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1、 2018 年上海市徐汇区中考化学二模试卷 一、选择题（共 20 分）1（1 分）生活中常见的物质变化，属于化学变化的是（）A冰融化成水 B玻璃破碎 C铁制品生锈 D酒精挥发 2（1 分）壹佰元人民币的防伪油墨中含有 MgF2，则 MgF2 中 F 元素的化合价 是（）A+1 B+2 C1 D2 3（1 分）厨房中常用的物种中，不属于有机物的是（）A食盐 B甲烷 C蔗糖 D淀粉 4（1 分）物质的化学式书写正确的是（）A氯化铝AlCl B硝酸钠NaNO 3 C氢氧化铜CuOH D氧化镁Omg 5（1 分）下列符号中只表示微观意义的是（）AH 2 BFe CCO D3H 2O 6（1 分）规范的
2、实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的 是（）A B C D 7（1 分）保护环境，节约资源。下列做法正确的是（）A将工厂废液直接排入江河 B将煤脱硫处理后再燃烧 C自来水价格便宜，可以尽情使用 D废旧电池掩埋在土壤中 8（1 分）测定溶液的酸碱性强弱应选用的是（）A酚酞试液 BpH 试纸 C石蕊试液 D蓝色石蕊试纸 第 1 页（共 24 页）9（1 分）关于溶液的叙述正确的是（）A溶液中各部分的性质不同 B凡是均已稳定的液体都是溶液 C饱和溶液一定是浓溶液 D医用生理盐水是溶液 10（1 分）下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C=Si+2CO，该 反应的基本类型
3、是（）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 11（1 分）物质的性质决定其用途，有关物质的性质与用途对应正确的是（）A氢氧化钠固体能吸水，可以用来干燥 CO 2 气体 B利用氧气的可燃性做火箭燃料 C盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈 D氦气的化学性质稳定，可用作霓虹灯 12（1 分）如图是某个化学反应前后的微观模拟图，子，下列叙述正确的是（）表示不同元素的原 A反应物 a，b 是由原子构成的，生成物 c 是由分子构成的 B该反应的基本反应类型为置换反应 C该反应中的生成物一定属于氧化物 D该化学反应中，反应物和生成物 abc 的微粒个数之比为 1：3：2 13（1 分）能正确反
4、映我国早在西汉发现，宋初应用的湿法炼铜反应原理的是（）A2CuO+C 2Cu+CO BHg+CuCl2Cu+Hg Cl 2 C2Fe+3CuSO43Cu+Fe2（SO4）3 DFe+CuSO4Cu+FeSO 4 14（1 分）木炭在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下列各图中，能正 确表示容器里所盛的气体总质量变化的是（）第 2 页（共 24 页）A B C D 15（1 分）在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的 少量金属是（）A铜 B银 C铁和铜 D铜和银 16（1 分）与碳酸钠、硫酸钠、硝酸镁三种
5、溶液都能发生反应，且都有白色沉 淀生成的是（）A氯化钡溶液 B氢氧化钾溶液 C氯化钙溶液 D氢氧化钡溶液 17（1 分）对物质的量的理解正确的是（）A物质的量就是 6.0210 个微粒的集合体，单位是 mol B1molO 3 和 1.5molO 2 含有相同数目的氧原子 C物质的量就是物质所含微粒的数量 D任何物质的摩尔质量就是它的相对原子质量或相对分子质量 18（1 分）图 1 是甲、乙两种物质的溶解度曲线。20时，向两支试管中加入 等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入 10g 水，使其充分溶解，观察到图 2 所示的现象。下列说法正确的是（）A20时，乙溶液是饱和溶液 第 3 页（共 24
6、 页）23 Bt后乙溶解度大于甲的溶解度 C升高温度可使两试管中甲、乙溶液的质量分数均增大 D从 20降低到 t时，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质质量分数甲溶液比 乙溶液小 19（1 分）某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束后，把甲乙试管中的废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中，下列对废液缸中废液 成分的分析正确的是（）A废液中除氯化钠外，一定有氯化钙 B如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙 C如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠 D废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质 七、填空题（共 19 分）20（8 分）化学与生活生产有这密切的联系，请用所学的化学知
7、识回答下列问 题。（1）医疗上常用碘酒来消毒，其溶剂是 ；防毒面具的滤毒罐里盛放了 一定量的活性炭，目的是用来除去有毒气体，这是利用活性炭的 性。（2）熟石灰、纯碱、天然气、硝酸钾、盐酸、硫酸 六种物质中，可用作改良 土壤酸性的物质是 ；可作农作物肥料的是 ，检验该化肥可用 反应，观察到的现象是 。（3）温室效应与大气中的二氧化碳含量增多有关。空气重二氧化碳增多的主要 原因是 ；科学研究表明，在一定条件下可通过下述反应，将工业尾气中 的 CO 2 转化为一种重要的化工原料 X：CO 2+4H 2 X+2H 2O，则 X 的化学式 为 。第 4 页（共 24 页）21（6 分）氯化钠和硫酸镁的溶
8、解度曲线与若干温度下的溶解度表如下：温度/20 30 40 60 80 90 100 溶解度（g/100GH 2 0）NaCl 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 MgS O 4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 52.9 50.4 请回答下列问题：（1）80时，硫酸镁的溶解度为 ，溶解度曲线甲所代表的物质是 。a 点对应的温度 t1 范围是 。（2）t 2时有含有较多 NaCl 的 MgSO 4 溶液，为了得到纯净的 MgSO 4，可采用 的方法 。（3）40时把 20g NaCl 放入 50g 水中，形成的溶液中溶质质量分数为 （精确到 0
9、.1%），要 使 t3饱和的 MgSO4 溶液中溶质质量分数增大，可采用的 措施是 。22（5 分）有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠等物 质中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：实验步骤 实验现象 分析与结论（化学方程式）1取该固体样品溶于水 澄清无色 溶液 一定不含有 2从步骤 1 中，取澄 清无色溶 液 向其中滴入氯化钡溶 液 产生白色 沉淀 固体中一定含有 再加入足量稀硝酸 沉淀部分 消失 第 5 页（共 24 页）3从步骤 1 中，取澄 清无色溶 液 向溶液中滴加足量的 硝酸钡溶液 产生白色 沉淀 向溶液中滴加足量硝酸钡溶液 的作用是 。写出滤液
10、中滴加硝酸银后反应 的化学方程式 过滤，在滤液中滴加 硝酸银溶液 有白色沉 淀产生 实验步骤 3 的目的是 。八、简答题（共 21 分）23（4 分）草木灰的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取 100g 草木灰样品 于烧杯中，不断滴入稀盐酸，当烧杯中的残余混合物质量为 137.8g 时，充分反 应。反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线如图表示。（假 设草木灰的 其他成分不与酸反应）请计算回答：（1）图中纵坐标上 a 点数值：a=g；放出气体的物质的量为 mol。（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数（要求写出计算过程）。24（8 分）结合如图装置图回答问题：（1）写出仪器名称：，。第 6 页
11、（共 24 页）（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置 （选填序号）和 D 组 合，化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制 CO 2 可用装置 B 或 装置 C，装置 C 相对于 B 的优点有 。（4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气 体。实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气（NH3），可 选装置 （选填序号），用 E 装置收集氨气，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。25（9 分）工业上生产电石（CaC 2）制备重要工业原料乙炔（C x H y）流程如图：请回答下列问题：（1）写出碳酸钙
12、高温分解的化学方程式 ；B、C 组成的元素相同，C 有毒，则反应的化学方程式 ；根据反应可推断固体 D 中一定含有 的元素是 。（2）已知：浓硫酸具有强吸水性。一个乙炔分子由 4 个原子构成。为了测定乙 炔的组成，将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图 的 （选填“甲”或“乙”）装置，再缓缓通过一段时间的 N2，缓缓通过一段 时间的 N2 的目的是 。记录实验数据如下：装置 反应前质 反应后质 第 7 页（共 24 页）量 量 浓硫酸 125.3g 127.1g 浓氢氧化钠溶 液 78.2g 87.0g 根据实验数据推断乙炔的化学式（写出推断过程）：第 8 页（共 24
13、 页）2018 年上海市徐汇区中考化学二模试卷 参考答案 与试题解 析 一、选择题（共 20 分）1（1 分）生活中常见的物质变化，属于化学变化的是（）A冰融化成水 B玻璃破碎 C铁制品生锈 D酒精挥发【解答】解：A、冰融化成水只是状态发生了变化，属于物理变化，故 A 错；B、玻璃破碎只是形状发生了变化，属于物理变化，故 B 错；C、铁制品生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故 C 正确；D、酒精挥发只是状态发生了变化，属于物理变化，故 D 错。故选：C。2（1 分）壹佰元人民币的防伪油墨中含有 MgF2，则 MgF2 中 F 元素的化合价 是（）A+1 B+2 C1 D2【解答
14、】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，镁元素显+2，设 F 元素 的化合价为 x，可知 MgF 2 中 F 元素的化合价：（+2）+2x=0，则 x=1。故选：C。3（1 分）厨房中常用的物种中，不属于有机物的是（）A食盐 B甲烷 C蔗糖 D淀粉【解答】解：A、食盐是氯化钠，氯化钠中不含有碳元素，属于无机物，不属于 有机物；B、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物；C、蔗糖是含有碳元素的化合物，属于有机物；D、淀粉是含有碳元素的化合物，属于有机物。故选：A。4（1 分）物质的化学式书写正确的是（）第 9 页（共 24 页）A氯化铝AlCl B硝酸钠NaNO 3 C氢氧化铜CuOH D氧化镁
15、Omg【解答】解：A氯化铝中，铝元素显+3 价，氯元素显1价，其化学式为 AlCl 3，故错误；B硝酸钠中，钠元素显+1 价，硝酸根显1价，其化学式为 NaNO3，故正确；C氢氧化铜中，铜元素显+2 价，氢氧根显1价，其化学式为 Cu（OH）2，故 错误；D氧化镁中，镁元素的化合价是+2，氧元素的化合价是2，氧化镁的化学式 是 MgO，故错误。故选：B。5（1 分）下列符号中只表示微观意义的是（）AH2 BFe CCO D3H2O【解答】解：A、H2 宏观上表示氢气，微观上表示 1 个氢分子等，既具有微观 意义，又具有宏观意义，故选项错误。B、Fe 宏观上表示铁元素，微观上表示 1 个铁原子等
16、，既具有微观意义，又具 有宏观意义，故选项错误。C、CO 宏观上表示一氧化碳，微观上表示 1 个一氧化碳分子是由 1 个碳原子和 1 个氧原子构成的等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误。D、3H2O 微观上表示 3 个水分子，不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项 正确。故选：D。6（1 分）规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的 是（）A B C D 第 10 页（共 24 页）【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接
17、触 试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示 操作错误。C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错 误。D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。故选：A。7（1 分）保护环境，节约资源。下列做法正确的是（）A将工厂废液直接排入江河 B将煤脱硫处理后再燃烧 C自来水价格便宜，可以尽情使用 D废旧电池掩埋在土壤中【解答】解：A、将工厂废液直接排入江河能严重污染水体，不利于环境保护，故错误；B、将煤脱硫处理后再燃烧，减少 SO2 与粉尘排放，有利于环境保护，故正确。C、淡水资源缺乏
18、，自来水价格便宜，可以尽情使用，不利于节约水资源，故错 误；D、随意丢弃废旧的电池，会造成水的污染和土壤的污染，故错误。故选：B。8（1 分）测定溶液的酸碱性强弱应选用的是（）A酚酞试液 BpH 试纸 C石蕊试液 D蓝色石蕊试纸【解答】解：酸碱指示剂和 pH 试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是 指溶液的酸碱性强弱程度，一般用 pH 值来表示。溶液的酸碱度测定最简单的 方法是使用 pH 试纸，利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的 第 11 页（共 24 页）酸碱性，不能测定溶液的酸碱度。A、酚酞试液只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选项错误。B、pH 试纸是鉴别一瓶
19、溶液的酸碱度的最简单的方法，故选项正确。C、石蕊试液只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选项错误。D、蓝色石蕊试纸只能判断溶液的酸性，不能测定溶液的酸碱度，故选项错误。故选：B。9（1 分）关于溶液的叙述正确的是（）A溶液中各部分的性质不同 B凡是均已稳定的液体都是溶液 C饱和溶液一定是浓溶液 D医用生理盐水是溶液【解答】解：A、溶液具有均一性，溶液中各部分的性质相同，故 A 错；B、均一稳定的混合物属于溶液，均一稳定的液体不一定是混合物，故 B 错；C、溶液的饱和和浓稀没有关系，故 C 错；D、医用生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故 D 正确。故选：D。10（1 分）下面是生
20、产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C=Si+2CO，该 反应的基本类型是（）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应【解答】解：在反应：Si0 2+2CSi+2C0中，反应物中，其中 C 是单质，Si0 2 是 化合物；生成物中 Si 是单质，C0 是化合物，这个反应是一种单质和一种化合物 生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以属于置换反应；故答案为：C。11（1 分）物质的性质决定其用途，有关物质的性质与用途对应正确的是（）A氢氧化钠固体能吸水，可以用来干燥 CO 2 气体 第 12 页（共 24 页）B利用氧气的可燃性做火箭燃料 C盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈 D
21、氦气的化学性质稳定，可用作霓虹灯【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠来干燥二氧化碳，故 A 错误；B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，利用氧气的助燃性做火箭的助燃剂，故 B 错误；C、盐酸能与金属氧化物反应，可用于焊接金属前除去金属表面的锈，故 C 正确；D、氦气在通电时能发出有色的光，可用作霓虹灯，属于物理性质，不是化学 性质，故 D 错误。故选：C。12（1 分）如图是某个化学反应前后的微观模拟图，子，下列叙述正确的是（）表示不同元素的原 A反应物 a，b 是由原子构成的，生成物 c 是由分子构成的 B该反应的基本反应类型为置换反应 C该反应中的生成物一定属于氧化物 D该
22、化学反应中，反应物和生成物 abc 的微粒个数之比为 1：3：2【解答】解：A、由微粒的构成可知，物质 A、B、C 都是由分子构成的，A 错误；B、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，不是置换反应，B 错误；C、通过微观模拟图，只能判定出生成物有两种元素组成，不能确定是否含有氧 元素，C 错误；D、由微粒的变化可知，图示表示出每 1 个 a 分子和 3 个 b 分子反应，生成了 第 13 页（共 24 页）2 个 c 分子，a、b、c 的粒子个数比为 1：3：2，D 正确。故选：D。13（1 分）能正确反映我国早在西汉发现，宋初应用的湿法炼铜反应原理的是（）A2CuO+C 2Cu
23、+CO BHg+CuCl2Cu+Hg Cl 2 C2Fe+3CuSO43Cu+Fe2（SO4）3 DFe+CuSO4Cu+FeSO 4【解答】解：我国早在西汉发现的湿法炼铜的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应 生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO 4Cu+FeSO 4。故选：D。14（1 分）木炭在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下列各图中，能正 确表示容器里所盛的气体总质量变化的是（）A B C D【解答】解：木炭在耐高温的容器中密封加热的过程中，发生的化学反应有 C+O2O 2 CO2（氧气充足）；2C+O2O 2 2CO（氧气不充足），根据方 程式得，气体的总质量先增大，随着反应
24、的进行保持不变。故选：C。15（1 分）在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的 少量金属是（）第 14 页（共 24 页）A铜 B银 C铁和铜 D铜和银【解答】解：在 AgNO 3 和 Cu（NO 3）2 的混合液中，加入一定量的铁粉，铁首先 会与硝酸银发生反应生成硝酸亚铁和银，然后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即：Fe+2AgNO 3=Fe（NO 3）2+2Ag，Fe+Cu（NO 3）2=Fe（NO 3）2+Cu，向滤液中 滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，说明滤液中含有硝酸银，即加入的铁只与部分 硝酸银反应
25、，析出的固体是银，没有铜析出，也没有铁剩余，观察选项，故选：B。16（1 分）与碳酸钠、硫酸钠、硝酸镁三种溶液都能发生反应，且都有白色沉 淀生成的是（）A氯化钡溶液 B氢氧化钾溶液 C氯化钙溶液 D氢氧化钡溶液【解答】解：A、氯化钡溶液与碳酸钠、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫 酸钡白色沉淀，与硝酸镁溶液不反应，故选项错误。B、氢氧化钾溶液与碳酸钠、硫酸钠均不反应，故选项错误。C、氯化钙溶液与与碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙白色沉淀，与硫酸钠、硝酸镁 溶液均不反应，故选项错误。D、氢氧化钡溶液与碳酸钠、硫酸钠、硝酸镁三种溶液都能发生反应，分别生 成碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁白色沉淀，故选项正确。故
26、选：D。17（1 分）对物质的量的理解正确的是（）A物质的量就是 6.0210 个微粒的集合体，单位是 mol B1molO 3 和 1.5molO 2 含有相同数目的氧原子 C物质的量就是物质所含微粒的数量 D任何物质的摩尔质量就是它的相对原子质量或相对分子质量【解答】解：A、物质的量表示物质所含微粒数（N）（如：分子，原子等）与 阿伏伽德罗常数（NA）之比，故选项说法错误。B、1 个氧分子和 1 个臭氧分子分别含有 2 个、3 个氧原子，则 1molO 3 和 1.5molO 2 含有相同数目的氧原子，故选项说法正确。23 第 15 页（共 24 页）C、物质的量表示物质所含微粒数（N）（
27、如：分子，原子等）与阿伏伽德罗常 数（NA）之比，故选项说法错误。D、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为 g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，故选项说法错误。故选：B。18（1 分）图 1 是甲、乙两种物质的溶解度曲线。20时，向两支试管中加入 等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入 10g 水，使其充分溶解，观察到图 2 所示的现象。下列说法正确的是（）A20时，乙溶液是饱和溶液 Bt后乙溶解度大于甲的溶解度 C升高温度可使两试管中甲、乙溶液的质量分数均增大 D从 20降低到 t时，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质质量分数甲溶液比 乙溶液小【解答
28、】解：A、烧杯底部没有固体剩余，所以 20时，乙溶液可能是饱和溶 液，故 A 错误；B、通过分析溶解度曲线可知，t后乙溶解度大于甲的溶解度，故 B 正确；C、升高温度，甲试管中的固体溶解，可使两试管中甲溶液的质量分数增大，乙 溶液的质量分数不变，故 C 错误；D、从 20降低到 t时，甲、乙两物质的溶解度相等，溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数也不能确定，故 D 错误。故选：B。第 16 页（共 24 页）19（1 分）某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束后，把甲乙试管中的废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中，下列对废液缸中废液 成分的分析正确的是（）A废液中除氯化钠外，一
29、定有氯化钙 B如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙 C如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠 D废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质【解答】解：盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸、氢氧化钙可能有一 种物质剩余；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸、碳酸钠可 能有一种物质剩余，碳酸钠会与氯化钙、氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，剩余 A、废液中除氯化钠外，可能有氯化钙，故 A 错误；B、如果废液呈碱性，则可能含有氢氧化钙、氢氧化钠或碳酸钠，故 B 错误；C、如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠，故 C 正确；D、废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸、氢氧化钠
30、中的一种 物质，故 D 错误。故选：C。七、填空题（共 19 分）20（8 分）化学与生活生产有这密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问 题。（1）医疗上常用碘酒来消毒，其溶剂是 酒精；防毒面具的滤毒罐里盛放了 一定量的活性炭，目的是用来除去有毒气体，这是利用活性炭的 吸附 性。（2）熟石灰、纯碱、天然气、硝酸钾、盐酸、硫酸 六种物质中，可用作改良 土壤酸性的物质是 熟石灰；可作农作物肥料的是 硝酸钾，检验该化肥 第 17 页（共 24 页）可用 焰色 反应，观察到的现象是 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。（3）温室效应与大气中的二氧化碳含量增多有关。空气重二氧化碳增多的主要 原因是 化石燃
31、料的燃烧；科学研究表明，在一定条件下可通过下述反应，将工业尾气中的 CO 2 转化为一种重要的化工原料 X：CO 2+4H 2 X+2H 2O，则 X 的化学式为 CH4。【解答】解：（1）医疗上碘酒中的溶剂是酒精；防毒面具的滤毒罐里盛放了一 定量的活性炭，利用的是活性炭的吸附性，故填：酒精；活性炭。（2）熟石灰具有碱性，可用作改良土壤酸性；硝酸钾中含有钾元素和氮元素，可作农作物肥料，检验该化肥可用焰色反应，能透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈 紫色。故填：熟石灰；硝酸钾；焰色；透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；（3）空气中二氧化碳增多的主要原因是化石燃料的燃烧；CO+4H 2 X+2H 2O，反应前含
32、有 2 个 C 原子，1 个 O 原子，8 个 H 原子，反 应后含有 4 个 H 原子，2 个 O 原子，故 X 中含有 1 个 C 原子，4 个 H 原子，则 X 的化学式为 CH4，故填：CH4。21（6 分）氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线与若干温度下的溶解度表如下：温度/20 30 40 60 80 90 100 溶解度（g/100GH 2 0）NaCl 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 MgS O 4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 52.9 50.4 请回答下列问题：（1）80时，硫酸镁的溶解度为 55.8g，溶解度曲线甲所代表的物
33、质是 氯化钠。a 点对应的温度 t 1 范围是 20Ct 130C。（2）t 2时有含有较多 NaCl 的 MgSO 4 溶液，为了得到纯净的 MgSO 4，可采用 的方法 升温结晶，过滤析出的晶体，洗涤、烘干 。（3）40时把 20g NaCl 放入 50g 水中，形成的溶液中溶质质量分数为 26.8%（精确到 0.1%），要 使 t3饱和的 MgSO4 溶液中溶质质量分数增大，可采用的 措施是 适当降温并加入 MgSO 4 固体。第 18 页（共 24 页）【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，80时，硫酸镁的溶解度为 55.8g，溶解度曲线甲所代表的物质是氯化钠，2030，氯化钠的溶
34、解度从 36g 变到 36.3g，硫酸镁的溶解度从 33.7g 变到 38.9g，所以 a 点对应的温度 t 1 范 围是：20Ct 130C；（2）大于 t 2时，硫酸镁的溶解度逐渐减小，氯化钠的溶解度逐渐增 大，所以 t2时有含有较多 NaCl 的 MgSO4 溶液，为了得到纯净的 MgSO4，可采用的方法：升温结晶，过滤析出的晶体，洗涤、烘干；（3）40时，氯化钠的溶解度是 36.6g，所以把 20g NaCl 放入 50g 水中，形成 的溶液中溶质质量分数为 100%=26.8%，要使 t3饱和的 MgSO4 溶液中 溶质质量分数增大，可采用的措施是：适当降温并加入 MgSO 故答案为
35、：（1）55.8g，氯化钠，20Ct 130C；4 固体。（2）升温结晶，过滤析出的晶体，洗涤、烘干；（3）26.8%，适当降温并加入 MgSO4 固体。22（5 分）有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠等物 质中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：实验步骤 实验现象 分析与结论（化学方程式）1取该固体样品溶于水 澄清无色 溶液 一定不含有 CuSO4 2从步骤 1 中，取澄 清无色溶 液 向其中滴入氯化钡溶 液 产生白色 沉淀 固体中一定含有 Na2CO3 和 Na2SO4 再加入足量稀硝酸 沉淀部分 消失 第 19 页（共 24 页）3从步骤 1 中，取
36、澄 清无色溶 液 向溶液中滴加足量的 硝酸钡溶液 产生白色 沉淀 向溶液中滴加足量硝酸钡溶液 的作用是 将 Na2CO 和 Na2SO 除尽，防止对 NaCl 的 检验造成干扰。写出滤液中滴加硝酸银后反应 的化学方程式 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 过滤，在滤液中滴加 硝酸银溶液 有白色沉 淀产生 实验步骤 3 的目的是 检验原白色固体中是否含有 NaCl。【解答】解：1取该固体样品溶于水，得到澄清无色溶液，一定不含有 CuSO 4；2从步骤 1 中，取澄清无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色 沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分消失，说明固体中一定含有 Na 2CO 3 和 N
37、a2SO4；3从步骤 1 中，取澄清无色溶液，向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，向溶液中滴加足量硝酸钡溶液的作用是：将 Na2CO3 和 Na2SO4 除尽，防止对 NaCl 的检验造成干扰；过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，有白色 沉淀产生，说明一定有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝 酸钠。实验步骤 3 的目的是：检验原白色固体中是否含有 NaCl；故答案为：CuSO 4；Na 2CO 3 和 Na 2SO 4；将 Na 2CO 3 和 Na 2SO 4 除尽，防止对 NaCl 的检验造成 干扰；AgNO 3+NaCl=AgCl+NaNO 3；检验原白色固体中是否含有
38、NaCl；八、简答题（共 21 分）23（4 分）草木灰的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取 100g 草木灰样品 于烧杯中，不断滴入稀盐酸，当烧杯中的残余混合物质量为 137.8g 时，充分反 应。反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线如图表示。（假 设草木灰的 其他成分不与酸反应）请计算回答：（1）图中纵坐标上 a 点数值：a=2.2 g；放出气体的物质的量为 0.05 mol。（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数（要求写出计算过程）。第 20 页（共 24 页）【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为 100g+40g137.8g=2.2g，其物质的量为 设草木灰样品中
39、碳酸钾的质量分数为 x =0.05mol K2CO 3+2HCl2KCl+H 2O+CO 2 138 44 100gx 2.2g=x=6.9%答：（1）图中纵坐标上 a 点数值：a=2.2g；放出气体的物质的量为 0.05 mol。（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数为 6.9%。24（8 分）结合如图装置图回答问题：（1）写出仪器名称：酒精灯，长颈漏斗 。（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置 B（选填序号）和 D 组合，化学方程式为 2H 2O 2 2H 2O+O 2，二氧化锰的作用是 催化作用 第 21 页（共 24 页）。（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制 CO
40、 2 可用装置 B 或 装置 C，装置 C 相对于 B 的优点有 可以控制反应的发生和停止。（4）氨气（NH 3）是一种无色有刺激性气味，密度比 空气小，极易溶于水的气 体。实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气（NH3），可 选装置 A（选填序号），用 E 装置收集氨气，气体应从 a（选填“a”或“b”）端通入。【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答 案为：酒精灯；长颈漏斗；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催 化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平，其中二氧化锰起催化作用；故答案 为：B；2H2O2 2H2O+O2；催
41、化作用；（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制 CO2 可用装置 B 或 装置 C，装置 C 相对于 B 的优点有：可以控制反应的发生和停止；故答案为：可以控制反应的发生和停止；（4）实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气（NH 3），因 此需要 加热；用 E 装置收集氨气，气体应从短管进入，因为氨气的密度比空气小；故 答案为：A；a；25（9 分）工业上生产电石（CaC2）制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如图：请回答下列问题：（1）写出碳酸钙高温分解的化学方程式 CaCO 3 CaO+CO 2；B、C 第 22 页（共 24 页）组成的元素相同，C 有毒，则反应的
42、化学方程式 CaO+3C CaC 2+CO ；根据反应可推断固体 D 中一定含有的元素是 钙元素和氧元素。（2）已知：浓硫酸具有强吸水性。一个乙炔分子由 4 个原子构成。为了测定乙 炔的组成，将一定量的乙炔（C x H y）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图 的 乙（选填“甲”或“乙”）装置，再缓缓通过一段时间的 N2，缓缓通过一段 时间的 N2 的目的是 使生成的气体完全被吸收。记录实验数据如下：装置 反应前质 量 反应后质 量 浓硫酸 125.3g 127.1g 浓氢氧化钠溶 液 78.2g 87.0g 根据实验数据推断乙炔的化学式（写出推断过程）：C 2H 2 【解答】解：（1）碳酸钙
43、在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式 为：CaCO 3 CaO+CO2，氧化钙和碳在 2000的温度下反应生成碳化钙 和一氧化碳，化学方程式为：CaO+3C CaC 2+CO，化学反应前后，元素 种类不变，所以根据反应可推断固体 D 中一定含有的元素是钙元素和氧元素；（2）浓硫酸具有吸水性，可以用来吸收水蒸气，氢氧化钠能和二氧化碳反应生 成碳酸钠和水，因此可以用来吸收二氧化碳，所以 将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过乙装置，这样可 以避免气体通过氢氧化钠溶液时带出水蒸气，再缓缓通过一段时间的 N2，缓缓 通过一段时间的 N2 的目的是：使生成的气体完全被吸收；生成水的质量为：127.1g125.3g=1.8g，第 23 页（共 24 页）生成二氧化碳质量为：87.0g78.2g=8.8g，8.8g 二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g 100%=2.4g，1.8g 水中氢元素的质量为：1.8g 100%=0.2g，根据题意有：=一个乙炔分子中共有四个原子构成，因此乙炔的化学式是：C2H2。故答案为：（1）CaCO 3 CaO+CO 2，CaO+3C CaC 2+CO，钙元素 和氧元素；（2）乙，使生成的气体完全被吸收；C2H2。第 24 页（共 24 页）