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1、高三化学总复习(17)选择题（一）1.本草纲目中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离 A.NH4Cl、I2 B.KNO3、Na2SO4 C.丁醇、苯酚钠 D.氯化钾、碳酸钙 2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 NA B乙烯和丙烯组成的 42 g 混合气体中含碳原子数为 6NA C1mol 甲醇完全燃烧生成 CO2 和 H2O，转移的电子数目为 12NA D将 1molCH3COONa 溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中 CH3COO数
2、目等于 NA 3.环己醇常用于制取增塑剂。下列说法正确的是 A.环己醇中至少有 12 个原子共平面 B.含有醛基的环己醇的同分异构体有 8 种(不考虑立体异构)C.标准状况下，1mol 环己醇与足量 Na 反应生成 22.4LH2 D.环己醇的一氯代物有 3 种(不考虑立体异构)4.实验室用 HCl 和 O2制备氯气并检验氯气性质的装置如图所示。下列说法正确的是 A.、中盛放的试剂依次为浓盐酸、浓硫酸 B.管式炉中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 C.实验结束时先停止加热，关闭 K，再从中拿出导管 D.装置 Q(贮气瓶)可用于贮存 NH3 5.室温下，向圆底烧瓶中加入 1 mo
3、lC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生 反应:C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br 和C2H5OH 的沸点分别为 38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是 A加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量 B增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5Br C若反应物增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D若起始温度提高至 60，可缩短反应达到平衡的时间 6.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)
4、。下列说法正确的是 A反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H0 B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO 平衡转化率为 50%，则平衡常数K2000 7.定量的某磁黄铁矿(主要成分 FexS，S 为2 价)与 100 mL 盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成 3.2 g 硫单质、0.4 mol FeCl2和一定量 H2S气体，且溶液中无 Fe3+。则下列说法正确的是 A该盐酸的物质的量浓度为 4.0 molL1 B该磁黄铁矿 FexS 中，Fe
5、2+与 Fe3+的物质的量之比为 21 C生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 8.96 L D该磁黄铁矿中 FexS 的 x0.85 选择题（二）1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2.由物质 a 为原料，制备物质金刚烷的合成路线如图所示。关于图中有机物说法中正确的是 A.物质 a 与物质
6、b 互为同系物 B.物质 d 的一氯代物有 2 种 C.物质 c 的分子式为 D.物质 a 中所有原子一定在同一个平面上 3.某兴趣小组查阅资料得知:连苯三酚的碱性溶液能定量吸收 O2;CuCl 的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被 O2氧化。拟设计实验方案,采用上述两种溶液和 KOH 溶液逐一吸收混合气体(由 CO2、CO、N2和 O2组成)的相应组分。有关该方案设计的下列说法不正确的是 A.采用上述 3 种吸收剂,气体被逐一吸收的顺序应该是 CO2、O2和 CO B.其他两种吸收剂不变,O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代 C.CO 的吸收必须在吸收 O2后进行,因为 CuCl 的盐酸溶液会被 O
7、2氧化 D.在 3 种气体被逐一吸收后,导出的气体中可能含有 HCl 4.在 3 种不同条件下，分别向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 2molA 和 1molB，发生反应：2A(g)B(g)2C(g)HQkJmol1。相关条件和数据见下表：实验编号 实验 实验 实验 反应温度/700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 平衡时 n(C)/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是 AK1K2K3 B升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能 C实验比实验达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂 D实验达平衡后，恒温下再向容器中通入 1
8、molA 和 1molC，平衡正向移动 5.有一类电池，它虽然也可以说经历了氧化还原过程，但电池的总反应中并没有反映出这种变化，它是通过一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移而获得电动势，这一类电池被称为浓差电池。已知：相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。热再生氨电池工作原理如图所示，通入 NH3发生反应 Cu2+4NH3 Cu(NH3)42+，电池开始工作，左边电极质量减少，右边电极质量增加，放电后利用废热进行充电。下列说法正确的是 A.放电、充电过程中，能量转变只发生在电能与化学能之间 B.Cu2+4NH3 Cu(NH3)42+正反应为吸热反应 C.Cu2+通过中间离子交换膜移向右
9、侧极区 D.放电时，外电路有 0.2mol 电子通过时，右池溶液质量减少 18.8g 6.MgO 可用于制备特种陶瓷，在一定条件下，通过下列反应制备：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0，上述反应达到平衡后保持其他条件不变，下列说法正确的是 A加入催化剂，反应的 H 变大 B升高温度，混合气体的密度增大 C压缩容器，反应吸收的热量不变 D分离出部分 MgO，可增大 CO 的转化率 7.羟胺为一元弱碱(25时，电离常数 Kb=9.010-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2O NH3OH+OH-。用 0.1mol/L 盐酸滴定 20mL0.1mol/LNH2OH 溶液，恒定 25时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是 A.A 点对应溶液的 pH=9.5 B.C 点时，溶液呈酸性 C.A，B，C，D 四点对应的溶液中羟胺电离常数相等 D.D 点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)