到的相对原子质量 H：1 C:12 O:16 一、单项选择题（共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意）1.小麦最适宜生长的土壤的 pH 范围是 6.3 到 7.5，下列可用于测定土壤溶液 pH 且精确度最高的是 A酸碱指示剂 BpH 计 C精密 pH 试纸 D广泛 pH 试纸 2下列过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污 B加热氯化铁溶液颜色变深 C铁在潮湿的环境下生锈 D浓硫化钠溶液有臭味 3下物质分类组合正确的是 4下列试验操作正确的是 A.用右图装置测定中和
2、热 B中和滴定过程中，眼睛应凝视锥形瓶内溶液颜色的变化 C 争辩 H+浓度对该平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的影响，往 5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液加入 5mL 0.1mol/L 的稀硫酸 D测定溶液的 pH 值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在潮湿的 pH 试纸上再与标准比色卡对比 5下列叙述正确的是 A焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应 B增大压强是通过提高活化分子的百分数来提高反应速率 C氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 D水煤气是可再生能源 6100 mL 6 molL-1 H2SO4与过量锌粉反应，确定
3、温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成 H2的总量，可向反应物中加入适量 A醋酸钠溶液 BNaCl 固体 C硫酸铜溶液 D硝酸钠溶液 7高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe2O3(s)CO(g)2/3Fe(s)CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是 A H0 B该反应的平衡常数表达式是C其他条件不变，向平衡体系充入 CO2气体，K 值减小 D其他条件不变，上升温度，可以降低 CO 的平衡转化率 8难挥发性二硫化钽（TaS2）可接受如下装置提纯。将不纯的 TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应：。下列说法正确的是
4、A在不同温度区域，TaI4 的量保持不变 B在提纯过程中，I2 的量不断削减 C该反应的平衡常数与 TaI4 和 S2 的浓度乘积成反比 D在提纯过程中，I2 的作用是将 TaS2 从高温区转移到低温区 9关于常温下 pH3 的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A加水稀释 10 倍后，pH4 B加水稀释后，溶液中 c(H+)和 c(OH)均削减 C加入醋酸钠晶体后，溶液的 pH 增大 D加入等体积 pH11 的 NaOH 溶液后，溶液呈中性 10对于 1L 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液，正确的是 A溶液呈碱性 B通入少量 HCl，c(NH4)和 c(Cl)均增大 C溶液中含有 NH4数目为
5、 0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）D上升温度，溶液 pH 上升 11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意图混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 NaOH滴加量温度A NaOH滴加量pHB NaOH滴加量导电能力C NaOH滴加量D浓度NaOHCH3COOH 12.下面是一段关于酸碱中和试验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入 25 mL 待测 NaOH 溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤洁净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼凝视着滴定管内盐酸溶液液
6、面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 A B C D 13在下列溶液中，各组离子确定能够大量共存的是 A在含有 NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、Al3+B使甲基橙变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D水电离的 c(H+)=10-11 molL-1的溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-14下列试验不能达到预期目的的是：序号 试验操作 试验目的 A 配制 FeCl2溶液时，向溶液中加入少量 Fe 和稀盐酸 抑制 Fe2+水解和防止 Fe2+被氧化 B 将饱和 FeCl3溶液滴入沸水
7、中，溶液变红褐色 制备 Fe(OH)3胶体 C 测定等浓度的 Na2CO3和 Na2SO3 溶液的 pH，前者比较 S、C 的非金属性强弱 A B C D 强电解质 AlCl3 HClO4 H3PO4 HClO 弱电解质 CH3COOH HF BaSO4 Ca(OH)2 非电解质 酒精溶液 NH3 H2O SO2 温度/1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 pH 比后者的大 D 将布满 NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 争辩温度对化学平衡移动的影响 15相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol。
8、试验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 N2 H2 NH3 1 3 0 放出热量 a kJ 2 3 0 放出热量 b kJ 2 6 0 放出热量 c kJ 下列叙述正确的是 A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数：DN2的转化率：二、双项选择题（共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有 2 个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给 2 分。）16下列方程式书写正确的是 AHCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-H2OH3OCO32-BH2SO3的电离方程式 H2SO32HSO32-CC
9、O32-的水解方程式：CO32-2H2OH2CO32OH-DCuSO4的水解方程式：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+17室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别实行下列措施，有关叙述正确的是 A加适量的醋酸钾晶体后，两溶液的 pH 均增大 B使温度都上升 20后，两溶液的 pH 均不变 C加水稀释 100 倍后，盐酸的 pH 增大幅度大 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 18下列说法正确的是 A某反应的反应过程中能量变化如右图所示，由右上图分析可知催化剂不转变反应的焓变 B常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O，随温度上升生成 Na2O 的速率渐渐加快
10、C已知：则可以计算出反应CH3(g)+3H2CH3(g)(g)的 H 为384 kJmol-1 D.常温下在 0.10 molL-1的氨水中加入少量 NH4Cl 晶体，NH3H2O 的电离程度和溶液的 pH 均减小 19下列有关说法正确的是 ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B醋酸钠溶液中滴加酚酞显红色，证明醋酸为弱电解质 CN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，其他条件不变时上升温度，反应速率 v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D 某温度下，纯水中的 c(H+)=1.010-6.5mol/L，则该温度下 pH=1 的盐酸中水电离的 c(H
11、+)=1.010-12mol/L 20温度为 T 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0 molPCl5，反应 PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A反应在前 50 s 的平均速率为 v(PCl3)=0.0032 molL-1s-1 B保持其他条件不变，上升温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL-1，则反应的H0 C相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5、0.20molPCl3和
12、0.20molCl2，达到平衡前 v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于 80%三、非选择题（共 4 题，共 50 分）21（8 分）I.已知在 25时，HF、HCN 和 H2CO3的的电离平衡常数如表所示：（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=。（2）往 Na2CO3溶液中加入足量 HF 溶液，发生反应的离子方程式：往 NaCN 溶液中通入少量 CO2，发生反应的离子方程式：II.用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl26H2O 时，能得到无水 MgCl2，其
13、缘由是 。22（10 分）甲醇是一种重要的化工原料。（1）已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H=1275.6 kJmol1 H2O(l)=H2O(g)H=+44.0 kJmol1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。其反应为：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3 H2(g)H=72.0kJ/mol 该反应的平衡常数表达式为_。下列措施中能使平衡时 n(CH3OH)n(CO2)减小的是(双选)_。A加入催化剂 B恒容充入 He(g)，使体系压强增大 C将 H2(g)从体系中分别 D恒容再充入 1molH2O(g)（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，共价键 CC C=C CH HH 键能/kJmol-1 348 610 413 436 物质 电离常数（25）H2CO3 K1=4.410-7 K2=4.710-11 HCN K=6.210-10 HF K=6.810-4