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1、高二化学总复习 化学反应原理检测题(总分：100 分考试时间：90 分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第 I 卷 (选择题共 50 分)本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分 1下列物质属于强电解质的是（）A氯化钠 B乙醇 C醋酸 D铜 2下列反应中，属于放热反应的是（）ACaCO，受热分解 B盐酸和 NaOH 溶液反应 CC 与 CO2反应 DBa(OH)28H2O 与 NH4C1 反应 3下列物质的水溶液显碱性的是（）AHClO BNaCl CFeCl3 DCH3 COONa 4下列溶液一定显酸性的是（）A含 H+的溶液 Bc(OH
2、一)c(H+)的溶液 CpH7 的溶液 D能与金属 Al 反应放出 H2的溶液 5工业上常用电解法冶炼的金属是（）AAl BFe CCu DAg 6新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于能源的是（）煤 石油 太阳能 生物质能 氢能 A B C D 7用石墨作电极，电解 1 molL 下列物质的溶液，pH 保持不变的是（）AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl 8下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）AH+、NH4+、CO32-BFe3+、Cl-、NO3-CNa+、OH-、HCO3-DAl3+、OH-、NO3-9下列关于铜电极的叙述，正确的是（）
3、A铜锌原电池中，铜是正极 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极 D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 10下列说法不正确的是（）A电解池是将电能转化成化学能的装置 B化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量 C增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 D含 0.1mol H2SO4的浓硫酸与含 0.2 mol NaOH 的溶液混合；放出的热量即为中和热 11下列说法正确的是（）A天然物质都比人造物质好 B通过化学变化一定能改变物质的性质 C氧化还原反应中不一定有电子转移 D所有化学反应进行得越快、越彻底越好 12下列关于强、弱电解质的叙述，
4、正确的是（）A强电解质全部是离子化合物 B强电解质在稀的水溶液中完全电离 C强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度 D强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱 13下列叙述不正确的是（）A钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀 B 可以用船尾连锌块的方法来保护船身 C金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 D 用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 14表示下列变化的化学用语不正确的是（）A氨水显碱性：NH3H2ONH4+OH-B硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4Na+H+SO42-CNa2S 溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-DFeCl3溶液显酸性：Fe3+3H2OFe
5、(OH)3+3H+15下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A工业合成氨时使用催化剂 B配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸 C在NaOH 溶液中由水电离出的 c(H+)110-7molL DAgCl 在水中的溶解度大于在饱和 NaCl 溶液中的溶解度 16 0 1 mol L的CH3COOH溶 液 中 存 在 平 衡：CH3COOHCH3COO-+H+。下列说法正确的是（）A加水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 0.1 molL 盐酸，溶液中 c(H+)减小 C加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 17已知：N2(g)+3
6、H2(g)2NH3(g)H=-92.2kJ/mol。下列说法不正确的是（）A生成 2 mol NH3，需要 l molN2参加反应 B1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)的能量之和高于 2 mol NH3(g)的能量 C加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本 D 将 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)充入一密闭容器中反应，放出 92 2 kJ 的热量 18 右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。下列判断不正确的是（）A电极 A 为电池负极 B电极 B 表面上发生还原反应
7、 C工作一段时间溶液 pH 保持不变 D燃料电池工作时不会出现火焰 19对可逆反应 N23H22NH3，下列图像正确的是（）20一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得 A 的浓度为 10 molL，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，达到新平衡后，测得 A 的浓度降低为 060 molL。下列有关判断正确的是（）A平衡向正反应方向移动 B物质 B 的转化率降低 Cx+yz D物质 C 的体积分数增大 21在一体积固定的密闭 容器中，进行化学反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，若其化学平衡常数(K)和温度()的关系如下表：/t 700
8、 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7 对该反应而言，下列说法正确的是（）A该反应正反应为放热反应 BK 越大，反应物的转化率越大 C温度不变，增加 X 的用量，K 增大 D达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动 2225时，将水不断滴人 01 molL的氨水中，下列变化的图像不正确的是（）23已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-。下列叙述正确的是（）A升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH110-7molL D向水中加入少量 NH4Cl，NH4+结合水电离出的 OH-，由水电离出的 c(H+)l10-7 molL 24以 N
9、A 代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=890 kJmol，下列说法中正确的是（）A有4NA 个电子转移时，放出 890 kJ 的能量 B有NA 个 CH 共价键断裂时，放出 890 kJ 的能量 C有2NA 个水分子生成且水为液体时，放出 890 kJ 的能量 D有NA个 C、O 间的共用电子对生成时，放出 890 kJ 的能量 25 常温下，在 25 mL 0.1 molL NaOH 溶液中逐滴加入 amL 0.2 molL CH3COOH 溶液，有关混合溶液的判断正确的是（）A当pH=7 时，一定有：c(Na+)=c(CH3CO
10、O)=c(OH)=c(H+)B当a=25 时，一定有：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)C当c(CH3COO)c(Na+)时，a 一定大于 125 D当c(OH)c(H+)时，a 一定小于 125 第 II 卷(非选择题共 50 分)26(9 分)下图为化学能与电能相互转化的装置示意图。(1)在甲图中，锌极为_极(填“正”或“负”)，该极的电极反应式是_；有H2逸出的电极为_极(填“锌”或“石墨”)。溶液中 SO42-向_极(填“锌”或“石墨”)移动。(2)在乙图中，a 和 b 均为惰性石墨电极，NaCl 溶液中滴有酚酞。接通电源一段时间后，发现 a 极先变红。则电源的 M
11、 极为_极(填“正”或“负”)，b 电极的电极反应式是_，乙装置中反应的化学方程式是_。假如电路中有 4 mol 电子通过，a 电极理论上析出气体的体积是_L(标准状况)。27(6 分)A、B、C 为三种重要的工业原料，焰色反应均为黄色，其中 A 常用来制糕点，B 可用来去除油污，他们之间的转化关系如下：请回答：(1)反应的化学方程式是_。(2)B 的水溶液中 c(H+)_ c(OH-)(填“”或“”、“”或“=”，下同)，pH：_；中和等量 NaOH 时消耗的体积：_；与足量的 Zn 反应生成 H2的物质的量：_。(2)今有醋酸 硫酸的两种溶液，在体积相同、pH 均为 2 时，溶质物质的量浓
12、度：_；分别加入足量的 NaHCO3粉末，在相同条件下产生 CO2的体积：_；加水稀释到 pH 均为 3 时，所加水的体积：_。29(6 分)工业上用粗 CuO 制备 CuCl22H2O 的流程如下：各种离子相关数据如下：2+Fe 2+Cu 3+Fe 开始转化成氢氧化物沉淀时的Ph 7.0 4.7 1.9 完全转化成氢氧化物沉淀时的Ph 9.0 6.7 3.2 请回答：(1)CuO 溶于盐酸的离子方程式是_。(2)已知 NaClO 为强氧化剂，能将 Fe2+氧化为 Fe3+。NaClO 溶液显_性(填“酸”或“碱”)。你认为用 NaClO作 氧 化 剂 是 否 妥 当 _(填“是”或“否”)，
13、理 由 是_。另有几种常用的氧化剂，可用作氧化剂 X 的是_(填编号)。a浓 H2SO4 bC12 cH2O2 (3)试剂 Y 的作用是调节溶液的 pH=3.2 得到 CuCl2溶液。下列试剂中适宜作试剂 Y 的是_。aNaOH bNa2CO3 cCuCO3 30(6分)已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：称量 100 g 样品溶于水，配成 250 mL 溶液；准确量取 2500 mL 所配溶液于锥形瓶中；滴加几滴酚酞溶液；用 010 molL 的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号 待测液体积 所消耗演算标准的体积（mL）
14、滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 请回答：(1)用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装 0 10 molL 的盐酸标准液。(2)滴定到终点时溶液由_色变成_色。(3)烧碱样品的纯度为_。(4)若出现下列情况，测定结果偏高的是_。a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 31(10 分)为减弱温室效应，除了减少 CO2的排放、植树造林、将液态 CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将 CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现 CO2和
15、H2反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入 l mol CO2和 3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0 kJmol，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：(1)该密闭容器的体积是_L。(2)达到平衡的时刻是_min(填“3”或“10”)。在 前 10min 内，用 CO2浓 度 的 变 化 表 示 的 反 应 速 率(CO2)=_ mol(Lmin)。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。a容器压强不变 b混合气体中 c(CO2)不变 c(CH3OH)=(H2O)dc(C
16、H3OH)=c(H2O)(4)为了提高 H2的转化率，可采取_(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。达平衡后，H2 的转化率是_。平衡常数K=_。(计算结果保留一位小数)(5)用实线在下图中补画出该反应中 c(H2)随时间的变化曲线图。32(6 分)“西气东输”工程使北京用上了更加清洁的能源天然气(主要成分是 CH4)。在使用天然气以前北京用的煤气主要是将碳与水蒸气在高温下反应制得的水煤气，水煤气的主要成分是 CO 和 H2，两者的体积比约为 l：l。已知：CO 的燃烧热 H=283o kJmol；H2的燃烧热 H=2860 kJmol；CH4的燃烧热 H=8900 kJmol。(1)用
17、H2为原料设计成氢氧燃料电池(电解质溶液为 KOH)，正极的电极反应式是：_(2)已知：C(s)+21O2（g）CO(g)H=1110 kJmol 2221Hg+Og=H O g =242.0kJ/mol2H 写 出 由 C(s)与 H2O(g)反 应 生 成 水 煤 气 的 热 化 学 方 程 式：_。(3)忽略水煤气中其它成分，若获得相等的热量，所需相同状况下水煤气与甲烷的体积 比约为_；排放的 CO2物质的量的比 约 为 _。通 过 计 算 得 知：使 用 天 然 气 能_(填“增多”或“减少”)温室气体(CO2)的排放。(各种燃料均完全燃烧)(4)若将由amolCH4、CO 和 H2组
18、成的混合气体完全燃烧，生成 CO2气 体 和 液 态 水 时 放 出 热 量(Q)的 取 值 范 围 是-_。化学反应原理检测题 参考答案 第 I 卷 (选择题共 50 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A B D B A D C B A D B B D 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C A C D C C B B A D C C 第 II 卷 (非选择题 50 分)26(9 分)(1)负 Zn 一 2e一=Zn2+石墨 锌 (2)负 22Cl2e=Cl 2222NaCl+2H O H+Cl+2Na
19、OH点解 44 8 27(6 分)(1)323222NaHCO Na CO+CO+H O (2)29(6 分)(1)CuO+2H+=Cu2+H2O (2)碱 否 引入杂质：因 NaClO 溶液显碱性，会将Cu2+转化成沉淀 b c (3)c 30(6 分)(1)酸式 (2)红 无 (3)80 (4)c 31(10 分)(1)1 (2)10 0075 (3)ab (4)增大 75 53 (5)给分：基本正确 32(6 分)(1)22O+2H O+4e=4OH (2)22C s+H O g=CO g+Hg =+131.0kJ/molH (3)3：1 3：2 减少 (4)890 0a kJQ283 0a kJ