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1、第 1 页 新人教版高中化学必修一第四章?富集在海水中元素氯?精品学案 课标要求 1、氯及其化合物主要性质 2、氯离子检验方法 3、实验证明氯气漂白性 学习探究过程 板书一、氯气物理性质 定向自学 思考 1：20 世纪初，化学工业在欧洲兴起后便很快应用于军事领域。1915 年 4 月，德国军队曾使用大量装有毒气钢瓶，吹放具有窒息作用氯气，使英法联军遭受严重伤亡。这是利用了氯气哪些物理性质？思考 2：近年来氯气泄漏事件频发，造成重大平安事故。其中重庆市江北区重庆天原化工总厂 2004 年 4 月 15 日晚发生氯气泄漏，并引发爆炸。事故造成大量人员伤亡，更有十五万人被疏散撤离。氯气那些物理性质可
2、以帮助我们及时地发现氯气泄漏？在撤离氯气泄漏区是应注意哪些问题？展示交流 氯气物理性质。学生练习 1：第 2 页 2004 年 7 月 30 日，位于秦皇岛海港区涂庄一化学试剂厂，发生氯气泄露事故，泄露出氯气迅速向周围居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请答复以下问题：1如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？山坡上/低洼处 2如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样简易“防毒面具防止吸入较多氯气？3如果你当时在距离化工厂较近居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具？4消防官兵赶到现场处理，他们先把泄露氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液水缸中，该物质是 5对于弥漫在空气中没有散去
3、氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进展处理，该化学物质是 板书二、氯气化学性质：问题 1、写出你所知道只表达氯气强氧化性化学方程式 学生黑板演示，下面学生同步 展示交流 同学拿出自己答案，进展交流、讨论与更正。精讲归纳教师引导，学生自主归纳 1、氯气与金属反响 2、Cl2+Na Cl2+Cu Cl2+Fe 第 3 页 规律：氯气与变价金属Fe、Cu反响生成最高价金属氯化物。比拟：硫与变价金属反响。3、氯气与非金属反响 Cl2+H2 4、氯气与复原性化合物反响 Cl2+SO2H2O Cl2+FeCl2 Cl2+FeBr2 Cl2+FeI2 问题 2、写出你所知道既能表达氯气氧化性又能表
4、达复原性化学方程式 学生黑板演示，下面学生同步 展示交流 同学拿出自己答案，进展交流、讨论与更正。精讲归纳 学生为主 1、Cl2+H2O 2、Cl2+NaOH 3、Cl2+Ca(OH)2 实验探究 3、设计实验证明氯气漂白性。展示交流 学生展示交流方案 精讲归纳教师引导，学生为主 第 4 页 现象：有色布条插入枯燥氯气中，观察现象：不褪色。有色布条插入盐酸中，观察现象：不褪色。有色布条插入氯水中，观察现象：褪色。结论：HClO 漂白性。练习 2：完成下表 现象 物质 苍白色火焰，瓶口出现白雾 产生棕黄色烟，加少量水后溶液呈绿色 燃烧后加水溶解得到溶液呈黄色 火焰呈黄色，产生白烟，溶液无色 练习
5、 3：市新学案 P35 思考氯水中所含微粒多样性，决定了氯水性质多样性，试指出以下各现象主要是何种微粒所表现出来性质：氯水呈浅黄绿色 使湿润蓝色石蕊试纸先变红 后褪色 滴加 AgNO3 溶液后生成白色沉淀 参加石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体 往含有 Fe2+溶液中滴加 KSCN 溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色 板书三、Cl-检验：见市高三新学案 P36 表 第 5 页 精讲归纳师生共同 试剂：原理：方法：结论：本节自我反思：略 稳固训练 1以下关于 Cl2描述中，正确是()ACl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B红热铜丝在 Cl2中燃烧后生成蓝色 CuCl2 CCl2既可作氧化剂又可作
6、复原剂 DFe 在 Cl2中燃烧生成 Fe Cl2 2以下离子方程式正确是()A氯气通入冷氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH 3Cl+ClO+H2O B硫酸亚铁溶液中参加稀硝酸 Fe2+2H+NO3 Fe3+H2O+NO2 C把 Fe(OH)3投入足量氢碘酸 2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O D向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl 第 6 页 3常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以下图进展卤素性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确是()A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白
7、色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 4如下图，假设关闭 I 阀，翻开 II 阀，让一种含有氯气气体经过甲瓶后，通过乙瓶，布条不褪色。假设关闭 II 阀，翻开 I 阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛试剂可能是()浓硫酸 NaOH 溶液 Na2SO3溶液 NaCl 溶液 A、B、C、D、5X、Y、Z、W 为常见四种单质，常温下 X 是固体，Y 是液体，Z 是无色气体。W 为黄绿色气体。其反响关系如右图，其中 B 溶液为强酸性。第 7 页（1）根据反响推断 X、Y、Z 化学式：2指出 X 元素在元素周期表中位置：3写出 A 溶于水后参加 X 离子方程式：4写出 C 与过量 W 反响离子方程式：