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1、第一章 第二节 化学计量在实验中的应用（课时 1）学案【学习目标】1、理解物质的量、摩尔质量含义 2、运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算【重点难点】物质的量、摩尔质量含义，运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算【预备知识】一、物质的量的单位摩尔 1.物质的量：是国际单位制中七个基本 之一。它是表示 的物理量。它的符号用 表示，单位是 。2.摩尔：它是 的单位，符号是 ，简称 。把含有 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。1mol 粒子集体所含的粒子数与 kg12C 中所含的碳原子数相同，约为 。3.阿伏加德罗常数：把 叫作阿伏加德罗常数。它是 1mol 物质中所含的“微粒
2、数”，它的单位是 ，它的符号是 4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系公式：5.摩尔质量 (1)定义：叫摩尔质量。符号是 （2）单位：或 (3)数值：1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子 的 相等。6.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系公式：7.物质的量（n）将粒子数（N）与质量（m）联系的表达式：【典型例题】1、物质的量与微观粒子数的联系：(1)1 mo1 O2的分子数约为_，2.5 mol SO2的分子数为_；(2)3.011023个 CO2的物质的量是_mol，其中碳原子的物质的量是_；(3)1.204 1023个 H2O 的物质的量是_mo1，其中氢原子
3、的物质的量是_。(4)N 个 C 的物质的量是_mol。2、物质的量的适用对象：1 mol 人 1 mol 苹果 1 mol 氧气分子 1 mol 电子 1mol 氢 3、下列说法中，不正确的是 （）A.1mol 任何物质都含有 6.021023个原子 B.0.012 kg12C 约含有 6.021023碳原子 C.阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是 1mol D.使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称 4、物质的量与摩尔质量的联系：(1)1 mol H2O 的质量是_，H2O 的摩尔质量是_，1mol Mg 的质量是_，Mg 的摩尔质量是_，Na+的摩尔质量是_，NO3的摩尔质量是_。2mo
4、l H2的质量是_，1 mol O2的质量是_。2mol H2O 的质量是 分析下列化学反应的物质的量与质量的相关联系：2H2 +O2 点燃 2H2O (2)64gO2的物质的量是 。24.5 g H2SO4的物质的量是_。5、下列说法正确的是 （）A.氢气的摩尔质量为 1 g.mol-1 B.水的摩尔质量是 18g C.1molN2 的质量为 28 g.mol-1 D.NO3-的摩尔质量是 62 g.mol-1 6、微观（看不见的粒子数）与宏观（可称量的质量）的“联系桥梁”物质的量 (1)9.031023个水分子的物质的量为_mol，质量为_；(2)与 19.2 g SO2所含氧原子数目相同
5、的 SO3的质量是_；(3)质量相等的下列物质中，所含分子数最少的是（），所含原子数最少的是 ()AH2O BNH3 CCH4 DH3PO4(4)7.2 g 水分子的数目为_。（5）18g 水中含的原子总数为 个，电子总数为 【达标训练】1“物质的量”是指 ()A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 C物质的质量与微观粒子数 D能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 2下列说法中正确的是 ()A1 mol 氧 B1 mol H2SO4 C1 mol 米 D1 mol 面粉 3在1 mol H2O 中 ()A含 1 mol H B含 6.021023个氢原子 C含 6.021023个水
6、分子 D含 3.011023个氧原子 4在 0.5 mol Na2SO4中，含有的 Na+数约为 ()A3.011023 B6.021023 C0.5 D1 51 mol 下列气体中所含原子数最多的是 ()A H2 BCO2 CCH4 DO2 6将 1 mol CO 与 1 mol CO2相比较，正确的是 ()A分子数相等 B原子数相等 C电子数相等 D质子数相等【问题与收获】。第一章 第二节 化学计量在实验中的应用（课时 2）学案【学习目标】1、了解气体摩尔体积的含义 2、掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算 3、理解阿伏加德罗定律及推论【学习重点】气体摩尔体积的含义、有关气体摩尔体积的计算
7、、阿伏加德罗定律及推论【预备知识】一、物质体积的影响因素 物质 粒子数是否同 粒子大小是否同 粒子之间距离是大是小 决定体积的主要因素 1mol Fe 1molAl 1molH2SO4 1molH2 1molO2 1molCO2 物质体积的影响因素：在温度和压强一定时，物质的体积的大小取决于构成这种物质的 、这三个因素。固体或者液体的体积主要决定于 和 。在相同条件下，1 mol 不同的固态物质或者液态物质的体积 （是或不）相同的。气体的体积主要决定于 和 。而在相同的条件下，不同气体粒子之间的距离几乎 （相等或不等）。所以，在相同条件下，1 mol 不同气态物质的体积几乎 （是或不）相同的。
8、二、气体摩尔体积 气体体积受 、等外界条件的影响。对一定物质的量的气体，当压强一定时，随温度升高，分子之间的距离 ，气体体积 ；当温度一定时，随压强的增大，气体分子间的距离 ，气体体积 。因此要比较一定物质的量的气体体积，必须要在相同的 和 下。我们通常研究的是标准状况下气体的体积，标准状况是指 的状况。1、叫做气体摩尔体积。常用符号 表示，单位为 或 。2、气体摩尔体积（Vm）与气体体积（V）、气体的物质的量(n)之间的关系为 n=。3、标准状况下，气体的摩尔体积为 Vm=三、阿伏加德罗定律及其推论 在相同的 和 下，相同的任何 都含有相同数目的 。推论：同温同压下，任何气体的体积比等于其
9、之比，也等于其粒子 之比。即气体体积：V1/V2=；气体密度：1/2=【过关训练】1、完成以下练习，分析气体体积与物质的量的关系。(1)标准状况下，2 mol CO2的体积为_；(2)标准状况下，0.15 mol NO 的体积为_；(3)标准状况下，0.2 mol H2O 的体积为_；(4)标准状况下，2 mol Cu 的体积为_ _。2、标准状况下 11.2LH2，其物质的量多少？3、20，101 kPa 下，1 mol H2的体积是 22.4 L 吗？（可拓展）4、下列叙述正确的是（）A.1 mol 任何气体的体积都为 22.4 L B.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为 22
10、.4 L C.标准状况下，1 mol 水所占的体积是 22.4 L D.标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都是 1 mol（可拓展混合气体）总结：公式：n=（Vm=22.4 Lmol）使用的条件：。5、填空并完成物质的质量、物质的量、微粒数目与气体摩尔体积之间的关系：(1)标况下，67.2 L HCl 的物质的量为_，质量为_，分子数目为_；(2)标况下，6.8 g H2S 气体的体积为_；(3)标况下，6.021023个 N2分子的体积为_ 6、常温、常压下，气体体积的大小取决于（）A分子半径 B分子质量 C分子总数 D分子间距离 7、“标准状况”指的是 ()A常温常压 B20
11、C0，一个大气压 D一个大气压 8下列说法中，正确的是 ()A气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol B1 mol H2的质量是 2 g，它所占的体积是 22.4 Lmol C在标准状况下；1 mol 任何物质所占的体积都约为 22.4 L D在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为 22.4 L 9等质量的下列气体，在相同条件下，体积最大的是（）ACO2 BHCl CH2 DCH4 10、标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A98g H2SO4 B6.021023 个 CO2 C44.8L HCl D6g H2 11、标准状况下，112 mL 某气体的质量为 0.15 g，则其
12、摩尔质量是_，相对分子质量是_。12、成年男子的肺活量约为 35004 000 mL，成年女子的肺活量约为 25003500 mL，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比约为(在同温同压下)_。13、两个体积相同的容器，盛有不同种类的气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A原子总数 B质量 C分子总数 D质子总数【问题与收获】。第一章第二节：化学计量在实验中的应用（课时 3）学案【学习目标】1、理解物质的量浓度含义，并了解物质的量浓度与质量分数之间的联系与区别。2、熟练运用物质的量浓度公式进行计算，并利用物质的量这一桥梁进行物质含有的粒子数、质量、体积、溶液物
13、质的量浓度进行换算。3、掌握溶液稀释的规律及计算【预习提纲】1.物质的量与物质含有的粒子数、质量、气体的摩尔体积之间的关系。并完成下图，2.同学间讨论初中学过的溶质质量分数含义、溶解度含义。3.阅读课本，理解溶液物质的量浓度含义，熟悉公式中每个字母的含义。【预备知识】一、物质的量浓度 1、物质的量浓度表示 ，符号为 。公式可表示为：。物质的量浓度常用的单位为 或 。2、讨论物质的量浓度与溶质的质量分数的联系与区别，并完成评价手册 P18 表格。二、有关物质的量浓度的计算 1、物质的量浓度公式的应用 物质的量这一桥梁与物质含有的粒子数、质量、体积、溶液物质的量浓度之间的换算关系。2、溶液的稀释
14、溶液中 守恒，公式为 。【过关训练】1、下列说法是否正确：(1)物质的量浓度是指 1 L 水里所含溶质的物质的量。(2)将 40 克的 NaOH 溶解在 1 L 水中所得的溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL。2、将 2mol Na2SO4溶于水配成 4L 溶液，其溶液物质的量浓度为_，其中 Na+的物质的量浓度为_；溶液中 Na+的个数为 。3、配制 2 molL NaCl 溶液 100 mL，需要 NaCl 的物质的量为_，质量为_。4、配制 500 mL 0.1 molLNaOH 溶液需要 NaOH 的质量是多少?5、配制 250mL0.4 molL 盐酸溶液，需要通入标准状况下 H
15、Cl 的体积多少？6、将 2gNaOH 固体溶于水配成 250mL 溶液，取出其中 50mL，则这 50mLNaOH 溶液的物质的量浓度为 （）A.0.04mol/L B.0.2mol/L C.1mol/L D.2mol/L 7、下列溶液中的 Cl-数目与 100mL1.0mol/LMgCl2溶液中 Cl-数目相等的是（）,Cl-物质的量浓度相等的是（）A.50mL2mol/LNaCl 溶液 B.100mL1.0mol/L AlCl3 溶液 C.50mL1.0mol/LCaCl2 溶液 D.200mL1mol/LCaCl2 溶液 8、现欲配制 250mL1.0mol/L 稀 H2SO4，需 1
16、8mol/L 浓 H2SO4多少毫升？9、现欲配制 500 mL1.0mol/L 稀 H2SO4，需质量分数为 98%，密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸多少毫升？11.0mol/LMgCl2 溶液的含义是（）A1 L 水中含有 1.0mol MgCl2 B1 L 溶液中含有 1.0mol MgCl2 C1 L 溶液中含有 6.021023个 Cl-D1 L 水中溶解了 95 g MgCl2固体 2用胆矾配制 01 molL1的硫酸铜溶液，下列操作正确的是 ()A取 25 g 胆矾溶于 1 L 水中 B取 16 g 胆矾溶于水配成 1 L 溶液 C取 25 g 胆矾溶于水配成 1 L 溶液
17、D将胆矾加热除去结晶水，再取 16 g 硫酸铜溶于 1 L 水中 3、将 4gNaOH 固体溶于水配成 50mL 溶液，取出其中 5mL，则这 5mLNaOH 溶液的物质的量浓度为 （）A.2mol/L B.1mol/L C.0.1mol/L D.0.05mol/L 4下列溶液中 Cl一浓度最大的是 ()A2 molL1的 HCl 溶液 B1 molL1的 KCl 溶液 C0.8 molL1的 A1C13溶液 D0.5 molL1的 FeCl2溶液 5、现欲配制 500mL 1.0mol/LNaOH 溶液，需称取 NaOH 固体多少？若用 4.0mol/LNaOH 溶液稀释得到，则量取 4.0
18、mol/LNaOH 溶液体积多少毫升？6、将标准状况下 2.24LHCl 气体全部溶于水中，配制得到 250mL 溶液，计算该盐酸的物质的量浓度。若该盐酸密度为 1.2 g/cm3，求出此盐酸的质量分数。【知识归纳】学习了物质的量之后，我们可以从一个新的角度来认识化学反应：2H2 +O2 点燃 2H2O 微观角度：2 个氢分子 1 个氧分子 2 个水分子 宏观角度：4 g 32 g 36 g 微观角度：26021023 16021023 26021023 微观角度：2mol 1 mol 2 mol 宏观角度：2mol22.4 L/mol 1 mol22.4 L/mol (标况下)若溶液中进行的
19、反应，应从溶质的量分析 第一章第二节：化学计量在实验中的应用（课时 4）学案【学习目标】1、理解物质的量浓度含义，熟练一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤及注意事项。2、理解并正确分析出溶液配制的实验误差。【预习提纲】1.物质的量浓度与物质的量、物质的质量、气体的体积之间的换算关系。2.阅读课本，理解容量瓶的作用。3.阅读课本，熟悉溶液配制的操作步骤及注意事项。【知识构建】一、一定物质的量浓度的配制 1、所用仪器：。2、主要操作：检验：。配制步骤：。3、实验误差分析：（最终所配溶液的物质的量浓度有何变化？）(1)配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒。（2）向容量瓶转移液体时，有少量液体流出。（3）转移
20、溶液前，容量瓶内有少量蒸馏水。（4）定容时，水加多后用滴管吸出。（5）定容摇匀时液面下降再加水。（6）定溶时俯视读刻度。（7）定容时仰视读刻度。【典型例题】例题 1、配制 100mL1.00mol/L NaCl 溶液的步骤如下，填写有关空格，总结实验步骤、实验仪器名称、作用及实验注意事项。（1）通过计算，用 称量 g NaCl 固体。（2）将称量好的 NaCl 固体转移到 中，加适量蒸馏水溶解。（3）将上述浓的 NaCl 溶液转移到 中。转移后，使用过的烧杯和玻璃棒需如何处理？。（4）定容：加蒸馏水至离容量瓶刻度线 处，改用 滴加，使眼睛的视线与容量瓶的刻度线，与液体的 面在同一水平线上。例题
21、 2、用 18 molL 的浓硫酸配制 100 mL 1 molL 的稀硫酸，应如何操作?（哪些操作尤其注意安全？）【达标练习】1容量瓶通常标有 ()温度 刻度线 压强 容量 浓度 A.B.C D 2、.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用待配溶液洗涤过的 D.以上三项都符合的 3、（1）下列实验中所选用的仪器合理的是_ A.用 200mL 量筒量取 5.2mL 稀 H2SO4 B.用 200mL 烧杯配制 100g 质量分数为 1%的食盐水 C.用托盘天平称取 11.7gNaCl 晶体 D.把称量好的氢氧化钠固体加入容量瓶中溶解。E.用
22、250mL 容量瓶配制 250mL0.20mol/L 的氢氧化钠溶液（2）下列实验操作是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中。A.用托盘天平称取一定量的氯化钠时，在其左、右托盘上各放一张滤纸，然后在左托盘上放上砝码，并移动游码，再在右托盘上加上食盐至所需的质量_。（3）用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时 所必须的仪器为_ 若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该（填标号）_ A.可直接转移到试剂瓶中 B.加水重新定容后贮存于容量瓶中 4配制 250 mL1 molL1的 H2SO4溶液所要用的稀释仪器是_ _，定容仪器是_ _，用于引流的仪器是_ _，用于加水使溶
23、液凹面恰好与刻度线相切的仪器是_ _。5.实验室欲配制 0.5 molL-1的 NaOH 溶液 500 mL 有以下仪器：烧杯 100 mL 量筒 1 000 mL 容量瓶 500 mL 容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是 ,该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、。（2）需称量 g 烧碱固体，固体应放在 中称量。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ，具体操作方法为 。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为 。（5）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是 。（6
24、）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 (填序号)。未洗涤烧杯、玻璃棒 未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视标线 定容时仰视标线 NaOH 用纸盛装进行称量；超过刻度线，吸出一部分水；摇匀后液面下降，补充水。6某同学用 98(c18.4 molL)的浓硫酸来配制 500 mL0.3 molL1的稀硫酸。他先用 100 mL 的量筒取 81mL 浓硫酸，然后向量筒中加水约 50 mL，将稀释后的溶液由量筒直接倒入 500 mL 容量瓶中，小心地加蒸馏水直到液面接近刻度线 23 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低处与刻度线相切，把容量瓶盖紧，再倒转、摇匀。指出上述操作的错误并改正。【学习反思】