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1、 物质的溶解性 课题：物质的溶解性(1)课型：教 学 目 标 认知目标：区别饱和溶液与不饱和溶液。理解饱和溶液的概念，及溶解度概念 能力目标：.学习使用科学探究的学习方法 教学重点：溶解度概念 教学难点：溶解度概念 教学准备：教 学 设 计 备 注 引入 在一定温度下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢【实验演示】硫酸铜的溶解 （注意：实验操作）现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。结论：说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定量的水中）下，溶质不可以无限地溶解在溶剂里。一、饱和溶液和不饱和溶液 1.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种
2、溶质的不饱和溶液。在以上溶液中若还能继续溶解固体硫酸铜的溶液，就是该温度下的硫酸铜不饱和溶液。2.饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。【思考、讨论】不饱和溶液可通过哪些途径转变成饱和溶液 增加溶质，蒸发溶剂，降低温度(一般情况下)【思考】饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液【实验演示】在相同温度下，等量的水中分别加蔗糖、熟石灰 （注意：实验操作）现象：10 克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。结论：饱和
3、溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。二、溶解度 【引入】从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢【实验】室温下，10 克食盐和 10 克氯酸钾溶于 100 克的水中 现象：食盐未全溶，已达到饱和；氯酸钾全溶解完，未达到饱和。结论：这两种溶质的溶解能力不一样。假如，在 20时 100克水溶解氯化钠 36 克刚好达到饱和状态，则 20时食盐的溶解度为36 克。1、用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在 10
4、0 克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意点：(1)理解这个概念，抓住四个方面：一定的温度，100 克溶剂（一般为水）、达到饱和、所溶解的溶质质量（单位为克）(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强【练习】指出下列各句的含义及判断是非：120，硝酸钾的溶解度是 31.6 克，表示 。2 20时，10 克食盐溶解在 100 克水中，所以 20时食盐的溶解度是 10 克。（）320时，100 克食盐溶液里含有 10 克食盐，所以 20时食盐的溶解度是 10 克。4在 20时，100 克水里最多溶解 33、3 克氯化铵，则氯化铵的溶解度是 33.3 克 5在
5、 20时，100 克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾 24 克，则硝酸钾的溶解度是 24 有关溶解度的简单计算:溶解度=溶质质量/溶剂质量 100 克 溶解度单位：克 2、物质的溶解性等级：20时的溶解度 大于 10 克 110 克 0011 克 小于克 溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶 说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不溶解。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。作业或活动设计：巩固练习：110时硝酸钠的溶解度是 80 克，这表示_。220时在 100 克水中最多能溶解 5 克某物质，该物质可认为是 （）A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶 360
6、时硝酸钾的溶解度是 110 克，若把 80 克硝酸钾放入 100 克水中充分溶解后，能得到 克硝酸钾溶液，还需加入 克硝酸钾才能达到饱和状态 板 板书设计：教学反思：课题：物质的溶解（2）课型：教 学 目 标 认知目标：1.了解溶解度的意义并会查阅溶解度表和溶解度曲线。2.了解影响物质溶解度的因素。能力目标：逐步养成良好的观察实验、动手操作、分析综合、语言表 情感目标：达能力和科学的思维能力渗透思想：促使物质变化的因素有内因和外因 教学重点：设计实验方案，学会观察溶解度曲线 教学难点：设计实验方案 教学准备：教 学 设 计 备 注【探究】影响固体溶解度大小的因素 一、提出问题：影响固体溶解度大
7、小的因素有哪些 二、建立假说：根据已有的知识和经验，我们猜测：猜测 1：溶解度可能与温度有关 猜测 2：溶解度可能与 压强 有关 猜测 3：溶解度可能与 溶剂性质 有关 猜测 4：溶解度可能与 溶质性质 有关 (先由学生分组设计实验方案，交流共同得出)三、设计实验进行检验：（控制变量法）目的 验证溶解度是否与温度有关 条件控制 温度不同，溶质、溶剂一样 实验方案 1.在 20下用 100 克的水配制硝酸钾的饱和溶液,用去硝酸钾 A 克。2.升高温度到 60,原饱和溶液变成不饱和溶液,又继续溶解硝酸钾 B 克。实验数据 A 克，B 克，100 克 结论 对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变 （实
8、验验证）通过实验得出，影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质（内因）、温度（外因）4、溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。不同的物质溶解度受温度的影响是不同的 A大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾等，表现为曲线陡 B少数物质的溶解度受影响不大，如氯化钠、表现为曲线平缓 C极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙【补充】溶解度曲线上的各点的意义、交点的意义、曲线的意义。巩固练习：1.某温度下，把 10 克氯酸钾入 50 克的水中，结果发现还有 6 克氯酸钾没有溶解，求该温度下氯酸钾的溶解度。2.如图，A、B、C 分别表示三种物
9、质的溶解度曲线。在 t 3时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是_ 。在 t 1时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是_ 3.在 _时，B 和 C 的溶解度相等 教 学 设 计 备 注 作业或活动设计：板 板书设计：教学反思：课题：物质的溶解（3）课型：教 学 目 标 认知目标：学会计算溶液中溶质的质量分数，学会配制一定溶质质量分数的溶液。技能目标：逐步养成良好的观察实验、动手操作、分析综合、语言表 情感目标：逐步学会用辨证唯物主义观点看待问题 教学重点：溶质质量分数的计算 教学难点：溶质质量分数的计算 教学准备：教 学 设 计 备 注 溶质的质量分数 1溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法
10、。即一定量的溶液里所含溶质的量。公式：溶液中溶质的质量分数溶质的质量/溶液的质量 溶质的质量/溶质的质量溶剂的质量 注意：1。溶质质量分数没有单位 2溶质质量分数常用小数或百分数表示 有关溶质的质量分数计算 A已知溶质和溶剂的质量，求溶液的溶质质量分数 例 1.从一瓶氯化钾溶液中取出 20 克溶液，蒸干后得到 2.8 克氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少 例 2.某溶液的密度是 1.2g/cm3，实验测得每 100ml 该溶液中含溶质 24g，求该溶液的溶质质量分数 B溶液稀释或浓缩的计算 要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变 m 前=m 后 即 m 前 A 前%=m 后 A 后%例
11、4.把 50 克 98%的浓硫酸稀释成 20%的硫酸溶液，需要水多少毫升 C配制一定溶质质量分数的溶液 配制溶液的一般步骤：计算：（固体计算质量、液体计算体积）称量：（固体秤质量、液体量体积）溶解：（在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后装瓶，并贴上标签）例 3.在农业生产上，有时用 10%20%的食盐溶液来选种。如配制 150 千克 16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少如何配制 系列训练：10%硫酸=1.07g/ml 98%硫酸=1.84g/ml 例 5：（1）配制 1070 克 10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克 （2）配制 1000 毫升 10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克 （3）若配制 100
12、0 毫升 10%的稀硫酸溶液需 98%浓硫酸多少克 （4）配制 1000 毫升 10%的稀硫酸溶液需 98%浓硫酸多少毫升 明确溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系:溶质的质量 不变 不变 增加 减少 溶剂的质量 减少 增加 不变 不变 溶液的质量 减少 增加 增加 减少 溶质的质量分数 变大 变小 变大 变小 教 学 设 计 备 注 作业或活动设计：板 板书设计：教学反思：课题：物质的溶解（4）课型：练习课 教 学 目 标 1.学会浓溶液稀释的计算。2.会进行密度、质量和体积的计算。3.巩固有关溶液问题的计算。4.知道配制某一溶质的质量分数的溶液的方法和步骤。教学重点：会进行密度、质量和体
13、积的计算 教学难点：会进行密度、质量和体积的计算 教学准备：教 学 设 计 备 注 课前练习 1.溶液中溶质的质量分数就是 溶质 和 溶液 的 质量 比。根据溶液中溶质质量分数的计算公式可得:溶液中溶质的质量 溶液的质量 溶液中溶质的质量分数 。2.20时硝酸钾的饱和溶液的质量分数为 24，它表示 20时 100 份质量的硝酸钾饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为 24 份 ；20时，硝酸钾的溶解度为 31.6 克 。3.20时，A 物质的溶解度为 S 克，现将 b 克 A 物质放到 c 克水中充分溶解。(1)如果 b 克 A 物质全部溶解，则所得溶液中 A 物质的质量分数为 cbb (2)如果 b
14、 克 A 物质不能全部溶解，则所得溶液中 A 物质的质量分数为 ss100 。4.根据溶质质量、溶剂质量的变化情况，以及变化所得的结果，在表中填上相应的文字。溶 液 中 各部分变化情况 溶质质量 不变 不变 增加 减少 溶剂质量 减少 增加 不变 不变 变化结果 溶液质量 减少 增加 增加 减少 溶液浓度 变大 变小 变大 变小 科学探究 一、有关溶液稀释问题的计算 1.溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。2.溶液稀释问题的特点是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即:浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数 稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数 。3.由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较
15、方便，所以计算时有时会牵涉到溶液的体积，这时要通过 密度 来进行计算(公式为 Vm )。4.由于分子间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。(混合后体积 小于 混合前两种液体之和)二、有关溶液浓缩问题的计算 溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。三、配制一定溶质的质量分数的溶液 1.实验步骤:(1)计算；(2)称量；(3)溶解。2.配制 50 克 10的氯化钠溶液的实验。典型例题解析 例 1 工业生产上，有时要用溶质的质量分数为 10的稀硫酸来清洗钢材。把 50千克溶质的质量分数为 98的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为 10的稀硫酸，需要水多少千克 解析 由于稀
16、释前后溶质质量不变。设:稀硫酸的质量为 x 50 千克 98x10 x=%10%9850千克=490 千克 则需要水的质量为:490 千克50 千克440 千克。答 略 例 2 配制 1 000 毫升溶质的质量分数为 10的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98的浓硫酸多少毫升需要水多少毫升(硫酸溶液的密度请查阅表)解析 查书中表得溶质的质量分数为 10的硫酸溶液的密度为 1.07 克厘米3，溶质的质量分数为 98的浓硫酸的密度为 1.84 克厘米3。设:需溶质的质量分数为 98的浓硫酸的体积为 V 稀硫酸溶液的质量为:1000 毫升1.07 克厘米31070 克 溶质的质量为:1070 克1010
17、7 克 所以 V1.84 克厘米398107 克 V厘米3 浓硫酸的质量:厘米 31.84 克厘米3109.2 克 加入水的质量:1070 克109.2 克960.8 克 所以加入水的体积为:3/18.960厘米克克 厘米 3 答 略 课内练习 1.用溶质的质量分数为 40的浓氢氧化钠溶液(密度为 1.43 克厘米 3)配制，143克溶质的质量分数为 10的氢氧化钠溶液，需量取 40的氢氧化钠溶液 25 毫升与水(密度为 1 克厘米 3)毫升混合而成。2.把 m 克质量分数为 a的 NaCl 溶液加水稀释，下列图像中正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是 (B )3.密度为 1.18 克厘米
18、 的浓盐酸(质量分数 36)，用 100 毫升水稀释 100 毫升浓盐酸，所得稀盐酸的质量分数 (B )A.等于 18 B.大于 18 C.小于 18 D.无法确定 4.配制 20的硫酸溶液 490 克，需要 98(密度为 1.84 克厘米3)的浓硫酸多少毫升同时需水多少克 解 设需浓硫酸的体积为 V V1.84 克厘米398=490 克20 V厘米3 需水体积为=333/1/84.135.54490厘米克厘米克厘米克390 厘米3 课时小结 重点和难点:有关溶液稀释问题的计算。课外同步训练 基础过关 1.浓度为 10的食盐溶液 100 克，将其浓度增加到 20，可采用的方法是 (D )A.加
19、入 10 克食盐固体 B.把溶液中的水蒸发掉一半 C.加入 100 克 10的食盐溶液 D.把水蒸发掉 50 克 2.用浓度为 60的酒精溶液 A 与 25的酒精溶液 B 配制成 45的酒精溶液，则 A、B 溶液的质量比为 (C ):2 :3 C.4:3 :1 3.100 克 A 溶液中水的质量分数为 98，现在要使溶液中水的质量分数变为 99，则应加入水的质量为 (D )A.1 克 B.10 克 C 50 克 D.100 克 4.把溶质的质量分数为 l0的硫酸溶液 50 克浓缩到 40 克，此时溶液中硫酸的质量分数为 。5.图 138 是配制 50 克质量分数为 5的氯化钠溶液的操作过程示意
20、图:(1)B 操作中应称量氯化钠的质量是 2.5 克；(2)放好砝码和调好游码后，向托盘天平的左盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 减少药品 ；(3)D 操作应选用 100 毫升的量筒(从 10 毫升、100 毫升中选择)。量水时量筒必须放 平稳，视线要跟量筒内液面的 最低处 保持水平；(4)E 操作的作用是 加速溶解 。深化提高 6.用溶质的质量分数为 98的浓 H2SO4 25 毫升(密度为 1.84 克厘米 3)，配制溶质的质量分数为 70的硫酸溶液(密度为 1.60 克厘米 3)，需加水多少毫升 解 本题中 70的硫酸溶液的密度没用。想一想为什么 25毫升1.84克
21、厘米398(25毫升1.84克厘米3+V1克厘米3)70 V厘米3 即毫升 选做题 7.有一包固体混合物，含有硝酸钠和不溶性杂质，在一定量的水中加热，充分溶解。测试结果如表一:温度()10 40 75 剩余固体(克)20l 132 72 已知硝酸钠在各温度时的溶解度如表二:温度()10 25 40 50 55 60 65 75 80 溶解度(克)8l 92 104 114 1l7 124 130 150 166 求:(1)此实验中所用水的质量是多少；(2)原固体混合物中含硝酸钠多少；(3)要完全溶解固体混合物中的硝酸钠，所需的最低温度是多少。解 本题的突破口是从上表中可知 40肯定是硝酸钠的饱
22、和溶液，从 10升温到 40，在这些水中多溶解了硝酸钠固体的质量是 20l 克132 克69 克。而从 10升温到 40，硝酸钠的溶解度增大了 104 克81 克23 克，即 100 克水中能多溶解硝酸钠 23克，则易得解。(1)设实验所用水的质量为x (104 克81 克):100 克=(201 克132 克):x x300 克 (2)设 10时 300克水中已溶硝酸钠的质量为 y，100 克:81 克300 克:y y243 克 即原固体混合物的总质量为 243 克+201 克444 克 再设 75时 300 克水中最多可溶硝酸钠的质量为 z 100 克:150 克300 克:z z450 克444 克 所以 75时所得溶液一定是不饱和的，最后剩下的 72 克固体都是不溶性杂质。则原固体混合物中硝酸钠的质量为 444 克72 克372 克 (3)设 300 克水溶解 372 克硝酸钠刚好饱和时，硝酸钠的溶解度为 S S=克克300372100 克124 克 对照表二可知，所需最低温度为 60。