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1、高一化学必修 2 期中考试试题 1 一、选择题 1、是放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对 原子的叙述不正确的是 A、质量数是 60 B、质子数是 60 C、中子数是 33 D、电子数是 27 2、某微粒用 表示,下列关于该微粒叙述正确的是 A、所含质量数=An B、所含中子数=AZ C、所含电子数=Z+n D、所含质子数=A+Z 3、已知元素 X、Y 的核电荷数分别是 a 和 b，它们的离子 Xm+和 Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是 A、a=b+m+n B、a=bm+n C、a=b+m-n D、a=b-mn 4、下列各组的电极材料和电解液，
2、不能组成原电池的是 A、铜片、石墨棒，稀硫酸 B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C、锌片、铜片，稀盐酸 D、铜片、银片，FeCl3溶液 5、下列物质中含有共价键的离子化合物是 A、Ba（OH)2 B、H2O C、HCl D、CaCl2 6、将 Al 片和 Cu 片用导线相连,一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为 A、Cu 片、Cu 片 B、Cu 片、Al 片 C、Al 片、Al 片 D、Al 片、Cu 片 7X、Y、Z、W 均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,下列说法中正确的是
3、(）A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性:ZWX C气态氢化物的稳定性：ZW DW 的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 8下列说法正确的是：()A、Na，Mg,Al 还原性依次减弱 B、HCl，PH3,H2S 稳定性依次减弱 C、NaOH，KOH，CsOH 碱性依次减弱 D、S2，Cl，Ca2+半径依次增大 X Y Z W 高一化学必修 2 期中考试试题 2 9下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A。CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和 Na2O2 C。CO2 和 CaO D。HCl 和 NaOH 10如图所示装置中,M 棒变细,N 棒变粗由此判断下表中所
4、列 M、N、R 物质，其中合理的是（）M N R A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 铁 铜 硝酸银 D 铜 铁 氯化铁 11。在 2L 的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加 0。8 mol，在这段时间内用 N2表示的平均反应速率为 0.01 moll-1s-1。则这段时间为 A、10s B、20s C、30s D、40s 12.对可逆反应 4NH3(g)5O2(g）4NO（g)6H2O(g），下列叙述中正确的是 A达到化学平衡时 4v 正（O2）5v 逆(NO）B若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH3,则反应达平
5、衡状态 C达到化学平衡时，若升高温度,则正反应速率减小，逆反应速率增大 D平衡混合物中各物质的量浓度相等 一、选择题(只有一个选项正确，每小题 4 分，共 48 分）二、非选择题 13、（10 分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1)表中用字母标出的 14 种元素中，化学性质最不活泼的是 (用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是 ，非金属性最强是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ；属于过渡元素题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 123456JIL KMDBAHCGFEN高一化学必修 2 期中考试试题 3 的是 （该空用字母表示).（
6、2）B、F、C 气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最不稳定。（3）第三周期中原子半径最小的是 。14（12 分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ,既含离子键又含非极性键的是 ,既有极性键又有非极性键的是 。15（16 分）A、B、C、D 均是短周期元素,A 和 B 同周期，B 和 C 同族,A 元素族序数是周期数的三倍，B 原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B 与 A 能生成化合物 BA2，C 与 A 生成化合物 CA2，A 的阴离子与 D 的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层
7、结构相同，D 的单质与 A 的单质在不同条件下反应,可生成 D2A 或 D2A2.请回答（1)写出元素符号 B：C：（2）BA2的电子式 ，BA2分子中化学键属于 键。（3）D2A2的化学式 。（4）C 在元素周期表中的位置是第 周期，族，其原子结构示意图为 16（8 分）某温度时，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）X 的转化率是 （2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为 ；（3）反应从开始至 2 分钟末,用 Z 的浓度变化表示的平均反应速率为 v（Z）=，(4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。三、计算题(6 分)17、在一密闭的 2 L 容器中装有 4 mol SO2和 2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min 末测得容器中有 1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min 末 SO3的浓度;（2）2 min 内 SO2的平均反应速率。（3）2 min 末 SO2的转化率.