化学会考知识点总结演示教学.pdf

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1、 化学会考知识点总结 精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 第一部分 基础知识 一、物质的量 1物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。（2）1 mol 任何微粒所含的微粒数0.012 kg 一种碳原子（12C）所含的碳原子数6.021023（3）阿伏加德罗常数：6.021023 mol1称为阿伏加德罗常数（NA）。（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n=NNA。2摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为 gmol1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。（3）物质的量（n）、物质的质量（

2、m）和物质的摩尔质量之间的关系：n=mM。3气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位为 Lmol1。（2）标准状况下，Vm22.4 Lmol1。（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n=VVm。4物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质的量浓度（cB），单位为 molL1。（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B 的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：n=cBV。（3）容量瓶：常用于配制一定体积、

3、浓度准确的溶液。二、胶体 精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 1定义：分散质的微粒直径介于 1100 nm 之间的分散系称为胶体。2溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应 1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。3离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。4将化学方程式改写为离子方程式

4、时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。四、氧化还原反应 1定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2氧化还原反应的本质：电子转移。3化合价升高失去电子被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物本身作还原剂/具有还原性；化合价降低得到电子被还原/发生还原反应/生成还原产物本身作氧化剂/具有氧化性。五、原子结构 1对一个原子来说：核电荷数质子数核外电子数 2质量数（A）质子数（Z）+中子数（N）3一般用符号A ZX表示一个质量数为 A、质子数为 Z的原子。精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 4具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。六、元素周期律

5、1元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。2元素周期律是由门捷列夫发现的。3原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。4最高化合价元素原子的最外层电子数；最高化合价+最低化合价8。元素 Na Mg C N Si P S Cl 最高价 最低价+1 +2 +4 -4 +5 -3 +4 -4 +5 -3 +6 -2+7 -1 最高价氧化物 及其水化物 Na2O NaOH MgO Mg(OH)2 CO2 H2CO3 N2O5 HNO3 SiO2 H4SiO4 P2O5 H3PO4 SO3 H2SO4 Cl2O

6、7 HClO4 气态氢化物 CH4 NH3 SiH4 PH3 H2S HCl 5在元素周期表中，行称为周期，列称为族。6最外层电子数周期序数；电子层数主族序数。7同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。七、化学键 1定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。2共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。3离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键

7、。4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。5含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。旧化学键断裂（吸收能量 E1）旧化学键断裂（释放能量 E2）精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 6反应物 生成物 E1E2 反应吸收能量；E1 Br2 I2 Si+O2 SiO2 SiO2+2C 高温 Si+2CO 工业制硅 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO 高温 CaSiO3 SiO2属于酸性氧化物 SiO2+4HF=SiF4+2H2O 此反应常被用来刻蚀玻璃 SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO

8、2 SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2 生产玻璃发生的主要的化学反应 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光 Fe2O3+2Al 高温 Al2O3+2Fe 铝热热反应，常用于焊接钢轨 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+6H2O=2Al（OH）4+3H2 AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH=Al（OH）4 Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3属于两性氢氧化物，既能

9、与强酸反应，又能受热或见光 精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 Al2O3+2OH+3H2O=2Al（OH）4 与强碱反应 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3 2Cu+O2 2CuO 2Cu+S Cu2S 4CuO 高温 2Cu2O+O2 黑色固体变红 CuSO45H2O CuSO4+5H2O 蓝色固体变白 十二、有机物 1有机物 有机物 仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。甲烷 分子式：CH4（正四面体型）甲烷是天然气、

10、沼气、瓦斯的主要成分 石油 石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物 可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油 乙烯 分子式：C2H4 结构：CH2CH2（平面型）乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实 乙烯能使酸性 KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）煤 煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物 将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏 苯 分子式：C6H6 结构：或（平面型）苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水 苯不能与酸性 KMnO4溶液反应 苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）乙醇 结构：CH3CH2OH（O

11、H称为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂 乙酸 结构：CH3 （COOH称为羧基）乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红 油脂 油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油 糖类 由 C、H、O三种元素组成 糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）淀粉水解最终生成葡萄糖 蛋白质 属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸 浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。高分子材料 蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料 COH O 精品文

12、档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 2化学反应 CH4+2O2 CO2+2H2O 火焰呈淡蓝色 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 属于取代反应 C2H4+3O2 2CO2+2H2O 火焰明亮并伴有黑烟 Br Br CH2CH2+Br2 CH2CH2 属于加成反应 乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 产生明亮而带有浓烟的火焰 +HONO2 催化剂 +H2O C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 2CH3CH2OH+2Na 2C

13、H3CH2ONa+H2 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 属于酯化反应。用饱和 Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH 酯的水解 n CH2CH2 属于加聚反应 12、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，热还原法：适用于较活泼金属，电解法：适用于活泼金属，13、铝及其化合物 、铝 物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 化学性质：Al3e-=Al3+a

14、、与非金属：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 Cu 点燃 酸或碱 浓硫酸 CH2CH2 n 引发剂 点燃 点燃 光 光 光 光 点燃 NO2 点燃 点燃 精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 b、与酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)大多数金属不与碱反应，但铝却可以 d

15、、铝热反应：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物、铝的化合物 Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(S

16、O4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+会水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+因为 Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 14、铁 物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。化学性质：a、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、与水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高温 点燃 点燃 精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+

17、=Fe2+H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d、与盐：如 CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和 Fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的 Fe2+与 KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 加 NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 与无色 KSCN溶液作用显红色 Fe3+溶液显黄色或棕黄色 加入 NaOH溶液产生红褐色沉淀 16、氯及其化合物 物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既

18、作氧化剂又作还原剂。拓展 1、氯水：氯水为黄绿色，所含 Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形 式存在，其主要溶质是 Cl2。新制氯水含 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展 2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比 H2CO3还弱的酸，溶液中主要以 HClO 分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成 HCl 和 O2)的弱酸。精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以 Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是 CaCl2和 Ca(C

19、lO)2，有效成分是 Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。18、二氧化硫 物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大 化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3 可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 18、硫酸 物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶

20、解时放出大量的热 浓硫酸的三大特性 a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)b、脱水性：将别的物质中的 H、O按原子个数比 2：1 脱出生成水 c、强氧化性：、冷的浓硫酸使 Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 、活泼性在 H以后的金属也能与之反应(Pt、Au 除外)：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)=CO2+2SO2+2H2O 、与较活泼金属反应，但不产生 H2 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸 酸雨的形成与防治 精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 pH 小于 5

21、.6 的雨水称为酸雨，形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产 生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。19、氮及其化合物、氮气(N2)a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为 78%b、分子结构：分子式N2，电子式 ，结构式NN c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。与 H2反应：N2+3H2 2NH3 与氧气反应：N2+O2=2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)2NO+O2=2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O=2HNO3+N

22、O，所以可以用水除去 NO中的 NO2 两条关系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3 d、NH4+的检验：NH4+OH-=NH3+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。常见物质或离子的检验方法 物质(离子)方法及现象 Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 SO42-先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 CO32-加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)Al3+加入 NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入 NaOH溶液，沉淀消失 H2O O2 催化剂 放电或高温 精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 Fe3+()加入 KSCN溶液，溶液立即变为血红色 NH4+()与 NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)Na+焰色反应呈黄色 K+焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝 蛋白质 灼烧，有烧焦的羽毛气味