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1、 1 绝密启封并使用完毕前 试题类型：2016 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学部分）注意事项：1。本试卷分第卷（选择题)和第卷（非选择题)两部分。2。答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3。全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第卷(选择题共 126 分)本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 48 分 可能用到的相对原子质量：7。化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 Al2(SO2)3化学性质 实际应用 A.和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B.铁比铜金属性强 Fe2腐蚀 Cu 刻制印刷电
2、路板 C。次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D.HF 与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8。下列说法错误的是 A。乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B。乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C。乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D。乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9。下列有关实验的操作正确的是 实验 操作 A。配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B.排水法收集 KMnO4分解产生的 O2 先熄灭酒精灯,后移出导管 C.浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 D.CCl2萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水
3、层 10。已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A.异丙苯的分子式为 C9H12 B.异丙苯的沸点比苯高 C。异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D。异丙苯的和苯为同系物 2 11。锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为 2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn（OH）24。下列说法正确的是 A.充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中(OH)c逐渐减小 C。放电时，负极反应为:Zn+4OH2e=Zn（OH）24 D.放电时,电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况）12.四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子
4、序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族,Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是 A.简单离子半径：WXZ B。W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C。气态氢化物的热稳定性:WZ 13。下列有关电解质溶液的说法正确的是 A。向 0。1mol1LCH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H)(CH COOH)cc减小 B.将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中33(CH COO)(CH COOH)(OH)ccc增大 C。向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)cc D
5、.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中(Cl)(Br)cc不变 26。（14 分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:（一）碳酸钙的制备 （1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于_.（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）.a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b玻璃棒用作引流 c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d滤纸边缘高出漏斗 e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二)过氧化钙的制备 CaCO稀盐酸、煮沸、过滤滤液 氨水和双氧水冰浴 过滤白色晶体 3
6、（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_.（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_.(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。27.（15 分）煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1）NaClO2的化
7、学名称为_。(2）在鼓泡反应器中通入含有含有 SO2和 NOx的烟气,反应温度为 323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表 离子 SO42 SO32 NO3 NO2 Cl c/（molL1）8.35104 6.87106 1.5104 1.2105 3.4103 写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_.增加压强，NO 的转化率_（填“提高”“不变”或“降低）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐_（填“提高”“不变或“降低”)。由实验结果可知,脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）.原因是除了 SO2
8、和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和 NO 的平衡分压 px如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_(填“增大“不变或“减小）。反应 ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常数 K 表达式为_。（4）如果采用 NaClO、Ca(ClO）2替代 NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。学科&网 从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比 NaClO 具有的有点是_.已知下列反应：SO2（g）+2OH（aq)=SO32(aq)+H2O（l)H1 ClO(aq）+SO32（aq)=SO42（aq
9、)+Cl（aq）H2 CaSO4(s）=Ca2+（aq）+SO42（aq）H3 则反应 SO2（g）+Ca2+(aq）+ClO（aq）+2OH（aq)=CaSO4（s）+H2O(l）+Cl（aq)的 H=_.28.（14 分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用.废钒催化剂的主要成分为:物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 质量分数/2。22。9 2。83.1 2228 6065 12 1 4 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时 V2O5转化
10、为 VO2+，反应的离子方程式为_，同时 V2O4转成 VO2+。“废渣 1的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3至少为_mol。（3）“中和”作用之一是使钒以 V4O124形式存在于溶液中。“废渣 2”中含有_。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4O124 R4V4O12+4OH（以 ROH 为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸”“碱”“中”）。（5）“流出液”中阳离子最多的是_。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。（二）选考题
11、：共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36化学-选修 2：化学与技术（15 分）聚合硫酸铁（PFS)是谁处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备 PFS 的一种工艺流程.回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_.粉碎过筛的目的是_（2）酸浸时最合适的酸是_，写出铁锈与酸反应的离子方程式_。（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_，下列氧化剂中最合
12、适的是_（填标号).A4KMmO B2Cl C22H O D3HNO(4）聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内，pH 偏小时3Fe水解程度弱，pH 偏大时则_。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_。（6）盐基度 B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为3()()n OHBn Fe(n 为物质的量）.为测量样品的 B值，取样品 mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用 c-1mol L的标准 NaOH 溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰）.到终点时消耗 NaOH 溶液 V mL。按 5 照上述步骤做空白对照试验，消耗 NaOH
13、溶液0mLV，已知该样品中 Fe 的质量分数 w，则 B 的表达式为_ 37 化学-选修 3：物质结构与性质（15 分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1)写出基态 As 原子的核外电子排布式_。(2)根据元素周期律，原子半径 Ga_As，第一电离能 Ga_As.(填“大于”或“小于”)（3）AsCl3分子的立体构型为_，其中 As 的杂化轨道类型为_。（4）GaF3的熔点高于 1000,GaCl3的熔点为 77。9，其原因是_.（5）GaAs 的熔点为 1238，密度为 gcm3，其学科&网晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_,G
14、a 与 As 以_键键合.Ga 和 As 的摩尔质量分别为 MGa gmol-1和 MAs gmol1，原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm，阿伏伽德罗常数值为 NA,则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。38化学选修 5：有机化学基础(15 分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为 Glaser 反应。2RCCHRCCCCR+H2 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser 反应制备化合物 E 的一种合成路线：回答下列问题：（1）B 的结构简式为_，D 的化学名称为_，.（2）和的反应类型分别为_、_.（3）E 的结构简式为_
15、。用 1 mol E 合成 1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4)化合物()也可发生 Glaser 偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为_.（5）芳香化合物 F 是 C 的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 3：1，写出其中 3种的结构简式_。（6）写出用 2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物 D 的合成路线_。2016 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标 3)化学答案 一、选择题 711BADCC 1213 BD 6 26.(14 分）(一）（1）调节溶液 pH 使 Fe(OH)3沉淀过滤分离（每空 1 分，共 2 分）（2）ade（3
16、 分）(二)（3）酸除去溶液中的 CO2(4）CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl 或 CaCl2+2NH3H2O+H2O2CaO2+2NH4Cl+2H2O（2 分，1 分，共 3 分)（5）去除结晶表面水分（2 分）（6）工艺简单、学科网操作方便纯度较低(每空 1 分，共 2 分）27.（15 分）（1)亚氯酸钠（2 分）(2）4NO+3ClO2+5HO=4NO3-+2H2O+3Cl 提高 (2 分，1 分，共 3 分）减小(1 分）NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高（每空 1 分，共 2 分）（3)减小（1 分）2242232(SO)(Cl)(SO
17、)(ClO)cccc(2 分）(4）形成 CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高（2 分）H1+H2-H3(2 分)28。（1)V2O5+2H+2VO2+H2O SiO2（每空 2 分，共 4 分）（2）0.5（2 分）（3）Fe(OH）3和 Al（OH）3(2 分）（4）碱（2 分）（5)K+(2 分）（6）2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O（2 分）36。（1）Fe2O3xH2O（1 分)选取细小颗粒，学科&网增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率（2 分)（2)H2SO4 Fe2O3xH2O+6H+2Fe3+(x+3)H2O（3)使 Fe 从+2 价变成+3 价
18、 c（每空 1 分，共 2 分）（4）形成氢氧化铁沉淀（2 分）（5）降低蒸发温度防止产物分解(2 分）（6）00.168()c VVmw（3 分)37。化学-选修 3:物质结构与性质(15 分）（1）Ar3d104s24p3（1 分）（2)大于小于（每空 2 分，共 4 分）（3）三角锥形 sp3（每空 1 分，共 2 分)(4）GaF3 为离子晶体，GaCl3 为分子晶体（2 分)（5)学科.网原子晶体共价33AGaAsGaAs41030()100%3()NrrMM（每空 2 分，6 分）38。化学-选修 5：有机化学基础（15 分）（1）苯乙炔（每空 1 分,共 2 分)(2)取代反应消去反应(每空 1 分，共 2 分)7(3)4（2 分，1 分，共 3 分）(4）（2 分)（5）（任意三种）（3 分)（6）（3 分）